2018年09月 绍兴市选考科目诊断性测试(05 化学高三一模卷)(含答案和评分标准)
浙江省绍兴市2018届高三9月选考科目诊断性考试化学试卷(含答案)
浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2017年9月）化学试题注意事项:1．学考考生考试时间60分钟，满分70分；2．选考考生考试时间90分钟，满分100分(其中加试题部分为30分，用【加试题】标出)。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是A ．SiO 2B ．NaOHC ．MgOD ．K 2CO 3 2A ．BC ．D ．3．下列属于电解质的是A ．蔗糖B ．NaC ．溴水D ．KNO 34．下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 5．下列物质的水溶液不．呈碱性的是 A ．NH 3·H 2O B ．NH 4Cl C ．CH 3COONa D ．NaOH 6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A ．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B ．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值D ．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料 7．下列表示不正确．．．的是 A ．HCl 的电子式：H ＋[∶Cl ‥‥∶]－B ．乙炔的结构式 H －C≡C －HC ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4的球棍模型：8．下列说法正确的是A ．CuSO 4溶液能产生“丁达尔效应”B ．CO 2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．Cl 2能使品红溶液褪色D ．镁可用于工业生产碳 9．下列属于可再生能源的是A ．煤B ．可燃冰C ．石油D ．氢能10．下列实验操作说法不正确．．．的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B ．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C ．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH 溶液中和D ．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 11．下列说法正确的是A ．3517Cl 和3717Cl 是氯元素的两种核素 B ．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C ．乙醇和乙醚(CH 3CH 2－O －CH 2CH 3)互为同分异构体D ．乙二醇(H 2C CH 2)和丙三醇(CH 2CH OH OH CH 2OH )互为同系物12．已知：X(g)＋Y(g) M(g)＋3N(g) ΔH ＝＋a kJ·molˉ1(a ＞0)。
浙江省绍兴市稽山中学2018年高三化学模拟试题含解析
浙江省绍兴市稽山中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B. ①③④C.②③⑤ D. ②⑤⑥参考答案：D略2. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g 水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷参考答案：A略2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略5. 下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C6. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：A7. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大参考答案：C略8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子参考答案：C解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1N A，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于N A，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9N A个质子和0.9N A个中子，故D错误。
绍兴市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
绍兴市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3N AD．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大2．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D3．下列说法错误的是（）A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2N AB．12g石墨中C-C键的数目为2N AC．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1N A5．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO47．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为13N AD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A10．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。
浙江省绍兴市选考科目诊断性考试化学试卷与答案2018年9月
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．Na2CO3
B．CO2
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
C．MgO
D．NH3·H2O
A．
B．
C．
D．
3．下列属于非电解质的是
A．氯气
14 ． 在 恒 容 绝 热 容 器 中 加 入 等 物 质 的 量 的 CH4 、 NO2( 红 棕 色 气 体 ) 发 生 反 应 ： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列选项不．能．表明反应已达平衡状态的是
A．容器内的颜色不再变化 B．容器内的气体密度不再变化
B．二氧化硫具有氧化性，因此可用作造纸漂白剂
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，因此可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，因此可用于干燥氯气
7．下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是
A．SiO2→Si
B．Fe2＋→Fe3＋
C．KClO3→KCl
D．SO3→SO42－
8．下列表示正确的是
A．HClO 的结构式：H－O－Cl
下列说法不．正．确．的是 A．正极反应为：VO2++2H++e－＝VO2+ + H2O B．负极附近的溶液由绿色逐渐变为紫色 C．反应每生成 1mol H2O 时电子转移的物质的量为 0.5mol D．原电池使用过程中溶液的 pH 值逐渐增大 18．25℃时，关于 0.01 mol•L－1 HCl 和 0.1 mol•L－1 CH3COOH 两种溶液的比较，下列说法正确的 是 A．稀释 10 倍后浓度变化：c(CH3COOH)＝10 c(Cl－) B．中和 1mol NaOH 时消耗酸的体积：V(HCl)=10V(CH3COOH) C．上述两种溶液与足量的 NaOH 溶液反应，后者放热更多 D．分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝10 c(Clˉ) 19．下列说法正确的是 A．C60 中只有共价键，且是原子晶体 B．Na2O 溶于水的过程中，有离子键和共价键的破坏和形成 C．常温常压下，H2O 是液态，H2S 是气态，说明 H2O 的热稳定性更好 D．水晶和干冰都是共价化合物，其分子式均可以用 XO2 表示（X 表示“Si”或“C”） 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．25℃时，pH=3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA B．0.1 mol Cl2 与过量铁粉充分反应，转移的电子数为 0.2NA C．26 g C2H2 与 C6H6 混合气体中含 C－H 键的数目为 2NA D．68 g KH2PO4 和 CaSO4 的固体混合物中含有的阳离子数为 0.5NA 21．在 25℃时，向 20 mL0.2 mol•L－1 的氢氟酸中滴加 0.2 mol•L－1 的 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变 化如图所示。已知：
浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题含解析
浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。
实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。
下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图所示装置制备并净化氯气B．用图所示装置制备高铁酸钾C．用图所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图所示装置干燥高铁酸钾3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A ．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半径最小的元素6．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉7．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向8．关于以下科技成果，下列说法正确的是（）A．中国“人造太阳”B．电磁炮成功装船C．“鲲龙”两栖飞机D．“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅A．A B．B C．C D．D9．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张11．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
浙江省绍兴市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列问题:
序号
操作
现象
解释或结论
A
在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液
溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液
溶液变红色
FeSO4部分氧化
C
将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液来自溶液紫色褪去乙烯具有还原性
（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。
（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）
（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。
（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
10．下列说法不正确的是()
A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色
B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
A． B．
浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
浙江省绍兴市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)→SO 2(g)+297.23kJ ，下列说法正确的是 A ．1molSO 2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO 2(g)的能量总和 B ．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C ．S(g)+O 2(g)→SO 2(g)+Q 1 kJ ；Q 1的值大于297.23D ．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ 热量 2．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 3．已知：ΔH=-akJ/mol下列说法中正确的是（ ） A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等4．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。
下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑5．25° C 时,0.100 mol· L -1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L -1'氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B ．a 、b 两点水电离出的OH -浓度之比为10-4. 12C ．c 点溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -）D ．中和等体积等pH 的氨水和NaOH 溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 6．改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是 A ．催化剂B ．浓度C ．压强D ．温度7．下列关于氯气性质的描述错误的是（ ） A ．无色气体B ．能溶于水C ．有刺激性气味D ．光照下与氢气反应8．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是 A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．硫酸铁D ．淀粉9．美国《Science 》杂志曾经报道：在40 GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰。
浙江省绍兴市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
浙江省绍兴市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶52．下列表示正确的是（）A ．氯化镁的电子式：B．氘（2H ）原子的结构示意图：C．乙烯的结构式：CH2=CH2D．CO2的比例模型：3．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B．①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有C．向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：A．A B．B C．C D．D4．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1∶25．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4加热CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。
下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维7．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A．可能含有B．可能含有C．一定含有D．至少含有四种离子8．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。