中考化学一模强化模拟练习题
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( )A ．4：13B ．3：10C ．2：7D ．1：4 【答案】B【解析】【分析】【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ⨯，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16⨯⨯，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为212g 100%=108g 18⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。
则反应前CH 4和O 2的质量比为48g:160g 3:10=，故选B 。
2．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ）A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】由Mg ＋2HCl ═MgCl 2＋H 2↑，Zn ＋2HCl ═ZnCl 2＋H 2↑可知，2Cl -～H 2↑，设氯离子质量为x ，2Cl -～H 2↑，71 2x 0.4g 7120.4x g= x ＝14.2g ，充分反应后生成NaCl 的质量为14.223.435.5100%58.5g g =⨯。
中考化学一模模拟试题(必备)附答案
中考化学一模模拟试题(必备)附答案2019年中考化学一模模拟试题(必备)附答案临近中考，学生要有一定的自主性，光跟着老师跑没用。
因为每位学生对知识点的掌握程度不同，复习进度也不同。
查字典化学网初中频道为大家提供了2019年中考化学一模模拟试题，希望能够切实的帮助到大家。
第Ⅰ卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
)1.下列过程中，只发生物理变化的是A.乙醇在空气中燃烧B.铁钉表面生成铁锈C.活性炭吸附色素D.碳酸氢钠治疗胃酸过多症2.下列属于蛋白质类食品的是A.米饭B.菜油C.黄瓜D. 鸡蛋3.下列化肥属于复合肥料的是A.硫酸钾B.硝酸铵C.硝酸钾D.尿素4.下列实验操作符合规范的是5.空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是A.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术B.氧气可用作火箭发射的燃料C.稀有气体可制成多种用途的电光源D.绿色植物的光合作用吸收二氧化碳D.无色液体，不溶于水，低毒性属于PX的化学性质12.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A.Fe2+、H+、SO42-B.NH4+、Cl-、OH-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大C.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法D.t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶剂的质量更小15.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
中考化学模拟考试试卷-带有参考答案
中考化学模拟考试试卷-带有参考答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列变化中，主要发生化学变化．．．．的是（）A．甲骨刻字B．冰雪融化C．钢铁锈蚀D．瓷碗破碎2．青少年处于身体成长的关键时段，饮食应丰富全面。
下列说法正确的是（）A．缺铁会引起贫血B．缺钙会引起发育不良C．缺碘会引起骨质疏松D．缺锌会引起甲状腺肿大3．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应的化学方程式为X+5O2点燃3CO2+4H2O。
推断X的化学式是（）A．C3H6B．C3H8C．C2H6O2D．C3H8O34．下列图示实验操作中，错误的是（）A．取用固体粉末B．倾倒液体C．滴加液体D．加热液体5．氯化锡可用于制造红色烟火，如图是锶(Sr)的一种粒子结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．Sr属于非金属元素B．Sr元素位于元素周期表的第五周期C．该粒子可表示为Sr2-D．该粒子未达到相对稳定结构6．水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是A．B．C．D．7．下列物质放入水中能形成溶液的是（）A．植物油B．酒精C．胡椒粉D．碳酸钙8．某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（）A．溶解B．稀释C．中和D．蒸发9．用表示氧原子，用表示氢原子，则过氧化氢分子的构成可表示为（）A．B．C．D．10．下列关于物质的鉴别方法错误的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛和腈纶B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用稀盐酸鉴别氧化钙和碳酸钙D．用氢氧化钡鉴别氯化镁和硫酸钠二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共21分）11．生活离不开水。
净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是。
人教版中考一模化学试题(含答案)
人教版中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 21924g 97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 7324g 27g假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．故选：B．2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。
中考一模化学试题(含答案)
中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g 质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg 。
