山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(扫描版)
(完整版)莱州市2015高三期末化学试题及答案
2014—2015学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I卷(选择题共48分)l～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质2．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离3．下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)L-⋅的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是4．足量的铝与20mL1.0mol1A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．含有N A 个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB ．标准状况下，11.2L 氦气中含有N A 个氦原子C ．将N A 个NH 3分子溶于lL 水中得到lmol 1L -⋅的氨水D ．100mL 0.1mol 1L -⋅AlCl 3溶液含有0.01N A 个A13+6．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B ．分子式为C 3H 7C1的有机物有三种同分异构体C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D ．向蛋白质溶液中加入浓的Na 2SO 4或CuSO 4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7．若氧元素只有16O 、18O 两种核素，下列说法正确的是A ．16O 和18O 的物理性质和化学性质完全相同B ．通过化学反应可以实现16O 与18O 的相互转化C ．向()()()22322SO g O g SO g +ƒ的平衡体系中加入18O 2，达到新的平衡后18O 只出现在O 2与SO 3中D ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的 氧分子8．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是9．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A ．硅在自然界中既有游离态又有化合态B ．232SiOC SiC CO ++↑高温中碳只做还原剂C ．因为玻璃中含有SiO 2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D ．SiO 2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物10．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A ．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：11．下列离子方程式书写正确的是A ．向0.1 mol 1L -⋅硫酸铜溶液中加入ZnS ：ZnS(s)+Cu 2+(aq)=CuS(s)+Zn 2+(aq)B ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuC ．将大理石加入醋酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O12．下列实验合理的是13．下表是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、Z 的质子数之和是2l 。
山东省高二上学期理综-化学期末考试试卷(II)卷
山东省高二上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42－或 SO32－D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法2. （1分） (2016高一上·上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO33. （1分） (2018高二下·揭阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB . 标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NAC . 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD . 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA4. （1分）有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 盐酸B . KSCN溶液C . 氨水D . 烧碱溶液5. （1分） (2016高一下·铅山月考) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A . 16B . 26C . 46D . 366. （1分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ7. （1分） (2018高二上·山西期中) 下列说法关于离子浓度说法错误的是（）A . 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c (OHˉ)＞c (H+)C . 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D . 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018高一下·六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是________;，溶液中的溶质是________（填化学式）。
山东省烟台市莱州柞村镇中学高二化学上学期期末试题含解析
山东省烟台市莱州柞村镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上参考答案：BD略2. 下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe+4H+ +2NO3－＝Fe2+ + 2NO2↑+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液：2I－+H2O2+2H+＝I2+2 H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2++4Br－+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：A略3. 下列有关叙述正确的是()A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量B．分解反应一定是吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：CA．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。
4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体②H2O ③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤参考答案：D略5. 下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.维生素容易在体内积存,主要积存在肝脏C.维生素容易被人体吸收,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以容易缺乏D.维生素都是较强的还原剂参考答案：A维生素按溶解性的不同可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
学14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
山东省德州市某重点中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题WORD版含答案第I卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（单选题，18×3 = 54分）1. 下列措施不．符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应：O 2+2H2O+4e-4OH-↑B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-ClD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
原平市一中2014～2015学年度第一学期期末试题高二化学1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16．下列属于强电解质的是（）A．Cu B．CH3COONH4C．CH3COOH D．NH3·H2O 7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（）A．c(H+)=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．pH=4的H2SO4溶液8．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④10．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了11. 下列叙述正确的是A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
2014年高中高二化学期末卷试题及答案集锦
2014年高中高二化学期末卷试题及答案集
锦
摘要聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
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试题 2014年济宁市高二化学第二学期期末考试题
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2014-2015第一学期高二化学试题
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效． 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I 卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A ．酸碱中和反应B ．液态水变成水蒸气C ．弱酸弱碱电离D ．用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2． 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)=c(SO2－4) B．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)=K sp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
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山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试
2014—2015学年度第一学期期末自主练习
高二化学（A）参考答案
1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A
17．（12分）
（1）＜（2分）降低温度、增大压强（2分）
（2）1mol-2·L2（2分）2L（2分）
（3）CH3OH+8OH--6e-======CO32-+6 H2O（2分）减小（2分）
18．（14分）
（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O (g) ΔH＝－906 kJ·mol-1（2分）c（2分）（2）NH4++PO43-+ Mg2+=MgNH4PO4↓（2分）
pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
（2分）
（3）0.005mol·L-1 ·min-1（2分）＜（2分）逆向（2分）
19．（12分）
（1）酸式（1分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）
溶液由无色变为淡紫色并且30s不退色，则达到滴定终点（2分）（2）KMnO4（1分）m/0.03cV－8（2分）
（3）FeC2O4==== FeO+ CO2↑+CO↑（2分）
△
（4）ADCBD（2分）
20．（14分）
（1）BaCl2（2分）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
调溶液的pH，便于Fe(OH)3沉淀（2分）
（2）加热煮沸、蒸发，当有大量固体析出后，趁热过滤（2分）
（3）Fe、Li2S（2分）0.5N A(或3.01×1023) （2分）
4Li++FeS2+4e-＝Fe＋2Li2S（2分）。