(冲刺必备)高三化学 考前复习《高考化学考试中解答题选择题关键词总结》
高三化学 复习《高考化学考试中解答题选择题关键词总结》
纯纱州纳纲市驳纵学校高考化学考试中解答题选择题关键词总结高考答题易错点以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，考试时不在这些地方出过失，高，严要求，从平时做起，向标准要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、解答题中的“关键词〞及注意之处：1、书写“名称〞还是“化学式〞、“分子式〞、“电子式〞、“结构式〞还是“结构简式〞。
2、书写“化学方程式〞还是“离子方程式〞或“电极方程式〞、“水解方程式〞、“电离方程式〞。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反条件、产物(如酯化反的水)写全。
4、填写结果时对准物质。
如写“A〞的不写成“B〞的。
5、填空题或简答题，注意文字用语要准确〔1〕不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称。
〔2〕不用俗语：如a、翻开分液漏斗的开关〔活塞〕，b、将气体通进〔入〕盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变〔酸使石蕊呈〕。
(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反式写反了。
7、求气体的“体积分数〞与“质量分数〞不看清楚，失分。
求“转化率〞、“百分含量〞混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度〞单位是克，却不写出，“相对分子质量〞、“相对原子质量〞无单位，却加上“g〞或“g.mol-1〞。
摩尔质量有单位〔g.mol-1〕却不写单位，失分。
10、描述现象要全面、有序，与目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC〔l〕 + q D(g)这种可逆反，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
高考化学选择题知识点总结
高考化学选择题知识点总结高考化学是学生们必修科目中相对较难的科目之一，同时也占据了高考数学、物理、生物之后的人数。
但在许多学生的学习中，化学选择题部分是较为困难的一部分。
对于化学选择题，掌握知识点是关键，下面将分别从化学反应、化学计算、酸碱、氧化还原、化学原理、化学元素六个方面对高考化学选择题涉及的知识点进行总结。
化学反应化学反应是化学中的重点和难点之一，所以高考试题中经常会考到化学反应的知识。
化学反应的考点包括化学反应类型、饱和度的概念、酸碱反应、氧化还原反应、物质的性质和反应等。
其中，化学反应类型分为助催化剂催化下的反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、物质分解或组成反应、化合物总类的反应、盐的反应等种类型。
在考试中，特别是选择题中，上述各种类型的化学反应相当常见，因此学生要特别注意其中的区别。
化学计算化学计算通常出现在高考化学中的物质量关系分析中，比如物质量转化、物质的浓度、气体的理论、质量守恒等。
因此，通过化学计算来掌握化学反应的数量关系显得尤为重要。
比如，在络合反应中，溶液的pH 值及离子浓度的计算就是一个重要的考点。
又如，在气体的理论中，理论气体的占有体积、摩尔比容等指标都是学生需要掌握的知识点。
酸碱酸碱是一种重要的化学反应类型，在高考选择题中涉及到的酸碱有酸与碱的化学性质、酸碱度、中和反应等内容。
这些知识点与学生对pH 数值的掌握、酸碱中和反应的判断以及化学实验基础等息息相关。
一些酸碱性质比如“酸碱性”、“酸性”、“酸度”、“碱度” “pH值”等的概念在考试中常常被考察。
学生需搞清楚这些概念的含义并能有效地运用。
氧化还原氧化还原反应通常涉及到氧化还原体系的各种理论，比如重要的氧化态的概念，氧化还原反应，氧化剂与还原剂的概念，以及电池的原理、电化学原理、氧化还原反应的方程式、氧化还原反应的电化学实验等概念。
另外，学生还需掌握一些相关的技术理论及相关实践比如金属的氧化和还原等。
化学原理化学原理是化学学科的核心，也是高考化学选择题的重点之一。
高三化学选择题知识点大全
高三化学选择题知识点大全化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和能量变化的科学。
在高三化学学习中，选择题是重要的考试形式。
下面，将为您提供一份高三化学选择题知识点大全，希望对您的学习有所帮助。
