江苏省2019化学小高考模拟试题
江苏省2019化学小高考模拟试题
绝密★启用前2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40Fe:56 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。
肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是A ．煤的气化B ．铁的钝化C ．光合作用D ．水乳交融3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒26429Cu，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27C ．核电荷数为27D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是A ．都易溶于水B ．都能与溴水发生加成反应C ．都具有可燃性D ．两者互为同分异构体5．下列化学用语表示正确的是A ．铝离子的结构示意图：B ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ········ D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2－＋2H ＋注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
江苏省苏州市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. 次氯酸的电子式：H ··O ······ClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析
2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干5．下列物质含有共价键的是（）A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+8．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH39．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+11．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O12．下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂16．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑18．下列方案能达到实验目的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH19．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片20．下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种23．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO﹣）═n（Cl﹣）B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl﹣）和n（ClO3﹣）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题．若两题都作答，则以A题计分．24．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．25．合理应用化学知识可提高人们的生活质量．某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等．①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是．②甘油的结构简式为；油脂水解时生成甘油和．③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式．26．创新发展材料技术可推动人类社会进步．①石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的性．②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等．生产水泥和玻璃都用到得原料是；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是．③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式．三、非选择题（本部分2题，共16分）27．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol﹣1；E为难溶性碱．（1）C的化学式为；（2）H的电子式；（3）写出反应①的离子方程式；（4）写出反应②的化学方程式．28．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2•2Fe（OH）3Fe3O4（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为．（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有（填三个）．（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．2017年江苏省小高考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜【考点】KB：合理摄入营养物质的重要性．【分析】谷物和薯类富含淀粉，肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋白质，瓜果蔬菜中富含维生素．【解答】解：A．面包中富含淀粉，故A错误；B．米饭中富含淀粉，故B错误；C．牛肉中富含蛋白质，故C正确；D．蔬菜中富含维生素，故D错误；故选C．2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物【考点】38：单质和化合物．【分析】液氧（O2）是元素O形成单质中的一种同素异形体．【解答】解：液氧（O2）是元素O形成的分子中的一种，属于单质，故选：A．3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数【考点】32：核素．【分析】713N是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断．【解答】解：元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则713N中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，故选：A．4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、雪融山顶响流泉，是指山顶的雪融化后形成了泉水，是水的物理状态的变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故C错误；D、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故D正确．故选D．5．下列物质含有共价键的是（）A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．KCl中只有离子键，故A不选；B．MgO中只有离子键，故B不选；C．H2O中只有H﹣O共价键，故C选；D．Na2O中存在离子键，故D不选；故选C．6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl【考点】45：分子式．【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名，是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂．【解答】解：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B．7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+【考点】43：电子式．【分析】A．C2H6O为乙醇的分子式，官能团是羟基，应标出；B．氯化氢为共价化合物，无阴阳离子；C．镁原子核电荷数为12，最外层电子数为2；D．氢氧根离子不能拆．【解答】解：A．乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B错误；C．镁原子是12号元素，核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层为2个电子，镁原子的结构示意图为：，故C正确；D．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故D错误；故选C．8．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3【考点】Q2：气体的收集．【分析】常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应．A．二氧化氮和水反应；B．氧气难溶于水；C．二氧化硫易溶于水；D．氨气极易溶于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；B．氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故B正确；C．二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选B．9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．【解答】解：A．向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；B．锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；C．