夏津一中0910学年高二下期第一次模块评价化学试题
山东省德州市夏津一中2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案
山东省德州市夏津一中2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是（）A．Cl2B．CuSO4C．S D．H2SO42、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E2-E3B．降低压强有利于提高X→Z的转化率C．升高温度有利于提高X→Z的反应速率D．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高3、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＜7B．pH＞ 7C．pH＝7D．无法判断4、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥5、丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是A．分子式C3H6B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的结构简式6、下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是( )A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
山东省夏津一中高二年级第一学期期中考试化学答题卷
山东省夏津一中高二年级第一学期期中考试化学答题卷一、二、填空题：（包括3小题，共18分）16、写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： ______________________________________________17、 ⑴温度的关系:T 1________T 2；⑵压强的关系:P 1________P 2； ⑶化学计量数的关系:m ＋n______q ；⑷该反应的正反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”）18、 ⑴ 在温度为500K 时，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
反应进行到平衡状态时△H —T△S = 。
⑵ 用N 2 表示的4S 内化学反应的平均速率是 。
⑶ 在该条件下N 2 的最大转化率是 ；此时混合气体中NH 3的体积分数是 。
⑷ 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH 3学校 班级 姓名 学号 …………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………三、（包括2题，共20分）19、（12分）I．(1)导管中水面为什么会上升？______________________________________________________________________________________。
(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：。
(3)实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的(填腐蚀类型)。
（4）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
2018-2019学年山东省夏津一中高二第一次月考化学试题 解析版
2018-2019学年山东省夏津一中高二第一次月考化学试题解析版Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分）1.已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。
2.下列说法正确的是（）A. 升高温度一定能增大化学平衡常数B. 升高温度一定能增大平衡转化率C. 降低温度向吸热反应方向进行D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的【答案】D【解析】【分析】A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，转化率增大；C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．平衡常数随温度变化。
【详解】A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，选项A错误；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，转化率增大，选项B错误；C．升高温度平衡向吸热反应方向移动，选项C错误；D．平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，选项D正确；答案选D。
2025届山东省夏津一中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2025届山东省夏津一中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（）A．反应①中试剂X是NaOH溶液B．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C．试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果2、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-13、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）k J·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．5、下列说法正确的是A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．乙醇分子中不含非极性键C．原子半径最小的氢元素的电负性最大D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定6、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+7、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。
2023-2024学年山东省德州市夏津县第一中学高二化学第一学期期末联考试题含解析
2023-2024学年山东省德州市夏津县第一中学高二化学第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO-、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－3、CO32－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO-242、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁3、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4是氧化剂C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物4、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。
下列说法正确的是A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量D．若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小5、常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是A．A点时pH＝1B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LC．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C点时pH＝146、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变7、下列转化常通过取代反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH3CH2OHC．D．CH3CH2OH→CO28、80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大9、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”10、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．碳棒为负极B．锌棒发生还原反应C．该装置实现电能转化为化学能D．锌棒质量减轻11、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。
山东省德州市夏津第一中学2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
山东省德州市夏津第一中学2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、下列物质因水解而呈酸性的是（）A．浓硫酸B．酸雨C．氯化铵D．硫酸氢钠3、下列物质中不会引起室内空气污染的是A．水果释放出的酯类物质B．厨房烧饭时产生的油烟C．地砖中释放出的氡等放射性物质D．室内装潢涂料中释放出来的二甲苯4、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-5、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．6、下列物质属于食品添加剂的是A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液D．胡萝卜素7、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9N AB．1 mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2N AC．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2N A8、下列化学实验，能达到实验目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
2025届山东省德州市夏津第一中学高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届山东省德州市夏津第一中学高三化学第一学期期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O 2、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性C．干燥SO2时体现吸水性D．使铁、铝钝化表现了强氧化性3、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小4、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法中正确的是A．X的分子式为C7H8O3B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种5、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．还原性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X 一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y 进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液Y 中一定含Na + C向Fe(NO 3)2溶液中滴加硫酸酸化的H 2O 2溶液溶液变黄 氧化性：H 2O 2>Fe 3+ D用煮沸过的蒸馏水将Na 2SO 3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 Na 2SO 3样品中含有SO 42－A ．AB ．BC ．CD ．D7、下列对某些问题的认识正确的是A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B ．SO 32－、ClO －、NO 3－三种酸根离子在溶液中能大量共存C ．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D ．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%8、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
夏津第一中学高二化学下学期3月月考试题
山东省夏津第一中学2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 127 Pb 207一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1。
某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A. 3d104s1 B . 4s1 C. 3d54s1D。
3p64s12。
下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )。
A．B．C．D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同.下列说法正确的是( ）A．第一电离能：W>X>Y〉Z B．简单离子的还原性:Y〉X〉WC．简单离子的半径:W>X〉Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．键能C C>Si Si——，因此C2H6稳定性大于Si2H6——、C H>Si HB．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为—4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键5.根据价层电子对互斥理论,H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）。
A O3、B H2SC SO2D SO36.元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为（）A．404。
4nm B．553.5nm C．589.2nmD．670.8nm二、选择题:本题共5小题，每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
7.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
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2009－2010学年第二学期第一次模块评估
高二年级化学试题
命题人：李兆阳
满分：100分时间：90分钟
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在多电子原子中决定电子能量的因素是
A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 2．电子排布在同一能级时，总是
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．三氟化氮B．六氟化硫C．三氟化硼D．五氯化磷
4．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)
C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 5．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
6．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确
．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
8．下列说法中正确的是
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
9．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤CO
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
10．下列叙述中正确的是
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
12．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 13．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子14．下列事实与氢键无关的是
A．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．NH3易液化
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
15．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
16．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2
17．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
18．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、填空题（共46分）
19．（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：__________周期__________族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：__________。
（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________________。
（4）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_________________________。
（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：__________。
20．（9分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
（1）A、C、E的化学式是：A_____C______E_______。
（2）B分子是___________分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的B 与盐酸反应后，反应后溶液质中质中存在___________。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该外共含有10电子：___________。
21．（6分）下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。
请回答：
（1）该化合物的化学式为____________。
（2）在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有__________个。
22．（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。
三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：
O3的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是___________。
Ａ．H2O Ｂ．CO2Ｃ．SO2 Ｄ．BeCl2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子___________（填是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________（填是或否）。
23．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示。
若x越大，其原
子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：________＜x (N)＜_______，_______＜x (Mg)＜________。
（2）推测x值与原子半径的关系是__________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______________________变化规律。
（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向___________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值x＞1.7时，一般为离子键，当x＜1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中化学键类型是_________________。
（5）预测周期表中，x值最小的元素位于_______周期________族。
（放射性元素除外）
高二年级化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（共46分）
19．（12分）（1）4 ⅢA（每个1分，共2分）（2）3d24s2（2分）（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（4）Si S （4分）
（5）铬（2分）
20．（9分）(1)OH-、Mg2+、H2O（3分）(2)极性ABD（每个1分,共4分）(3)HF（2分）
21．（4分）（1）CaTiO3（2）6
22．（10分，每个2分）(1)同素异形体（2）C （3）5 （4）否（5）否23．（11分）(1)2.55 3.44，0.93 1.57（或1.61）（每个1分，共4分）
(2)原子半径越小，x值越大（2分）周期性（1分）
(3)氮原子（1分）(4)共价键（1分）(5)第6 ⅠA（每个1分，共2分）。