2018—2019学年北京朝阳区高三期中化学考试卷及答案
2019年1月北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期高三期末试题化学参考答案
参考答案第一部分 (选择题 共42分)第二部分 (非选择题 共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
朝阳区2018~2019学年度第一学期期中高三化学检测答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试化学学科参考答案2018.11（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2）①＞②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O16．（12分）（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H= +572 kJ•mol-1（2）①SO 32－+H2O HSO3－+ OH－②2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）①分液漏斗②a. H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2Ob. 对于H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H= + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。
17．（12分）（1）放电N2 + O22NO，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）CO2（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O②提供电子（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化②2，5，16H+，10，2，8H2O③4×105a18．（13分）通电（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g)Cl2(aq)，ⅱ. Cl2 + H2O H + + Cl－+HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。
②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体③除去HCl（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O（5）①2HCl－2e- === Cl2↑+2H+②Fe3+ 在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ ===4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。
高三试题—2018~2019学年北京朝阳区高三上学期期末化学试卷答案
（3） 1 降低温度、增大压强
2 C + H2O = CO + H2
17. 【答案】（1） −
−
−
Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）
要微粒是HPO2−，因此，在pH = 9 时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于 4
时 pH = 5
19. 【答案】（1） （稀） 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
（2）硝酸浓度大
（3） 1 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体
2 Cu(OH)2
+
3+
4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O
2 试纸变蓝
3 1．12
2．1
3． − 4Fe3O4 + NH3 ↑ +10H2O + OH
（3）A B
（4） 1 − H2 PO4 2
pH
=
5
时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2； −Βιβλιοθήκη POpH4
=
9
时，Fe3O4带负电荷，含磷的主
选择题
1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】B 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】A 14. 【答案】B
北京市朝阳区2018～2019学年度(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不．正确．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C. CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。
朝阳2018-2019学年度第一学期期末高三化学参考答案
参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷(解析版)
2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A、废纸应放进可回收垃圾桶，故A错误；B、矿泉水瓶应放进可回收垃圾桶，故B正确；C、废铁皮应放进可回收垃圾桶，故C错误；D、废易拉罐应放进可回收垃圾桶，故D错误；故选：B。
垃圾分类是对自然环境的保护，垃圾分类的意义可以参考保护环境的意义来回答。
垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是中考常考的热点问题。
2. 下列物质的用途利用了水解原理的是()A. 明矾用作净水剂B. 纯碱用于除去粗盐中的钙离子C. 四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D. 氢氧化铝用于中和过多的胃酸【答案】A【解析】解：A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，利用了水解原理，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙，不是利用水解的原理，故B错误；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理，而不是水解原理，故C错误；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理，而非水解原理，故D错误；故选：A。
A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B、钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙；C、四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理；D、氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理。
本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解、氧化还原的考查，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是()A. 焊接锌块后的负极反应：Fe−2e−=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】解：A、焊接后锌块做负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故A错误；B、上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的舰体，故可以用镁合金来代替锌块，故B正确；C、在正极上放电的是氧气，且由于海水呈弱酸性，故正极反应为2H2O+O2+4e−= 4OH−，故C正确；D、此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护舰体，故为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
北京市朝阳区2018-2019学年高三第一学期期末化学试题及答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。
2018届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试题+(解析版)
北京朝阳区2017~2018学年度第一学期高三年级期中统一考试化学试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
【解析】C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，不涉及氧化还原反应，故C正确；故选C。
2．下列变化中，气体被还原的是（）A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色【答案】D【解析】A．NH3将CuO固体还原为红色的Cu，自身被氧化，故A 错误；B．CO2使Na2O2固体变为白色，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，与CO2无关，故B错误；C．该反应为复分解反应，故C错误；D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变为黄色，自身被还原，故D正确；故选D。
3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl-的浓度【答案】C【解析】镁与盐酸反应，AB段时刻，盐酸浓度不断减少，反应速率应减小，但反应放热，温度升高，且总体反应速率呈不断增大的趋势，说明影响AB段反应速率的主要因素是温度，故C 正确；故选C 。
4．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol OH -含有的电子数目为10N AB ．1mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．标准状况下，2.24L CCl 4含有的分子数目为0.1N AD ．1L 1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中含有23CO -数目为N A【答案】A 【解析】A ．氢氧根中含有10个电子，故1mol 氢氧根中含10NA 个电子，故 A 正确；B ．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子式小于NA 个，故B 错误；C ．标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据摩尔体积来计算，故C 错误；D ．碳酸根在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA 个，故D 正确； 故选：A 。