下列说法不正确的是A ．W 的取值范围是W≥8gB ．加入氧化铜的质量是10gC ．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D ．产生气体的质量为0.07g【答案】D【解析】解法一：设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y 。
CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O80 98 160m x y 8098160m x y== x=9880m y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，同时放出氢气质量为c 。
Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加56 160 64 64-56=82m a16082m a= a=0.1mFe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑56 98 2 b 14g-9880m c 56982981480m b c g ==-b=8-0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b ,0.1m=8-0.7m ，解得m=10g ，b=1g 。
562b c=,由于b=1g ,所以有：5621g c = c≈0.04g由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z 。
H 2SO 4 ～FeSO 498 152100g×14% z981520100140z g =⨯ Z=1527g 加入铁粉的质量W=1527g ×56152×100%=8g ； 最后得到溶液的质量分数=21.7100100.04g g g g+-×100%≈19.73% 故选D 。
解法二： 根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案)一、选择题1．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个B．3个C．2个D．1个2．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D8．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
中考化学第一次模拟练习题(有答案)
2019年中考化学第一次模拟练习题〔有答案〕中考作为考生迈入重点高中的重要考试 ,备受家长和考生的关注 ,多做题 ,多练习 ,为中考奋战 ,编辑老师为大家整理了中考化学第一次模拟练习题 ,希望对大家有帮助。
一、选择题(此题共15小题 ,每题2分 ,共30分.1～10题每题各有一个正确选项 ,11～15题每题有一个或两个正确选项 ,请将正确选项的序号添入括号内)1.以下各图所示只发生物理变化的是()A.甲烷燃烧 B.向澄清石灰水中通入CO2C.胆矾的研碎 D.镁与盐酸反响【考点】化学变化和物理变化的判别;常见气体的检验与除杂方法;金属活动性顺序及其应用;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.【专题】化学与能源;物质的变化与性质;金属与金属材料.【分析】观察图示 ,分析图中的变化 ,根据变化的特征分析.如果有新物质生成 ,那么属于化学变化;没有新物质生成 ,那么是物理变化.【解答】解：A、甲烷的燃烧的过程中甲烷与氧气反响 ,有新物质二氧化碳和水生成 ,属于化学变化.故A选项不符合题意;B、向澄清石灰水中通入CO2 ,生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和水 ,有新物质生成 ,属于化学变化.故B选项不符合题意;C、胆矾的研碎过程 ,只是物质的形态发生了改变 ,没有生成新物质 ,发生的是物理变化.故C选项符合题意;D、镁与盐酸反响的过程中 ,有新物质氢气和氯化镁生成 ,属于化学变化.故D选项不符合题意;应选C.【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成 ,如果没有新物质生成就属于物理变化 ,如果有新物质生成就属于化学变化.2.食品添加物起云剂是饮料中常用的一种乳化剂 ,可以让饮料防止油水分层 ,看起来更均匀.此次出现在起云剂中的有害塑化剂名叫“邻苯二甲酸二酯〞 ,是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂 ,其化学式 C10H10O4 ,那么以下说法不正确的选项是.()A.邻苯二甲酸二酯含有三种元素B.其完全燃烧后的产物是水和二氧化碳C.在食品包装袋中用到它对人类没有多大的危害 ,不必太在意D.其相对分子质量是194【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算.【专题】化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;有关化学式的计算.【分析】A.根据化学式的意义来分析;B.根据质量守恒定律来分析;C.根据题干信息来分析;D.根据相对分子质量的计算方法来分析.【解答】解：A.由邻苯二甲酸二酯的化学式可知 ,它是由碳、氢、氧三种元素组成的 ,故正确;B.根据质量守恒定律可知 ,邻苯二甲酸二酯完全燃烧生成水和二氧化碳 ,故正确;C.由题干信息可知 ,该物质有毒 ,不能添加到食品包装袋内 ,故错误;D.C10H10O4的相对分子质量=12×10+1×10+16×4=194 ,故正确.应选C.【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成与构成 ,也考查了物质的性质和用途等 ,属于根底知识的考查.3.“神州七号〞太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体 ,而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化 ,该物质NiFe2O4中假设铁元素的化合价是+3价 ,那么可推测出Ni元素的化合价是()A.+2B.﹣2C.+3D.+4【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零 ,结合NiFe2O4的化学式进行解答此题.