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D．升高反应温度，反应速率增大，故D不选．故选：A．10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+【考点】DP：离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合水和气体，不能共存，故B不选；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．H+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．11．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O【考点】BS：化学基本反应类型．【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，故A选；B.2KClO32KCl+3O2↑为分解反应，故B不选；C．S+O2SO2为化合反应，故C不选；D．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，故D不选；故选A．12．下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释【考点】BB：反应热和焓变．【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等，以此来解答．【解答】解：A．冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；B．水的分解为吸热反应，故B不选；C．硝酸铵溶于水，为吸热过程，故C不选；D．浓硫酸稀释，放出大量的热，故D选；故选D．13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸；B．从冷凝效果分析进出水的方向；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中；D．NaCl和MgCl2不能通过蒸馏分离海水中的NaCl和MgCl2．【解答】解：A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B．冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B错误；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C错误；D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，不能实现NaCl和MgCl2的分离，故D错误；故选A．14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】A．苯不溶于水；B．苯和和液溴在铁作催化剂条件下可发生取代反应；C．乙酸溶液呈酸性；D．羟基可与钠反应．【解答】解：A．苯不溶于水，而乙酸、乙醇易溶于水，故A错误；B．苯和液溴反应时，苯分子中的氢原子被溴原子取代，所以属于取代反应，不是加成反应，故B错误；C．乙酸溶液呈酸性，pH小于7，故C正确；D．乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故D错误；故选C．15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂【考点】B1：氧化还原反应．【分析】根据元素化合价升高，作还原剂，化合价降低，作氧化剂，即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析．【解答】解：高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，故选：B．16．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A、根据N=nN A；B、溶液无丁达尔效应；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化；D、碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、1molN2中含有的分子数为6.02×1023，故A错误；B、溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硫酸，故C错误；D、碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；故选D．17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；B．碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C．稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；D．Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，方程式左右氢原子不守恒．【解答】解：A．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B正确；C．Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H++OH﹣=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；D．金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选B．18．下列方案能达到实验目的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸铵；B．乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质；C．二氧化硫能够漂白品红溶液，而二氧化碳不具有该性质；D．二者都含有钾离子，焰色反应的火焰颜色相同．【解答】解：A．浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴单，故B错误；C．二氧化硫能够使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，故C正确；D．KCl和KOH都含有钾离子，焰色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别KCl 和KOH，故D错误；故选C．19．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．锌较活泼，被氧化，应负极，故A错误；B．溶液呈酸性，氢离子在碳棒上得电子，生成氢气，发生还原反应，故B正确；C．为原电池反应，化学能转化为电能，故C错误；D．锌为负极，电子由负极经导线流向正极，故D错误．故选B．20．下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解【考点】EG：硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，浓硝酸易挥发，见光易分解，所以保存在棕色瓶中，以此解答该题【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；B．浓硝酸易挥发，故B错误；C．浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，故D常温．故选A．21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．【解答】解：A．，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，故A错误；B．CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故B错误；C．CH4→CH3Cl，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．CH2=CH2→CH3CH2Br，乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，该反应属于加成反应，故D正确；故选D．22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，可知Z为Al元素；W与Y同主族，W为S元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故A错误；B．Al为活泼金属，电解由Y、Z组成的化合物（氧化铝）可获得Z的单质，故B 正确；C．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物有两种NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5，故D错误；故选B．23．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO﹣）═n（Cl﹣）B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl﹣）和n（ClO3﹣）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO﹣）＜n（Cl﹣）；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n （Cl﹣）和n（ClO3﹣）来计算吸收的n（Cl2）；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，由此分析解答．【解答】解：A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO﹣）＜n（Cl﹣），而不是n（ClO﹣）═n（Cl﹣），故A错误；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5，故B错误；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n （Cl﹣）和n（ClO3﹣）来计算吸收的n（Cl2），故C错误；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；故选D．【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题．若两题都作答，则以A题计分．24．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）．a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）．a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）．【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】①二氧化碳在空气中的含量如果过高，容易造成大气的温度逐年升高，也就是所说的温室效应，据此分析；②白色污染就是废弃塑料污染，要治理白色污染，可以减少塑料制品的使用，寻找可代替品，研制可降解塑料，加强废弃塑料的回收利用；③根据烟花爆竹的图案选择．【解答】解：①a．植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室。