1. 相关概念1.1. 原子结构：原子核、质子、中子、电子1.2. 化学键：离子键、共价键、金属键、氢键1.3. 元素周期表：周期、周期律、主族、副族1.4. 反应速率：速率常数、活化能、反应级数1.5. 离子反应：离子产生、离子方程式、离子产物2. 酸碱和盐2.1. 酸碱理论：阿里奥斯蒂反应、酸碱指示剂、酸碱滴定2.2. 相对酸碱性：酸性、碱性、中性溶液的判定方法2.3. 盐的制备与鉴定：盐的合成、盐的晶体结构、盐的性质与用途3. 化学反应3.1. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数的计算、氧化还原方程式的平衡3.2. 高温下的化学反应：煤的燃烧、金属的热反应、高温熔中4. 物质的组成和结构4.1. 有机化合物：烃类、醇类、醛类、酮类、酸类、酯类、氨类化合物4.2. 非金属元素的氧化物：酸酐的性质和应用4.3. 碳水化合物：单糖、多糖、淀粉、纤维素4.4. 金属元素与配位化合物：配位数、络合物的稳定性5. 化学计算5.1. 摩尔及摩尔质量：摩尔、摩尔质量、相对分子质量、摩尔比5.2. 化学计量关系：量的关系、质量的关系、体积的关系5.3. 溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度5.4. 气体定律和气体的溶解度：体积定律、查理定律、麦氏定律以上就是高三化学选择题知识点大全。
希望通过掌握这些知识点，您能在化学学习中取得更好的成绩。
祝您学业进步！。
高考化学选择知识点总结
高考化学选择知识点总结高考化学作为理科生必修的一门科目，常常令学生们感到压力巨大。
为了顺利备战高考，掌握一些重要的选择性知识点是至关重要的。
本文将从不同的知识点角度出发，为大家总结了一些高考化学中的重点内容。
一、化学方程式与相关计算化学方程式是高考化学考试中常见的问题之一。
学生们需要熟练掌握如何根据给定的反应条件，写出正确的化学方程式，包括化学式、配平以及反应的类型等。
此外，还要掌握如何根据化学方程式进行相关计算，例如计算反应的质量、体积、浓度等。
这是高考化学题目中较为常见的计算题型之一，需要通过大量练习来达到熟练掌握的水平。
二、化学键的性质与类型化学键的性质与类型是高考化学中的重要知识点之一。
学生们需要理解化学键的本质是原子间的相互作用力，并掌握共价键、离子键和金属键等常见类型。
更重要的是要理解不同类型化学键的特点、性质和应用。
例如，共价键具有方向性、极性和键长等特点；离子键具有强度大、熔点高等特点；金属键能够形成金属晶格等特点。
对于高考化学而言，理解化学键的性质与类型对于解答相关题目具有重要的意义。
三、物质的分类与性质高考化学中，物质的分类与性质是一个非常重要的知识点。
学生们需要掌握各种物质的分类方法，例如按组成成分可分为元素、化合物和混合物；按物质状态可分为固体、液体和气体等。
此外，还需要了解不同物质的性质，例如溶解性、导电性、可燃性等，并能够根据这些性质进行相关问题的解答。
这类问题在高考中经常出现，学生们需要通过积累和掌握大量的知识点来提高解题能力。
四、化学反应与能量变化化学反应与能量变化也是高考化学中的一个重要话题。
学生们需要了解反应热、焓变和反应速率等概念，并能够根据给定的反应条件进行相关计算。
此外，还需要掌握燃烧、酸碱中和等常见反应的能量变化情况。
这一部分知识对于高考化学的学习和考试至关重要，学生们需要注重理论学习，并通过题目的练习来提高应用能力。
五、化学反应的平衡与影响因素化学反应的平衡与影响因素也是一个需要关注的知识点。
高考化学选择题必考知识点总结
高考化学选择题必考知识点总结高考化学选择题必考知识点总结高考化学选择题是化学科目中最重要的一部分，很多学生都为了应付这一项而苦苦钻研。
考察的知识点也是极其广泛，从化学的基本概念、化学反应、化学元素到化学实验、化学技术等，无所不包。
为了让广大学生更好地应对高考化学选择题，笔者总结了一些必考知识点，希望对大家有所帮助。
一、基础知识化学中有很多基础概念，这些概念贯穿于整个化学学科中，是基础中的基础。
在高考选择题中，很常考这些基础概念，例如：化学元素、化学反应、化合价等。
以下是一些常见的基础知识点：1.原子序数：一个元素的原子序数是指该元素原子核中的质子数，在化学中非常基础而重要的一部分，原子序数通常用大写字母Z表示。
2.化学元素：一种由相同原子序数的原子组成的纯物质，化学元素是化学研究的核心内容，其中常见的元素有氢、氧、氮以及碳等。
3.化学键：用于连接原子的一种力，化学键包括原子之间的共价键、离子键、金属键等，不同的键类型有不同的性质和作用。
4.化合价：一个原子与其他原子形成化学键时所带的电荷数，化合价有助于确定化学化合物的组成和结构。
5.化学反应：化学变化的过程中，原子之间的基本化学键发生改变，得到新物质的化学过程。
二、化学实验高考化学选择题中，涉及到很多化学实验，这些实验是化学理论知识在实践中的体现，通过这些实验我们可以更好地理解和掌握化学知识。
以下是一些常见的化学实验：1.制备氢气：制备氢气是高中化学教育中非常基础的一个实验，可以用锌与盐酸反应来制备。
