(完整版)2019天津高考化学解析.docx
精品解析：2019年天津高考化学试题(解析版)
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。
(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019年天津高考化学试题(试卷版+详解版)
2019年江苏卷化学试题版解析版2019年天津高考化学试题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）2O3．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时，a 电极接外电源负极7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2019年天津市高考化学试卷以及答案解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中保持不变（其中HA 、A ﹣分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n （Na +）相同6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确．．．的是（ ）A．放电时，a电极反应为I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I﹣被氧化D．充电时，a电极接外电源负极二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2019年高考理综(化学部分)试题(天津卷)及答案
2019年高考理综（化学部分）试题（天津卷）及答案一、制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.2018 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)(可编辑修改word版)
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合共300 分，考试用时150 分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷4 至7 页，共120 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6 题，每题6 分，共36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是2 3() ( -)D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H + Fe 2+ + H O23. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A ．将废铁屑加入FeCl 2 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多Na 2CO 3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水CoCl 2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4. 下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液收集NO 2 气体证明乙炔可使溴水褪色5. 某温度下， HNO 和CH COOH 的电离常数分别为5.0 ⨯10-4 和1.7 ⨯10-5 。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
2019年高考化学真题试卷新课标123卷全国卷ⅠⅡⅢ卷天津卷试题word版含答案共4套
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019高考天津卷化学试题
2019高考天津卷化学试题 1 / 121 以下数据供解题时参考：相对原子质量： H1 C12 N14 O16 化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及化学反响的是 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 利用石油生产塑料，化纤等高分子材料 利用根本的化学原料生产化学合成药物
利用反渗透膜从海水中别离出淡水【试题解析】 该题为生活中的化学常识考查。 废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反响； 石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反响；
利用根本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反响；
利用反渗透膜，自然是物理方法。 【答案】：D
以下离子方程式能用来解释实验现象的是
实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
+ 2+
Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3﹒H2O
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 － + 2+2－
3SO+2MnO+4H=2Mn+3SO+2HO
2 4 4
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 + 2+ FeO+2H=Fe+H2O 【试题解析】 该题为化学根底知识的考查。 A.Mg(OH)2沉淀溶解原理是与 + 反响生成NH3﹒H2O,正 NH4 确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误； C.得失电子没有守恒，不要认为电荷和 原子守恒就可以了，错误； D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性 ,故应生成三价铁离子，错误。 【答案】：A 2019高考天津卷化学试题 2 / 122 以下有关金属及其化合物的应用不合理的是 A. 将废铁屑参加氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气 2019高考天津卷化学试题
3 / 123 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业 盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【试题解析】 该题检测金属及其化合物性质。C选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019 年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分
第 I 卷 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生成塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗析膜从海水中分离出淡水
解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。考查内容相对基础。同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。
选项中 ABC三个选项都是涉及化学变化， D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。答案：选 D
2. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 + 2+ Mg(OH)2+2NH4 =Mg +2NH3. H20 淀溶解
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 - +2-2+
3SO+2MnO+4H=3SO +2Mn +2HO 2 4 4
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 + 2+ FeO+2H=Fe +H2O
解析：A 选项中因为氯化铵水解显酸性，导致沉淀溶解；
B 沸水中加入饱和溶液，生成胶体； C选项离子方程式左右两边带电量不对； D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。 答案：选择 A。 3. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A. 将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl
