河南省南阳市第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题.doc
河南省南阳市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含答案
南阳市一中2015年秋高二第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量： Li-7 Cu-64 Ag-108第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的热量B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H 为“−”D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H 为“+”2．298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是A. ∆H －T ∆S >0，∆S <0B. ∆H －T ∆S <0，∆S >0C. ∆H －T ∆S >0，∆S >0D. ∆H －T ∆S <0，∆S <03．下列叙述不正确的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝制铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列说法错误的是A. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C. NH 4HCO 3 (s)NH 3 (g)+ H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185. 57 kJ • mol −1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D. 升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数5．已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋25O 2(g) 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝+2b kJ/molC ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g) 4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝+b kJ/mol6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO 2(g)+O 22SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1 2C(s)+O 2(g) =2CO(g)△H 2则△H 1＜△H 2D.已知H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(1) △H =−57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ7．下列有关电化学的装置示意图正确的是A.铜锌原电池B.铜锌原电池C.精炼铜D.电解饱和食盐水8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能发生的反应是A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.2H2O2H2↑+O2↑9．有如下装置，下列说法正确的是A.装置I和装置II中负极反应均是Fe－2e-Fe2+B.装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．③⑥⑦⑨C．③⑤⑦⑨D．①④⑧⑩11．Li-CuO电池是一种新型绿色电池。
河南省南阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(扫描(2021年整理)
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河南省南阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题常见元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：（毎题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分。
）1. 下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A. ①②⑤⑦B. ①⑦C. ①②⑤⑧D. ①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④N a2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
化学卷·2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考(2014.10)word版
南阳一中2012级高三秋期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分。
）1．下列有关叙述正确的是（）A．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D．常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯2．N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L1.0mol.L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AB．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，22.4LC2H6含7N A个共价键D．常温下，物质的量相等的CO2和O2的体积相等3．下列离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=== CaCO3↓+2H2O+CO32－D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－5．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是( )①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀8．美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用作亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是（）图1 图2 图3 图4 A．亚硝酸盐有强氧化性B．普通血红蛋白有较强的氧化性C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应9．下列图示实验合理的是( )A．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体10．下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B．向某混有杂质的KI溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则该溶液中含有Br- C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水11．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
河南省南阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题常见元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：（毎题只有一个选项是正确的，每题3分，共48分。
）1. 下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子比1:1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A. ①②⑤⑦B. ①⑦C. ①②⑤⑧D. ①⑧【答案】B【解析】①钠燃烧时会发生焰色反应，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新杂质，③错误；④N a2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的还原剂，能够与水反应，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2分别与CO2和水反应产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。
河南省南阳市第一中学高三第一次考试(8月)——化学(化学)
2015级高三第一次考试化学答案
1-5 A B B D D 6-10 C D D C A 11-15 B C B C C 16 B或D
17、（15分）（1）Cl
(2)
18、（13分）（1）-217.4kJ/mol (2)3.01×1024（写“5N A”也
给分）(3)①BD ②4050 L/mol
(4)①0. 56a mol/L ②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
19、（10分）（1）2KMnO4+12HCl=2MnCl2+5Cl2 +2KCl+6H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）