反应式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学中的一个重要实验，其中最常见的反应便是盐酸与氢氧化钠反应，反应式为：HCl+ NaOH → NaCl + H2O。
3.电化学实验：电化学实验是化学中一种重要的实验方法，通过观察电流的流动和电极的反应来推测物质性质和化学反应等。
4.测定化学物质溶解度：测定化学物质溶解度是物质分析的重要一环，可以通过溶媒中极限溶解度测定，其中常见的物质包括NaCl、CuSO4等。
总结高考化学解答题关键词
总结高考化学解答题关键词7.求气体的体积分数与质量分数不看清楚，失分。
求转化率、百分含量混淆不清。
8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如溶解度单位是克，却不写出，相对分子质量、相对原子质量无单位，却加上g或g.mol-1。
摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。
10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12.m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13.配平任何方程式，最后都要进行系数化简。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的+或-，反应热的单位是kJmol-1。
14.回答简答题，一定要避免简单化，要涉及原理，应该有因有果，答到根本。
15.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
中文名称不能写错别字。
酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
16.解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出突破口。
17.看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18.计算题中往往出现将样品分为两等份(或从1000mL溶液中取出50mL)，最后求的是原样品中的有关的量，你却只求了每份中的有关量。
有关高考化学冲刺复习的知识点
有关高考化学冲刺复习的知识点近年来，高考化学的难度越来越高，因此在高考前冲刺时充分复习化学知识点是非常重要的。
在这份文档里，我们将针对高考化学冲刺复习的知识点进行详细的讲解与总结。
一、化学基础知识1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础之一，重点理解元素的周期性趋势和性质变化规律，复习时要掌握周期表上的元素特征和规律。
2.化学符号化学符号是化学元素的缩写，学习时需要对元素符号、元素名、原子序数、电子结构等方面作详细了解。
3.物质的性质与分类物质的基本性质包括物态、颜色、气味、电导性、溶解性等，而物质按分子量的大小和化学结构可分为离子性化合物、分子性化合物和金属及非金属元素等几大类。
4.化学量的计算化学量的计算是高考考察的一个重要内容，需要掌握化学反应的基本方程式、量比关系、摩尔质量的计算公式等相关知识。
二、化学反应及其平衡1.化学反应类型化学反应分为氧化还原反应、酸碱中和、沉淀反应和复分解等四种类型。
在学习时，需要了解它们的基本概念、反应特点和实例等。
2.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化，学习时需要了解速率的计算方法、影响因素、速率常数等。
3.化学平衡对于一个化学反应体系，当其反应物质量之间的量比符合一定条件时，系统达到化学平衡。
在学习时，需要掌握平衡常数的概念、计算方法及应用等。
三、化学实验技能1.实验仪器和玻璃器皿化学实验中需要用到常见的实验仪器和玻璃器皿，如比色皿、试管、烧杯、分液漏斗、滴定管等。
需要学会这些器皿的名称、特点及使用方法。
2.化学实验方法化学实验方法是实验中必须掌握的，如称量、洗涤、滤液、加热等方法。
在做实验时要严格遵守操作规程和安全措施，以确保实验的成功和安全。
3.化学实验记录和分析记录和分析是化学实验中非常重要的一环。
学生们需要了解实验记录的格式、标准，以及对实验数据进行精确的分析和处理，反映实验的可靠性和准确性。
四、化学常见题型及应对策略1.单项选择题单项选择题是高考化学试题中出现频率最高的题型。
高考化学考前重要知识点总结
高考化学考前重要知识点总结高考化学考前重要知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科目，需要学生对其基本概念和知识点有一定的掌握，以此来提升合格率。
因为化学的知识点相当丰富，也非常深入，所以在考前，学生们应当特别地注意基本知识点的总结和掌握，才能够取得好的成绩。
