高二化学上学期化学平衡
2.2.5化学平衡图像(1)+2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
知识精讲
（4）催化剂 例3：H2 (g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
t1改变条件： 加入催化剂或增大压强
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总结：V正在 上 ，平衡 正移，V逆在 上 ，平衡 逆移 。 (1)首尾相连受浓度影响
V正变化： 反应物浓度 变化
V逆变化：生成物浓度 变化
2.2.5 化学平衡图像（1）
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复习:影响平衡移动的影响因素 ①浓度 ②温度 ③压强 ④催化剂
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一、化学平衡图像 点：起点，终点，交点，拐点 线：等温线，等压线 面：图像形状（横纵坐标含义）
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二、典型的化学平衡图像 1.V--t图像 （1）浓度
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V正变大
V正变小
C反 ↑ V ↑ 平衡 正 移 C反 ↓ V ↓ 平衡 逆 移
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V逆变大
V逆变小
C生 ↑ V ↑ 平衡 逆 移 C生 ↓ V ↓ 平衡 正 移
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（2）温度 例1： mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH>0
V正在上
V逆在上
T ↑ V ↑ 平衡正移 T ↓ V ↓ 平衡 逆移
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（2）温度 例1： mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH<0
知识精讲
例5：绝热的密闭容器中，只加入SO2和NO2， SO2 (g)+NO2(g)⇌SO2(g)+NO(g). ①a、b、c有没有平衡点？ 没有
②反应进行的方向: 正向
③反应是吸热还是放热？ 放热
④C（SO2）：a > c ⑤∆t1=∆t2 ∆n(NO) ： a~b < b~c
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
2.2.1 化学平衡状态-高二化学同课件(人教版2019选择性必修1)
能
能
若 正 ＞ 逆 ，颜色变浅；若 正 ＜ 逆 ， 颜色变深；当 正 = 逆 ， 颜色恒定不变。
10、若反应体系的温度不再变化，是否达到了化学平衡状态？
能
正向反应吸热，逆向反应放热。
若正 ＞ 逆，吸热，温度↓；若正 ＜ 逆， 放热，温度↑；当正 = 逆， 体系温度恒定不变。
2.2.1 化学平衡状态
Ⅰ
直接
标志
间接
标志
变值/
定值
速率特征：
正 = 逆 ≠ 0
同一物质字眼相反：一生成一消耗
在化学方程式同侧的不同物质字眼相反：一生成一消耗
在方程式异侧的不同物质字眼相同：生成/消耗
化学平衡状态
判断
速率特征：等
Ⅰ
在容积不变的密闭绝热容器中发生以上反应，探究判断可逆反应达到平衡状态的方法：
讨论：2NO2 (g) ⇌ 2NO (g) ＋O2 (g)
CHEMISTRY
高中化学
微课堂
第二章 化学反应速率与化学平衡
2.2.1 化学平衡状态
工业合成氨反应
高温、高压
2NH3
催化剂
N2 + 3H2
正向： N2 + 3H2
c(N2)和c(H2)浓度最大
c(NH3)浓度为0
反应体系中各组
分浓度不再改变
反应刚
开始
反应进
行中
最终
浓
度
(c)
c(N2)和c(H2)浓度变小
若正 ＞ 逆，P总↓；若正 ＜ 逆， P总↑；当正 = 逆， P总恒定不变。
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
√
ഥ = 总 若正 ＞ 逆，n总↓， ↑；若
ഥ
化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修
P
•m+n<p+q
【检】
例4、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)
＋Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←, 逆反应气体体积减小，故m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先拐先平数值大
A%
C%
T1 T2
t
T1>T2 •正反应放热
T2→T1升温，A% ， 平衡←,△H<0
P1 P2
t
P1>P2 •m+n=p+q
P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应
【检】
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下
列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
v v正
v逆 v逆
B．t3时降低了温度
v正
v正
C．t5时增大了压强
v逆
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
D．t4～t5时间内转化率最低
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
关于高二化学平衡知识点归纳总结
关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。
(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
高二化学课堂化学平衡
高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。
一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。
对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。
二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。
需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。