2019年江苏小高考化学试卷含答案
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应12下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O13．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解14下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是16．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃950℃①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-19.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省淮阴中学2019年高二小高考考前模拟测试化学试题(PDF版)
2018-2019学年度第二学期学测模拟考试高二化学试卷命题人：李成刚审定人：赵家鹏本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．对废旧电池进行回收处理B．研发太阳能汽车代替燃油汽车C．将聚乙烯等塑料倾入海中D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解饱和MgCl2溶液可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是A．氢气B．天然气C．汽油D．乙醇汽油4．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A.NOB.NO2C.NH3D.SO25．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．Na2O2B．H2O2C．C6H6D．CaCI26．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U的说法不正确的是A.23592U与23892U互为同位素B.23592U原子核中含有92个质子C.23592U原子核中含有143个中子D.23592U原子核外有143个电子7．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．加油站里用手机接打电话8．下列化学式与指定物质的主要成分对应不正确的是A.光导纤维——SiO2B.熟石灰——CaOC.水煤气——CO、H2D.绿矾——FeSO4·7H2O9．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是10．下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体11．下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O212．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋OH—＝Cl—＋HClO13．现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H23CH2OH(g)+H2O(g)正反应放热。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏省)化学模拟试卷(五)含答案
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2019年3月江苏省苏锡常镇四市2019届第二次模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前江苏省苏锡常镇四市2019届高三年级第二次模拟考试化学试题（解析版）2019年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是( )A. 将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理,减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理,获得清洁能源和重要的化工原料【答案】D【解析】【详解】A. 焚烧秸秆,产生粉尘污染环境,为保护环境,严禁农作物收获后,就地焚烧秸秆,故A 错误；B. 将电器垃圾深埋处理,重金属会进入土地和水源中,会发生各种重金属中毒,故B错误；C. 三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩,引起水体富营养化,造成水体污染,故C错误；D. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热,使煤分解的过程,可以得到很多重要的化工原料,所以D选项是正确的。
答案选D。
2.用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒,其中正确的是( )A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 钠原子核电核数为11,所以Na＋的结构示意图：,故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键,结构式为：Cl—O—Cl,故B正确；C. 氯原子的质子数为17,中子数比质子数多3则为20,质量数为17+20=37,所以该氯原子为：37Cl,故C错误；17D. CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为：,故D错误。
江苏省2019化学小高考模拟试题
绝密★启用前2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 :23 :24 :27 S:32 :35.5 :40:56 :137一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。
肼属于A．单质 B．氢化物 C．有机物D．氧化物2．下列过程包含物理变化的是A．煤的气化 B．铁的钝化C．光合作用 D．水乳交融3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒 264Cu，下列说法正29确的是A．核外电子数为29 B．质子数为27C ．核电荷数为27D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是A ．都易溶于水B ．都能与溴水发生加成反应C ．都具有可燃性D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是A ．铝离子的结构示意图：B ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ········ D ．()2电离方程式：()2＝2＋＋2O 2－＋2H ＋6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A ．O 2B ．2C ．3D ． 7．下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．苯C ．4D ．8．43+5O 2催化剂△46H 2O 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A ．使用催化剂可以加快反应速率 B ．增大压强可以加快反应速率 C ．反应达到平衡时，v (正)(逆) D ．增大O 2的量可以使3100%转变为 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．水煤气—— 4B ．胆矾——4·5H 2OC ．水玻璃—— H 23D ．明矾——(4)210．在含有大量2+、H +、24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．—11．下列物质属于纯净物的是A．氢氧化铝胶体B．汽油 C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是A．加入3不发生反应 B．具有酸性和氧化性C．强光照射有气体产生 D．具有漂白性13．下列实验操作正确的是2CO3固体A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是A．属于小分子B．水解产物为高级脂肪酸C．向其中加入(4)24会出现白色沉淀D．热值最高的物质15．高铁酸钾（K24）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(一) Word版含答案
3 分， 共 69 分)。 1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环
境，下列做法不应该提倡的是()
A.开发生物质能替代化石燃料
B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘
点燃 A.