【解答】解：NiFe2O4中铁元素的化合价是+3价 ,氧元素显﹣2价 ,设铁元素的化合价是x ,根据在化合物中正负化合价代数和为零 ,可知NiFe2O4中铁元素的化合价：x+(+3)×2+(﹣2)×4=0 ,那么x=+2.应选A.【点评】此题难度不大 ,考查学生利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的能力.4.以下实验操作或装置正确的选项是()A.点燃酒精灯 B.检验气密性 C.稀释浓硫酸 D.收集氢气【考点】加热器皿-酒精灯;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;检查装置的气密性;常用气体的收集方法.【专题】常见仪器及化学实验根本操作.【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑;B、根据检查气密性的方法考虑;C、根据浓硫酸稀释的方法考虑;D、根据氢气的密度考虑收集方法.【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃 ,不能用点燃的酒精灯引燃 ,故A错;B、检查气密性的方法：连接装置 ,将导管一端浸入水中 ,手掌紧握试管外壁 ,导管口有气泡产生 ,说明气密性良好 ,故B正确;C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中 ,并用玻璃棒搅拌 ,故C错;D、由于氢气的密度比空气小 ,用向下排空气法收集 ,故D错.应选：B.【点评】化学实验的根本操作是做好化学实验的根底 ,学生要在平时的练习中多操作 ,掌握操作要领 ,使操作标准.5.化学实验过程中要标准操作 ,注意实验平安 ,如果发生意外也要冷静处理.以下意外事故的处理方法中 ,错误的选项是()选项意外事故处理方法A 洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B 稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C 误服氯化钡溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D 碱液泼在衣服上用水冲洗后 ,再涂上醋酸溶液A.AB.BC.CD.D【考点】常见的意外事故的处理方法.【专题】结合课本知识的信息.【分析】A、根据灭火方法和适应当时环境的灭火原理考虑;B、酸占到皮肤上用碱性药品反响原理;C、根据氯化钡中毒的原因考虑解毒方法;D、碱沾在衣服上用酸性物质中和的原理.【解答】解：A、灭火方法有隔绝氧气 ,降低温度到可燃物着火点以下 ,隔离可燃物 ,桌面酒精着火直接用湿抹布盖灭 ,既隔绝了空气 ,又降低了温度 ,故A正确;B、硫酸沾到皮肤上处理方法就是先用水冲洗 ,再涂上碳酸氢钠溶液 ,故B正确;C、氯化钡中毒的原因是氯化钡属于重金属盐 ,能使人体内蛋白质变性 ,所以喝大量的鲜牛奶或鸡蛋清 ,使其中的蛋白质与重金属盐反响 ,减少其对人体的伤害 ,故C正确;D、碱沾在衣服上用酸性物质中和 ,一般用硼酸溶液 ,故D错误.应选：D.【点评】通过答复此题知道了灭火方法和重金属盐中毒的解救方法 ,如果酸或碱沾到皮肤或衣服上不能直接用强酸和强碱中和反响原理 ,那样会造成二次伤害.6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线 ,以下说法中错误的选项是()A.a、b的饱和溶液由t°C降到20°C时a析出的晶体一定大于bB.在t°C时 ,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C.当a中含有少量b时 ,可知用冷却热饱和溶液方法提纯aD.a、b都属于易溶物质【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象;物质的溶解性及影响溶解性的因素;溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、不知两饱和溶液的质量 ,无法判断析出晶体质量多少;B、不知溶液是否饱和 ,无法判断溶液中溶质的质量分数;C、根据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法;D、室温(20℃)时 ,溶解度大于10克的属于易溶物质 ,在1克和10克之间是可溶物质 ,在0.01克和1克之间属于微溶物质 ,小于0.01克的是不溶物质.【解答】解：A、不知两饱和溶液的质量 ,无法判断析出晶体质量多少 ,故错误;B、在t℃时 ,a、b的溶解度相等 ,但不知溶液是否饱和 ,无法判断溶液中溶质的质量分数;假设饱和溶液的质量分数相等 ,故错误;C、a的溶解度受温度影响较大 ,b的溶解度受温度影响较小 ,所以当a 中含有少量b时 ,可知用冷却热饱和溶液方法提纯a ,故正确;D、在20℃ab的溶解度大于10g ,所以为易溶物质 ,故正确;应选：AB.【点评】通过答复此题知道了溶解度曲线表示的意义 ,考查了学生分析、解决问题的能力.7.以下有关说法中 ,正确的选项是()A.原子不显电性 ,是因为原子中不存在带电的粒子B.水通电产生氢气和氧气 ,说明水中含有氢分子和氧分子C.在化学反响中 ,反响前后的原子的种类没有改变 ,数目没有增减D.不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同【考点】质量守恒定律及其应用;电解水实验;原子的定义与构成;元素的概念.【专题】常规题型.【分析】A、根据原子的构成进行分析可以确定;B、根据水通电分解的实验现象答复;C、根据化学反响的实质可以解决;D、根据元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行分析解答.【解答】解：A、根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成 ,原子核由质子和中子组成(质子带正电 ,中子不带电).原子核带正电 ,又电子带负电 ,两者的带电量相同 ,一正一负 ,所以整个原子显示的是电中性 ,所以A说法错误;B、水电解后生成氢气和氧气 ,说明水中含有氢元素和氧元素 ,所以B说法错误;C、在化学反响中 ,反响前后原子的种类没有改变 ,原子的数目没有增减 ,原子的质量也没有变化.故C正确.D、根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 ,不同种元素之间的本质区别是质子数不同 ,故D错误.应选C【点评】此题主要考查了学生对元素、原子的构成、质量守恒定律等内容的掌握情况.8.