（3）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大（1分）
20、（14分）(1)体心立方（1分） 68%（1分）；
(2)1s22s22p6（1分）四面体形（1分）；
(3)氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，根据“相似相溶”原理，氨气极易溶于水（2分）；
(4)Cl>P>S （2分）
同一周期由左向右，随原子半径的增大，原子核对外层电子的吸引能力减弱，元素原子的第一电离能呈递增趋势，但P原子的3p能级有3个电子，处于为半充满的稳定状态，第一电离能比相邻的S元素大。
（2分）
将氯气（或少量氯水）通入硫化钠（或氢硫酸）溶液，若溶液中出现黄色浑浊，则说明氧化性Cl2
强于S。
（2分）（其他合理答案也对。
如：一定条件下，将铁分别与氯气，硫单质反应生成FeCl3、FeS。
）
(5) （2分）。
2016届河南省南阳市部分示范高中联考高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年河南省南阳市部分示范高中联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘．故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯【考点】硅和二氧化硅；溶解度、饱和溶液的概念；碘与人体健康．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．菜快出锅时放盐可减少碘的损失；C．SiO2可以制造光导纤维；D．钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．碘是人体必需微量元素，菜快出锅时放盐可减少碘的损失，故B正确；C．单质硅可以制造制造计算机芯片，SiO2可以制造光导纤维，故C错误；D．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．下列离子的检验方法正确的是（）A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42﹣B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+ D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡，也可能为亚硫酸钡；B．向铵盐中加碱，再加热可以根据是否产生氨气来检验是否存在铵根离子；C．亚铁离子具有还原性，铁离子能使硫氰化钾显示红色，据此回答；D、焰色反应可以检验钠离子、钾离子的存在，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃．【解答】解：A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明待测液中含有NH4+，故B正确；C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认此时溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原来就存在的铁离子还是亚铁离子被氧化来的，无法判断亚铁离子是否存在，故C错误；D、焰色反应：用铂丝蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有钠离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等．3．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性【考点】氧化还原反应；电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应．【解答】解：A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；C．CH3COOH为共价化合物，NaCl为离子化合物，所以CH3COOH不含离子键，NaCl中含离子键，故C错误；D．SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】题考查较为综合，涉及电解质、胶体的制备、电子式的判断以及漂白原理的分析等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是（）A．常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N A/22.4C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A个D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气由氧原子构成；B、标况下，己烷为液态；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根构成；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2N A个，故A正确；B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，即N A个，故C 错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（）A．NH4+、Clˉ、CO32﹣B．Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Clˉ、HCO3﹣D．Na+、[Al（OH）4]ˉ、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入金属铝有H2放出，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入金属铝有H2放出，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；B．酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B 不选；C．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2【考点】氧化还原反应．【分析】①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI 与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，则氧化性IO3﹣＞I2，据此分析．【解答】解：A、Iˉ处在最低价只有还原性，IO3﹣碘处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A错误；B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣，则氧化性Cl2＞IO3﹣，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性IO3﹣＞I2，所以氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故B错误；C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，则发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3﹣+6Clˉ+6H+，故C错误；D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3﹣+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的氧化性、还原性强弱规律以及氧化还原反应方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累．7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【考点】探究化学规律．【分析】A．硫与铜反应生成硫化亚铜；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；C．钾、钠和钙金属的活泼性较强，都能够与水反应；D．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4．【解答】解：A．S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的方程式为：2Cu+S Cu2S，故A错误；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为：2PbO•PbO2，故B错误；C．Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能够与水反应生成氢气，故C正确；D．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见元素及其化合物性质，侧重考查类比规律，题目难度中等，明确常见物质的性质是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 B．原溶液的c（H+）=0.01 mol/LC．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol/L【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】图像图表题．