盐的化学性质
盐的化学性质教案
盐的化学性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解盐的概念和分类；（2）掌握盐的化学性质，能够运用相关知识解释一些实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和分析，探究盐的化学性质；（2）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生勇于探究、积极思考的科学精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）盐的概念和分类；（2）盐的化学性质。
2. 教学难点：（1）盐的化学性质的微观解释；（2）如何运用盐的化学性质解决实际问题。
三、教学准备1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、试管刷等。
2. 实验试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、稀盐酸等。
3. 课件和教学素材。
1. 导入新课：（1）通过展示一些生活中的盐制品，如食盐、白糖、酱油等，引导学生思考：这些物质有什么共同特点？（2）学生回答后，教师总结：这些物质都是盐，今天我们要学习盐的化学性质。
2. 自主学习：（1）学生阅读教材，了解盐的概念和分类；（2）教师提问，检查学生的学习效果。
3. 实验探究：（1）学生分组进行实验，观察和记录实验现象；（2）教师巡回指导，解答学生的疑问。
4. 总结与讲解：（1）学生汇报实验结果，教师引导学生总结盐的化学性质；（2）教师讲解盐的化学性质的微观解释。
5. 应用拓展：（1）学生运用所学知识解释一些实际问题，如食盐为什么能防腐？（2）教师点评学生的回答，引导学生思考盐的化学性质在生活中的应用。
五、课后作业1. 完成教材后的练习题；2. 调查生活中盐的应用，下节课分享。
1. 知识与技能：（1）能够准确地描述盐的概念和分类；（2）能够运用盐的化学性质解释一些实际问题。
2. 过程与方法：（1）能够独立完成实验，并正确观察和记录实验现象；（2）能够运用实验结果，总结盐的化学性质。
3. 情感态度与价值观：（1）对化学实验感兴趣，具有好奇心；（2）勇于探究，积极思考，表现出科学的探究精神。
几种常见的盐3
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
三、化学肥料
“庄稼一枝花，全靠肥当家
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的 （含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）、 磷（P）、 钾（K）
二、化学肥料的分类及作用
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀 盐酸，有能使澄清石
灰水变浑浊的气体生
成。
5.硫酸铜（CuSO4) 白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
2.化学性质： 1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）
2）
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是 治疗胃酸过多的药物。
1.氮肥
盐的化学性质
盐的化学性质
盐是由阴离子和阳离子组成的一种离子化合物，其化学性质主要包括稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等。
1.稳定性：
盐通过阴阳离子的吸引力相结合而形成，具有相对稳定的物理和化学结构。
盐通常在室温下非常稳定，即使在空气中也不会发生任何化学反应。
这种稳定性意味着，盐通常可以长时间储存并保持其化学特性。
2.水溶性：
大部分盐是水溶性的。
盐在水中溶解时，它们的离子会与水分子相互作用，并释放出能量。
盐在水中的溶解度是受温度、压力和PH值的影响。
当温度升高、压力变大、PH值趋近中性时，许多盐的溶解度会增加。
3.结晶水的存在：
某些盐的晶体中含有水分子，这些水分子称为结晶水。
这些盐称为水合盐。
结晶水可以影响盐的物理和化学特性。
一些水合盐在失去结晶水后会发生分解，这也是它们的热稳定性的表现。
4.热稳定性：
盐的热稳定性不同，有些盐在受热时会发生分解，而有些则不会。
该性质常用于制备和分离某些分子。
例如，氯化铵可以通过加热分解为氨气和盐酸。
5.氧化还原性：
一些盐在氧化还原反应中具有重要作用。
例如，氧化亚铁（II）盐可以还原某些金属离子为金属。
氯化金酸钾虽然不是氧化还原物质，但其可以作为氧化还原反应的催化剂。
总之，盐的化学性质涉及其稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等多个方面。
这些性质使盐成为广泛应用于化学领域的重要化合物。
盐的化学性质实验报告
一、实验目的通过本实验，了解盐的化学性质，包括酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等，并掌握相关实验操作技能。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：酸 + 碱 = 盐+ 水。
2. 沉淀反应：某些盐溶液在反应中生成难溶于水的固体沉淀，反应的化学方程式为：盐 + 盐 = 沉淀 + 其他物质。
3. 置换反应：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、锌粒、铁粉等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变为红色。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为无色，记录所加稀盐酸的体积。
2. 沉淀反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加氢氧化钠溶液的体积。
