初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型：置换反应
置换反应（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO5、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO感谢您的下载!快乐分享，知识无限！由Ruize收集整理！。
初中化学反应类型的总结
初中化学反应类型的总结(三大块复习法)一、四种基本反应类型1、化合反应（A+B=AB）(1)、单质+氧气→氧化物单质有：C、S、P、H2;Mg、Fe、Al、Cu、Hg（2）、某些氧化物+水→酸或碱氧化物有：CO2、SO2、SO3、CaO（3）、其它化合反应①、H2+Cl2 ===2HCl②、CO和CO2的转化：点燃高温2CO+O2 == 2CO2 CO2+C == 2CO2、分解反应（AB==A+B）(1)、有氧气生成的分解反应如：KclO3、KMnO4、H2O、H2O2、HgO(2)、有二氧化碳生成的分解反应如：Cu2(OH)2CO3、CaCO3、H2CO3、NaHCO3、NH4HCO33、置换反应（A+BC ==B+AC）（1）、活泼金属+酸→盐+氢气活泼金属指在金属活动性顺序里排在氢之前的金属，但钾、钠钙除外。
如：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑Fe+2HCl == FeCl2+H2↑(2)、金属+盐→新盐+新金属Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2(3)、H2（或C）+金属氧化物→金属+H2O(或CO2↑)H2+CuO == Cu+H2O高温C+CuO == Cu+CO2↑4、复分解反应(AB+CD == AD+CB)（1）、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 == CuSO4+H2O(2)、酸与碱；酸与盐反应酸+碱→盐+水HCl+NaOH ==NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4 ==CuSO4+2H2O酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3 ==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2HCl3、盐与碱；盐与盐反应盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2+Na2SO4盐+盐→新盐+新盐BaCl2+Na2SO4 ==BaSO4↓+2NaCl二、不属于四种基本反应类型的化学反应1、CO +金属氧化物→金属+ CO2高温CO + Cu == Cu + CO22、有机物+O2→ CO2+H2O点燃CH4 + O2 == CO2 + H2O点燃C2H5OH + O2 == CO2 + H2O3、非金属氧化物+碱→盐+水CO2+NaOH ==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 ==CaCO3+H2O。
初中化学基本反应类型总结(共四类)
初中化学基本反应类型总结一、化合反应【概念】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
【特点】（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
【判断】判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
【典型反应】（1）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5（2）硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2（3）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2（4）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（5）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO（6）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（7）铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO（8）铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（9）氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O（10）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO（11）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（12）生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（13）二氧化碳溶于水：H2O+ CO2= H2CO3（14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4二、分解反应【概念】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
【特点】（一变多）A=B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
【判断】反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
【典型反应】(1)高锰酸钾制氧气(2)氯酸钾制氧气气(3)过氧化氢制氧气三、置换反应【概念】置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
四大化学基本反应类型
四大化学基本反应类型
初中化学的四大基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中
常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧
化物；金属氧化物与水反应，生成相应的.碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
2、水解反应：由一种物质分解成两种或两种以上其他物质的化学反应叫作水解反应。
初中常用水解反应存有：不溶性碳酸盐高温水解；不溶性碱受到热分解；酸式盐受到热分解；碱式盐受到热分解。
3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换
反应。
初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐＋活
泼金属——较不活泼金属＋可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。
4、为丛藓科扭口藓水解反应：两种化合物相互交换成分，分解成另外两种化合物的
反应，叫复水解反应。
初中常用的为丛藓科扭口藓水解反应存有：酸＋碱性氧化物——盐
＋水；酸＋碱——盐＋水（中和反应）；酸＋盐――新酸＋崭新盐；碱＋盐——崭新碱＋
崭新盐；盐a＋盐b——崭新盐c＋崭新盐。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C高温2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+ H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3 SO3++H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水: Na2O+H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
初中化学反应四种基本类型
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种-化合物的反应。-表达式：AB+CD→AD+CB-特点：双交换 价不变-复分解反应-发生条件：生成物中有沉淀或水或气体-断复分解反应能否发生时：-要考虑生成物中有没有沉淀 气体和水-注意：-要考虑反应物的可溶性-有些难溶物的物质也可以发生复分解反应-如：难溶性的碳酸盐可以与酸反 -难溶性的碱也可以与酸发生反应
பைடு நூலகம்
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成-另一种单质与另一种化合物的反应。-寒达式：A+BC→B+AC-特京 一换一（或单换单）-置换反应-依据：金属活功顺序表-较活泼金属+酸→盐+氨气-如：Zn+H2SO4=ZnS 4+H2个-举例：金属+盐→新金属+新盐，-如：Fe+CuSO,=FeSO4+Cw-H,+CuoCu+H, -C+2Cu0惠Cu+C0,个-“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”
?分解反应：-一变多-工、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：-6、高温煅烧石灰石：-2H2022H20+02↑ao+cO21-2、用高锰酸钾制氧气：-7、氢氧化铜受热分解：-加热-2KMnO=K2MnO4+Mno2+ 21-CuOH2=Cuo+H2o-3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：-8、碱式碳酸铜受热分解：-MnO,-2K 103=2KC+3021-Cu2OH2C03=2Cu0+H20+C02↑-4水的通电分解：-9、碳酸氢钙受 分解：-2H202H2↑+02↑-CaHC032=CaC03↓+H20+c02↑-5碳酸不稳定，易分解：0、碳酸氢铵受热分解：-H2C03=H20+C02t-NH HCO3 NH31 H2o +CO21
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初中化学考点——四大基本反应类型
四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2
注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3
注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3
5、其它如2CO+ O2点燃2CO2
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O
注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水
3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O
其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）
例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
3、氢气还原金属氧化物。
例如：H2 ＋CuO △ Cu+H2 O
4、碳还原金属氧化物。
例如：3C＋Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋碱=== 盐＋水（中和反应）
如HCl ＋KOH==KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH ==Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2+ 2H2O 3H2SO4 +2Fe(OH)3===Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O （用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg (NO3)2+2 H2O
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3(用于：检验Cl- ；除去HNO3中的HCl)
H2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2↑+ H2O
用于：a、灭火器反应；b、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；
c、检验CO32－；
d、除去NaCl中的Na2CO3
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2＋CO2↑+ H2O
用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；
c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；
d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理
如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl(现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaCO3↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3）；）5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；
c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；
d、石灰水放到空气中会产生一层白膜。