河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学反应与能量的变化

化学反应与能量的变化1、下列反应中一定释放热量的是（）A．中和反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【答案】A【解析】2、”焓”是指（）A 与内能有关的物理量B 反应热的变化C 化学键所具有的能量D 物质的一种化学性质【答案】A【解析】3、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4【答案】A【解析】4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol ﹣1D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO （g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1【答案】A【解析】解：A.0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故A正确；B.1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C．H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D．燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol ﹣1，即2CO（g）+O﹣1，互为可逆反应的过程焓变的符2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ·mol号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ·mol﹣1，故D错误．故选A．5、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) △H=a kJ/mol ，②2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol ，根据盖斯定律可知②－①×2得到热化学方程式O 2(g)＋2H 2(g)=2H 2O(g) △H ＝－（220＋2a ）kJ/mol 。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol ＋2×436 kJ/mol －2×2×462 kJ/mol ＝－（220＋2a ）kJ/mol ，解得a ＝＋130，选D 。

6、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur -+Na +NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确【答案】B【解析】7、反应()()g H g I 22+()g HI 2mol kJ H /9.14-=△。

温度为1T 时，平衡常数();431=T K 温度调至2T 时，()74.482=T K 。

下列说法不正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 由1T 到2T 是降温过程C. 1T 时，增大()()12,T K H c 不变D. 2T 时，()g I 2的转化率比1T 时小 【答案】D【解析】8、下列各选项的热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol【答案】B【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，A 错；放热反应ΔH 为“－”，吸热反应ΔH 为“＋”，D 错，ΔH 的单位为kJ/mol ，C 错。

9、已知中和热的数值是57.3 kJ ·mol –1。

下列物质反应时，产生57.3 kJ 热量的是……A ．稀HCl 和稀NaOHB ．1.0 mol ·L -1 HCl 和1.0 mol ·L –1 NaOHC ．500 mL 2.0 mol ·L -1 HCl 和500 mL2.0 mol ·L –1 NaOHD ．500 mL 2.0 mol ·L -1 H 2SO 4和500 mL 2.0 mol ·L -1 Ba(OH)2【答案】C【解析】10、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g)→CO(g)+H 2(g)-131.4 Kj ，下列判断正确的是（ ）A ．反应物能量总和大于生成物能量总和B ．CO(g)+H 2(g)→C(s)+H 2O(l)+131.4kJC ．水煤气反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 KJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ 热量【答案】C【解析】本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。

由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH 2时需吸收131.4KJ 的热量，故A 项错、C 项正确、D 项错；B 项中H 2O 为液态，故B 项错。

11、根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)=====SO 2(g)；ΔH ＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A.1 mol SO 2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的能量总和B.1 mol SO 2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的能量总和C.S(g)＋O 2(g)SO 2(g) ΔH ＝－Q kJ/mol ，Q 的值大于297.23D. S(g)＋O 2(g)SO 2(g) ΔH ＝－Q kJ/mol ，Q 的值等于297.23【答案】BC【解析】S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ/mol 是表示S 燃烧的热化学方程式。

根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1 molSO 2(g)的能量总和小于1 molS(s)和1 mol O 2(g)的能量总和，则B 项正确，A 项错误；根据盖斯定律，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)可以看做是通过“S(s)===S(g)(此过程是吸热的，设焓变为ΔH 1，则ΔH 1＞0)”与“S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：－297.23 kJ/mol ＝－Q kJ/mol ＋ΔH 1，则Q ＞297.23。

424 ） C ．+l940kJ/mol D ．﹣l940kJ/mol【答案】D【解析】解：△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol﹣（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=﹣1940KJ/mol ，故选D ．13、根据热化学方程式：S(l)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是 ( )A ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和【答案】C14、下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片和稀硫酸反应B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧【答案】B【解析】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．15、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566kJ/molB．如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1024（个）【答案】C【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C．热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，即△H＞﹣452 kJ/mol，故C 正确；D．Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226KJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1024（个），故D错误；故选C．16、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。