湖北省宜城市第三中学2017-2018学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
湖北省高一上学期化学10月月考试卷
湖北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2018高一上·江津月考) 容量瓶上需标有以下 6 项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA7. （2分） 1H、2H、3H、H＋、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同粒子8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④9. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸10. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质11. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . ①③④⑤B . ①②④⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥12. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢13. （2分） (2016高一上·湖州期中) 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol COC . Cl﹣一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在14. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④15. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。
2017-2018学年湖北省部分重点中学高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端2．（3分）从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是（）A． B．C．D．3．（3分）下列说法不正确的是（）A．等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：34．（3分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸5．（3分）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣6．（3分）标准状况下，32g的甲烷的体积为（）A．5.6L B．22.4 L C．11.2 L D．44.8 L7．（3分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．101 mL B．100 mL C．200 mL D．120 mL8．（3分）下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液），⑩盐酸，以下叙述不正确的是（）A．属于非电解质的有3种B．属于纯净物的有7种C．属于电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种9．（3分）与50mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中K+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液B．100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液C．100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液10．（3分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 11．（3分）氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，CO为还原产物，具有还原性C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g12．（3分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl═NH4++Cl﹣，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐13．（3分）下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失14．（3分）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.2 15．（3分）实验室需要用180mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液B．称取5 g胆矾，配成200 mL溶液C．称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液D．称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液16．（3分）下表除去杂质选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③17．（3分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：118．（3分）雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）二、非选择题（本部分内容含4大题，共46分）19．（12分）按要求填空（1）aH2 O2+bO3═cO2+dH2O中，a：b：c：d为，（2）3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为，（3）5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为，（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为．20．（10分）配制98mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是A.98mL 3.92gB.100mL 4gC.200mL8gD.100mL 4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm﹣2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2﹣3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为．（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为．（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线．21．（12分）请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为，此时溶液呈性．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．22．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1mol N2转移电子的数目为．23．（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）．A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为．2017-2018学年湖北省部分重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个正确选项．3分×18=54分）1．（3分）下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置能正确的是（）A．温度计的中部B．托盘天平刻度尺的中间C．量筒的下端D．容量瓶的上端【分析】A．温度计存在0刻度，且在其中间部分；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的最左端；C．量筒没有0刻度；D．容量瓶没有0刻度．【解答】解：A．由于存在零下温度，则温度计的0刻度在其中部，故A正确；B．0刻度在托盘天平刻度尺的左端，故B错误；C．量筒是粗略量取溶液体积的仪器，没有0刻度，故C错误；D．容量瓶只有1个容积刻度线，不存在0刻度，故D错误；故选：A。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下对化学变化的认识不正确的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3.A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.A．铁B．钙C．氧D．溴R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）5.某元素气态氢化物化学式为H2A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO46.A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO7.A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8.A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c9.A．3和17B．1和8C．6和8D．1和610.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：M ＞X ＞Y ＞ZB ．M 的氯化物是弱电解质C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸11.X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素。
如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －4种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是： A ．a －c ＝m －n B ．a －b ＝n －m C ．c －d ＝m ＋n D ．b －d ＝n ＋m12.13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同位素 C ．15N 与14N 是N 元素的两种同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同13.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是A. a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C. 第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te 14. A ．Al B ．Cl C ．MgD ．Si15.下列说法正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B ．N 2和Cl 2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．在O 2、CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们均由分子构成D ．KOH 和MgCl 2都是离子晶体，均在共价键和离子键16.氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是：（） A ．Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B ．Na 3N 是共价化合物C ．Na 3N 中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D ．Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径17.A. 元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素B 的单质能与A 的最高价氧化物发生置换反应C. 元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物D. 元素C 、D 不可能形成含有非极性键的共价分子 18.A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D ．氢氟酸的还原性比其它酸强19.已知A 、B 两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n ，若A 的原子序数为a ，则B 的原子序数不可能为A. a+8-m-nB. a-16-m-nC. a+16-m-nD. a-m-n20.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n ，常用作还原剂。
湖北省高一上学期段考化学试卷(10月份)
湖北省高一上学期段考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A . 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB . 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOC . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液一定含有COD . 向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A . CH4B . O2C . CO2D . SO25. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法正确的是（）A . 物质的量可以理解为物质的质量或数量B . 1 mol任何物质所含有的原子数都相同C . 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D . 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1mol6. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④7. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA8. （2分） (2016高一上·福州期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B . 容量瓶未干燥C . 定容时俯视液面D . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中9. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O11. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+12. （3分）(2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个二、填空题 (共4题；共30分)13. （9分） (2018高一上·五华月考) 海带中含有丰富的碘。
高一化学10月月考试题(无答案)2
2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
湖北省高一上学期化学10月月考试卷D卷