对于反响：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓ ,以下分析中正确的选项是()A.Y中一定含有钠元素B.X和Y的相对分子质量之差为18C.X可能是CuSO4D.Y可能是Na2SO4【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】A、根据在化学反响前后 ,元素的种类保持不变进行解答;B、根据质量守恒定律进行分析;C、根据复分解反响的原理进行分析;D、根据复分解反响的原理进行分析.【解答】解：A、化学反响前后 ,元素的种类保持不变 ,反响前有钠元素 ,所以Y中一定有钠元素 ,故A正确;B、依据质量守恒定律可知 ,X比2个Y大18 ,并不能说明X和Y的相对分子质量相差18 ,故B错误;C、根据有氢氧化铜生成 ,所以X中一定含有铜元素 ,如果X是硫酸铜那么化学方程式不平 ,故C错误;D、根据Y中一定有钠元素 ,复分解反响是相互交换成分得到的 ,如果Y是硫酸钠那么化学方程式不平 ,故D错误.应选：A.【点评】在解此类题时 ,首先分析题中方程式发生的原理 ,然后结合具体的反响以及物质进验证即可.9.以下是我们熟悉的几种气体 ,其中可用如下列图装置枯燥并收集的是()(省略了铁架台等仪器)①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4.A.①②B.③④C.①⑤D.①②⑤【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能枯燥的气体;常用气体的收集方法.【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题.【分析】根据碱石灰的成分的性质进行及气体的密度分析 ,被枯燥的气体不能与氢氧化钠或氧化钙反响 ,收集气体的方法为向下排空气法.【解答】解：①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反响 ,能被其枯燥 ,且氢气的密度比空气小 ,使用的是向下排空气法,①正确,②氧气不与氢氧化钠和氧化钙反响 ,能被其枯燥 ,但是氧气的密度比空气大 ,使用的是向上排空气法,②错误,③二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反响 ,不能被其枯燥,③错误,④二氧化硫能与氢氧化钠和氧化钙反响 ,不能被其枯燥,④错误,⑤甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反响 ,能被其枯燥 ,且甲烷的密度比空气小 ,使用的是向下排空气法,⑤正确 ,观察选项 ,应选C.【点评】此题考查了常见气体的枯燥及收集方法 ,完成此题 ,可以依据气体的性质结合已有的知识进行.10.20℃时 ,NaCl溶解于水的实验数据如表.那么以下表达正确的选项是()实验序号水的质量(g) 参加NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)① 10 2 12② 10 3 13③ 10 4 13.6④ 10 5 13.6A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4g NaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%【考点】饱和溶液和不饱和溶液;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】化学规律的类比;溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据饱和溶液概念、比照②③分析;B、根据比照②③数据进行分析;C、根据溶质的质量分数计算式分析;D、根据溶质的质量分数计算式分析.【解答】解：A、比照②③可见,20℃时 ,10g水中到达饱和 ,可以溶解3.6g氯化钠,②实验只溶解了3g氯化钠 ,达不到饱和 ,故A错误;B、根据比照②③可见,20℃时 ,10g水中到达饱和 ,最多可以溶解3.6g 氯化钠 ,故B错误;C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠 ,所以③、④溶液的溶质质量分数相等 ,故C正确;D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得 ,所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.7%.故D错误.应选：C.【点评】熟记和理解饱和溶液 ,固体溶解度的概念、意义 ,溶质的质量分数计算 ,并根据所给的问题情景等 ,细心地进行探究解答即可.11.某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成 ,取这种粉末加足量的水 ,振荡后呈浑浊 ,再加稀盐酸 ,沉淀不溶解 ,过滤后得无色滤液 ,取滤液并滴加AgNO3溶液 ,产生白色沉淀 ,对原固体粉末的判断正确的选项是()A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl ,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4 ,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4 ,一定不含Na2CO3 ,可能含CuSO4D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4 ,一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl 【考点】物质的鉴别、推断;盐的化学性质.【专题】混合物组成的推断题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色 ,硫酸钡、碳酸钡不溶于水 ,碳酸钡溶于酸 ,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析.【解答】解：由于混合物加水震荡后有浑浊 ,说明生成沉淀 ,且过滤后得无色滤液 ,可以判断该混合物中没有硫酸铜.再加稀盐酸 ,沉淀不溶解 ,说明生成的沉淀为硫酸钡 ,所以该混合物中含有硫酸钠和硝酸钡 ,一定不含硫酸铜和碳酸钠 ,过滤后参加硝酸银 ,由于参加了稀盐酸 ,而稀盐酸能够和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银 ,所以不能判断是否含有氯化钠 ,即可能含有氯化钠.