高一化学必修一第三章测试题(附答案)
人教版高中化学必修第一册第三章综合测试试卷含答-案答案在前
第三章综合测试答案解析一、1.【答案】B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al OH胶体，胶体具有吸附性，A正确；氧化铝具有3两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；Fe O 可以制防锈油漆、红色2 3颜料，D正确。
2.【答案】B【解析】A、C项的溶液虽能溶解铁，但析出的Ag 或Cu 会附着在铁上，D项的溶液不能使铁溶解。
3.【答案】C【解析】A项，Fe O 为黑色晶体；B项，Fe 与H O g反应生成3 4 2 Fe O 和3 4H ；D项，Fe3与SCN反应生2成红色络合物，易溶于水。
4.【答案】A【解析】FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应即可显红色，A正确；Fe O 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加2 3KSCN 溶液显红色，B错误；FeCl 溶于水，滴加KSCN 溶液显红色，C错误；Fe OH溶于盐酸生成氯化33铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，D错误。
5.【答案】B【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有Fe + 浅绿色、Fe + 黄色、Cu2+ 蓝色、MnO 紫色，A错2 3 4误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、 2 价、 3 价，Fe2处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为Fe3处于最高价，因此只具有氧化性，B正确；Fe3的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色，C错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成Fe O ，不是Fe O ，3 4 2 3D错误。
6.【答案】B【解析】A 项离子方程式应为2Fe3Cu 2Fe2+ Cu2+ ；B 项离子方程式应为高中化学必修第一册1 / 62Na O 2H O 4Na 4OH O ；C 项离子方程式正确，评价错误；D项离子方程式应为2 2 2 2Fe OH 3H Fe 3H O。
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)-
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()A．CO2－3B．Cl－C．OH－D．HCO－34．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO－2B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A ．Fe 和FeCl 3B ．Na 与O 2C ．NaOH 与CO 2D ．NaOH 与AlCl 3 12．将3.6 g 炭粉跟Fe 3O 4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72 L ，则该气体( )A ．全部是CO 2B ．全部是COC ．CO 和CO 2各占一半D ．CO 和CO 2的混合气体，CO 的体积分数是2313．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(附答案)
高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（附答案）一、选择题（24题，每题2分，共48分）1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
化学必修1第三章测试题(附答案)
必修1第三章《金属及其化学性质》测试H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64一. 选择题:1.自然界里常见金属元素存在最多的是Al, 其次是铁, 接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜, 含量最多的铝最迟冶炼出来, 究其原因, 合理的是（）。
A. 矿石在地下埋藏, 铜矿最浅, 容易开发, 铝矿埋得深, 难开发B. 铜矿颜色较深, 易发现, 铝矿颜色较浅, 不易发现C．铜矿较易还原, 铝矿很难还原D. 以上说法是错误的2.设NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述中正确的是（）。
A.常温常压下, 11..L氧气所含的原子数为NAB.标准壮况下, 1.1.L氦气所含的原子数为0.1NAC.1...NH4+离子中含有的电子数为NAD.15...Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3.用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。
以波音747为例, 机身每减轻 1 kg, 因油耗降低, 一年可获利2000美元。
下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。
A．Li-Al合金 .B.黄铜（Cu-Zn合金） .C．Na-K合金 .D.生铁（Fe-C合金）4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。
A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。
A. 干冰灭火剂B. 黄沙C. 干粉灭火剂D. 泡沫灭火剂6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Na+、CO32-、SO42-、H. .B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-D.Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是（）。
A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑.B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠跟冷水反应: Na+2H2O= Na+ +2OH－ + H2↑D.铜片与稀硝酸反应: Cu.NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液, 其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元练习题
(
)
A．氧化性
B．还原性
C ．导电性
D．导热性
14 ．下列物质不能只用一步化合反应制取的是
(
)
A． NaHCO 3
B ．FeCl 3
C ．NH 4Cl
D ．Al(OH) 3
15 ．下列离子方程式书写正确的是
()
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al ＋ 2OH －===2AlO 2－＋H 2↑
B． AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：
的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是
(
)
A ． 0.5mol
B． 1mol
C ． 0.75mol
D ．不能确定
5 ．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过
量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
－
A． AlO 2 C ． Al3＋
(
)
＋
2
B． Cu
A． 100mL
B． 200mL
C ． 500mL
D ．1000mL
17 ．A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
__________
试填写以下空白： (1) 合金 A 由__________ 和__________ 组成。 (2) 写出下列变化的离子方程式。 C→D__________________________ ；