湖北省高一上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：32. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C . 溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D . 向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体4. （2分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、OH－B . Ba2+、NO3－、SO42－C . K+、Na+、NO3－D . K+、NH4+、OH－6. （2分） (2018高一下·重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B . Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓C . 等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+9. （2分）下列推断正确的是（）A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . 工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近10. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH 2.57.0 4.7完全沉淀PH 3.79.0 6.7下列说法不正确的是（）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-m-0.56)/a×100%11. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C . 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+二、多选题 (共4题；共12分)12. （3分） (2018高二上·汕头期末) 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）A . 石墨与金刚石B . 水银与汞C . 水晶与石灰石D . 青铜与铜13. （3分）化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A . 常温条件下，酚酞的变色范围：B . 分散系的分类：C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物：14. （3分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2W﹣+Z2═2Z﹣+W2B . 2X﹣+Z2═2Z﹣+X2C . 2Y﹣+W2═2W﹣+Y2D . 2Z﹣+X2═2X﹣+Z215. （3分）关于钠及其化合物的说法正确的是（）A . 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B . 将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3C . Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同D . Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同三、实验题 (共1题；共4分)16. （4分） (2016高一上·兴国期中) 氢氧化铁胶体制备步骤如下：①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；③继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．回答下列问题：（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________；（2）如何确定你制备胶体是否成功？________；（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：________．四、填空题 (共2题；共13分)17. （7分） (2017高一上·济南期末) 根据问题填空：（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，同条件下密度比________．（2）下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①和④反应的离子方程式________．18. （6分） (2016高二下·衡阳期中) 钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的________（填Na2O或Na2O2）．（2） Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是（填字母代号）．A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4 ．五、元素或物质推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2017高一上·江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则________（填离子符号，下同）不可能大量存在．（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则________不可能大量存在．（3）当溶液中同时有大量Ba2+和________存在时，上述阴离子都不可能大量存在．参考答案一、单选题 (共11题；共22分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：二、多选题 (共4题；共12分)答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：三、实验题 (共1题；共4分)答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、考点：解析：四、填空题 (共2题；共13分)答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：五、元素或物质推断题 (共1题；共5分)答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：解析：。
湖北省高一上学期化学10月月考试卷
湖北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·舒城月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）X Y Z W．A . N2B . CC . SD . Si2. （2分） (2019高二下·乾安月考) 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）A . 用托盘天平称取11.5g食盐B . 用量筒量取12.4mL盐酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液3. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基4. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体5. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）A . Fe3O4B . Fe2(SO4)3C . FeCl2D . Fe(OH)36. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色7. （2分） (2018高二上·白城月考) 由乙烷和乙醇蒸气组成的混合气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为（）A . 15%B . 21%C . 25%D . 无法确定8. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b9. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等10. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③④B . ①②④C . ①③⑤D . ①②⑥11. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 下列除去杂质的方法错误的是（）①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
湖北省2017-2018学年高三部分重点中学10月联考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。
下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省宜城市第三中学2017-2018学年高一年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol3．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物4．下列关说法中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．摩尔是一个物理量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是数的一种很大的单位5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH—=H2OC．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O6．下列物质中属于纯净物的是A．水玻璃B．盐酸C．液氨D．明矾7．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1N AB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．1.8g 188O2分子与1.6g 168O2分子中含有的中子数均为0.8N A8．下列离子方程式书写不正确的是A.向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOD.检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+9．下列说法正确的是A．1H、3H、H+互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．CH4和异丁烷互为同系物D．正戊烷和异戊烷互为同素异形体10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子11．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22．4L12．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O13．常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。
则一定．．能在该溶液中大量共存的离子组是A．Ca2+、Na+、Cl—、NO3—B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．ClO—、CH3COO—、Na+、Br—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—14．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤15．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+16．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH－ ＋H+＝ H2OD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑17．某无色溶液中可能含有I－、Na＋、Fe2＋、SO23-，向该溶液中加入少量．．溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )①肯定不含I－；②肯定不含Fe2＋；③肯定含有SO23-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④18．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+．Cl－．MnO4-．SO42－ B．Na+．Cu2+．NO3－．CO32－C．Na+．NO3－．SO42－．HCO3－ D．Na+、SO42－．Cl－．NO3－19．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是A、0．4molNaCl所含离子数B、标准状况下5．6L CO2所含原子数C、1L1 mol·L－1盐酸所含HCl分子数D、10g氖气所含原子数20．在两个体积不同的容器中，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是（）A．（1）（2）B．（3）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）21．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A22．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是23．下列离子检验的推理正确的是-A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO23B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。
C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+-D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO24 24．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+ 6种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种25．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋== H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋== Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑26．下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-27．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-+2H2O D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O28．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAB．1mol OH﹣中含电子数目为9NAC．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NAD．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为NA29．在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol30．设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1N AB．常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5N AC．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A二、填空题（40分）31．（16）氢气是一种清洁能源。
制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。
800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L －1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。