江苏省常州一中2019届高三上学期期初(8月)考试化学试卷Word版含解析

2019届高三期初质量检测化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.氮氧化合物对环境的损害作用极大。

下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应【答案】D【解析】氮氧化物（NO x，NO 和NO2的统称），的城市空气的主要污染物。

空气中的NO、NO2的产生、转化过程，会引起的光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，故选D。

2.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B. 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质【答案】D【解析】【详解】A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，A正确；B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，B正确；C．电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染，应积极开发废电池的综合利用技术，C 正确；D．自然界中不存在游离态的硅，硅在自然界中以化合态存在，D错误；答案选D。

【点睛】本题考查了化学与生产生活，熟悉焰色反应原理、明确生活中常见环境污染与治理方法、熟悉炼硅在自然界中存在状态是解答的关键，题目难度不大。

3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应概念。

视频4.硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是A. 难氧化B. 难溶于水C. 属于硅酸盐D. 属于混合物【答案】D【解析】【详解】A、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难氧化，能几百年来保存下来，选项A正确；B、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难溶于水，能几百年来保存下来，选项B正确；C、硅酸铜钡属于复盐，属于硅酸盐，选项C正确；D、阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，可以成为硅酸盐、铜盐、钡盐，属于纯净物，不属于混合物，选项D不正确；答案选D。

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【解析】A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．Fe2(SO4)3水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选D。

6.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】该硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，氮元素的化合价从+5降到+4，氧元素的化合价由-2升高到0。

若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8︰1，则氮元素化合价降低的总数与氧元素化合价升高的总数之比为8:4=2:1，因为在氧化还原反应中化合价升降总数一定是相等的，所以该硝酸盐中的金属元素的化合价一定是升高的。

答案选A。

7.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列选项中各物理量的变化判断正确的是A. 正反应速率减小B. 逆反应速率增大C. 平均相对分子质量不变D. 转化率增大【答案】B【解析】H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。

A、温度升高正逆反应速率都加快，故A错误；B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故B正确；C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故C错误；D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故D 错误；故选B。

8.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－B. 水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C. 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－【答案】C【解析】【详解】A．能溶解Al2O3的溶液可能为强碱溶液或酸溶液，HCO3—与H+或OH－均不能共存，Mg2+、Fe3+与氢氧根离子均不能大量共存，AlO2—与氢离子不能大量共存，A错误；B．水电离出c（H+）=10-9mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性Fe3+不能大量共存，B错误；C．滴入KSCN显红色的溶液中含有铁离子，Na+、Cu2+、Br-、SO42-与铁离子均不反应，可以大量共存，C正确；D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO3-不能大量共存，D错误。

答案选C。

9.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B. 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+【答案】C【解析】A．氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C。

点睛：关于离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。

本题的易错点为BC，要注意用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；氢氧化铝不溶于弱碱。

10.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【答案】D【解析】试题分析：A、溴和碘化钾反应生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去杂质，故不选A；B、溴乙烷与氢氧化钠反应，故不能使用氢氧化钠，不选B；C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除杂，故不选C；D、碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故能分离，选D。

考点：有机物的分离和提纯。

11.能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC. NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D. Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】【详解】A、没有配平，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；B、应该是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C、NaClO溶液中通入过量的SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，C错误；D、离子方程式正确，D正确。

答案选D。

12.下列有关电化学的说法正确的是A. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B. 原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C. 原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D. 可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连【答案】D【解析】A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故A错误；B．原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但镁-铝-氢氧化钠原电池，则不活泼的铝为负极，故B错误；C．负极和阳极均失电子发生氧化反应，则原电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故C错误；D．原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外加电源的负极，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，可充电电池充电时正极连接外加电源的正极，故D正确；故选D。

点睛：本题的易错点为B，原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但不是绝对的，活泼性的强弱是相对的，与电解质溶液有关，常说的金属活动性，是指金属在酸中的活泼性。

13.下列叙述中正确的是A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B. 向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥【答案】B【解析】试题分析：A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，错误；B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去，正确；C．滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋,错误；D．氨气是一种碱性气体，能与CaCl2反应，错误；选B考点：试剂的保存；化学实验；物质的性质14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞bB. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D. 已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH 减小【答案】B【解析】【详解】A．碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a＜b，A错误；B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，气态水的能量高于液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH＜－241.8kJ/mol，C 错误；D．反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程中使用催化剂，ΔH不变，但催化剂可以改变活化能，D错误。