2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化
2018年高考化学一轮复习资料 第七章 单元测试 含解析
1．下列说法正确的是()A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大【答案】D【解析】考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。
A.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故C错误；D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确。
2．水煤气反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器【答案】B(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()3．对于可逆反应4NHA．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A【解析】根据反应方程式可知，4v正(O2)＝5v正(NO)，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，v正(NO)＝v逆(NO)，所以A项正确。
生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。
由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。
v正(NH3)︰v正(H2O)＝2︰3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D项错误。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第一章 化学计量在实验中的应用课时作业02含解析
解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。
答案：D4．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0。
20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL,要用到的仪器是（）①250 mL容量瓶;②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管;⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案:A5．（2017·河北省衡水高三联考）某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( ）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2。
4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项,所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低,错误；B项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误；D项,称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B6．（2017·贵州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋）为（）A．(10b－5a) mol·L－1B．（2b－a）mol·L－1C．错误!mol·L－1D．错误!mol·L－1解析：NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第十章 化学实验基础 课时作业32 word版含解析
测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性：Cl>C>Si进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热利用测单位时间内生成的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，进入烧杯发生反应：2HCl解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，B项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，D项错误。
答案：C5．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液解析：缺少玻璃棒引流，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，无法准确称量0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体，B项错误；向上弯起尖嘴可以使气泡排出，C项正确；盛装NaOH溶液应使用碱式滴定管，D项错误。
答案：C6．(2017·长春调研)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是()解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。
答案：C7．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()解析：A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，错误；B项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，错误；D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，错误。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业15 word版含解析
课时作业15 氮及其化合物授课提示：对应学生用书第319页]基础题组]1．(2017·营口模拟)下列说法中正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3产生沉淀，再通入NO 2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO ，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C 错误。
答案：D2．(2017·丹东一模)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的是( )A ．NO 2是红棕色气体B ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 与NOD ．催化转化总反应为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，NO 和O 2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成CO ，汽缸高温条件下，N 2与O 2反应生成NO ，C 项正确；NO 、CO 在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。
答案：B3．(2017·洛阳模拟)下列说法错误的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉就会溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D ．HNO 3→NO →NO 2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO 3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A 正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B 正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C 错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D 正确。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业12 word版含解析
课时作业12碳硅及其重要化合物授课提示：对应学生用书第313页]基础题组]1．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质溶器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池解析：以Al为材料制成的容器在空气中耐腐蚀，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜加快铝的腐蚀，A错误；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，但生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故过氧化钠不能漂白食品，B错误；石英可用于制备光导纤维，单晶硅用于制备太阳能电池，D错误。
答案：C2．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法不正确的是()A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
答案：B3．(2017·石家庄模考)下列说法正确的是()A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K＋，但不能确定其中是否含有Na＋，D项错误。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业04
课时作业4 电解质 离子反应授课提示：对应学生用书第295页]基础题组]1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 项，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；C 项，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
答案：D2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Fe(NO 3)3溶液中加入足量HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2B ．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液蚀刻铜：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OC ．NH 4HCO 3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O解析：A 项，漏掉了NO －3、H ＋与I －的反应；C 项，漏掉了NH ＋4与OH －的反应；D 项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋8OH －===3BaSO 4↓＋2AlO －2＋4H 2O 。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业05
比较两实验装置，图2所示装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_________________________________________________________________气体产生的实验现象是2Ⅱ.只含有Fe2＋；Ⅲ.既有Fe3＋又有Fe2＋。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀盐酸溶液B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉-KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为___________________________。
步骤2再取适量的试样滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变为________，则试样中含有Fe2＋。
解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。
(3)检验溶液中仅含Fe2＋需事先确定溶液中是否含Fe3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2＋氧化成Fe3＋，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋，首先可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，因为Fe3＋的存在必然会影响Fe2＋的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2＋反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。
答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)C G C(或F)红(或蓝)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)D浅红色或变浅能力题组]1．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO2－4不能大量共存。
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FeO(s)。
下列说法正确的是
2HI(g)
，该温度下，在另一个容积为
1
2
＝1 mol·L，则平
＝
mol·L－1，则平衡
＝＝
1，C项错误，
N
5
N，加热到t℃，达到3
O为
N3N
5
2NO(g)
2H
(g)===2CO(g)＋
1
2
1
2
2NH3(g)ΔH＝－92.44 kJ·mol；其部分工艺流程如图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体氮气氢气氨
熔点(℃) －210.01 －252.77 －77.71
沸点(℃) －195.79 －259.23 －33.42
对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是(选填字母
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)＋
2NH＝－92.44 kJ·mol－1，平衡常数为K＝
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
，反应是放热反
应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
值越大反应进行的程度越大，正向进行越大，N
I
．上述体系中加入苯，平衡不移动
．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量
由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向
4C(s)。
下列说法正确的是
N
平衡浓度
N
正确。
5CO
2 mol CO
的转化率为20%
．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
点的化学平衡常数：K b>K d
v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1
(s)5CO2(g)＋I2(s)
5CO
衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)()
B．0.072
D．0.082 MPa－1
A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量
0.2 mol，则：
(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)
2NH
键的键能为391 kJ·
NH
，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为
反应物的总键能)－E(生成物的总键能
391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·
NH3)
)·c 3
2(H2)
＝
c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)
]
1
2＝K
c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·
在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的(3)①大于②乙B。