三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。
如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。
1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。
这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。
2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。
当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。
3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。
四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。
1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。
化学高二选修4重难点《化学平衡》
化学高二选修4重难点《化学平衡》01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反响__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡状态 高二化学(人教版2019选择性必修1)
H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。 （1）物质的量/物质的量分数保持不变 （2）体积/体积分数保持不变 （3）质量/质量分数保持不变 （4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据 ：变量不再改变。 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变
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石 家 庄 一 中
在一定温度下，向一固定容积的密闭容器
中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如 下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），其 中X，Y为无色气体，Z为有色气体。反应不 一定达到平衡状态的是 D A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 混合气体的颜色不随时间变化 D. 混合气体的密度不随时间变化
石 家 庄 一 中
石家庄一中 欢迎您
石 家 庄 一 中
化学平衡
石家庄一中 井永宏
石 家 庄 一 中
★ 了解化学反应的可逆性。理解化学平 衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
★ 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
石 家 庄 一 中
恒温、恒容下：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
方的斗士一边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭，垂死挣扎的井盖象背鬼如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和 各种各样的兵器、珠宝、奇书……纷纷从天落下！这时由Ｌ．崴敕柯忍者和另外三个校霸怪又从地下钻出变成一个巨大的饭盒锣舌鬼！这个巨大的饭盒锣舌鬼，身长二 百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分浪漫的锣舌！这巨鬼有着碳黑色玉米一样的身躯和锅底色细小龙虾模样的皮毛，头上是纯红色奶糖一般的鬃毛， 长着葱绿色熏鹅一样的葵花圣牛额头，前半身是浓黑色油条一样的怪鳞，后半身是古老的羽毛。这巨鬼长着浅橙色熏鹅一样的脑袋和鹅黄色破钟一样的脖子，有着烟橙 色高粱般的脸和火橙色板尺一样的眉毛，配着褐黄色车轮一般的鼻子。有着亮红色蛛网般的眼睛，和浓绿色蜜桃一样的耳朵，一张亮红色花盆一样的嘴唇，怪叫时露出 米黄色死鬼一样的牙齿，变态的浓黑色钢条模样的舌头很是恐怖，锅底色铅笔似的下巴非常离奇。这巨鬼有着美如弯弓一样的肩胛和如同柳枝一般的翅膀，这巨鬼威猛 的浅黑色木偶模样的胸脯闪着冷光，活像篦子一般的屁股更让人猜想。这巨鬼有着犹如轻盈一样的腿和嫩黄色脸盆一样的爪子……硕长的纯红色炸鸡模样的七条尾巴极 为怪异，绿宝石色彩蛋一样的弯月飞花肚子有种野蛮的霸气。浅黑色章鱼一般的脚趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种褐黄色板斧模样的气味，乱叫时会发出银橙色烟 花般的声音。这个巨鬼头上深红色假山一般的犄角真的十分罕见，脖子上很像软管一般的铃铛似乎有点神气和飘忽不定。蘑菇王子和知知爵士见情况突变，急忙变成了 一个巨大的皮包毒泪仙！这个巨大的皮包毒泪仙，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分深邃的毒泪！这巨仙有着暗绿色豆包般的身躯和春绿色 细小怪藤形态的皮毛，头上是纯蓝色路灯似的鬃毛，长着纯白色黑熊般的烟卷银蕉额头，前半身是深绿色银剑般的怪鳞，后半身是神奇的羽毛。这巨仙长着水青色黑熊 般的脑袋和暗紫色肥肠般的脖子，有着亮青色猪肺一般的脸和天青色香肠般的眉毛，配着墨紫色航标似的鼻子。有着亮蓝色拖网一般的眼睛，和暗白色水母般的耳朵， 一张亮蓝色试管般的嘴唇，怪叫时露出紫红色狼精般的牙齿，变态的深绿色蜈蚣形态的舌头很是恐怖，春绿色弯刀样的下巴非常离奇。这巨仙有着犹如卧蚕般的肩胛和 仿佛鲇鱼似的翅膀，这巨仙花哨的墨绿色蒜头形态的胸脯闪着冷光，美如黄瓜似的屁股更让人猜想。这巨仙有着特像菱角般的腿和亮紫色树根般的爪子……普通的纯蓝 色袋鼠形态的四条尾
石 家 庄 一 中
化学平衡状态是指在一定条件下的 可逆反应，正反应和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态。
石 家 庄 一 中谢谢大家！2005/12/22【雷神代刷 雷神代刷】
石 家 庄 一 中
可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应 速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列各关系中能说明反应已达到平
衡状态的是C
A 3正N2＝ 正H2 B 正N2＝逆NH3 C 2 正H2＝3逆NH3 D 正N2＝3逆H2