（2）取一只试管，加入少量氯化钡溶液，滴加几滴硫酸钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加硫酸钠溶液的体积。
3. 置换反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入锌粒，观察溶液颜色变化，记录所加锌粒的量。
（2）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入铁粉，观察溶液颜色变化，记录所加铁粉的量。
五、实验现象与结果1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液颜色由红色变为无色。
2. 沉淀反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成蓝色沉淀；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应后，生成白色沉淀。
3. 置换反应：硫酸铜溶液与锌粒反应后，溶液颜色由蓝色变为无色，生成红色固体；硫酸铜溶液与铁粉反应后，溶液颜色由蓝色变为绿色，生成红色固体。
六、实验分析与讨论1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液颜色变化是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。
酸,碱,盐的性质
酸,碱,盐的性质
总之，酸具有酸味、能够与碱反应产生盐和水，电离产生氢离子；碱具有苦味、能够与酸 反应产生盐和水，电离产生氢氧根离子；盐具有咸味、不改变试纸颜色，不具有酸性或碱性 ，可溶于水。
酸,碱,盐的性质
酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的性质：
1. 酸的性质： - 酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。 - 蓝色石蕊试纸变红：酸能够与蓝色石蕊试纸反应，使其变红。 - 酸性反应：酸能够与碱反应产生盐和水，这被称为酸碱中和反应。 - 电离产生氢离子：酸在水中电离产生氢离子（H+），这是酸的特征之一。
酸,碱,盐的性质
2. 碱的性质： - 苦味：碱溶液具有苦味，例如肥皂水和氨水。 - 红色石蕊试纸变蓝：碱能够与红色石蕊试纸反应，使其变蓝。 - 碱性反应：碱能够与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应。 - 电离产生氢氧根离子：碱在水中电离产生氢氧根离子（OH-），这是碱的特征之一。 3. 盐的性质： - 味道：盐具有咸味，例如食盐。 - 不改变纸的颜色：盐溶液不会改变红色或蓝色石蕊试纸的颜色。 - 不具有酸性或碱性：盐是酸和碱中和产生的产物，因此它们既不具பைடு நூலகம்酸性也不具有碱性。 - 可溶于水：大多数盐可以溶解在水中形成溶液。
盐的性质与分类
盐的性质与分类盐是一种常见的化合物，广泛应用于日常生活和工业生产中。
它是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体固体。
在化学中，阳离子通常是金属离子，如钠离子（Na+）或铵离子（NH4+），而阴离子可以是氯离子（Cl-）或硫酸根离子（SO42-）等。
在自然界中，盐存在于许多地方，如海水、岩石中的矿物质以及地下矿藏中。
盐在人类的生活中起到了重要的作用。
首先，盐是一种必需的食物添加剂。
它可以增加食物的味道并改善口感，提高食欲。
在早期，人们通过猎捕野生动物时会发现，这些动物的血液和内脏盐分丰富，因此他们开始将盐添加到食物中，以增加食物的味道。
今天，人们普遍使用食用盐调味食物，并在烹饪过程中使用盐来提鲜。
此外，盐还用于工业生产中。
许多行业都需要使用盐，如化工、农业和制药。
在化学工厂中，盐被用作中和剂，用于调节酸碱度。
在农业中，盐被用作肥料，因为它含有丰富的营养物质。
在制药业中，盐可以用作制造药物的基础材料。
根据盐的来源和性质，我们可以将其分为不同的类别。
首先是食用盐，这是最常见的盐之一。
它通常由海水经过蒸发或在地下盐矿中提取而成。
食用盐主要含有氯化钠，并且经过了一系列的加工工艺以去除杂质和添加剂。
此外，食用盐还可以添加碘，以满足人体对碘的需求。
还有一种盐被称为岩盐，它是从大自然中形成的。
岩盐通常是由湖泊或海洋在地壳运动中提升到地表形成的。
岩盐晶体结构稳定，色泽洁白。
它被广泛用于工业生产中。
此外，还有一种盐被称为海盐。
它是通过蒸发海水而得到的，可以说是最古老的盐之一。
海盐通常被认为比食用盐更有营养，因为它含有多种矿物质和微量元素。
一些人认为海盐具有更好的口感和更丰富的风味。
另一类盐是岩盐的变种，被称为喜马拉雅粉红盐。
这种盐是从喜马拉雅山脉的岩石中开采而来的，并因其独特的粉红色而得名。
它含有大量的矿物质，如钙、镁、铁等。
喜马拉雅粉红盐被广泛用于烹饪和美容。
总结起来，盐是一种重要的化合物，在我们的生活中发挥着重要作用。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
初中九年级科学课件： 盐的化学性质
酸+盐
新酸 + 新盐
3.盐跟碱的反应
1、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
2、FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaOH
碱（可溶）+盐（可溶） 新盐 + 新碱
4.盐与盐的反应
AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 盐1 + 盐2 盐3 + 盐 4
判断下列反应能否进行
AgNO3 +MgCl2 Ba(OH)2+HCl Na2CO3 +HCl NaCl +KNO3 NaOH +K2CO3 CuSO4 +Mg(OH)2
第五节 常见的盐
二.盐的化学性质
1.盐跟某些金属的反应
1、 2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3 2 、Cu+ Hg(NO3)2 =Cu (NO3)2 + Hg 3、 Cu +Na2SO4---
