人教版(2019)高中化学必修二同步练习：第五章 章检测
人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
C
鉴别溴水和碘水
分别取少量溶液于两支试管中，加入CCl4,振荡，静置，观察下层溶液的颜色
D
配制浓度为0.10 mol.L-1的MgCl2溶液
称取MgCl2固体0.95g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．AB．BC．CD．D
（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。
（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。
a. b. c.
（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。
7．下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是( )
A．它的原子核外有三种形状不同的电子云
B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D．该原子的轨道表示式为
8．下列物质的保存方法正确的是
A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B．漂白粉露置于空气中
18．NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO31：1 0.75
19．SO32K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑ 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册第五、六章章节单元测试卷含答案解析
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO36.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀7.8.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C.常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产 液中加入少量的葡萄 到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色 沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡 会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气 实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的 卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。
人教版(2019)高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
人教版（2019）高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有硫原子的数目为N AC．14gN2中含有电子的数目为7N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．下列关于物质应用的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可长期盛放各种酸C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Si和SiO2都用于制造光导纤维4．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO5．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（）A．1.3mL B．2.4mL C．4 mL或1.3 mL D．4 mL或1.2 mL 6．建筑工程需要大量使用水泥。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。
下列叙述正确的是（）A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3B．草酸钙易溶于水C ．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D ．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 27．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A ．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B ．2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：3HNO >稀硫酸3Fe +>C ．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 8．在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是( ) A ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．向紫色石蕊溶液中通入SO 2，溶液由紫色变为红色，说明SO 2具有酸性C ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 4D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 9．下列对实验设计方案的描述正确的是（ ）A ．将混合气体通入饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶可除去CO 2中混有的HClB ．用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3C ．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO 2-4的存在 D ．只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开10．下列实验方法或操作能达到实验目的的（ ）A．图1：石油分馏B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性11．下列对物质的用途叙述错误的是()A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂SO都是常用的漂白剂B．漂白粉和2C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂12．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
人教版高中化学（2019）必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含答案）一、单选题1．下列有关物质检验的实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D 的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取3．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．NH 3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂D ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理相同4．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。
下列关于氮肥的说法错误的是 A ．尿素CO （NH 2）2是一种氮肥B ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处C ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用D ．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO 、NO 的混合气体，这些气体与21.68L O （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入15mol L NaOH -⋅溶液至2Cu +恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL6．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A ．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B ．实验室里电线失火，首先要断开电源C ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．酒精失火用水浇灭7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
人教版2019必修第2册第五章第二节氮及其化合物测试(附答案)
人教版高中化学必修二第五章第二节氮及其化合物测试（附答案）一、单选题1．下列过程表达式中，属于电离方程式的是( )A ．--3223HCO +H O H CO +OHB ．+-324NH H O NH +OHC ．++34NH +H =NHD ．--2-323HCO +OH =H O+CO2．下列物质间相互发生反应时：①Na ＋O 2 ②Fe ＋Cl 2 ③AgNO 3溶液+氨水 ④KI 溶液＋AgNO 3溶液 ⑤Na 2CO 3＋盐酸 ⑥AlCl 3＋KOH ⑦Cu ＋H 2SO 4 ⑧Cu ＋HNO 3；在不同条件下得到不同产物的是( )A ．除②④⑤B ．除②④C ．除④⑥D ．除④⑤⑥3．将11.9 g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g 。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，则最终所得沉淀的质量为( )A ．22.1 gB ．27.2 gC ．30 gD ．19.4 g4．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )①3 体积 ②4 体积 ②5 体积 ②5.5 体积 ②2 体积A ．②②B ．②②C ．② 或 ②D ．② 或 ②5．将足量的 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A ．Cl 2B ．CO 2C ．NO 2D ．NH 36．一定条件下，将3.52g 铜和铁的混合物溶于30mL 一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO 和NO 2的混合气体0.08mol ，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学人教版(2019)必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素单元检测题(精编直接打印)
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题（精编直接打印）一、选择题。
（18题）1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅2、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol3、下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A．H2S B．S C．SO2D．H2SO44、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是()6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
高一化学人教版(2019)必修第二册化学第五章第二节 氮气、氮的氧化物同步练习【含解析】
第二节氮及其化合物第一课时 氮气、氮的氧化物一、单选题1．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。
自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。
下列说法不正确的是( )A ．过程①“雷电作用”中发生的反应是N 2+O 2放电2NOB ．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C ．过程⑤中涉及的反应可能有2NO 2-+O 2=2NO 3-D ．过程⑥中涉及的反应可能有2NO 3-+12H +=N 2↑+6H 2O2．为除去混入NO 中的少量NO 2，应将气体通过A ．Na 2CO 3溶液B ．NaHCO 3溶液C ．H 2OD ．浓硫酸 3．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、N 2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NO 2、N 2B ．NO 、CO 2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N24．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮5．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是( )A．Na B．Na2O2C．F2D．NO26．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N27．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为( )①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤8．下列对于二氧化氮的说法正确的是（）A．NO2能与水反应生成硝酸，NO2是酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D．NO2是大气污染物之一9．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3，则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A．Z W Y X B．X Y W Z C．Y W Z X D．Z W X Y1O．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
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第五章化工生产中的重要非金属元素章检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A.钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝2.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是()A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收3.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气反应生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO24.(2019·南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。
例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS ，下列有关说法正确的是( )A.这个过程只涉及物理变化B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=====△Hg ＋SC.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 26.(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD.HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成7(2018·玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是( )A.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同B.SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应C.NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中8、用下列两种途径制取H 2SO 4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O2SO 3――→H2O H 2SO 4A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性B.途径②中可通过控制反应条件，将S 直接氧化为SO 3C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小9.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体10氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液12某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶113.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。
10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。
若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()A.HNO3作还原剂B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C.反应中转移电子数为0.004molD.还原产物可能为NH4NO314.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如下图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)()A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH315.(2018·淮南高一检测)某化学兴趣小组进行了有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应16.铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mLD.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(14分)(2019·菏泽一中月考)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH＋4的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：______________________________________________________________________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________mol。
18.(14分) 气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。
监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。
(1)汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____________________________________________________________________。
②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有______(填字母)。
A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧B.使用电动车，减少汽油消耗C.禁止人们出行D.带上呼吸面具(2)实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。
①若用NaOH溶液吸收NO2，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。
②NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。
19.(14分)(2019·长沙月考)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的________(填字母)。
a.SO2b.NO xc.VOCsd.NH3(2)大量行驶的机动车是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式________________________________________________________________。
(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：________________________________________________________________。