S＋O =====SO 2
2
B. Fe(OH) ＋3HCl===FeCl ＋3H O
3
3
2
点燃 C. 2Mg＋CO =====2MgO＋C
2
光照
D. 4HNO (浓)=====4NO ↑＋O ↑＋2H O
3
2
2
2
16. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()
A
A.1molH 含有的原子数目为N
C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板
Байду номын сангаас
D.用KOH溶液鉴别Na CO 和KNO 溶液
23
3
19.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是() A.锌电极上发生还原反应 B.铜电极上发生氧化反应 C.锌片和铜片上都有氧气产生 D.原电池工作一段时间后溶液的c(H ＋)减小 20.右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是()
_______；引起酸雨的气体为SO 和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的 SO ，发生反应的化学方程式为_2__________________________________________________
2
_____________________。
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO 和H 在催化剂及高温
2019年江苏省化学小高考试卷
2021年江苏省普通高中学业水平测试〔必修科目〕试卷考前须知考生在做题前请认真阅读本考前须知及各题做题要求.1 .本试卷包含单项选择题〔第1题〜第23题,共23题69分〕、非选择题〔第24题〜第28题,共5题31分〕共两局部.考生做题全部答在做题卡上,答在本试卷上无效.本次测试时间为75分钟.测试结束后,请将本试卷和做题卡一并放在桌面,等待监考员收回.2.做题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及做题卡上.3.请认真核对监考员在做题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合.4.答选择题必须用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在做题卡上的指塞位置,在其它位置做题一律无效.本卷可能用到的相对原子质量H: l O: 16 Cl: 35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的〔本大题17题.每题3分,共51分〕.1. 2021年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料.丙烷属于〔〕A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物2.以下物质敞口放置不会对空气造成污染的是〔〕A.食盐B,浓盐酸 C.苯D,浓硝酸3.以下各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是〔〕A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色.该气体是〔A. SQB. O2C. CO?D. H25.以下分散系能产生丁达尔效应的是〔〕A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.滨水D.氢氧化铁胶体6.某溶液中存在较多的H+> SO42> C1,该溶液中还可能大量存在的离子是〔〕_ - __2+ _ _A. OHB. BaC. NH4D. Ag+7.以下物质中,主要成分属于硅酸盐的是〕A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矶8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害.氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐〞能快速化冰融雪.以下说法正确的选项是〕A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为 MgClC.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐’‘不会污染环境 9 .设阿伏加德罗常数为 6.02X 1023 mol 1 °关于1mol H 2O 的表达正确的选项是)A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质C.具有不同的分子结构D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同17 .对于反响2H 2O 2=2H 2O + O 2,,以下举措不能增大化学反响速率的是() A,减小H 2O 2溶液的浓度B.升高H 2O 2溶液的温度A,含有 1mol H 2 C.质量为18 g/mol10 .以下反响属于氧化复原反响的是)A. H 2SQ+2NaOH= Na 2SQ+2H 2O C. NH 3+HCl= NH 4C111 .以下实验操作中,不能用于物质别离的是 B,含有6.02X 1023个水分子 D.在标准状况下的体积为 22.4 LB. 2NaHCO 3Na z CQ+CQ T +H 2OD. CuO+睦△ Cu+H?O12 . 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号 壤中核聚变材料2He 的含量.关于) A.质子数为2 C.核外电子数为113 .以下物质中含有自由移动 C 「的是)A. KClO 3 固体B. Cl 214 .关于化学反响与能量的说法正确的选项是)A.中和反响是吸热反响 C.化学键断裂放出能量15 .关于元素周期表的说法正确的选项是)A.元素周期表有8个主族 C.元素周期表有7个周期16 .正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 发射成功,其绕月飞行的目的之一是探测月球土2 He 的说法正确的选项是B.