【分析】由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL 发生反应H ++OH ﹣=H 2O ，4mL 时H +反应完毕，4～30mL 发生反应Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓、Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，30mL 时沉淀量最大，Mg 2+、Al 3+沉淀完全，30～33mL 沉淀量不变，发生NH 4+与氢氧化钠的反应NH 4++OH ﹣=NH 3•H 2O ，33～35mL 发生Al （OH ）3与氢氧化钠的反应Al（OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，A ．由A 计算可知n[Al （OH ）3]，沉淀Mg 2+、Al 3+消耗氢氧化钠溶液26mL ，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al （OH ）3]+2n[Mg （OH ）2]=n （NaOH ），据此计算n[Mg （OH ）2]，再守恒计算原溶液中n （Mg 2+）：n （Al 3+）；B ．0～4mL 发生H +与氢氧化钠的反应，则H +的物质的量为4mL ×10﹣3L ×5mol •L ﹣1=0.02mol ，计算c （H +）；C ．由图象可知，x 与y 的差值即为Al （OH ）3的物质的量，由图可知溶解Al （OH ）3消耗氢氧化钠溶液5mL ，据此结合方程式计算n[Al （OH ）3]；D ．溶液中的阴离子只有Cl ﹣，则加入33mLNaOH 溶液时Cl ﹣全部存在于NaCl 中，则n （Cl﹣）=n （NaOH ），据此计算．【解答】解：A ．由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，NaOH 的物质的量为（35﹣33）mL ×10﹣3L ×5mol •L ﹣1=0.01mol ，即Al （OH ）3的物质的量=0.01mol ，则原溶液中n （Al 3+）=n[Al（OH ）3]=0.01mol ，由图可知沉淀Mg 2+、Al 3+消耗氢氧化钠溶液26mL ，则n （NaOH ）=（30﹣4）mL ×10﹣3L ×5mol •L ﹣1=0.13mol ，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al （OH ）3]+2n[Mg（OH ）2]=n （NaOH ），则n[Mg （OH ）2]=（0.13mol ﹣0.01mol ×3）=0.05mol ，故原溶液中n （Mg 2+）=0.05mol ，故原溶液中n （Mg 2+）：n （Al 3+）=5：1，故A 错误；B ．0～4mL 发生H +与氢氧化钠的反应，则H +的物质的量为4mL ×10﹣3L ×5mol •L ﹣1=0.02mol ，c （H +）==0.1mol/L ，故B 错误；C ．由图象可知，x 与y 的差值即为Al （OH ）3的物质的量，由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，NaOH 的物质的量为（35﹣33）mL ×10﹣3L ×5mol •L ﹣1=0.01mol ，即Al （OH ）3的物质的量=0.01mol ，故C 正确；D ．溶液中的阴离子只有Cl ﹣，则加入33mLNaOH 溶液时Cl ﹣全部存在于NaCl 中，则Cl ﹣的物质的量为33mL ×10﹣3L ×5mol •L ﹣1=0.165mol ，原溶液中c （Cl ﹣）==0.825mol/L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查化学反应图象及离子反应计算，清楚图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒思想的运用，难度较大．9．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++CO 2+H 2O ═CaCO 3↓+2H +B ．漂白粉溶液中通入过量SO 2：ClO ˉ+H 2O+SO 2═HSO 3﹣+HClOC ．在FeSO 4溶液中加入H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +═Fe 3++4H 2OD ．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，不发生反应；B ．发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．电子、电荷不守恒；D．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．【解答】解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，不能写离子反应，故A错误；B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl 2﹣，故B错误；﹣+SO4C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生如下反应：YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YO3n ﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5【考点】氧化还原反应的计算；原子核外电子排布．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用离子方程式电荷守恒可知n=1，再利用YO3n﹣中各元素的化合价代数和等于﹣1计算YO3n﹣中Y的化合价；由于Y元素形成Y﹣离子，可知Y元素的最低化合价为﹣1价，最低负化合价=最外层电子数﹣8，据此计算Y原子最外层电子数．【解答】解：根据电荷守恒可知：﹣n+3×（﹣2）+6=﹣1，解得n=1．令YO3n﹣中Y元素的化合价为x，则：x+3×（﹣2）=﹣1，解得x=5．由于Y元素形成Y﹣离子，可知Y元素的最低化合价为﹣1价，由于最低负化合价=最外层电子数﹣8，所以Y原子最外层电子数=8﹣1=7．故选：C．【点评】考查离子方程式、氧化还原反应等，难度不大，可以根据电子转移守恒计算YO3n ﹣中Y元素化合价，注意守恒思想的运用．11．下列有关物质转化的叙述不正确的是（）A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物【考点】铁的化学性质；氧化还原反应；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；B．铁与硫化合生成硫化亚铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁；C．依据水分子中氢元素、氧元素化合价分析判断；D．硫酸铜与氢硫酸反应生成硫酸和硫化铜．【解答】解：A．硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，CuSO4→CuCl2能通过一步反应实现，故A错误；B．铁与硫化合生成硫化亚铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得，故B正确；C．水分子中氢元素化合价可以降低、氧元素化合价可以升高所以水既具有氧化性，又具有还原性，水在化学反应中可能只做氧化剂，例如水与钠反应；或只做还原剂，例如：2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，或既不做氧化剂也不做还原剂，例如：3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO中水既不做氧化剂也不做还原剂；或既做氧化剂又做还原剂，例如2H2O═2H2↑+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．硫酸铜与氢硫酸反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性强于氢硫酸，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了物质的相互转化，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．12．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液④氯气（氯化氢）饱和氯化钠溶液洗气A．①③B．①④C．只有②D．③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同；②HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应；③二者均与NaOH反应；④氯气不溶于饱和食盐水．【解答】解：①硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则物质溶于水，降温结晶析出硝酸钾，以此分离，故①正确；②HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应，不能分离，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故②错误；③二者均与NaOH反应，应利用饱和碳酸钠溶液充分振荡、分液来除杂，故④错误；④氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故④正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．13．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（）A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均不可能【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】仰视读数，视线低于凹液面的最低点，读数小于液体的实际体积说明刻度从下到上逐渐增大；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小也说明刻度从下到上逐渐增大．