2
B. 铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业 C. 盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项 A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项 B，考查的是合金的性质；
选项 C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。选项 D，物质颜色变化判断性质。 答案： C选项。 4. 下列实验操作或者装置能达到目的的是
解析：选项 A 密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项 B，读取刻度数看凹液面；
选项 C，NO2密度大于空气，长近短出； 选项 D，没有除去杂质。 答案：选 B 5. 某温度下， HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为5.0 ×10-4 和 1.7 ×10-5 . 将 PH和体积均为相同
的两种酸溶液分别稀释，其 PH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线 1 代表 HNO2溶液 B. 溶液中加水的电离程度： b 点 >c 点
C. 从 c 点到 d 点，溶液中 c( HA ) c(OH ) 保持不变（其中 HA、 A- 分 c( A )
别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n（ Na+）相同
解析： HNO2和 CH3COOH相比， HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线 1 为醋酸，选项 A 错误； b 点 PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项 B
错误； C 选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项 c 正确；因为 HNO2
和
CH3COOH酸性不一样，
在 PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的 NaOH也不一样。
答案：选 C 6. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌 - 碘溴液流电池，其工作原理示意图如下， 图中贮液器可储存电解质溶液， 提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A. 放电时， a 电极反应为 I 2Br- +2e- =2I - +Br- B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时， b 电极每增重 0.65g ，溶液中有 0.02molI - 被氧化 D. 充电时， a 电极接外电源负极 解析：从图中可知， a 极得到电子和 I 2Br - 反应，生成 I - 和 Br - ；而 b 极失去电子锌单质变为锌离子，由此判断 A、B 选项正确；充电时为电解池， B 极离子变成单质， 增重 0.65g ，为 0.01mol 锌； 1mol 锌转移 2mole- ，整个闭合回路转移 0.02mol 电子，即有 0.02molI - 被氧化；充电时，
a 电极接电源正极。答案：选 D。
2019 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合 化学部分 第II卷 注意事项： ⒈ 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 ⒉ 本卷共 4 题，共 64 分。
7. (14 分 ) 氮、磷、砷 (As) 、锑 (Sb)、铋 (Bi) 、镆 (Mc) 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
⑴ 砷在元素周期表中的位置 _____________ 。 Mc 的中子数为 _____________ 。 己知： P(s,白磷 )=P(s, 黑磷 ) H=-39.3kJ.mol
-1
P(s,白磷 )=P(s, 红磷 ) H=-17.6kJ.mol
-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
⑵ 氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性： NH 3 PH 3 （填“＞”或“＜”） 沸点： N2H4 P 2 H 4 （填“＞”或“＜”），判断依据是 。
⑶ PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应 产物的推断正确的是 __________ （填序号）。 a. 不 能 与 NaOH 反应 b. 含离子键、共价键 c. 能 与水 反 应 ⑷ SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 ，写出该反应的化学方程式
SbOCl
__________________ 。因此， 配制 SbCl 3 溶液应注意 _______________________ 。
⑸ 在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH 4 I 固体， t ℃时发生如下反应： PH 4 I(s) ? PH3 (g)+HI(g) ① 4PH (g) ? P (g)+6H 2 (g) ② 3 4
2HI(g) ? H 2 (g)+I 2 (g) ③
达平衡时，体系 中 n (HI) = b mol, n (I2 ) = c mol, n (H 2 ) = d mol,则 t ℃时反应①的 平衡常数 K 值为 __________ （用字母表示）
解析 ：本题考察的是元素周期表的内容，元素位置、中子数、氢化物稳定性、化学键 等知识点，考察内容相对基础。 答案：（ 1 ）第四周期第Ⅴ A 族 173 黑磷
(2) > > N2H4 分子间存在氢键 (3) b.c (4) SbCl 3 +H 2 O=SbOCl ↓ +H 2 O 加盐酸，抑制水解
(5) 8. (18 分) 我国化学家首次实现了膦催化的 (3+2) 环加成反应，并依据该反应，发展了
一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 回答下列问题： ⑴ 茅苍术醇的分子式为 _____________ ，所含官能团名称为 _____________ ，分子中 手性碳原子（连接四个不同的原子或原子团）的数目为 _________ 。
⑵化合物 B 的核磁共振氢谱中有 _________ 个吸收峰：其满足以下条件的同分异构体 （不考虑手性异构）数目为 。 ① 分子中含有碳碳三键和乙酯基（ -COOCH 2 CH 3） ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。
⑶ C→D 的反应类型为 。
⑷ D→ E 的化学方程式为 ，除 E 外该反应另一产物的系统命名为
_________
。
⑸下列试剂分别与 F 和 G 反应，可生成相同环状产物的是 _________ （填序号）。 a. Br 2 b. HBr c. NaOH
溶液
参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 M ，在 方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 解析 ：有机题目考察内容与往年考试内容类似，有机物化学式、官能团名称、结构简式、方程式、流程图等内容，学员需要把握有机部分最基础的知识点后结合官能团的灵活运用。
答案： 9.(18 分 ) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ . 环已烯的制备与提纯 ⑴ 原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 _________ ，现象为 _____________ 。 ⑵ 操作Ⅰ的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ① 烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为 _____________________ 。 浓硫酸也可作该反应的催化剂， 选择 FeCl3 2 O 而不用浓硫酸 .6H
的原因为 _________ （填序号）。 a. 浓硫酸易使原料炭化并产生 SO
2 b. FeCl 3.6H 2 O 污染小，可循环使用，符合绿色化学理念