因此通过实验可知 ,原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠 ,一定不含硫酸铜和碳酸钠 ,可能含有氯化钠.应选D.【点评】在解此类题时 ,首先根据溶液的无色 ,确定溶液中不能含有带色的离子 ,再根据题中的现象 ,确定中溶液的存在的离子和不存在的离子 ,以及不能确定的离子.12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量 ,以下列图象横坐标表示参加NaOH溶液的质量 ,纵坐标表示反响的有关变化情况 ,其中正确的选项是()A. B. C. D.【考点】碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】A、根据向H2SO4和CuSO4的混合溶液中 ,不断参加NaOH溶液 ,NaOH溶液显碱性 ,最终溶液的PH>7进行分析;B、根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中 ,不断参加NaOH溶液 ,酸碱会发生反响 ,不会出现氢氧化铜沉淀 ,当硫酸反响完毕才开始生成沉淀 ,当硫酸铜反响完毕 ,即使不断参加氢氧化钠 ,也不会产生沉淀了进行分析;C、根据随着氢氧化钠的不断参加 ,溶液的质量不断增加 ,H2SO4的质量分数是不断减小的进行分析;D、根据H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反响虽然生成硫酸钠 ,但随着氢氧化钠的不断参加 ,硫酸钠不会继续增加的进行分析.【解答】解：A、NaOH溶液显碱性 ,向H2SO4和CuSO4的混合溶液中 ,不断参加NaOH溶液 ,最终溶液的PH>7 ,图象与事实不符 ,故A错误;B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中 ,不断参加NaOH溶液 ,酸碱会发生中和反响 ,不会出现氢氧化铜沉淀 ,当硫酸反响完毕才开始生成沉淀 ,当硫酸铜反响完毕 ,即使不断参加氢氧化钠 ,也不会产生沉淀了 ,图象与事实相符 ,故B正确;C、随着氢氧化钠的不断参加 ,溶液的质量不断增加 ,H2SO4的质量分数是不断减小 ,图象与事实不符 ,故C错误;D、随着氢氧化钠的不断参加 ,H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反响完毕后 ,硫酸钠不会继续增加的 ,反响结束后 ,硫酸钠质量保持不变 ,图象与事实相符 ,故D正确.应选：B、D.【点评】此题是对物质间反响的考查 ,解题的重点是对复分解反响的发生条件及其它反响的发生条件要有明确的认识 ,属根底性知识考查题.13.要除去以下四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸 ,搅拌 ,过滤;②加适量水 ,搅拌 ,过滤;③加适量盐酸 ,蒸发;④溶解 ,加适量石灰水 ,过滤 ,蒸发.以下组合正确的选项是()A.甲﹣② ,乙﹣④B.乙﹣③ ,丙﹣①C.丙﹣① ,丁﹣②D.丁﹣① ,丙﹣③【考点】物质除杂或净化的探究.【专题】元素与化合物;结合课本知识的信息;压轴实验题;物质的别离和提纯.【分析】除杂的方法是参加一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去;除杂的原那么是所加试剂只与杂质反响且不引入新杂质.【解答】解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水 ,而CaCO3难溶于水 ,故参加适量的水搅拌可将CaCO3滤出 ,此法行;乙中杂质Na2CO3可与石灰水反响 ,生成CaCO3沉淀和氢氧化钠 ,在过滤、蒸发得到纯氢氧化钠 ,此法行.故A正确;B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反响 ,但是又生成了NaCl新杂质 ,此法不可行;丙中杂质KHCO3可与盐酸反响 ,且不引入新杂质 ,方法可行.故B 错;C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反响 ,且不引入新杂质 ,方法可行;丁中两种成分都不溶于水 ,此法不行.故C错;D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反响 ,而木炭不反响 ,可以除去 ,此法行;丙中杂质KHCO3可与盐酸反响 ,且不引入新杂质 ,方法可行.故D正确.应选A、D.【点评】该题为物质的提纯与净化 ,有一定难度 ,做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原那么 ,掌握各物质的间的反响与转化关系.14.以下各组物质的水溶液 ,只用组内两两物质间的反响 ,不用其他试剂 ,不能将其一一区别的是()A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HClB.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3C.FeCl3.NaOH.H2SO4.Ba (OH)2D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2【考点】酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中 ,首先观察有无有特殊颜色的物质 ,假设有 ,将有颜色的溶液鉴别出来 ,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来;假设都没有颜色就将溶液两两混合 ,根据混合后的现象进行分析鉴别.