第十一单元《盐_化肥》
碱+盐→新盐+新碱
(1)两反应物须都溶于水 (2)生成物符合复分解反应发生的条件 (1)两反应物须都溶于水 (2)生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→另两种盐
三、常见离子的检验方法 离子 H+(存 在于 酸) 鉴定方法 现象 溶液变红 化学方程式举例
方法一：取少量紫色石
蕊溶液滴入被测溶液
方法二：取少许溶液加
4.(泰安中考) 小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料
是( ) B.NH4H2PO4 D.KCl
A.Ca(H2PO4)2 C.CO(NH2)2
【解析】选D。本题考查化肥的作用。解答本题的关键应明确 4 点：(1)含氮元素的氮肥可以促进植物体内蛋白质、核酸和叶 绿素的合成，植物缺少氮元素叶片会发黄；(2)含磷元素的磷 肥可以促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷 元素生长迟缓、产量下降；(3)含钾元素的钾肥可以促进植物 生长，增强抗病、抗倒伏能力。(4)同时供给作物几种养分，
区分。故选C。
书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，
化学式是NaCl，A正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，物 质的化学式、名称、俗名不完全对应，B错误；碳酸钠俗称纯 碱，化学式是Na2CO3,C正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是 NaOH，D正确。
2.(徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下
磷肥
钾肥 复合肥料
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥。 重金属 元素、有毒有机物和_______ 放射性 物 一方面化肥中含有一些_______ 水、 质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和___ 大气环境 的污染。 _________ (2)农药。 农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 自然环境 的污染和对_________ 人体健康 的危害。 _________
6.(肇庆中考)如图是某化肥包装袋上的部分说明：
将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激 性气味，请写出该反应的化学方程式_____________；闻到的 刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变 ______色。
【解析】本题以化肥为主题，主要考查铵态氮肥的保存、化学 方程式的书写、氨气的性质知识点。第(1)题在审题时要结合 图中的“注意事项：密封保存防潮防晒”，可以得出保存该化
7.(佛山中考)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富
的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应 生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于( A.化合反应 C.置换反应 B.分解反应 D.复分解反应 )
【解析】选D。本题考查化学反应类型的判断，根据反应特点
区分反应类型是解题的关键。草酸、草酸钠与硫酸钙的反应是 两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分
反应。
2.反应表示：AB+CD 3.发生条件： 水 沉淀 或有_____ 气体 或有___ 只有当两种化合物相互交换成分后有_____ 生成时，复分解反应才可以发生。 AD+CB。
化学肥料
1.化肥的种类及作用
化肥
氮肥
用
途
茎叶生长茂盛、叶色浓绿 ，提高作物 促进植物_______________________ 产量 _____ 抗寒、抗旱 促进植物根系发达 _________，增强植物的 ___________ 能力 抗倒伏 茎秆粗壮 ，增强_________ 抗病虫害 和_______ 促进植物_________ 能力 同时为作物提供多种养分
【解析】选D。本题结合图像综合考查了碳酸钠的性质及溶液
的酸碱度等知识。解题时要明确碳酸钠的水溶液呈碱性，随着
盐酸的滴加，溶液的pH逐渐减小。当盐酸过量时，溶液的pH小 于7，但只会无限制接近0。
化学肥料 【高频考点】化肥的类别，不同种类的化肥的作用；施用注意 事项；化肥的鉴别；铵态氮肥的性质及作用，注意事项等
【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？
提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮
肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
