高中化学必修一 化学物质及其变化 能力测试题(含答案)
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________
(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
A．- 1B．0C．+1D．+6
3．下列物质能产生丁达尔效应的是
A．NaCl溶液B．泥浆C．油水混合物D．雾
4．下列说法中正确的是( )
A．单质 氧化物 酸或碱 盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓
二、填空题
15．2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
5．下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（）
A．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO2↑+2H2O
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版(2019)化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 +OH-= +H2O
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是( )A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是( )A．氢氧化钠固体B．熟石灰C．稀盐酸D．无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B 不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。
5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是( )A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．H＋【答案】C【解析】CO2－3能与Ca2+反应生成白色沉淀。
6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是( )A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )编号X Y Z示例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．稀硫酸溶液：NH＋4、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO－3、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：135797]Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．(0分)[ID ：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2 催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物3．(0分)[ID ：135787]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 4．(0分)[ID ：135776]关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物5．(0分)[ID ：135774]下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2OB ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 6．(0分)[ID ：135772]下列离子方程式中，正确的是 A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑ B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O D ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O7．(0分)[ID ：135724]下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水8．(0分)[ID ：135722]锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
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化学物质及其变化能力测试题一、选择题1．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是( )A.降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒解析：A中冰水组成的物质是纯净物，B项不锈钢是合金，不是纯净物，C、D都是溶液，都是混合物。
答案：A2．将下列物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的是( )A.硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾解析：A项中纯碱是盐，不是碱，C项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D项中乙醇钠不是碱，故只有B项符合题意。
答案：B3．下列有关物质分类或归类错误的是( )A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐：CaO、碳酸钙、食盐 D．单质：C60、O3、石墨解析：C中CaO为碱性氧化物不属于盐，其他分类均对。
答案：C4．下列说法正确的是( )A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物。
答案：A5．(2011·佛山调研)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液解析：在分散系中，溶液的分散质颗粒直径最小，又因蛋白质属于高分子，其溶于水得到的是胶体，而非溶液，故D符合。
答案：D6．(2011·浙江丽水质检)下列有关物质的分类或归类中正确的是( )①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：126C、136C、146CA.①③ B．②③ C．③④ D．②④解析：①中水银是纯净物②中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。
答案：C7．(2011·湖南郴州模拟)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析：A项，胶体也是均一、稳定的；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质微粒直径在 10－9～10－7m之间的分散系。
答案：C8．(2011·福建宁德模拟)下列关于胶体的认识错误的是( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先析出沉淀，而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷解析：鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋白的溶解度减小而析出，物理变化，A正确；胶体是分散系，为混合物，B错；稀H2SO4先使Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正确；D是利用胶体的电泳除尘，正确。
答案：B9．下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( )①糖类②塑料③石油④蛋白质⑤合成纤维⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然气⑩水泥⑪合成橡胶⑫煤⑬油脂⑭羊毛A.①④⑬ B．②⑤⑪ C．⑦⑧⑪⑭ D．③⑨⑫解析：A项中三者都是基本营养物质；B项三者是合成材料；C项不能归为一类；D项三者都是化石燃料。
答案：C10．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。
答案：B11. (2011·泉州模拟)下列说法都正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含有非极性键，不含极性键由此可迅速排除③和⑤，故选B。
答案：B12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。
答案：D13．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100 nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。
答案：C14．(2011·山东泰安模拟)下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是( )解析：许多共价化合物也属于电解质，电解质的范围应大于离子化合物，故C项不正确。
答案：C二、非选择题1．(2011·江苏无锡质检)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第______组物质中的______，能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为____________________________，_________________________________，_____________________________________。
解析：分析各组内物质的性质及相互之间的转化关系，是解题的关键。
答案：(1)Ⅰ；H2SO4(2)Ⅱ；NaOH；2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl2．分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应________________________________________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应________________________________________________________________________。
(3)证明生成了胶体溶液________________________________________________________________________。
解析：根据Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。
答案：(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。
然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体3．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中，有一种是金属元素，则这种元素是A、B、C中的________，理由是_____________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________________________________________________________________________。
解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但其不溶于水或与水反应生成含氧酸，故也不是。
(2)A 可能是金属，因为金属单质在常温下没有气态。
(3)无氧酸中常见的强酸有HCl 、HBr 、HI 的溶液，而Br 2、I 2常温下均不是气态，故E 的化学式只能是HCl 。
答案：(1)③⑤ (2)A ；金属单质在室温下不是气态物质 (3)HCl4．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl 2·6H 2O ，呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)上述物质中，属于纯净物的是( )A.①②④ B ．②④ C ．①②④⑤ D ．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________________________________________________________________________。