中子数为3 D.质量数为2C. HCl 气体D. KCl 溶液B .燃烧属于放热反响D.反响物总能量与生成物总能量一定相等B. I A 族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期C,向H 2O 2溶液中参加少量 MnO 2粉末 D.向H 2O 2溶液中参加一定浓度的 FeC 3溶液 、单项选择题：在每题的 4个选项中,只有 1个选项是符合要求的〔本大题包括“ A.化 学与生活〞和“ B.有机化学根底〞两个模块各 6题,每题3分.每个模块18分.注意： 每位考生只可选择其中的 1个模块作答.并填涂做题卡“填涂说明2〞中对应的方框〕.A.化学与生活18 .以下气体的排放可能会造成酸雨的是〕 A. COB. CH 4C. SC 219 .人生病时要合理用药.以下药品与其作用相匹配的是A.氢氧化铝：中和过多胃酸 C.青霉素：解热镇痛20 .以下食物中富含维生素 C 的是3月22日是世界水日,今年世界水日的主题是“涉水卫生〞 .混凝法是净化水常用的方法,在天然水或污水中参加一定的混凝剂,可使水中的悬浮物变为沉淀而除去.以下物 质中可以作为混凝剂的是〕A.氯化钠 B .氯气 C.小苏打 D.明矶23.以下说法错误的选项是〔〕A.钢板镀锌可以预防锈蚀B.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C.高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D.生铁和普通钢都是铁碳合金B.有机化学根底18 .关于CH3—CH 「£H-C%的命名正确的选项是〔CHj〕A. 2—甲基丁烷B. 2.甲基戊烷 C 3—甲基丁烷 D. 3—甲基戊烷19 .在一定条件下,能发生银镜反响的物质是〔〕 A.乙酸B.苯C.乙醛D.乙酸乙酯20 .以下有机物中含有两种官能团的是〔 〕A. CH 3-CH3B. CH 2=CHClC. CH3CH2OHD. CH 三CH21 .通常情况下,以下物质能和氢氧化钠溶液反响的是〔〕 A.乙烯B .乙醇C.葡萄糖D.苯酚22 .有关甲烷和乙烷的说法中,错误的选项是〔D. N 2B.阿司匹林：消炎抗菌 D.医用碘酒：人体补碘〕A.食用油B.蔗糖C.西红柿以下物质的主要成分属于有机高分子材料的是D,鸡蛋21 . 〕A.聚丙烯B.新型陶瓷C.镁铝合金D.钢化玻璃 22.〕A.互为同系物B.均不能使高镒酸钾酸性溶液褪色C.在核磁共振氢谱图〔1H 核磁共振谱图〕中,均只有 1个吸收峰D.二氯取代物均为两种23 .以下反响的化学方程式正确的选项是〕A.实验室制乙烯;£坨匕出0>110「01工=心电f +%0氏 革船铜溶液中通入 CO M GH F ON H +CO J + H ；0 —H ；6H 3OH + Na 3CO sD.合成聚乙傩塑料F CH L CH 工一HCH/CHa 九三、本大题包括 2题,共10分.每题分为 A 题和B 题,每位考生只可选做 1题.选学?化 学与生活?模块的考生答 A 题.选学?有机化学根底?模块的考生答 B 题.24 . 〔5 分〕A. 〔1〕某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠.其中属于 调味剂的是,属于发色剂的是 ,属于防腐剂 的是.〔2〕亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要预防因误食亚硝酸钠而发生事故. 亚硝酸钠和氯化钠的局部性质如下表：2论：B.卤代煌的用途十分广泛.卤代烧 〔填“能〞或“不能〞〕跟硝酸银溶液反响生成 卤化银沉淀.分子式为 GH 7Br 的卤代煌,其结构简式有两种,分别为 .和,它们与 NaOH 醇溶液共热生成的有机物的结构简式为._.为了检验这种有机物,可把它通入盛有 的试管中. 25 . 〔5 分〕A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.〔1〕油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 〔写名称〕,进而被 氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.〔2〕氨基酸是组成蛋白质的根本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基〔- NH 2〕和 ; _______ 〔写结构简式或名称〕.人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身 〔填“能〞或“不能〞〕合成的氨基酸称为人体必需氨基酸. 〔3〕淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖〔C 6H 12.6〕,局部葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水.写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C.C17H35COOCH2皂化反响t G7H*8cqH +3用0/CnHjsCOOCHiCH 2OHHOH + 3CpH w COOHoB .?茉莉花?是一首脍炙人口的江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的 一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路 线如下：(1) C 的结构简式为 .(2)写出反响①的化学方程式： _______________________________________________________________ 0(3)反响③的反响类型为 .(4)反响 (填序号)原子的理论利用率为 100%,符合绿色化学的要求四、本大题3题,共21分.26 . (5分)某待测液中可能含有 Al 3+、Fe 3+、K+、NH4+、C/等离子,现通过如下实验对其 中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色； (2)向上述待测液中滴加NaOH 溶液,有白色沉淀生成,NaOH 溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离 子是.