一、正确理解盐的化学性质 盐的性质 (1)与金属反应 (2)与酸反应 一般规律 盐1+金属1→盐2+金属2 盐1+酸1→盐2+酸2 反应类型 置换反应 复分解反应
3.化肥的简易鉴别 (1)区分氮肥、钾肥、磷肥。 鉴别方法 看外观 加水 氮肥 白色 晶体 _____ 全部 溶于水 _____ 钾肥 磷肥 灰白色 粉状 _______ 不溶于水 大多_________ 或部分溶于水 _____________
无具有刺激 具有刺激 加熟石灰 放出_________ 性气味的 性气味的氨气 研磨 _____________ 氨气放出
(3)与碱反应盐
(4)与盐反应
盐1+碱1→盐2+碱2
盐1+盐2→另两种盐
复分解反应
复分解反应
二、常见复分解反应及反应发生的条件
反应规律
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水
发生的条件
酸溶于水即可 反应物酸、碱至少有一种溶于水即可 (1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO4、AgCl
酸+盐→新盐+新酸
除外 (2)生成物符合复分解反应发生的条件
A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)
C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
【解析】选C。A中，盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能反 应，都无变色、产生气体、沉淀等明显现象，无法区分； B中， 氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，与盐酸虽能反应，但无现 象，也无法区分；D中，锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生 气体，现象相同，无法区分；C中，澄清石灰水与氯化钠溶液 不反应，与碳酸钠溶液能生成白色沉淀碳酸钙，现象不同，能
第十一单元 盐
化肥
生活中常见的盐 1.常见盐的物理性质和主要用途 常见盐 俗称 化学式 氯化钠 碳酸钠 纯碱/苏打 碳酸氢钠 碳酸钙
食盐 NaCl
小苏打
NaHCO3 CaCO3 白色固体， 难溶于水
Na2CO3
色、态及
水溶性
都是白色固体，易溶于水
常见盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠 发酵粉、 医疗上用
碳酸钙 重要的 建筑材 料，补
生活调味品、 用于玻璃、 医药上用于 用途 配制生理盐 水、农业选 种等 组成上 共同点 造纸、纺织 和洗涤剂的 生产等
于治疗胃
酸过多等
钙剂
都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
气泡 产生，反应的化学方程式分别为： (1)与盐酸反应，都会有_____
①碳酸钙：____________________________、 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸氢钠：____________________________ 、 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 。 ③碳酸钠：_____________________________ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式为_______________________________，工 业上用该反应制取烧碱。 Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成
和性质，判断碳酸盐等
1.(眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应 的是( A.NaCl ) 氯化钠 食盐
B.CaO
氧化钙
熟石灰
纯碱 烧碱
C.Na2CO3 碳酸钠 D.NaOH 氢氧化钠
【解析】选B。本题考查化学用语的书写和命名，解题的关键 是明确书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实
粗盐的提纯 【高频考点】混合物分离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判 断；产率分析 10.(泰安中考)下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中 操作错误的是(
)
【解析】选C。过滤操作中为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，
应是漏斗下端管口与烧杯内壁接触，但题目图中这两点都未做 到，故选C。
常见物质的检验与区分 【高频考点】常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质， 确定区分常见酸碱盐的方法及有关化学方程式等 12.(聊城中考)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质) 正确的是( )
解反应。
8.(肇庆中考)下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的 是( ) KNO3 ZnCl2 B.NaOH D.K2SO4 NaCl AgNO3 NaNO3 NaCl
A.CuSO4 NaCl C.Na2SO4 NH4Cl
【解析】选C。A中CuSO4为蓝色，不符合题意；B中NaOH属于碱，
能与酸发生中和反应，所以不能在pH=1的强酸性溶液中存在； C中三种物质均为无色，都不与酸反应，彼此之间也不反应， 符合题意；D中AgNO3能与NaCl反应生成氯化银沉淀，不能共存。
变蓝
在于
碱)
无色酚酞溶液
滴入稀盐酸， CO3
2-
变红 有能使澄 Na2CO3+2HCl====
放出的气体通
入澄清石灰水 中
清石灰水
2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3↓+H2O
变浑浊的 CO2+Ca(OH)2==== 气体产生
生活中常见的盐及其性质 【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
化学基础知识问答(11单元)
第十一单元《盐、化肥》基础知识问答1、什么是盐？它与食盐有什么关系？答：盐是解离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
食盐是氯化钠的俗称；食盐是盐，但盐不一定是食盐。
2、根据盐的组成，盐可以分为哪两类？它们的命名原则是什么？答：根据组成不同，盐可以分为无氧酸盐和含氧酸盐两类。
无氧酸盐一般叫做“某化某”，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）含氧酸盐一般叫做“某酸某”，如CaCO3（碳酸钙）、Na2CO3（碳酸钠）、CuSO4（硫酸铜）等。
3、生活中常见的盐有许多，分别描述它们的俗称、物理性质和用途。
（1）氯化钠答：氯化钠俗称“食盐”，是一种白色固体、易溶于水，水溶液有咸味。
主要用途有：是一种重要调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；消除公路积雪等；（2）碳酸钠（Na2CO3）答：碳酸钠俗称“纯碱、苏打”，是一种白色固体，易溶于水，水溶液显弱碱性。
主要用途：是一种重要的工业原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品等工业。
（3）碳酸氢钠答：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，是一种白色固体、易溶于水。
水溶液显弱碱性。
主要用途：食品工业，是发酵粉的主要成分之一；医疗上治疗胃酸过多的一种药物。
（4）碳酸钙答：碳酸钙（CaCO3），是“大理石、石灰石”的主要成分。
是一种白色固体、难溶于水。
主要用途有：是一种重要的建筑材料；通常用作补钙剂。
（5）硫酸铜答：无水硫酸铜是一种白色固体，（五水硫酸铜CuSO4·5H2O是一种蓝色晶体）易溶于水，有毒主要用途：配制农药波尔多液，湿法冶铜的原料；可检验气体中是否含有水蒸气。
4、盐类物质有哪些相似的化学性质？答：共有4条相似的化学性质。
分别为：①能与金属反应，生成新的金属和新的盐。
条件为“前金换后金，盐可溶）；②能与酸反应，生成新的酸和新的盐（生成的新酸是碳酸（分解成CO2）；否则，生成的盐是沉淀。
）③能与碱反应，生成新的碱和新的盐（反应物都能溶于水，生成物中有沉淀（或有氨气）；④能与另一种盐反应，生成两种新的盐（反应物都可溶，生成物有沉淀）。
中考化学+第十一单元+盐+化肥(pdf版) (1)
１
棒 ４ ．（ ’ １ ２安顺 １ ４题 ６分） 已知氯化钠溶液和硝酸银溶 液反应生成氯化银（ Ａ ｇ Ｃ ｌ ） 沉淀和硝酸钠。为测定 【 解析】 蒸发结晶需用到的仪器有铁架台（ 或三角 某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与 架） 、 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒等， 但不需要漏斗。 ３ ．（ ’ １ １安顺 １ ２题 ６分） 如图是某同学做“ 粗盐的提 足量的硝酸银溶液混合， 有关实验数据如下表： 纯” 实验时的过滤装置图： 反应前 反应后 （ １ ） 写出有标号的仪器名称： 氯 化 钠 溶 加 入 硝 酸 银 过滤后剩余溶 ａ 漏斗 （ １ 分） ， ｂ 烧杯（ １ 分） 。 实验 液的质量 溶液的质量 液的质量 （ ２ ） 图中明显缺少一种玻璃仪器， 请 数据 １ １ ７ｇ １ ４ ０ｇ ２ ２ ８ ． ３ｇ 写出需要补充的仪器名称及其作用： 玻璃棒（ １分） ， 在过滤过程中起 （ １ ） 反应后生成氯化银的质量为２ ８ ． ７ （ １分）ｇ 。 第 ３题图 引流作用（ １分） 。 （ ２ ） 计算氯化钠溶液的溶质质量分数。 （ ３ ） 过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补 解： （ １ ） 生 成 氯 化 银 的 质 量 为： １ １ ７ｇ＋１ ４ ０ｇ－ 充的仪器， 这种仪器在蒸发过程中的作用是搅拌 （ １分） ２ ２ ８ ． ３ｇ ＝ ２ ８ ． ７ｇ 散热， 防止局部温度过高而造成液滴飞溅（ 答案合 （ ２ ） 设： 氯化钠溶液的溶质质量为 ｘ 理即可） （ ２分） 。 Ｎ ａ Ｃ ｌ ＋ Ａ ｇ Ｎ Ｏ ｇ Ｃ ｌ Ｎ ａ Ｎ Ｏ （ １分） Ａ ＋ ３ ３ 【 解析】 过滤需用玻璃棒引流， 据图可知， 该装置 ５ ８ ． ５ １ ４ ３ ． ５ （ １分） 图中缺少玻璃棒； 玻璃棒在蒸发过程中主要用 ｘ ２ ８ ． ７ｇ 于搅拌， 以免局部温度过高造成液滴飞溅。 ５ ８ ． ５ ｘ ＝ （ １分） １ ４ ３ ． ５ ２ ８ ． ７ｇ 命题点 ３ 复分解反应的判断和应用 解得： ｘ ＝ １ １ ． ７ｇ （ １分） １ ．（ ’ １ ３铜仁 ６题 ２分） 下列化学反应中， 属于复分解 １ １ ． ７ｇ 该氯 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为： × 反应的是 （ Ｂ ） １ １ ７ｇ 点燃 （ １分） １ ０ ０ ％＝ １ ０ ％ Ａ ．Ｃ＋ Ｏ Ｏ Ｃ ２ ２ 答： （ １ ） 反应后生成氯化银的质量为 ２ ８ ． ７ｇ 。 Ｂ ．Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ ） ３ Ｈ Ｃ ｌ ｌ Ｃ ｌ ３ Ｈ Ｏ Ａ ３＋ ３＋ ２ 点燃 （ ２ ） 该氯化钠溶液的溶质的质量分数为 １ ０ ％。 Ｃ ．Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ＋ ３ Ｏ Ｈ Ｏ＋ ２ Ｃ Ｏ ３ ２ ５ ２ ２ ２ 【 方法指导】 根据质量守恒定律， 反应后溶液减 △ Ｄ ．Ｃ ａ （ Ｈ Ｃ Ｏ ） ａ Ｃ Ｏ Ｈ Ｏ＋ Ｃ Ｏ Ｃ ↓＋ ↑ ３ ２ ３ ２ ２ 少的质量就是生成沉淀 Ａ ｇ Ｃ ｌ 的质量， 然后抓住 【 解析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分 氯化银的质量， 利用氯化钠和硝酸银反应的化 生成两种新的化合物的反应， 据此进行分析判 学方程式求出参加反应的氯化钠质量， 进而求 断。Ａ反应符合“ 多变一” 的特征， 属于化合反 出氯化钠溶液中氯化钠的质量分数。 Ａ错误； Ｂ反应是两种化合物相互交换成分 应， 命题点 ２ 粗盐中难溶性杂质的去除 生成两种新的化合物的反应， 属于复分解反应， １ ．（ ’ １ ３遵义 ５题 ２分） 粗盐初步提纯的操作步骤如 Ｂ正确； Ｃ反应是一种单质和一种化合物反应生 图所示。相关说法错误的是 （ Ｃ ） 成另外两种化合物的反应， 不符合四大基本反 獉獉 Ｃ错 误； Ｄ反 应 符 合 “ 一 变 多” 的特 应的特点， 第 １题图 征， 属于分解反应， Ｄ错误； 故选 Ｂ 。 ２ Ａ ．溶解时玻璃棒用于搅拌 ．（ ’ １ ３黔西南州 ６题 ２分） 在ｐ Ｈ＝ １的溶液中， 下 Ｂ ．过滤时玻璃棒用于引流 列离子能大量共存， 且溶液为无色的是 （ Ｃ ） － ＋ ＋ ２ － ２ ＋ ＋ Ｃ ．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯 Ａ ．Ｏ Ｈ 、 Ｎ ａ、 Ｋ Ｂ ．Ｓ Ｏ Ｃ ｕ 、 Ｋ ４ 、 ＋ － － ２ ＋ ＋ ２ － Ｄ ．图中“ 操作 １ ” 是称量 Ｃ ．Ｋ 、 Ｃ ｌ、 Ｎ Ｏ Ｄ ．Ｃ ａ 、 Ｎ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ４、 ３ 【 解析酸钙， 碳酸钙高温煅 烧生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙能与水反应 １ ．（ ’ １ １遵义 １ ４题（ ２ ） ２分） 分析、 归纳、 总结、 运用是 生成氢氧化钙， 氢氧化钙微溶于水， 所得石灰乳 学习化学的有效方法。 属于悬浊液， 应该通过过滤操作得到澄清的氢 （ ２ ） 小宇同学学习了单质、 氧化物、 酸、 碱、 盐性质 氧化钙溶液， 氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成 后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐， 于 氢氧化镁沉淀， 生成的氢氧化镁沉淀与稀盐酸 是他构建了如图所示的知识网络图。 反应得到氯化镁。 ３ ．（ ’ １ ３黔西南州 １ ３题 ５分） 烧杯中装有一定量的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 向其中加入一定量的 Ｃ ａ Ｃ ｌ 充 ２ ３ 溶液， ２ 溶液， 分反应后过滤， 得到滤渣和滤液， 现对滤液中溶质 的成分进行探究： 提出猜想： 猜想 １ ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ ； 猜想 ２ ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ 、 Ｃ ａ Ｃ ｌ ； ２ 猜想 ３ ： 滤液中的溶质为 ； 第 １题图 ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ 、 Ｃ ａ Ｃ ｌ 、 猜想 ４ ２ 请你写出编号 Ａ 、 Ｂ所代表的一个具体的化学方程 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 ２ ３ 式： ａ Ｃ ｌ 、 Ｎ ａ Ｃ Ｏ （ １分） （ １ ） 完成猜想 ３Ｎ 。 ２ ３ ｇ Ｎ Ｏ ＋ Ｎ ａ Ｃ ｌ Ａ ｇ Ｃ ｌ ＋ Ｎ ａ Ｎ Ｏ （ 答案合理 ↓ ＡＡ ３ ３ （ ２ ） 同学们一致认为， 猜想 ４有明显的错误， 其原 均可） （ １分） ； Ｂ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ １分） 。 因是Ｃ ２和 Ｎ ２ ３ 不能共存 （ Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ａ Ｃ Ｏ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ Ｃ ↓＋ ２ ＋Ｎ ２ ３ ３ 设计实验， 验证猜想： （ 答案合理均可） （ １分） 。 实验步骤 实验现象 实验结论 【 解析】 （ ２ ） 盐和盐反应生成另外的两种盐， 根据 取滤液于试管中， 向 复分解反应发生的条件， 需要有沉淀生成， 符合 （ ３ ） 出现白色 滤液 中 滴 加 适 量 的 猜想 ２成立 ｇ Ｎ Ｏ Ｎ ａ Ｃ ｌ ｇ Ｃ ｌ 要求的化学方程式为 Ａ Ａ ↓ 沉淀（ １分） ３＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ 溶液 ＋ Ｎ ａ Ｎ Ｏ 碱和盐反应生成另外的碱和盐， 需 ３ 等； 取滤液于试管中， 向 要有 沉 淀 生 成， 符合要求的化学方程式为 （ ４ ） 产生气泡 滤液 中 滴 加 适 量 的 猜想 ３成立 Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ Ｃ ａ Ｃ Ｏ ＋ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ 等。 ↓ ２ ２ ３ ３ （ １分） 稀盐酸 ２ ．（ ’ １ ２安顺 １ ３题 ７分） 海水中有大量可以利用的化 反思与评价： 学资源， 例如氯化镁、 氯化钠、 溴化钾等。综合利 （ ５ ） 当Ｎ ａ Ｃ ｌ 溶液中混有少量的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 可选用 ２ ３ 时， 用海水制备金属镁的流程如图所示： 下列 哪 些 试 剂 除 去 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 多 选 题） ２ ３ 杂 质 （ Ａ Ｂ Ｃ （ １分） Ａ ．稀盐酸 Ｂ ．Ｃ ａ Ｃ ｌ ２ 溶液 Ｃ ．Ｂ ａ Ｃ ｌ 溶液 Ｄ ．Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） ２ ２ 溶液 【 解析】 烧杯中发生的化学反应方程式为 Ｃ ａ Ｃ ｌ ２ 第 ２题图 ＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｃ ｌ ， 所得溶质中一 Ｃ ↓＋ ２ ３ ３ ａ Ｃ Ｏ （ １分） （ １ ） 贝壳主要成分的化学式是Ｃ 。 ３ ａ Ｃ ｌ ， 还可能有 Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ ， 其中 定有 Ｎ ２ 或 Ｎ ２ ３ ２ ） 操作 ａ 的名称是过滤（ １ 分） ， 在实验室中进行 （ Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ 故猜想 ４错误； ２和 Ｎ ２ ３ 不能同时存在， 此项 操 作， 需 要 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、 玻 璃 棒、 猜想 ２中有 Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ ２ 滴加 Ｎ ２ ３ 后会出现白色沉 漏斗（ １ 分） 。 淀； 猜想 ３中 有 Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ 滴加稀盐酸后会冒气 ａ Ｏ＋ Ｈ Ｏ ３ ） 写出第②步反应的化学方程式Ｃ （ ２ 泡。除杂质的原则是所加试剂只与杂质反应， Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ ） （ ２分） 。 ２ 且不引入新杂质， 故当氯化钠溶液中混有少量 ｇ （ Ｏ Ｈ ） ４ ） 写出第③步反应的化学方程式Ｍ （ ２ ＋ 碳酸钠杂质可选用稀盐酸、 氯化钙溶液或氯化 ２ Ｈ Ｃ ｌ ｇ Ｃ ｌ ＋ ２ Ｈ Ｏ （ ２ 分） Ｍ 。 钡溶液。 ２ ２ 命题点 １ 生活中常见盐的性质及用途
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥-生活中常见的盐》课件
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。 【演示实验11－2】 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋 壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 Ca(OH)2 MnO2
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+＋酸根离子
