初中化学四大基本反应类型(化学方程式)
九上化学方程式大全
九上化学方程式大全一、燃烧反应（描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味） 1、碳充分燃烧：C+O 2 ＝点燃CO 2 （基本反应类型：化合反应） （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2、碳不充分燃烧：2C+O 2 ＝点燃2CO （基本反应类型：化合反应） 3、硫燃烧：S+O 2 ＝点燃SO 2 （基本反应类型：化合反应）（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4、磷燃烧：4P+5O 2 ＝点燃2P 2O 5 （基本反应类型：化合反应） （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5、铁燃烧：3Fe+2O 2＝点燃Fe 3O 4 （基本反应类型：化合反应）（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
） 6、镁燃烧：2Mg+O 2＝点燃2MgO （基本反应类型：化合反应） （发出耀眼的白光，生成白色固体）7、氢气燃烧：2H 2+O 2 ＝点燃2H 2O （基本反应类型：化合反应） （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8、一氧化碳燃烧：2CO+O 2 ＝点燃2CO 2 （基本反应类型：化合反应） （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9、甲烷燃烧：CH 4+2O 2 ＝点燃CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰） 10、乙醇燃烧： C 2H 5OH+3O 2 ＝点燃2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程式 （一）制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 ＝MnO22H 2O + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 ＝MnO 2 △=2KCl+3O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ＝加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4、加热氧化汞：2HgO ＝加热2Hg+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）5、电解水：2H 2O ＝通电H 2↑+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（基本反应类型：复分解反应）2、碳酸不稳定：H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、高温煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO+CO 2↑（CO 2工业制法，基本反应类型：分解反应） （三）制取氢气 1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑（基本反应类型：置换反应）三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（CO2的检验）：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 （基本反应类型：化合反应）（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑（基本反应类型：置换反应）（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑（基本反应类型：置换反应）5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝加热Cu+CO 2（要有尾气处理装置）6、H 2还原氧化铜：H 2+CuO ＝加热Cu+H 2O （基本反应类型：置换反应） （反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）7、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）： 3CO+Fe 2O 3 =高温2Fe+3CO 28、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）： 4CO+Fe 3O 4=高温3Fe+4CO 2四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应） 1.铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 （湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
初中化学反应类型总结及规律
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：
点燃
H2 + Cl2 2HCl
高温
SiO2 + CaO CaSiO3
MgO + SO3 == MgSO4
⑥多种物质之间的化合反应。例如：
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
∆ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸盐的分解反应。例如：
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
∆ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如：
(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
通电
∆
①某些氧化物的分解反应。例如： 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2HgO 2Hg + O2↑
②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑
光照
2HClO 2HCl + O2↑
(次氯酸)
∆ ③难溶性碱的分解反应。例如： Cu(OH)2 CuO + H2O
3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)置换反应肯定是氧化还原反应。 (2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反
初中化学四大基本反应类型归纳
初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
点燃1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2===H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
点燃2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2====Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca（OH）2其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2＋H2O= H2CO3其它非金属氧化物SO2、 SO3也可以与水生成相应的酸。
点燃5、其它如2CO+ O2 =====2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
高温1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3====CaO+CO2↑加热2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =====CuO + H2O加热3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO3 =====Na2CO3+CO2↑+H2O加热4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3=====2CuO+ CO2↑+ H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2+ H2↑H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
初三化学 四大基本反应类型 方程式 书写
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2、氧化钙和水反应5、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5、碳酸分解6、石灰石高温分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐 === 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁（三）甲烷等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧。