初中化学中的复分解反应

初中化学中的复分解反应
【摘要】初中化学学习的基本反应中，复分解反应出现的较多也较复杂，根据复分解反应发生条件及教材的内容，将初中化学常见的复分解反应从六个方面归纳总结。

本文就此略做介绍。

【关键词】化学复分解反应反应条件
初中化学中学习了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应，其中复分解反应较多也较复杂。

它是发生在两种化合物之间的反应，一般互相交换阴阳离子生成新的两种化合物。

可以用下面的式子表示
AB+CD→AD+CB
一般发生在氧化物、酸、碱、盐其中两种化合物之间。

是否能够发生反应需要一定条件：生成物要有气体或者沉淀或者有水等难电离的物质生成。

现将初中化学常见的复分解反应归纳总结如下：
一、酸+金属氧化物→盐+水。

例如：可用稀盐酸、稀硫酸除铁锈；氧化铜可与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应。

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
3H2SO4+ Fe2O3= Fe2(SO4) 3+3H2O
2HCl+CuO=Cu Cl2+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HNO3+CuO=Cu(NO3) 2+H2O
二、碱+非金属氧化物→盐+水。

例如:用澄清石灰水鉴别二氧化碳气体；实验室烧碱没有密封保存发生变质；工业上利用废氢氧化钠溶液吸收处理排放的二氧化硫等废气，都属于此类反应。

Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3+H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3+H2O
三、酸＋碱→盐＋水常见的酸都可以跟常见的碱发生中和反应，它是复分解反应的一种情况。

例如：
HCl＋NaOH=Na Cl+H2O
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O
农业生产上可用此原理改良酸性或者碱性土壤。

如可用熟石灰改良酸性土壤。

Ca(OH)2+2H+= Ca 2++2H2O
有些碱虽然不溶于水，但却可以与酸反应而溶解。

如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶于水，但可以与稀盐酸或者稀硫酸反应生成溶解于水的盐和水。

Cu(OH)2 +2HCl= Cu Cl2+2H2O
Mg(OH)2 +2HCl =Mg Cl2+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O
四、酸＋盐→酸＋盐此类反应主要有下列几种情况：
（一）碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑这是由于生成的碳酸不稳定分解生成了H2O和CO2。

在化学上可以利用这个原理鉴定该盐是不是碳酸盐。

如：Na2CO3＋2HCl＝2Na Cl＋H2O＋CO2↑
2NH4 H CO3＋H2SO4＝(NH4) 2SO4＋2H2O＋2CO2↑
还可以利用他们在实验室里制取二氧化碳。

如：
CaCO3＋2HCl＝Ca Cl2＋H2O＋CO2↑
（二）盐酸＋硝酸银溶液→氯化银↓＋硝酸，化学方程式为：HCl＋AgN O3＝Ag Cl↓+H N O3 ，反应有不溶于水也不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成。

化学上利用此反应鉴定该酸是不是盐酸。

（三）硫酸＋氯化钡溶液→硫酸钡↓＋盐酸，化学方程式为：
H2SO4＋BaCl2＝Ba SO4↓+2H Cl ，此反应有不溶于水也不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀生成。

化学上利用此反应鉴定该酸是不是硫酸。

五、碱＋盐→新碱＋新盐，其中反应物碱和盐都必须溶于水，生成物中的碱和盐至少有一种不溶于水，即有沉淀产生，只有同时满足上述条件复分解反应才能发生。

属于此类的反应主要有以下几种情况：
（一）可溶性铁盐（如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁等）、铜盐（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等）、镁盐（如硫酸镁、氯化镁等）与可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等）反应，都有不溶性碱产生，即分别有氢氧化铁红褐色沉淀、氢氧化铜蓝色沉淀、氢氧化镁白色沉淀生成。

反应方程式如：
Fe2(SO4) 3 +6NaOH＝3Na2SO4＋2Fe(OH) 3↓
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
MgCl2+2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓
CuSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
其中第四个反应比较特殊，生成的盐和碱都是沉淀。

（二）氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐反应，都有白色沉淀碳酸钙生成。

例如：
Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3↓
Ca(OH)2 +K2 CO3 =2KOH+ CaCO3↓
其中第一个反应可用于小工厂用比较便宜的熟石灰和纯碱制造烧碱，同时有副产品牙膏的研磨剂轻质碳酸钙生成。

（三）氢氧化钡溶液与可溶性碳酸盐或硫酸盐反应，都有白色沉淀碳酸钡或硫酸钡生成。

例如：
Ba(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ BaCO3↓
Ba(OH)2 +K2 CO3 =2KOH+ BaCO3↓
Ba(OH)2 +Na2 SO4=2NaOH+ BaSO4↓
Ba(OH)2 +K2 SO4=2KOH+ BaSO4↓
（四）铵盐与碱或者碱溶液反应，都会有氨气产生。

例如：
2NaOH+ NH4H CO3＝2H2O＋NH3↑+Na2 CO3
Ca(OH)2 + 2NH4NO3＝2H2O＋NH3↑+Ca(NO3)2
可以利用上述原理，检验有无使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气产生，从而鉴定该盐是不是铵盐。

六、盐+盐→盐+盐此类复分解反应主要有以下几种情况：
（一）可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应，有不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银生成。

可以利用硝酸银溶液和稀硝酸鉴定可溶性盐酸盐。

如：
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
KCl+AgNO3＝AgCl↓+kNO3
（二）可溶性硫酸盐与氯化钡溶液反应，有不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡生成。

可利用氯化钡溶液和稀硝酸鉴定可溶性硫酸盐。

如：BaCl2 +Na2 SO4=2NaCl+ BaSO4↓
BaCl2 +k2 SO4=2kCl+ BaSO4↓
(三) 可溶性碳酸盐与氯化钡溶液反应，有不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸钡生成。

可利用氯化钡溶液和稀硝酸鉴定可溶性碳酸盐。

看到的现象先有白色沉淀生成，滴入稀硝酸沉淀消失（BaCO3+2HNO3=Ba(NO3）2＋H2O＋CO2↑,注意与BaSO4的区别)。

如：BaCl2 +Na2 CO3=2NaCl+ BaCO3↓
BaCl2 +k2 CO3=2kCl+ BaCO3↓
初中化学主要学习了上述的复分解反应，内容较多，但只要掌握规律，弄清发生复分解反应的特点和条件，其实很容易掌握。

【参考文献】
科学出版社，九年级《化学》。