碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
氧化物酸碱性,氧化物热稳定性
氧化物酸碱性，氧化物热稳定性这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。
在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。
这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。
氧化物酸碱性根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
（1）酸性氧化物。
溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物。
例如：P4O10+6H2O→4H3PO4SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2OSb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
（2）碱性氧化物。
溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物。
例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
（3）两性氧化物。
同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。
例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
（4）中性氧化物。
既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。
例如CO和N2O。
氧化物热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、元素氧化物的等当量标准生成焓SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。
金属氧化物分类
金属氧化物分类
金属氧化物，即由金属元素与氧元素结合形成的化合物，是化学领域中的一个重要类别。
它们广泛存在于自然界，也可以通过人工合成得到。
金属氧化物的性质多样，根据金属元素的性质，金属氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物等。
酸性氧化物是指那些与水反应只生成相应金属的酸，或与碱反应只生成盐和水的金属氧化物。
例如，三氧化硫（SO₃）就是一种酸性氧化物，它与水反应生成硫酸。
碱性氧化物则是指那些与水反应只生成相应金属的碱，或与酸反应只生成盐和水的金属氧化物。
例如，氧化钠（Na₂O）就是一种碱性氧化物，它与水反应生成氢氧化钠。
两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例如，氧化铝（Al₂O₃）就是一种两性氧化物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应。
此外，还有过氧化物、超氧化物和臭氧化物等特殊的金属氧化物。
过氧化物是指含有过氧基（-O-O-）的化合物，如过氧化钠（Na₂O₂）。
超氧化物含有超氧基（-O-O-O-），而臭氧化物则含有臭氧基。
金属氧化物的分类不仅有助于我们理解它们的化学性质，还有助于我们在实际生产和科学研究中合理利用这些化合物。
例如，碱性氧化物常用于制备金属盐，酸性氧化物可用于制备酸，而两性氧化物则在一些特殊的化学反应中发挥着重要作用。
氧化物是什么
氧化物是什么
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
一般来说，依据化学性质的不同，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。
能和氧气反应产生的物质叫做氧化物，其中，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物。
氧化物的分类
氧化物的分类由于氧原子有以下特性，电负性值大，成键方式比较复杂，因此其组成的二元化合物种类最多，其中除了氟与氧组成的化合物，臭氧化物，超氧化物，过氧化物，二氧基化合物以外氧原子在化合物中基本上显示-2价，这也是常规讨论的氧化物的范畴，氧化物的分类通常以酸碱性划分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，特殊氧化物（不用不成盐氧化物的原因是有些氧化物情况比较特殊），中性氧化物。
1，碱性氧化物。
可以与酸生成盐和水的氧化物，这类氧化物的代表主要有碱金属氧化物，碱土金属氧化物（不包括氧化铍），镧系氧化物，锕系低价氧化物，过渡金属的低价氧化物，主族金属的低价氧化物（铝没有+1价的氧化物）。
2，酸性氧化物。
可以与碱反应生成盐和水的氧化物，这类氧化物主要有主族元素的最高价对应的氧化物（个别低价的也是酸性氧化物），三氧化氙，四氧化氙，高价金属氧化物（例如三氧化铬，七氧化二锰）3，两性氧化物。
既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
这类氧化物主要有一些主族金属的高价氧化物（例如二氧化铅，二氧化锗，五氧化二锑），一些过渡金属高价氧化物（例如二氧化钛，三氧化铀），一些过渡金属的中间价氧化物（氧化铁，二氧化锰），一些主族的半导体元素的中间价氧化物（二氧化钋，三氧化二砷）。
4，中性氧化物。
既不与酸反应生成盐和水，又不和碱反应生成盐和水。
这类氧化物种类比较少，有一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮5，惰性氧化物。
这类氧化物有一个特殊的地方与处理方式有关，因此其有一定的惰性，主要有α—氧化铝，高温氧化铬，一般条件获得的氧化物存在一定的酸碱性，经过高温处理后，酸碱性已经基本不表现，表现的更像是惰性氧化物。
6，复杂氧化物。
分为两类（1）结构复杂，有两个价态，例如四氧化三铁，四氧化三铅，四氧化三钴，这类就不可根据酸碱性划分（2）价态只有一个，但与酸碱反应比较复杂，例如二氧化氮可以与烧碱反应得到硝酸钠，亚硝酸钠，水，二氧化氯可以与碱反应得到盐和水，但条件不一样得到的结果不一样，六氧化二氯可以与碱反应得到氯酸盐，高氯酸盐，水，过渡金属存在中间价态与酸反应得到两种盐与水的物质。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和
水的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元
素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等.
酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是
H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3.
注：非金属氧化物年夜大都是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.
跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不成以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.
碱性氧化物的对应水化物是碱.例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3.
碱性氧化物受热时比力稳定，一般不会分解.
注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物纷歧定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物.。
氧化物
氧化物酸性氧化物我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水，例如：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ；Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O 。
上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似。
因此，人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸，例如：CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄。
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水：H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。
酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应，例如：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。
实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸，硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水。
因为生成了同量的水，所以在反应物中省去了水。
所以盛放氢氧化钠溶液必须使用用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）。
碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡……: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱)。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO 对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
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酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
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酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
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注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
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跟酸起反应，生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成).碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
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碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH）2,Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3.