【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时 ,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体 ,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸 ,产生白色沉淀的为Ca(NO3)2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别.B、组内四种物质的溶液两两混合时 ,BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反响均能产生白色沉淀 ,但其余两两混合均没有明显现象 ,故不加其他试剂无法鉴别.C、FeCl3溶液是黄色的 ,能与FeCl3溶液反响产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液 ,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中 ,能使沉淀消失的是H2SO4 ,无明显变化的是Ba(OH)2溶液;故不加其他试剂可以鉴别.D、组内四种物质的溶液两两混合时 ,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体 ,该溶液为K2CO3溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4 ,产生白色沉淀的为BaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液;故不加其他试剂可以鉴别.应选：B.【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时 ,假设选项中有带色的离子 ,首先鉴别 ,然后再鉴别其它的物质;假设都没有颜色 ,可将溶液两两混合 ,根据混合后的现象进行鉴别.15.某NaOH固体样品 ,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A ,取5.6g 该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反响 ,两者恰好完全反响 ,生成m g水.以下说法正确的选项是()A.假设样品不含任何杂质 ,那么m〞、“。
中考化学一模试卷(含答案)
中考化学一模试卷(含答案)一、选择题1．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④6．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应7．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质8．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属9．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )选项待鉴别物质鉴别方法方法1方法2A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳C 饱和石灰水和氯化钠溶液分别通入二氧化碳气体分别升高温度，观察D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色A．A B．B C．C D．D10．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
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2019年中考化学一模强化模拟练习题为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学一模强化模拟练习题。
1.(2019，广州)下列实验设计不能达到实验目的是( C )A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈2.(2019，兰州)在下列各项家庭小实验中，不能达到预期目的是( B )A.品尝厨房中鉴别白糖和食盐B.观察鉴别黄铜和黄金C.闻气味鉴别酒精与白醋D.点燃鉴别羊毛和涤纶3.(2019，呼和浩特)下列实验方法错误的是( D )A.用适量的水区分NH4NO3固体和NaOH固体B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体4.(2019，菏泽)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( D )实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度5.(2019，青岛)控制变量法是实验探究的重要方法。
利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( A )A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触6.(2019，苏州)下列实验方案可行的是( C )A.用闻气味的方法区别氧气和空气B.通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在7.(2019，东营)下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是( A )A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙8.(2019，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的是( A )选项实验目的实验方案A 除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C 证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口二、填空简答题9.(2019，泰安)化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题：(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。
用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_2H2O2=====MnO22H2O+O2_，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_反应物状态及反应条件相同(或都是固体与液体反应，且不需加热)_，选择收集装置的依据是_气体的密度和溶解性_;(2)B实验中设计合理的是_①_(填①或②)，另一装置设计中存在的问题是_②中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中，没有称量计入反应后的总质量_;(3)C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。