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验 名称),现象是 _______________________________________________________________________ 27 . (6分)以下图中A 〜H 均为中学化学中常见的物质,A 、B 、H 是气体,它们之间有如下转 化关系.(反响中生成的水已略去)请答复以下问题：(1) E 是, F 是, H 是.(填化学式) (2) C 物质在日常生活中可作 剂.(3)写出反响①的化学方程式： ____________________________________________________________ 28 . (10分)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原 理：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+ ).请按要求完成以下探究报告. ［探究目的］从废液中回收铜,并重新得到 FeC 3溶液. ［资料得悉］乙醇①5 一 ②6 Cu △ *"A催化病」 B一定条件-CHjCOOCHa甲苯① 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO T + 2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:Fe3+： 2.7~3.7 Cu2+： 5.2~6.4Fe3+： 7.6~9.6［探究思路］(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；(2)选择适宜试剂回收铜,并重新得到FeC3溶液.［实验探究］取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加KSCN容液出现血红色,可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外,还含有Fe3+.甲同学取10 mL废液,向其中参加足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、枯燥, 称重得8.61 g ;乙同学另取10 mL废液,参加某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32 _ ______ ____ ______ , 3+ 2+ 2+g.通过计算可知废放中 c (Fe )=mol/L , c (Fe )=mol/L , c (Cu ) =mol/L.［交流讨论］如何回收1L废液中含有的铜,并重新得到FeC3溶液？丙同学认为应该先向废液中参加w g铁粉［w = c (Cu2+) x 1L x 56 g/mol］,使之充分反响置换出铜,过滤,得金属铜.再向滤?^中参加适量的稀硝酸,将Fe2+全部氧化为Fe",并进行尾气处理,即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？(不一定填满)(1) ________________________________________________________________________(2) ________________________________________________________________________(3) ________________________________________________________________________该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作,最终到达了预期目的. (方案内容略)［拓展延伸］请画出1L废液中参加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线, 并利用图像计算,当铜离子的物质的量减少一半时,参加铁粉的质量是g.I 戚0 0,2 0,4 06 10 )2 14n(Feymol绝密★启用前秘密★启用后2021年江苏省普通高中学业水平测试〔必修科目〕试卷化学参考答案及评分标准一、〔共si分〕二、〔共18分〕三、〔共10分〕24.〔A、B 均5 分〕A 〔1〕食盐,亚硝酸钠,笨甲酸钠〔或莘甲酸钠和亚硝酸钠〕各1分〔共3分〕〔2〕溶于水制成溶液,参加稀硫酸微热,有棕色气体生成者,原物质为NaNO2,否那么为NaCl ；或用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl ；或取两支试管,各参加5 mL 水,分别溶解这两种物质,至不再溶解时,溶解量大的为亚硝酸钠,溶解量小的为氯化钠2分B 不能,CHsCHzCHzBjCHjCHBrCH-CH3cH = CH2, Br2的CCL 溶液〔或漠水,或KMn.,酸性溶液〕各1分〔共5分〕25.(A、B均5分)A(l)甘油1分(2)-C00H或技基1分不能1分(3)C6H U O6 +602—»6CO2 +6H2O 2 分B (1) ^^-CHaOH 1 分(2)2CH3CH2OH+O2 %2cH3CHO +2H2O 2 分(3)酯化(或取代)反响1分(4)②1分化学试卷答案第1页〔共2页〕四、〔共21分〕26. 〔5 分〕,A13\NH；各1分〔共2分〕Fe J* 1分焰色反响1分透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色1分27. 〔6 分〕〔l〕CaCO3,HCl,O2各 1 分〔共3 分〕〔2〕消毒〔或漂白〕1分〔3〕2C12 +2Ga〔OH〕2 =CaCl2 + Ca〔C10〕2 +2H2O 2 分28.〔10 分〕［实验探究］c(Fe3") =0.4 mol/L,c(Fe2*) =1.6 mol/L,c(Cu") =0.8 mol/L 各 1 分(共3 分)［交流讨论］〔1〕参加的铁粉缺乏,cr.有剩余⑵用HNO3作氧化剂,带入了新的杂质离子NO；〔包括其他合理答案,只要答对2点就给2分〕化学试卷答案第2页〔共2页〕。
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绝密★启用前2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40Fe:56 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。
肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是A ．煤的气化B ．铁的钝化C ．光合作用D ．水乳交融3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒26429Cu，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27C ．核电荷数为27D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是A ．都易溶于水B ．都能与溴水发生加成反应C ．都具有可燃性D ．两者互为同分异构体5．下列化学用语表示正确的是A ．铝离子的结构示意图：B ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ········ D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2－＋2H ＋6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI8．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2OC．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)210．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+11．下列物质属于纯净物的是A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性C．强光照射有气体产生D．具有漂白性13．下列实验操作正确的是2CO3固体A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是A．属于小分子B．水解产物为高级脂肪酸C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀D．热值最高的物质15．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
K2FeO4制备方法如下：Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。
下列说法正确的是A．Fe2O3作还原剂B．KClO发生氧化反应C．反应后K元素化合价升高D．KClO失去电子16．下列化学方程式书正确的是A．CH4 + Cl2光CH2Cl2+H2B．CH2CH2 + H Br→ CH3CH2BrC．Br2FeBr32BrD．催化剂C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖17．下列离子方程式书写不．正确的是A．Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2OB．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓18．下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．铵盐溶于水B．C与CO 2 (g)反应C．水结成冰D．断开氢气中的H—H键19．下列实验方案不．能．达到目的的是A．用NaOH溶液除去Mg中的AlB．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl220．某课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光，装置如下。
下列说法错误的是A ．铜片表面有气泡生成B ．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C ．如果将硫酸换成NaOH 溶液，LED 灯也会发光 D ．如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 21．下列物质转化常通过氧化反应实现的是A ．CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3B ．CH 3CH 2OH CH 3CHOC ．NO 2D ．CH 2＝CH 2CH 3CH 2Br22．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X 、Y 、Z 的简单离子电子层结构相同，Z 与W 最外层电子数之和等于10。
下列说法正确的是A ．最高正价由低到高的顺序为： Y 、Z 、X 、WB ．原子半径由小到大的顺序为：X 、Z 、WC ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D ．X 与Y 两种元素只能组成一种化合物23．将a mol 铁粉加入到含b mol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO 、NO 2混合气体。
下列有关说法不正确的是 A ．若反应后产物中只有Fe 2＋生成，则8.44c ＜a ＜8.443c B ．若反应后产物中只有Fe 3＋生成，则b ＝3a ＋4.22cC ．若反应后产物中有Fe 2＋、Fe 3＋生成，则38a＜b ＜6a D ．若反应后溶液中有d mol H ＋，则b ＝3a ＋d ＋4.22c二、非选择题（本部分3题，共31分）24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》（1）(3分)材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关①下列分子式或结构简式可表示维生素C的▲（填字母）。
a．C6H8O6b．C6H10O6c．COOHO－C－CH3O②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。
玻璃钢属于下列材料中的▲（填字母）。
a.金属材料b.无机非金属材料c. 复合材料③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2O x(OH)4，则x= ▲（填字母）。