【解答】解：A．容量瓶只有一个读数，无法读出V3、V1、V2，故A错误；B．量筒刻度从下到上逐渐增大，故B正确；C．碱式滴定管从下到上逐渐减小，故C错误；故选B．【点评】本题考查量取液体仪器的读数，注意量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．14．下列组合①氯化铝和氢氧化钠②四羟基合铝酸钠和盐酸③盐酸和碳酸钠④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（）A．①②B．①②③ C．①②④ D．全部【考点】钠的重要化合物．【分析】①氯化铝和氢氧化钠中，反应与NaOH的量有关；②四羟基合铝酸钠和盐酸，反应与盐酸的量有关；③盐酸和碳酸钠中，反应与盐酸的量有关；④氨水和硝酸银中，反应与氨水的量有关．【解答】解：①氯化铝和氢氧化钠中，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象不同，故正确；②四羟基合铝酸钠和盐酸，盐酸不足生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象不同，故正确；③盐酸和碳酸钠中，盐酸不足无现象，盐酸过量生成无色气体，则利用试管、滴管相互滴加观察现象不同，故正确；④氨水和硝酸银中，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，则利用试管、滴管相互滴加观察现象不同，故正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握元素化合物知识及与量有关的反应为解答的关键，注意与量有关的反应中现象的差异为鉴别的依据，题目难度不大．15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+和Cl﹣一定不存在【考点】常见离子的检验方法．【分析】根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．【解答】解：A．根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可能发生Cl ﹣+Ag +═AgCl ↓、CO 32﹣+2Ag +═Ag 2CO 3↓、SO 42﹣+2Ag +═Ag 2SO 4↓，所以可能含有Cl ﹣、CO 32﹣、SO 42﹣．第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol ，能和NaOH 溶液加热产生气体的只能是NH 4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg 2+．故可确定一定含有NH 4+，一定不存在Mg 2+．根据反应NH 4++OH﹣NH 3↑+H 2O ，产生NH 3为0.03mol ，可得NH 4+也为0.03mol ． 第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3g ，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g ．部分沉淀溶于盐酸为BaCO 3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO 4，发生反应CO 32﹣+Ba 2+═BaCO 3↓、SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓，因为BaCO 3+2HCl ═BaCl 2+CO 2↑+H 2O 而使BaCO 3溶解．因此溶液中一定存在CO 32﹣、SO 42﹣，一定不存在Ba 2+．由条件可知BaSO 4为2.33g ，物质的量为═0.01molBaCO 3为4.3g ﹣2.33g ═1.97g ，物质的量为═0.01mol ，则CO 32﹣物质的量为0.01mol ，CO 32﹣物质的量浓度为═0.1mol/L ， 由上述分析可得，溶液中一定存在CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+，一定不存在Mg 2+、Ba 2+．而CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+物质的量分别为0.01mol 、0.01mol 、0.03mol ，CO 32﹣、SO 42﹣所带负电荷分别为0.01mol ×2、0.01mol ×2，共0.04mol ，NH 4+所带正电荷为0.03mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，故A 正确；B ．由上述分析可得，CO 32﹣物质的量为0.01mol ，故B 正确；C ．CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+物质的量分别为0.01mol 、0.01mol 、0.34mol ，CO 32﹣、SO 42﹣所带负电荷分别为0.01mol ×2、0.01mol ×2，共0.04mol ，NH 4+所带正电荷为0.03mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，且K +物质的量≥0.01mol ，当K +物质的量＞0.01mol 时，溶液中还必须存在Cl ﹣，故C 正确；D ．溶液中一定存在CO 32﹣、SO 42﹣、NH 4+，Ba 2+和CO 32﹣、SO 42﹣，可发生离子反应生成BaCO 3↓、BaSO 4↓，但是不能判断氯离子是否存在，故D 错误；故选D ．【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K +的确定易出现失误．16．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系．【专题】信息给予题；化学键与晶体结构．【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢．【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B．【点评】本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟D2O 进行氢交换是解答本题的关键．二、非选择题，共4题，52分）17．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．（2）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．（3）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2﹣+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3﹣．（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】硼镁矿与氢氧化钠溶液反应，过滤除去杂质，NaBO2溶液中，通入过量的二氧化碳，得到Na2B4O7•10H2O与为NaHCO3，过滤分离，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，故Na2B4O7•10H2O晶体与硫酸反应得到硼酸，溶液b中含有硫酸钠，硼酸晶体加热分解得到B2O3，最后用Mg还原得到粗硼．（1）由上述分析可知，第①步通入过量二氧化碳，则a为NaHCO3，第③步加入硫酸，b 为Na2SO4；（2）第①步为Mg2B2O5．H2O与氢氧化钠溶液反应生成NaBO2与Mg（OH）2；（3）NaBO2和二氧化碳反应生成Na2B4O7•10H2O和碳酸氢钠；（4）符合复分解反应由强酸制弱酸的原理；（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）的物质的量==0.2mol，T2℃质量变化为27.20g，质量变化30.8g﹣27.20g=3.6g，减少水的质量==0.2mol，据此分析判断得到化学式；【解答】解：硼镁矿与氢氧化钠溶液反应，过滤除去杂质，NaBO2溶液中，通入过量的二氧化碳，得到Na2B4O7•10H2O与为NaHCO3，过滤分离，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，故Na2B4O7•10H2O晶体与硫酸反应得到硼酸，溶液b中含有硫酸钠，硼酸晶体加热分解得到B2O3，最后用Mg还原得到粗硼．（1）由上述分析可知，第①步通入过量二氧化碳，则a为NaHCO3，第③步加入硫酸，b 为Na2SO4，故答案为：NaHCO3；Na2SO4；（2）第①步为Mg2B2O5．H2O与氢氧化钠溶液反应生成NaBO2与Mg（OH）2，反应方程式为：Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2，故答案为：Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2；（3）NaBO2和二氧化碳反应生成Na2B4O7•10H2O和碳酸氢钠，离子方程式为2Na++4BO2﹣+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3﹣，故答案为：2Na ++4BO2﹣+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3﹣；（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是：硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行，故答案为：硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行；。