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碱性氧化物受热时比较稳定,一般不会分解。
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注：碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如
Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
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化学方程式
一．氧化物一氧化物的分类氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物氧化物分为碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物过氧化物不成盐氧化物1酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物例如：（二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 离子SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离子SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 离子2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物氧化钠Na2O 氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3氧化铜Cu2ONa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 离子Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子Cu2O + 2HCl = CuCl2 + H2O 离子3两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应（氧化铝Al2O3)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离子Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 离子4过氧化物生成氧气(该类反应每生成一摩尔O2转移电子2摩尔）2Na2O2 + 2CO2== 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2 离子催化剂2H2O2 ===== 2H2O + O25酸碱中和NaOH + HCl = NaCl + H2O 离子KOH + HCl = KCl + H2O 离子2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O 离子Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O 离子KOH + HNO3= KNO3 + H2O 离子NaOH +CH3COOH =CH3COONa + H2O 离子6强酸制弱酸（强酸：盐酸硫酸硝酸）注盐酸具有挥发性一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢用饱和食盐水出去氯气中氯化氢2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑离子HCl+NaHCO3=NaCl + H2O + CO2↑离子2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑离子2H2O+HCl+NaAlO2=NaCl +Al(OH)3↓离子4HCl+NaAlO2=NaCl +AlCl3 + 2H2O 离子Na2SiO3 + 2HCl== 2 NaCl + H2SiO3↓离子Na2SiO3 + H2O + CO2 ==Na2CO3 +H2SiO3(胶体）离子Ca(ClO)2+ H2O + CO2 ==CaCO3 +2HClO 离子7强碱制弱碱(强碱：氢氧化钠氢氧化钾强氧化钡氢氧化钙）2NaOH + MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2↓离子2NaOH + FeCl2= 2NaCl +Fe(OH)2↓离子2NaOH + AlCl3= 2NaCl +Al(OH)3↓离子Ba(OH)2+ CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓离子2NaOH + CuSO4= NaSO4+ Cu(OH)2↓离子NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O 离子8盐与盐生成沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 离子BaCl2+ CuSO4= BaSO4↓+ CuCl2 离子CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 离子BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl 离子9盐与盐生成水NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H2O 离子NaHSO4+NaOH = Na2SO4 + H2O 离子NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+NaOH + H2O 离子2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+Na2SO4 + 2H2O 离子10氢前金属与酸生成氢气Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑离子2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子Fe+2HCl+==FeCl2 + H2↑离子11金属与水生成氢气2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H212铝与强碱反应生成氢气2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 离子13强金属置换弱金属（有单质出现的反应百分之九十九都是氧化还原反应）Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu 离子2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 离子14强非金属置换金属Cl2 + 2NaBr ==2 NaCl + Br2 离子Br2 + 2KI = 2KBr + I2 离子Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 离子15化学反应中常见反应的先后(1)化学反应中氧化还原反应优先于酸碱中和反应(2)酸碱中和优先于强碱制弱碱（强酸制弱酸）(3)当一种氧化剂同时遇到两种还原剂时还原性强的先反应例如：氯气与氯化亚铁（氯气先与二价铁反应，后于溴离子反应）当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂强的先反应例如:铁与硫酸铜，硫酸铁，硫酸的混合溶液因为氧化性三价铁大于二价铜大于氢离子，所以铁先与三价铁反应，再与二价铜反应，最后和氢离子反应。
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碱性氧化物-酸性氧化物-两性氧化物
碱性氧化物
O^Ca （OH）』
Ca（H-H
2
说明：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生
成，且能与水反应生成碱）。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（ OH Cl）反应，但可与酸式盐（如NaHSO4）反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价
氧化物，如Na2O CaO BaO和CrO、MnQ 碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH 2，Fe2O3对应的水化物是Fe （OH 3 （胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：N&0+ H2O==2NaOH
CaO+ fO==Ca（ OH 2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐:
CaC+ SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，AI2O3、BeO Cr2O3、ZnO, MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应
——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2 可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物
说明：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫S03五氧化二磷P205七氧化二锰Mn2O7三氧化铬CrO3等。
我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属
氧化物反应，也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+SO3=CaSO4+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（CaSO和CaSO3均为沉淀）
此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金
属氧化物中,CO和NO不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物.。
通性：
1.与水反应生成相应的酸
2.与碱反应
3.与碱性氧化物反应
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=（可逆）H2SO3 （亚硫酸）
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧
化硫和水：
H2SO4=SOl3+H2O
在这里二氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐.每个酸酐都有对应的酸SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水, 不能与水直接化合生成硅酸
3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元
素化合价保持不变.
特例
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
SiO2可以和HF反应，但不能同水反应。
酸性氧化物中大多数是非金属氧化物
非金属氧化物中大多数是酸性氧化物
含氧酸才有酸性氧化物
两性氧化物
[ 悄电)
Ajx tTEHj * KjQ^AiraiDi l + 泅H：
| (Sft)
定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的
氧化物称为两性氧化物
两性氧化物有BeO AI2O3、Cr2O3、ZnO, MnO2等。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团，又有能与碱反应的酸性基团。
有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质
比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，就是因为它是两性氧化物。