接下来，我们就针对高考化学考前重要知识点做一个详细的总结和讲解。
一、常规考点的总结与解析1、化学反应的平衡这个考点比较基础，但是很重要，学生们要了解有关的理论知识和计算方法。
平衡反应中，有一个基本的质子离子的方程式，记忆比较重要的就是酸性、碱性和中性的判断。
而对于酸碱滴定等问题，应当掌握化学方程的基本原理，例如酸碱反应中的配比问题。
2、化学股票的基本原理在化学中，股票化学反应是非常重要的一个概念，其所涉及到的化学方程式也很常用。
因为只有在掌握了股票的基本原理之后，才能够进行正确的计算。
股票的计算式中教授偏重于环境因素的影响，包括温度、压力等等因素，学生应当在掌握基本计算原理的同时，关注其相关环境因素。
3、化学反应的热力学在化学反应中，化学反应的热力学问题必须要解决，在此基础上考查物质的产生和消耗，包括物质产生的化学能和热量，从而影响到反应的性质。
学生需要对于化学热力学这个问题进行深入的思考和总结，以此来强化自己的计算和理论知识。
4、化学元素与化合物的基本概念对于化学元素和化合物这个问题，考生需要对化学表格和基本化学元素的认识进行更加深入的思考和总结。
其实，对化学元素和化合物的掌握主要是从化学方程提高开始的，这个问题是和化学计算息息相关的，掌握好这些知识之后，考生才能够更加快乐和容易的掌握化学的知识。
二、重点考虑的一些配合问题1、化学实验和课程设计针对化学这一门基础科目，考生从实验和课程设计开始，掌握基础的实验技能和基本的理论知识，将会帮助到考生更好的理解化学的知识。
课程设计的主要目的是让考生了解更加深入的知识点，从而在化学知识的掌握过程中取得更高的成绩。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学考试中解答题选择题关键词总结
高考答题易错点
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
一、解答题中的“关键词”及应注意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。
如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机
官能团名称等。
（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
(3)用语严谨：如pH试
纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C( )表示。
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位
（g.mol-1）却不写单位，失分。
10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不
搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要
连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
中文名称不能写错别字。
酯的n元环是碳原子数加
O(或N)原子数。
16、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行
考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨
论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算
过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
二、选择题中的“关键词”
1、过量还是少量
2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；
③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 . 4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐
、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。
高考前最后几天应做的事
1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。
2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。
3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。
4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。
5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。