河南省伊川县第六高级中学高三化学下学期3月月考试题(含解析)

河南省伊川县第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料【答案】D【解析】试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种断链烃，是混合物，错误。

B．石油产品中断链不饱和烃可用于聚合反应，错误。

C．水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料，错误。

D．天然气燃烧产生CO2和水，无有害气体和固体颗粒产生，因此是清洁燃料，正确。

考点：考查化石燃料的说法的正误判断的知识。

2．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】A【解析】试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，A. 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；B. 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、5mol/L KClO3溶液中氯离子浓度为0，无氯离子；D. 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选A。

考点：考查离子浓度的计算。

3．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是A．“洗涤剂可去油”发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质【答案】A【解析】试题分析：A、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故A错误；B、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故B正确；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故D正确；故选A。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是 （ ） A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．++--K Ca S Cl 、、、22半径逐渐减小B ．还原性强弱：----<<<I Br Cl FC ．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】B【解析】试题分析：A 、S 2‾半径大于Cl ‾，K +半径大于Ca 2+，A 错误；B 、同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，B 正确；C 、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O 2‾、H 2O 、HF 、Ne 、Na +、Mg 2+等化学性质不相同，C 错误；D 、没有指明最高价含氧酸，D 错误。

答案选B 。

考点：原子结构及元素周期律6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl ；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O2Fe(OH)2+ I 2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI ； 3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O复分解反应：2HSCN +K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ；KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑下列说法不正确是A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN【答案】A【解析】试题分析：A 、在2FeCl 3+2HI═2FeCl 2+I 2+2HCl 反应中，氧化性：FeCl 3＞I 2，在2Co （OH ）3+6HCl═2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O 中，氧化性：Co （OH ）3＞Cl 2，又Cl 2＞FeCl 3，故Co （OH ）3＞FeCl 3，则有：Co （OH ）3＞FeCl 3＞I 2，故A 项说法错误；B 、在 3I 2+6KOH═5KI+KIO 3+3H 2O 反应中，I 2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B项说法正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C项说法正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D项说法正确；本题选A。

考点：氧化还原反应原理。

7．下列说法正确的是( )A．pH=0的溶液不存在B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小【答案】C【解析】A．pH=0的溶液，其氢离子浓度为1mol/L，存在这样的溶液，如：1mol/L的盐酸。

A 错误。

B．广泛pH试纸只能读整数，不能读出小数，B错误。

C．中性溶液的pH在常温下为7，其他温度下不一定等于7，如：100.C时，约为6.C正确。

D．酸在稀释时，溶液的pH减小；碱溶液在稀释时，溶液的pH增大，D错误。

故选C8A．离子半径大小：r(X)＞r(Q)B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3D．M元素与L元素可形成一种常见的有机溶剂【答案】D【解析】试题分析：根据化合价和半径首先判断Q为O、进而确定Z为S、X为Mg、Y为Al、L为Cl、M为C，判定选项D正确。

考点：元素性质的判断。

9．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】试题分析：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，阴离子向负极移动，A正确；B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-＝Mn2O3（s）+2OH-（aq），B正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，C错误；D．负极反应为Zn-2e-+2OH-＝Zn（OH）2，外电路中每通过O．2mol 电子，消耗的Zn的物质的量为0．1mol，质量为0．1mol×65g/mol＝6．5g，D正确，答案选C。

考点：考查碱性电池的有关判断10．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醛溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是A．石蕊试液、溴水B．溴水、新制的Cu(OH)2C．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液【答案】B【解析】试题分析：鉴别苯酚通常用溴水或FeCl3溶液，产生白色沉淀或溶液变紫色；但FeCl3溶液不与其他物质反应，所以选择溴水，溴水与剩余的物质反应，使溴水褪色的是己烯、乙醛，溶液不褪色且不分层的是乙醇，分层的是己烷，然后己烯、乙醛再用新制氢氧化铜浊液，加热产生砖红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是己烯，所以答案选B。

考点：11．已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子【答案】D【解析】O2[PtF6]的配位原子是F，配位数为6，Pt与F之间以配位键相结合，选项A、C不正确；Pt为＋5价，所以该化合物中氧元素的化合价是＋1/2价，所以每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子，选项D正确；反应O2是还原剂，PtF6是氧化剂，选项B不正确，答案选D。

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则X是H；Y是C；Z是N；W是O。

Y2X2是C2H2；Z2X4是N2H4；X2W2是H2O2。