选修4影响化学反应速率的因素(一)
(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思维导图】【微试题】V2O51.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）△A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，【答案】B2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状 42.530粉末状A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3【答案】C3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4【答案】D4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 丝0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末0.5 50 20 35 503 0.10 丝0.7 50 20 36 2504 0.10 丝0.8 50 20 35[: 2005 0.10 粉末0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否 对反应速率产生影响，要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了，速率才会随之改 变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子： 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子 数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
化学人教版选修四影响化学反应速率的因素课件
可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 • 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温
度，可以减慢化学反应速率。
• 4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很 小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，
因此对只有固体或液体参加的反应，压 强的变化对于反应速率的影响可以忽 略不计。
例题1
讨 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 论 中充入He气，反应速率如何改变？
反应速率无变化！
He分子
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，
有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
对于纯固体或纯液体，其浓 度可视为常数，因而其物质的量 改变时不影响化学反应速率。
温度（ ）
B
A．①②④
B． ②③④
C．①③④
D． ①②③
练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中， 解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢 。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速 率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是 温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速 率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位， 因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2.通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响[实验2-2]在温度不变的情况下，L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。
反应的化学方程式：教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。
【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。
反之，压强越小，化学反应速率。
（三）、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与L的硫酸10ml反应的对比实验。
反应的化学方程式：填写课本上实验记录卡编号L的Na2S2O3L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果: 温度的一组先出现浑浊。
【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。
【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。
高中化学选修四影响化学速率的因素
影响化学反应速率的影响因素【知识精讲深化思维】要点一：有效碰撞理论1、有效碰撞有效碰撞：能够发生化学反应（相互碰撞导致化学键断裂）的碰撞，是发生化学反应的充要条件；无效碰撞：不能发生化学反应（相互碰撞化学键不会断裂）的碰撞。
2、活化分子活化分子：具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子。
普通分子：具有较低能量，不能发生有效碰撞的分子。
3、活化能活化能：活化分子高出普通分子的能量；活化分子百分数：活化分子总数占分子总数的百分比。
例题1、下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；④化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；故选：C。
变式训练1、下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①②B．②③ C．③④ D．①④解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。
此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响。
故选：A。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
选修4 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
左先群
本讲学习目标 1.影响可逆反应化学反应速率的因素 (内因、外因——浓度、温度、压强、 催化剂等)
一. 化学反应速率的影响因素 影响化学 反应速率 的因素 内因: 反应物本身的性质 外因: 浓度、温度、压强、 催化剂等
有效碰撞理论——活化分子的有效碰撞
反应速率的改变是单位体积内活化 分子数或百分率的改变引起的
温度升高,单位体积内的活化分子数增 加,单位体积内的活化分子百分率增大,反 应速率增大
催化剂 催化剂能降低反应所需的活化能 E
0.2 mol活 1 mol总 T V
0.8 mol活
E生 1 mol总Fra bibliotekE反T V t 使用催化剂,单位体积内的活化分子数 增加,单位体积内的活化分子百分率增大, 反应速率增大
c(Cl2)mol· L -1 1.0 1.0 4.0 υ(mol· L -1· s-1) 1.0k 2.0k 4.0k
㈢温度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，升高温度，化学 反应的速率加快；降低温度，化学反应 的速率变慢。 温度改变 温度每升高 对吸热反应 10℃反应速率要增 的影响较大 大到原来的2～4倍 υ υ 吸 △T
反应物浓度的关系是用实验方法测定的, 化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率可表 m n 示为υ=Kc(H2) · c(Cl2)，式中K为常数，m、 n值可用下表中数据确定为（ ） D c(H2 )mol· L -1 1.0 2.0 2.0 A.1 1 B.1/2 1/2 C.1/2 1 D.1 1/2
温度一定时,缩小体积使压强增大, 则浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入反应物气 体，P(分压)增大，P(总压)增大,反应 物浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入不相干气 体，P(分压)不变，P(总压)增大,反应 物浓度不变,反应速率不变
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
例：对于反应N +O =2NO在密闭容器中进行，下
2 2
列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
影响 外因 增大压强
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
化学反 应速率
增加
增加
增加
加快
结
论
其它条件不变时，有气体参加的反 应中，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。
压强对反应速率的影响 思考:在N2+3H2
2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
20141104上课
思考
某些化学反应的速率太快或太慢了 怎么办？
例：夏天时食物变质得太快了； 废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；
控制一个反 应的快慢 如何控 制？ 找到影响反应 快慢的因素
决定化学反应速率的主要因素
1、 在通常情况下，Na、Mg、Al与水的反应哪个剧 烈(反应速率快)？为什么？
实验2-2(P20)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20
现象： 加入浓度较大的H2C2O4（aq）的试管先褪色 结论： 在其他条件不变时，增大反应物浓度， 可以增大反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应的速率。
浓度对反应速率的影响
影响 外因 增大浓度
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
n活=n总×活%
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。
一、浓度对反应速率的影响
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等
浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
参加反应的物质本身的化学性质。
不同化学反应
决定于 决定于 温 度
反应物性质
同一化学反应
浓 度 压 强
反应条件 催 化 剂
其 他 因 素
【复习】外界件对某一个确定的反应的速率影响： 1、浓度 增大反应物或生成物的浓度，反应速率加快。 2、温度 升高体系温度，反应速率加快。 3、压强 增大压强（专指压缩体积方法），反应速率加快。 4、催化剂 使用（正）催化剂，反应速率加快。 5、其它条件
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
化学反 应速率
增加
增加
增加
加快
应用1：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行： A、增加HCl的浓度 C、增加同浓度盐酸的量 B、加水 D、改加CaCO3粉末
二、压强对反应速率的影响
【思考】
为什么对于一个确定的反应，改变条件反应速率会 发生相应的改变？ 【研究方法】：控制变量法 建模法
物理学中对于多因素（多变量）的问题，常常采用 控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多 个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从 而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后 再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探 究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索 和科学实验研究之中。也常用于化学实验探究中.
碰 撞 理 论
类比法：借鉴投篮
考点28页
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
参考<考点>28页资料:
有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：有可能发生有效碰撞的分子。 活化能: 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多， 化学反应速率就会越快。