北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三及答案
北京市一零一中学2019-2020学年高三下学期月考(三)化学试题含解析〖含高考模拟卷15套〗
北京市一零一中学2019-2020学年高三下学期月考（三）化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。
A．配置混酸B．硝化反应C．D．蒸馏硝基苯2、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A4、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选实验操作实验目的或结论项室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3) A所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl 2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质C向KNO 3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D5、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．N2NO2HNO36、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
北京市101中2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)
北京市101中2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)B. 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强C. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量2.下列说法正确的是()A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物B. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质D. NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸3.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A. 若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B. 若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C. 若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e−=H2↑D. 若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn−2e−=Zn2+4.已知水的电离方程式是H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是()A. 将水加热，K W增大，pH不变，呈中性B. 向水中加入少量硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低5.下列对化学反应的认识错误的是()A. 原子一定发生重新组合B. 有旧键断裂和新键的形成C. 一定会发生电子转移D. 必然伴随着能量的变化6.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是()A. 增大浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂7.下列各项中化学方程式的书写与反应物的用量无关的是()A. CO2与NaOH溶液B. AlCl3溶液与NH3⋅H2OC. Na2CO3与稀盐酸D. NaAlO2与稀HCl8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在由水电离出的C(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、AlO2−B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−C. 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42−、Cl−D. 在C(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、I−、Cl−、NO3−9.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是()A. 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C. 反应2NO+2CO⇌2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D. 合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10.下列图示实验正确的是()A. 实验室制备氨气B. 测量锌和硫酸反应的速率C. 铁的吸氧腐蚀D. 实验室制氧气11.已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是()A. N2O4质量不再变化B. NO2浓度不再发生变化C. 混合气体的总质量不再变化D. NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍12.现有常温下的四份溶液：①PH=2的CH3COOH②PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水④0.01mol/L的NaOH溶液．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是()A. ①②③④B. ④③②①C. ③④②①D. ④③①②13.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是()A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mol e−，阳极就会溶解64g铜B. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液中Cu2+的浓度不变C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D. 电镀过程中电镀液必须不断更换14.某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下i组ii组iii组步骤一试管0.3g纯净Na2SO3(s)0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)滴管10mL 2mol⋅L−1盐酸10mL2mol⋅L−1HNO310mL 2mol⋅L−1HNO3现象均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化步骤二滴管在上述溶液中，分别滴加4滴0.1mol⋅L−1 BaCl2溶液现象4min后溶液变浑浊 2.5h后溶液变浑浊20min后溶液变浑浊已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是()A. 步骤一中产生气体的反应为：2H++SO32−=SO2↑+H2OB. 实验i中的难溶物为BaSO3 C. 由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化D. 通过实验i和iii、ii和iii的对比，可知：NO3−或Cl−的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响15. 某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=−746.5kJ/mol。
2020年北京一零一中学高三化学联考试卷含解析
2020年北京一零一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OD．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2参考答案：A略2. 下列有关溶液的说法正确的是A．固体、液体或气体都可以作溶质 B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物 C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高 D．物质溶于水所得溶液都具有导电性参考答案：A略3. 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。
北京市101中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
北京101中学2016-2019学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1. 下列图示内容的对应说明正确的是编号 A B C D图示食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液说明验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为吸热反应2. 常温下，关于pH ＝ 2的醋酸，下列说法不正确．．．的是A. 溶液中c（H+）＝1.0×10-2mol·L-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-12mol·L-1C. 加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变D. 加入等体积pH ＝ 12的NaOH溶液，溶液呈碱性3. 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确．．．的是A. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B. c（H+）+c（H2CO3）＝ c（OH-）+c（CO32-）C. c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）D. c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）4. 下列图示与对应的说明不相符．．．的是图1 图2 图3 图42233压B. 由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行C. 图3表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH在4左右5. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
2019-2020学年北京市第101中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市第101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气【答案】C【解析】【详解】A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；答案选C。
2．下列关于物质用途的说法中，错误的是A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；故选：B。
【点睛】3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl 3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的3物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
北京市101中学2020届高三第二学期化学统考三试题(Word版含答案)
北京101中2019-2020学年度第二学期统考三高三年级化学2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．下列化学用语对事实的解释不正确的是A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂2CO2 + N2D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO44．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A 酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色甲基对苯环产生影响B 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性产生的气体为乙烯KMnO4溶液中，溶液褪色8程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。