金属+盐（可溶） 另一种金属+另一种盐
2.盐跟酸的反应
1、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
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磷 肥
磷矿粉、钙镁 磷肥、过磷酸 钙
能促进作物根系发达，增 强抗寒抗旱能力，能促进 作物提早成熟，子粒饱满
钾 肥
硫酸钾、氯化 钾
能保证各种代谢过程的顺 利进行，增强抗病虫害抗 倒伏能力
茎干软弱，容易倒 伏，叶片的边缘和 尖端呈褐色，并焦 枯。有时叶尖发黄
复合 磷酸二氢铵、 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均 磷酸氢二铵、 匀地供给多种养分，有效成分高。 肥
闵三 赵佩容
促进植物茎和叶的生长使叶色浓绿 1.氮肥的作用： 缺氮时表现为（ 叶片发黄 ） ）, 2.下列化肥中含氮量最高的是（ A 含氮量最低的是（ C ）。
B NH4Cl A CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4NO3 3.磷肥的作用（ 增强作物的抗寒抗旱能力 ） 4.钾肥的作用： 增强作物的抗病虫害抗倒伏的能力 缺钾时表现为（ 叶尖发黄 ）。 5..KNO3属于化肥中的（ 复合肥 ），其营 养元素有（ 钾 ）和（ 氮 ）。
铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料 混合使用以免肥分流失。
因为铵根离子遇氢氧根离子会释放 出氨气，从而降低肥效。 将化肥农药施用保持低水平，保障食 品安全为中心的持续农业运动。
专题1
被鉴别的离 子或物质
常见离子或物质的的鉴别
方法
把带火星的木 条伸入集气瓶中
把气体通入澄清的石灰水中
现象
木条复燃
澄清的 石灰水变浑 浊
无现象
② KCl、K2SO4
溶于水后再加氯化钡溶液
③NH4HCO3
有气泡产生
⑤ K2SO4
有白色沉淀
⑥ KCl
无现象
跃跃欲试
1、小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒 伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某 些营养元素，于是他向父亲建议购买（ D ） A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2P04)2 D．KNO3
缺磷 叶片呈深褐色略
带紫色，尤其叶鞘部 紫色很明显，从叶尖 向基部扩展，植株瘦 小，分蘖少，抗寒力 差，易受冻。
闵三 赵佩容
钾肥
能促使作物生长健壮、茎杆粗硬， 增强对病虫害和倒伏的抵抗能力， 并能促进糖分和淀粉的生成。
缺钾 叶面出现
白斑，叶下披， 叶片、主茎夹角 大，严重的抽穗 困难或提前枯死， 麦粒小、皱缩。
练一练方程式：
1.氢氧化钠和硝酸铵 NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3 +H2O
2.氢氧化钠和硫酸铵 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3 + 2H2O 3.氢氧化钙和氯化铵 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O 总结铵根的鉴定： 取样后加熟石灰混合研磨如果有氨味（有刺 激性气味），把湿润的红色石蕊试纸放在气体 上方，如果变蓝证明该物质中含有铵根
长效肥料：农家肥
补充：液态肥料（氨水）、气态肥料（二氧化碳）
一、 物质 常见 种类 化肥 尿素、氨水、 氮 的种 铵盐、硝酸盐 类与 肥 作用
在植物生长中的作用
能促进作物的茎叶生长茂 盛，叶色浓绿
缺乏时的表现
植株矮小瘦弱，叶 片发黄，严重时叶 脉呈淡棕色 植株特别矮小，叶 片呈暗绿色，并出 现紫色
2、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ A） A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明 该物质是碳酸盐 B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插 入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体 放出，则证明为铁粉 D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，证明为铵态氮肥
5.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相 同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥， 对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化 肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
施用化肥情况 实验用田 氮肥 磷肥 钾肥 小麦收成的 相对产量
田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是（ B） A.氮肥可增加小麦的产量 B.没有施肥，小麦不能生长 C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、 K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验 方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化 学式填写在下图相应的空格中。 NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4
有氨味 加氢氧化钙 无氨味
① NH4HCO3
加盐酸
.