【全国百强校】河南省南阳市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷一、选择题（每题3分，共48分）1.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：5MgO·2CaO·8SiO2·H2O④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等A．4句B．5句C．6句D．7句【答案】B的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知二者放出氢气的体积(同温同压下)相等，错误。
则上述说法正确的有②④⑤⑥⑦5句，选项B正确。
考点：考查有关金属及其化合物的说法正误判断的知识。
2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子D．和互为同位素【答案】D考点：考查关于和的说法正误判断的知识。
3．在离子RO42-错误！未找到引用源。
中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（）A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24【答案】C【解析】试题分析：RO42-错误！未找到引用源。
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南阳一中2015年秋期高一年级第一次月考化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷正确答案全部写在答题卷上，考试结束后，只收答题卷。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是()A．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学B．化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A．氯化镁溶液B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．Na2O2C．KClO3D．H2O27．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）A．Na B．Cu C．Fe D．H28．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Zn B．Al C．Cu D．Fe9．下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气C．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水放置数天后pH变大10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．一个氧气分子的质量是32/ N A gD．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N A12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．②③B．①②③④⑤C．①⑤D．③④⑤13．下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度不相同14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．2g H2和16 g O2 B．150℃、1.01×105 Pa时，1L CO2和1LH2O C．0.1molHCl和2.24L氩气D．28g CO和6.02×1022个O315．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )A. B.C. D.16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积为()A．小于50 mL B．等于50 mLC．大于50 mL D．等于50/ρ mL第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．填空题（本题包括1小题，共9分）17．（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E 和D也能生成C。
回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：②B和D生成C：③Cl2与E的水溶液：三．实验题（本题包括2小题，共19分）18．（11分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图CA1－2所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
图CA1－2试回答下列问题：（1）乙中的现象是________，丙中的现象是______，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1____p2(填“＞”、“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是______；（3）已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
①你认为使有色布条退色的是什么物质？________。
②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论。
19．（8分）欲配制460 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
（2）称量的操作顺序为________(填选项字母)。
A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G 记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈（未剥落）的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液。
四．计算题（本题包括2小题，共24分）20．计算后填空(18分)（1）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－,此氯化物的摩尔质量为____。
（2）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为___。
（3）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。
则c(Na＋)为________。
（4）密度为d g·mL－1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。
（5）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解的化学方程式为______________________.21．计算并写出过程(6分)实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。
（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？南阳一中2015—2016学年度第一学期高一年级第一次质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.C 10.C11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C二．填空题（本题包括1小题，共9分）17 （9分）(1) Na2CO3，CO2，NaOH 每空1分(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；每空2分②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2每空2分；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O每空2分。
三．实验题（本题包括2小题，共19分）18．（11分）(1)干燥的红布条不退色湿润的红布条退色(2)＝有利于球形分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条退色。
实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条退色，说明Cl2本身没有漂白作用。
b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有退色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。
c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条退色。
推论：在氯水中存在反应:Cl2＋H2O===HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。
19（8分每空2分）(1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4 g (4)B四．计算题（本题包括2小题，共24分）20．（18分每空3分）(1)95 g·mol－1(2)32(3)0.4 mol·L－1(4)d2mol·L－1（5）4；4AH3＝A4＋6H2 21．(6分)(1)0.1 mol (2)0.1 L。