第二节第三课时物质的量、摩尔质量、质量练习
高一化学摩尔质量的计算练习
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 。 2.CO2的摩尔质量是： 。 3.NaCl的摩尔质量是： 。 4.NaOH的摩尔质量是 。 5.64gSO2的物质的量是： 。 6.1mol氧气的质量是： 。 7.1molH2O的质量是： 。
练习
在STP时， 1）33.6LO2 的物质的量是 mol; 2）1.5mol的H2的体积是 L. 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。 4）在STP时，1molO2的体积是 。 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
练习： 1.32gCu的物质的量是 子个数是 。 2.2molH2O的质量是 是 。 ；其中，Cu原 ；其中，H2O分子数 。平均每 。该原子质量的 g。它是一个12C
3.18g12C中所含12C原子数是 个12C原子的质量是 1/12是 。 4.求一个O原子的质量是 原子质量的1/12的 倍。
5.STP时，33.6LN2的物质的量是
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
概括整合
引入
m N NA M
N VL 22.4L mol
1
NA
(标准状况）
• 摩尔质量： (g· mol-1)
• 摩尔体积： (L· mol-1)
• 物质的量浓度： • （mol· L-1)
m M n V Vm n
n C V
B
B
溶液
补充：
1、CB、与w的换算关系：
C
B
1000 d w
M
B
2、溶液的稀释定律:
C1 V 1 C2 V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液 （1）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少 。 a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸 （2）需浓硫酸 ml。 （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
高中化学新苏教版必修一121物质的量摩尔质量 习题
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
()提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。
()提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
()提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】选A。
第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量(学生版)
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。
(1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有mol C和mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为mol。
2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有mol Na＋。
(3) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含mol原子，含个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝N N A。
1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示 不等同。
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。
当摩尔质量以“g·mol －1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol －1，后者单位是1，故两者不等同。
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】
高中化学习题【物质的量及其单位——摩尔摩尔质量】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项错误；1 mol SO2－4中含有4 mol氧原子，B项错误；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C项错误；1 mol氢原子和1 mol氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。
]2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2OC．2 mol铁钉D．3 mol西瓜B3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。
]4．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA [n (H 2)＝ 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g 44 g·mol －1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g 18 g·mol－1＝0.25 mol 。
] 5．下列说法错误的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水的物质的量为1 molC ．O 2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 gA [摩尔质量的单位是g·mol －1，A 项错误；n (H 2O)＝18 g 18 g·mol－1＝1 mol ，B 项正确；物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，C 项正确；1 mol CO 的质量是N A 个CO 分子的总质量，即28 g ，D 项正确。
摩尔质量基础练习题
摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。
【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。
【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
线练学校高中化学 1.3.1 物质的量及其单位摩尔 摩尔质量练习高一化学试题
始驾州参艰市线练学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 gO2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
物质的量_摩尔质量-综合习题
一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
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2．下列叙述错误的是（ A ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时， 应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本 物理量之一
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （B D ） A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的 原子数 C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1 D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值 为6.02×1023 mol-1
4. 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （B） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则 阿伏加德罗常数是（ B ） A．n/1mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1
6．下列叙述中错误的是（ A B ） A.H2SO4的摩尔质量是98 B.2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数 相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （C D ） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
8．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、 19.5g Zn，它们之间的物质的量之比 依次为（B ） A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
[练习4]阿伏加德罗常数为NA,则一个氯原子 的质量是_______g。 [练习5]85.5gAl2(SO4)3中含有铝离子的物质的 量是_______;含有硫原子的个数是_______. [练习6]1molFe2(SO4)3中所含的氧的质量与 _______molNa2SO3中所含氧的质量相等. [练习7]0.01mol某物质的质量为1.08g,此物质 的摩尔质量为_________。
9.下列物质中质量最大的是（ C ） 分子数最多的是（ A） A．64g SO2 B．3.01×1023个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
10．某元素1个原子的质量为a，1 个 12C 原子质量为b，则该元素的这种原子的 相对原子质量是（ A D ）
12a A． b a C． NA
B．
D．a· A N
12b z
[练习8]填充下列表格
物质
氦气（He）
S Na2CO3 C12H22O11 1.204×1023 0.53 0.25 指定 微粒 （个） 质量 物质的量 摩尔质量 （m) （n） （M）
（g） （mol）
（g/mol）
0.2
选择题
1．摩尔是Leabharlann C ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
习题课
物质的量、摩尔质量、物质的质量 之间的关系及其有关计算
填空题
[练习1]1.5molH2SO4的质量是_______。其 中含有_______molO,______molH,其质量 分别为______和______. [练习2]0.5molH2O中含有的氢原子个数是 ______个,电子数是______个. [练习3]______克磷酸(H3PO4)含有6mol氧 原子,其氢原子个数与_______g水中所含氢 原子数目相同.