2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理(11).doc
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
浙江省嘉兴市第一中学湖州中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题【含答案】
浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3N A B．3.9 g K与O2完全反应，转移电子总数为 0.1N AC．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH数目小于0.2N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2N A3. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：共价键C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl吸收的能量413.4243330436/kJ·mol-1有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是A．该装置需放在日光直射的地方 B．反应只生成1 mol CH3Cl时放热109.6 kJ C．反应的有机产物常温下都是液态 D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现4. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，其中X 的氢化物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞W ＞XB ．最高化合价：X ＞Z ＞Y ＞WC ．简单氢化物的热稳定性：X ＞Z ＞YD ．单质W 投入Z 的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体5. 工业制硝酸中的一步重要反应是NH 3在加热条件下催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A ．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B ．适当提高O 2的浓度可以提高NH 3的转化率C ．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D ．NH 3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态6. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A. Fe 常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu 常温下在浓硝酸中钝化B. SO 2与H 2O 2反应生成H 2SO 4，推测SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 4C. SiH 4的沸点高于CH 4，推测HCl 的沸点高于HFD. Na 在O 2中燃烧生成Na 2O 2，推测Li 在O 2中燃烧生成Li 2O 27. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。
吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)
吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）＝0.5mol/（L·s）B. v（B）＝0.3mol/（L·s）C. v（C）＝0.8mol/（L·s）D. v（D）＝1mol/（L·s）【答案】B【解析】【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=0.52mol/（L⋅s）;B、v(B)= 0.3mol/（L⋅s）C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=0.8mol/L s 3（）⋅D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（L⋅s）比较可以知道,B表示的反应速率最大;所以B选项是正确的。
2.下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】D【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。
有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。
任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。
3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。
根据上述信息推论正确的是（）A. 前者为放热反应B. 红磷的能量比白磷低C. 红磷比金刚石稳定D. 上述变化都为物理变化【答案】B【解析】【详解】A.△H＞0为吸热反应，A项错误；B.△H＜0为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷稳定，B项正确；C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性，C项错误；D.C（石墨，s）= C（金刚石，s）、P（白磷，s）= P（红磷，s）都为化学变化，D项错误；故B正确。
高二理科化学上学期期中试卷(附解析)
高二理科化学上学期期中试卷（附解析）世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二理科化学上学期期中试题，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
I卷(共14个题，共42分)一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极邻近的SO42-离子浓度逐步增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该都市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.下列有关实验的说法正确的是：A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9.下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O++ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为要紧反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3+3CO2C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH === AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)= 2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A.Al3+B.Mg2+C.CO2-3D.Ba2+11.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HC O-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥12. 研究人员最近发觉了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7 kJmol-1。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
2019-2020学年四川省乐山十校高二上学期期中联考化学试题 Word版
机密★启用前【考试时间：2019年11月11日：16:00—17:30】乐山十校高2021届第三学期半期联考化学测试卷命题人：周斌（峨眉二中）审题人：范建军（峨眉二中）可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.第四周期中，最外层有两个电子的元素有种( )A．3 B．6 C．9 D．122.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③ B．①和④ C．只有③ D．只有④4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小6. 下列叙述正确的是( )A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性决定了分子的极性7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．24Cr3＋B．26Fe3＋ C．27Co3＋D．29Cu＋9. 下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
2023-2024学年山东省菏泽市高二上学期11月期中化学试题
2023-2024学年山东省菏泽市高二上学期11月期中化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．乙醇汽油可以减少尾气污染C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) 22.下列过程与水解反应无关的是A．药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量CO 2气体B．热的纯碱溶液去除油脂C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．MgCl 2 ·6H 2 O在HCl的气氛中，加热得到MgCl 23.蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸)会使皮肤发痒。
下列说法错误的是A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大C．pH值相同的HCOOH和H 2 SO 4溶液，加水稀释相同倍数后，pH(HCOOH)>pH(H SO 4 )2D．pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中c(Na + )- )4.下列说法正确的是A．向1L0.1mol/L CH 3 COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AB．鉴别浓度均为0.1 mol/L的BaCl 2、Al 2 (SO 4 ) 3两种溶液，可以用滴加饱和Na 2 CO 3溶液的方法C．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质D．标准状况下，11.2LCl 2 通入水中，转移的电子的数目为0.5N A5.用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是A．利用装置甲可验证电离常数K a1 (H 2 CO 3 )> K a1 (H 2 SiO 3 )B．利用装置乙证明对H 2 O 2分解反应催化效果Fe 3+优于Cu 2+C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)的影响D．利用装置丁不能探究压强对平衡H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)的影响6.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是A．加水稀释0. lmol/LNa 2 S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小B．常温下pH相同的NH 4 Cl和HCl溶液中水的电离程度相同C．常温下pH相同的①CH 3 COONa②NaHCO 3③NaClO三种溶液的c(Na + )：①>②>③D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c( )=c(Cl - )， NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数可表示为7.研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。
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2019-2020学年高二化学上学期期中试题理(11)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH>0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS>0 C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH<0 ΔS>02．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－15．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是A．v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是－+ Na+A．NaHCOB．CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－D．Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9. 下列说法不正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍10．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl 5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。
若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定11．可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。
试根据下图判断正确的是A%t/s t/s甲乙A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应C．甲图纵轴可以表示A的转化率D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是A．m + n > p B．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A 的转化率降低13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．降低温度B．增大压强C．加催化剂D．加大反应物浓度14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)当达到平衡时，c(H2)＝ 2 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A．16 B．20 C．32 D．3615．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。
下列说法正确的是A．t5~t6时氨气的体积分数最大 B．t3时升高了温度C．t1时加入催化剂D．t4时减小压强16．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－117．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g) z C(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。
结合图像判断，下列结论正确的是KA ．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v (A)＝0.08 mol ·L -1·min-1B ．若0~5 min 时容器与外界的热交换总量为m kJ ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + BC ΔH = +5m kJ/molC ．200℃时，若在第6 min 再向体系中加入1molAr ，A 的转化率不变D ．200℃时，平衡后再充入2 mol B 和2 mol C 时，v 正＞v 逆 18．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) △H =－Q kJ·mol －1达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是 A ．产物B 的状态只能为固态或液态B ．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C ．保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡一定向逆反应方向移动D ．若开始时向容器中加入1 mol B 和1 mol C ，达到平衡时吸收热量QkJ 19. 水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A .图中对应点的温度关系为：a ＞b ＞C B .纯水仅升高温度，可从a 点变到c 点 C .水的离子积常数K W 数值大小关系为：b ＞c ＞dD .在b 点对应温度下，0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与1mol/L 的KOH 溶液等体积混合，充分反 应后，所得溶液的pH=720．常温下将PH=9的NaOH 与PH=4的H 2SO 4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?（ ） A. 10:1 B. 1:10 C. 1:100 D. 1:2二、非选择题21．（6分）（1）某温度下，纯水中c(H +) = 5×10-7mol ·L －1，则此时纯水中的c(OH－) = ____mol ·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H +) = 5.0×10-3 mol ·L－1，则c(OH－) = ____ mol ·L －1。
（2）已知室温下pH ＝2的高碘酸(H 5IO 6)溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
图I图II22. （14分）（1）写出醋酸的电离方程式：；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：；（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH) ； c(CH3COO－)/c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a b（填“<”、“>”或“=”）。
23.（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分D．滴定结束时，俯视读数(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－124．（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。
（1）该反应的逆反应是反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率，B的转化率。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色。