①取少量溶液加入用盐酸酸化的
BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，
溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，
加入
Na2O2 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：
(1) 溶液中一定含有的离子是
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高一化学必修一第三章测试题(附答案)
一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)
1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性
2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(
A 。
Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A. 只有Na+
B. 一定含Na+,也可能含K +
C.既有Na+又有K+
D.可能含Na+,也可能含K +
4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A.Al
B.Cu
C.Fe
D. Na
5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()
A. 加热
B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容
液或石灰水
6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A. 将钠投入到足量水中
B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中
D. 将钠放入足量稀盐酸中
7. 决定金属性强弱的是( )
A.1 个金属原子失去电子的多少
B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少
C.1 mol 金属失去电子的多少
D. 金属原子失去电子的难易程度
8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()
A.H2S
B.NaOH
C.Na2CO3
D.KSCN
9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )
A. 生铁
B. 纯铁
C. 碳
D. 无法确定
10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液
中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )
A.Al
B.Zn
C.Fe
D.Mg
11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )
A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .
B.等物质的量的
Mg和CaC03
C.等质量的Na和Mg
D.等质量的Na2CO3和NaHC03
12. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y Z
A. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液
B. Fe 粉A1粉NaOH溶液
C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12
D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉
三. 填答题（共36 分）
15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应
实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。
”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中02、H2O2可
能产物) 等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质
(1) 验证甲是否正确的方法是
(2) 验证乙是否正确的方法是
16. (12 分)某铝合金( 硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，
为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+===Mg2++H2 ,
②_________________________ ,
Mg2++OH-===Mg(OH)0
③ ___________________ _____________
CO2+H20+ A102- ===AI(0H)3 J +3HCO3
④ 2A1(OH)3===AI203+H20
(2) 该样品中铝的质量分数是( )
(3) 第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果() 第④
步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
( )
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果()
A. 偏高
B. 偏低
C. 不影响
17. (12 分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀。
用不含Fe3+的FeS04溶液与用不含02的蒸馏水配制的NaOH容液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeS04溶液时还需加入稀
H2SO4和 _______ 。
(2) 除去蒸馏水中溶解的02常采用_______________ 的方法。
(3) 生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不
含02的NaOH溶液，插入FeS04溶液液面下再挤出NaOH容液。
这样操作的理由是
_______________________________________________________ 。
四、计算题( 共12 分)
18. 将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L 的
H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。
请回答：
(1) 若在滴加NaOH容液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160 mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =( )mol ，V2=( )mL 。
(2) 若在滴加NaOH容液的过程中，欲使Mg2+ A13 + 刚好沉淀完全，
则滴入NaOH容液的体积
第三章检测题( 一) 答案
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案C A B A B A B D D A AD AB BD
14. 铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色
15. (1) 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红; (2) 加
水稀释后看溶液是否变红
16. (1)2AI+6H+ ===2 A13++3 H2 f , H++OH -=== H20
A13++ 4OH —===A102-+2H20，CO2+ OH-===
HCO3—(2)
(3) B ，A，A
17. 方法一(1) 铁屑(2) 煮沸
(3) 避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2
方法二。
(1) 稀硫酸，铁屑
(2) NaOH 溶液
(3) 检验试管口出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹
试管I中反应生成的氢气充满了试管I和试管□且外界空气不易进入
18. (1)0.06 440 (2)400。