(NHБайду номын сангаас)2SO4 ④ (NH4)2SO4
化学肥料与农家肥的特点
化学肥料 农家肥料 所含营养元素种类少， 含营养元素种类多， 但含量多 但含量少 易溶于水，易被作物 难溶于水，肥效长 吸收，肥效较快 工业生产。成本高 就地取材，成本低 使土壤板结， 能改良土壤结构
赤潮 水遭污染鱼遭劫 水中氮、磷等植物所需的营养元素含量过高， 导致水中的藻类植物大量繁殖，使水质恶化， 严重影响鱼类和其他水生生物的生存。 部分措施： 1、禁止使用含磷洗衣粉 2、关闭水体沿岸的一 些化工厂 3、生活污水净化后再 排放
<1>. N、P 、 K肥的区别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观
加水 加熟石 灰
白色晶体
全部溶于水 放出有刺激性 无刺激 气味的气体 性气味
灰白色粉末
大部分不溶于水
初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 1. 看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体； 磷肥是灰白色粉末。 2. 加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大 多不溶于水或部分溶于水。 3. 灼烧. 氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟; 钾肥不燃烧,在灼烧时可跳动或有炸裂声. 4. 加熟石灰. 铵态氮肥(铵盐)能放出 具有刺激性气味的氨气.
第十一单元
闵三 赵佩容
许玉霞
作物生长所需要的营养元素有16种， 按作物生长分两大类
C、H、O（作物从空气 和水中取得）
常量营
养元素
N、P、K（主要常量营 养元素，化肥的主要成分） Ca、Mg、S（中量营养 元素，一般在土壤中不缺）
作物营 养元素
微量营养元素：包括B、Cu、Mn、
Mo、Zn、Fe、Cl。其中Cl在土壤中不 缺，在化肥中不讨论。
6、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法， 为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联 盐 合制碱法中的“碱”属于 ________（填酸、 碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的 化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
再见！
磐石市第四中学
许玉霞
3.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小 麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一 条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒 伏的化肥，你认为增施的化肥是( D ) A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
4.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、 Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次 性鉴别，应选用的试剂为 D ( ) A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2
作物生长所需要的 营养元素有16种,但是 对（ 氮 磷 钾 ）的 需要量最大。
(NH4)2SO4
NH4NO3
氮肥 化学 肥料
NH4HCO3含氮量最低
尿素CO(NH2)2 含氮量最高 钾肥 K2SO4、KCl 、草木灰
磷肥 重钙Ca3(PO3)2 、普钙 复合肥料 KNO3、（NH4)3PO4 微量元素肥料
O2
CO2 CO32NH4+
滴加盐酸(硝酸)， 产生气泡 产生气体通入澄清石灰水 变浑浊 有刺激性气味 加熟石灰,研磨
把湿润的红色石蕊试纸放在 试纸变蓝 上方
利: 弊:
农业增产的最有利措施 化肥中含有一些重金属元素,有毒 有机物和放射性物质.
不合理施用农药化肥造成:
<1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大气污染
硝酸钾
氮肥:
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶 绿素的组成元素。光合作用离不开叶 绿素，在缺氮的情况下，则直接影响 光合作用的速率和光合作用产物的形 成，植物的生长发育会迟缓或停滞。
缺氮 叶色呈淡黄色，
叶尖干枯，后全叶枯 黄；茎细长、直立， 有时现淡紫色，分蘖 少，穗小。
闵三 赵佩容
磷肥
促进作物根系发达，增强抗寒、抗 旱能力，还能促进作物提早成熟， 穗粒增多，籽粒饱满。