a．1 b．3 c．5（2）(5分)绿色发展可使“天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。
①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙（写结构简式）。
②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为▲。
③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。
该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和▲。
处理后的废水中因含有大量▲（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。
（3）（7分）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为▲。
苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是▲ 。
②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为▲。
③人类历史上最重要的抗生素是▲（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为▲。
B ．《有机化学基础》 （1）（3分）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
a. 乙烷b.乙醇c.乙酸乙酯。
a.正丁烷b.苯c.溴乙烷③分子式为C 2H 4O 2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是 ▲ （填字母）。
a. CH 3COOHb.HOCH 2CHOc. HCOOCH 3（2）（5分）芴酮可用作工程塑料的改进剂。
某芴酮可通过下列反应得到：HOOHCOOHHOOHOⅠ Ⅱ（芴酮） ZnCl 2（写化学式）。
③1mol 化合物Ⅰ最多可与 ▲ molNaOH 完全反应。
（3）（7分）囧烷（E ）的一种合成路线如下：OHOHCHOCHO NaOH ，△OO三甘醇，△ABC DE②E 的分子式 ▲；A 可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A 制备该单体的化学方程式为 ▲ 。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。
25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。
（1）G的电子式为▲ 。
（2）H的化学式为▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式：▲ 。
（4）写出反应②的离子方程式：▲ 。
26．(10分) 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：铝土矿滤渣1调pH≈3产品聚合碱式氯化铝铁（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为▲，滤渣1的成分为▲（填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为▲。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，，可能造成的影响是▲；步骤Ⅵ包含的操作有▲。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe a Al b(OH)x Cl y]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。
▲绝密★启用前 秘密★启用后2019年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案及评分建议一、单项选择题（共69分)。
24．(15分)A ．《化学与生活》（1）①a ②c ③c （各1分，共3分） （2）①CH 2=CHCl （1分）②8NH 3+6NO 2催化剂△7N 2+12H 2O （2分）③氧化还原法（1分）；NH 4+（1分） （3）①必需氨基酸（1分）；贫血（1分）②IO 3－+5I －+6H + =3I 2+3H 2O （2分）③青霉素（1分）；Al 2Mg 6(OH)14(CO 3)2·4H 2O+18HCl=2AlCl 3+6MgCl 2+2CO 2↑+20H 2O （2分）B ．有机化学基础（1）①b ②a ③c （各1分，共3分）（2）①(酚)羟基和羰基（各1分，共2分） ②NaHCO 3（1分）） ③3（2分） （3）①加成（1分）；4（1分）②C 12H 18 （1分）；OH24△+ H 2O （2分）③C ≡CCH 3H 3CHOHOC ≡CCH 3H 3COHOH或（2分）25．（6分）（1）（1分）（2）FeS2（1分）（3）Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分）（4）Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O（2分）26．(10分)（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O（1分）SiO2（1分）（2）2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）（3）得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3（1分）过滤、洗涤和干燥（1分）（4）由步骤2 在2.855g样品中：160g·mol－1 ×n'(Fe2O3) = 0.4000gn'(Fe2O3) = 0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+ 160g·mol－1×n(Fe2O3) = 3.350g102g·mol－1×n(Al2O3) = 3.350g－2×0.4000gn(Al2O3) = 0.025mol备注：① 主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。