《加15套高考模拟卷》北京市一零一中学2019-2020学年高三3月月考化学试题含解析
北京市一零一中学2019-2020学年高三3月月考化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知有机化合物。
下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d2、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH3、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子4、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯5、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A ．油酸的分子式为C 18H 34O 2B ．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C ．天然油脂都能在NaOH 溶液中发生取代反应D ．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间6、中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（ ） A ．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应 B ．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮 C ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D ．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈7、下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H8、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物9、室温下，将0.10 mol·L -1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L -1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2019-2020学年北京海淀区一零一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京海淀区一零一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：C．对硝基苯酚的结构简式： D．16O的原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B. CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；C. 对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错误；D. 16O的原子中质子数为8，核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。
故选C。
2．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；B．拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；C．Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；D．溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277mol，故D错误；故选C。
3．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电【答案】D【解析】【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。
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北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三高三年级化学2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．下列化学用语对事实的解释不正确的是A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂2CO2 + N2D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO44．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色甲基对苯环产生影响B葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性产生的气体为乙烯KMnO4溶液中，溶液褪色8程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法正确的是A．K＋从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I－－2e－= I－3C．电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体(标准状况)9．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。
研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如右图所示，下列说法不正确的是A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关10．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A23C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－111．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。
已知：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+ △H= +13.8kJ/mol。
实验现象如下：i.试管a中溶液为橙色；ii.试管b中溶液为黄色；iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是A．该反应是一个氧化还原反应B．b试管中不存在Cr2O72-C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D．试管c中影响平衡的主要因素是温度12．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)ΔH＝－a kJ/mol。
实验测得反应的有关数据如下表。
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b ＞0.1a13．资料显示：FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验：依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3 + 3SCN-Fe(SCN)3 + 3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN-> F- > OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。
实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。
取甲醛a mL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高D．饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/LII卷非选择题（共58分）15．（12分）（1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是（填字母序号）A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。
请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH +□NO3— ====== □+ □+□+□（2）研究表明，氮氧化物（NO x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/molNO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。
用原子结构解释原因。
②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式。
③298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO43﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。
若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。
反硝化细菌16．（11分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。
利用Cu 2O 光催化可以处理含有Cr 2O 72－的废水。
Ⅰ．制取Cu 2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl 和NaOH 的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH 及Cl －浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。
阳极电极反应式是 。
（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu 2O ，，同时产生SO 2气体。
反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是 。
Ⅱ．利用Cu 2O 光催化处理含Cr 2O 72－的废水的研究。
（1）光照射到Cu 2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr 2O 72－和H 2O 分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如 右图所示。
写出Cr 2O 72－转化Cr 3+的电极反应： 。
（2）研究中对Cu 2O 的作用提出两种假设：a ．Cu 2O 作光催化剂；b ．Cu 2O 与Cr 2O 72－发生氧化还原反应。
已知：Cu 2O 的添加量是2×10-4 mol/L ，Cr 2O 72－的初始浓度是1×10-3 mol/L ；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如右图所示。
结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是 ， 依据是 。
（3）溶液的pH 对Cr 2O 72－降解率的影响如下图所示。
已知：Cu 2O Cu +CuSO 4；酸性越大，Cr 2O 72－被还原率越大。
①pH 分别为2、3、4时，Cr 2O 72－的降解率最好的是 ，其原因是 。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。
pH=5时，Cr 2O 72－的降解率低的原因是 。
Cr 2O 72-降解率随pH 值的变化图稀H 2SO 4 pH<2.5Cr 2O 72－浓度降低率%702 光照 无光照 光照 无Cu 2O 有Cu 2O 有Cu 2O17．（13分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E 和双酚A 型聚碳酸酯H 的路线如下：已知：i. RCOOR ＇R〃OH催化剂+RCOOR 〃+ROH (R 、R ＇、R〃代表烃基）ii. RCHO R ＇CH 2CHO+RCH C R ＇CHO H 2O +(R 、R ＇代表氢原子或烃基）（1）A 的结构简式是 。
（2）试剂a 是 。
（3）C 只含有一种官能团，反应②的化学方程式是 。
（4）反应⑤的反应类型是 。
（5）E 中官能团是 。
（6）下列说法正确的是： （填字母序号）。