实验时选择量筒规格应为_50_mL_(填50 mL 或100 mL)，称量时砝码与药品位置放反了(1 g以下使用游码)，所得溶液的质量分数_小于_15%(填小于等于或大于)。
10.(2019，佛山)请根据下图回答问题：(1)仪器A的名称是_试管_，仪器B的名称是_长颈漏斗_。
(2)用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的_ACDH_(填序号)，反应的化学方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2_。
(3)实验室制取和收集CO2，应选用上图中的_ABEF_(填序号)，反应的化学方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2如何检验已集满一瓶CO2气体_将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满_。
(4)右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误①_长颈漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的试管口未向下倾斜_;③_通H2的导管未伸到装CuO的试管底部_。
11.(2019，衡阳)侯氏制碱法首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O。
碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。
【提出假设】假设Ⅰ：完全变质;Ⅱ没有变质;假设Ⅲ：_部分变质_。
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设_Ⅰ_不成立。
反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。
加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设_Ⅱ_不成立。
【实验结论】假设_Ⅲ_成立，样品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是_加热_。
12.(2019，济宁)(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为：H2C2O4=====浓硫酸 CO2+CO+H2O)。
用的实验装置如下图所示：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是_分液漏斗_;②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是_吸收混合气体中的二氧化碳_。
由于一氧化碳有毒，多余的气体应_点燃处理(或用气囊收集)_(填写具体处理办法);③关闭_b_、打开_c_，释放出二氧化碳，并通过装置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳气体。
(2)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。
哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组就此进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取一支试管加入3～5 mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。
缓慢，有少量气泡冒出另取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。
迅速，有大量气泡冒出 _浓度越大，过氧化氢分解的速率越快_请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤现象结论取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中缓慢有大量气泡冒出取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量气泡冒出温度越高，过氧化氢分解的速率越大13.(2019，株洲)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_长颈漏斗_。
(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。
若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底内壁b.瓶口边缘c.瓶颈内壁d.瓶底外壁(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先_检查装置的气密性_。
(5)若实验样品的质量是9.9 g，实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。
14.(2019，随州)实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)CaCl2溶液为中性[猜想]Ⅰ.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物Ⅱ.固体为NaOH和Na2CO3的混合物Ⅲ.固体为NaOHⅣ.固体为Na2CO3[实验探究]实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解_无明显现象(或无气泡产生)_ 猜想Ⅰ不成立②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量_产生白色沉淀_ 证明有Na2CO3存在③_取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡__酚酞试液变红_ 证明NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价](1)实验操作②中反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。
(2)实验操作②中滴加CaCl2溶液至过量的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定_。
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