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐3
生活中常见的盐
一、食盐
海南省东方盐 场晒盐一景
晒盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒 盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花 花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水， 盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继 续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这 是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气 里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易 受潮的。
亚硝酸钠
1、工业用盐含有 • 是工业用盐，白色不透明 什么而有毒？ 晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可 引起食物中毒，3 g可致 死。而亚硝酸盐是食品添 加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许 用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
NaOH NaCl HCl。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析 有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
初三化学第十一单元--盐与化肥的知识点
第十一单元盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意：1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。
未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3 = CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2．两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2OHCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O要点六离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、氮肥在植物生长中的作用（1）氮元素是植物体蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1）磷肥是植物体核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。
第十一单元盐和化肥单元教学计划
第十一单元盐和化肥单元教学计划第十一单元“盐和化肥”是化学课程中的重要组成部分。
该单元旨在帮助学生了解盐和化肥的基本概念、性质及其在实际生活中的应用。
通过系统的教学安排，学生不仅能够掌握相关的化学知识，还能够理解盐和化肥在农业和工业中的作用。
为了确保教学效果的最大化，制定详细且科学的教学计划至关重要。
一、教学目标知识目标理解盐的定义及分类，掌握常见盐类的性质。
掌握化肥的基本类型及其成分，了解化肥对植物生长的影响。
学习盐和化肥的生产工艺及其在农业中的应用。
能力目标提高学生的实验操作能力，通过实验观察盐和化肥的性质。
培养学生分析实际问题的能力，能够将所学知识应用于实际生活中。
增强学生的科学探究能力，通过探究活动，掌握科学研究的基本方法。
情感与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，通过实际案例展示化学的实际应用。
培养学生的环保意识，了解化肥使用中的环保问题及其解决办法。
二、教学内容与课时安排盐的基本知识（8课时）第1课时：盐的定义与分类介绍盐的定义，讲解盐的分类方法。
探讨不同类型盐的基本性质及其化学特征。
第2课时：常见盐的性质讲解氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等常见盐的性质及其用途。
进行盐的溶解度、结晶等实验，观察不同盐类的性质。
第3课时：盐的生产与应用介绍盐的生产方法，如盐矿开采和海水蒸发。
探讨盐在食品加工、工业生产中的应用。
第4课时：盐的环境影响与安全使用分析盐在环境中的影响，如盐害问题。
讨论盐的安全使用及其对健康的影响。
第58课时：复习与综合应用通过复习和习题训练，巩固盐的基本知识。
进行综合应用题训练，结合实际案例分析盐的应用。
化肥的基本知识（10课时）第1课时：化肥的定义与分类介绍化肥的定义，讲解化肥的基本类型，如氮肥、磷肥、钾肥。
讨论化肥的成分及其作用。
第24课时：氮肥的性质与应用讲解氮肥的基本性质、生产方法及其对植物生长的作用。
进行氮肥应用效果的实验和案例分析。
第57课时：磷肥和钾肥的性质与应用介绍磷肥和钾肥的基本性质及其在农业中的作用。