2018版高考化学(鲁科版)精练检测五物质结构 元素周期律
山东省2018年高考化学 各地市最新试题分类大汇编5 专题五原子结构与元素周期律(一) 精品
专题五 原子结构与元素周期律(一)【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】22. （12分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)E 的简单离子的结构示意图为____________；(2) D 在周期表中的位置为 ________________；(3)B 和C 简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。
【答案】（每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA 族（3）O 2-＞Na +（4）ad（5）Na2O、Al2O3； Na2O2【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】26. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最外层电子数。
②第3周期元素的最高化合价。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径。
（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①Y和M形成的常见化合物的化学式是。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是。
山东省2018届高考化学一轮复习分章训练：第5章 物质结构 元素周期律 含解析
第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当Up和294117Up 年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。
A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数Up和294117Up的质子数、电子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B2．下列叙述错误的是()。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。
A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。
A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第五章物质结构与性质 元素周期律 第1讲 原子结构 原子核外电子排布
或
相同
。例如,2p3的电子排布为
。
(4)核外电子排布规律的解读
①能量最低原理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子
轨道,使整个原子的能量最低。“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后
使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例:当能量相同的原子轨道(简并轨道)在全充满(p6、d10、f14)、
强基础 增分策略
一、原子结构
核素和同位素
1.原子结构
(1)构成原子的微粒及作用
(2)原子结构中的微粒关系
微点拨(1)对于阳离子:核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;
(2)对于阴离子:核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
2.元素、核素和同位素
(1)元素、核素和同位素的关系
H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在
空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共
价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。
归纳总结
判断不同核素是否互为同位素时,要抓住“两看”
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的
中子数
不同,
质子数
相同,化学性质几乎
完全相同,物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
氢元素的原子核
质子数(Z)
1
中子数(N)
0
原子名称
原子符号( X)
1
氕
1
1
氘
1
2
氚
1
2018年高考化学真题分类汇编物质结构元素周期律
2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2)Ⅰ—原子结构1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：87NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
2018版高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构检测 鲁科版
第5章 物质结构 元素周期律第1节 原子结构[基础知识自查]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) ②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
(5)互为同位素的为________________。
(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_________________________________________。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第2讲 元素周期表 元素周期律
01 强基础 增分策略
内
容
索
02 增素能 精准突破
引
03 研专项 前沿命题
【课程标准】
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规 律,建构元素周期律。 2.知道元素周期表的结构,以第3周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯,以及碱 金属和卤族元素为例,了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化, 知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原 因。 4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解 元素周期律(表)的应用价值。
3.构造原理与元素周期表
4.元素周期表 (1)元素周期表的结构
(2)元素周期表的结构分解图示
周期 (7 个)
短 周期 第 1、2、3 周期 元素种数分别为 2 、 8 、 8 种 第 4、5、6、7 周期
长 周期 元素种数分别为 18 、 18 、 32 、
32 种
族 主族:由 短周期和长周期 共同构成,共 7 个
2.(2021山东聊城高三期末)下表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最
高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:W<X<Y B.元素的非金属性:X>Z>Y C.氢化物的热稳定性:W<X
WX YZ
D.氧化物对应水化物的酸性:Y<Z
答案 B 解析 根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位 置,可推知Y为S元素,则X为O元素,W和Z分别为N元素和Cl元素。原子半 径:r(O)<r(N)<r(S),A错误;非金属性:O>Cl>S,B正确;虽然非金属性:O>N,但 没有指出是否为最简单的气态氢化物,故无法比较氢化物的热稳定性,C错 误;根据非金属性:Cl>S,只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱, 而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物,故无法判断,D错误。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习课件：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
高三一轮总复习
(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧、氟正 价，一般为零价或负价。 (2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电 子的难易而不是得失电子的多少。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的 强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (4)主族元素金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子 的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。
高三一轮总复习
6. 某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的 酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学 设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸；B 是粉末固体；打开 分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生成。
高三一轮总复习
高三一轮总复习
角度2 元素在周期表中位置的确定 4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
【导学号：99682167】 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子 数相等
短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。]
高三一轮总复习
3.(2017· 沧州模拟)如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包 括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能是8、18或32 C．若E原子序数为x，则A、B、C、D、E原子序数之和可能为5x＋10 D．B、D原子序数之差不可能是7 )
高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键检测 鲁科版(2021年最新整理)
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第3节化学键考纲定位考情播报1。
了解化学键的定义.2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质.3。
了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。
2016·全国甲卷T9/全国乙卷T13/全国丙卷T122015·全国卷ⅠT12、T27（5）/全国卷ⅡT9、T10（A）2012·全国卷T13［基础知识自查］1．化学键（1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与反应产物的新化学键形成。
2．离子键和共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键.②共价键：原子间通过共用电子形成的化学键.（2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.化合物离子化合物错误!共价化合物错误!4．分子间作用力（1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
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单元滚动检测五物质结构元素周期律考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2016·莆田二十四中月考)福岛核电站泄漏的放射性物质中含有131 53I，下列I的说法正确的是()有关13153A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131B.131 53I是碘元素的一种同位素C.131 53I核素中含中子数为53D.131 53I2的摩尔质量为262 g2．(2016·大庆实验中学期中)下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．硫原子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．(2016·冀州中学期中)下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A．第3周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)34．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料，下列关于238 94Pu的说法正确的是()A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数5．(2017·韶关调研)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。
下列说法中正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子6．(2016·衡水二中期中)下列叙述中正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．电子数相同的阳离子和阴离子一定具有不同的质子数7．(2016·枣庄市台儿庄区高三期中)X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物()A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9．(2016·冀州中学期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是() A．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)10．(2017·合肥调研)X、Y是周期表前20号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法不正确的是()A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键11．(2016·衡水二中期中)现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。
则推断不正确的是()A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态H n X的沸点高于H n Y，则X、Y只能位于周期表的Ⅶ族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m＞H3YO312．(2016·冀州中学期中)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是() A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，已知，其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是()A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强14．(2017·广州调研)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是()A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应15．(2016·凯里一中模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0, Y为金属元素，Y 与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．沸点：XW2＞Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞ZD．简单氢化物的热稳定性：Z＜W16．(2016·河南省实验中学高三月考)根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．氢化物的沸点为H2T＜H2R第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(14分)(2016·屯溪一中期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1)W在周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___。
(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是__________________________________________________________________________________________ ___。
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。
18．(12分)(2017·周口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中的位置__________________________________________________________________________________________________________________ ___。
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________ ___。
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性________＞________(用化学式表示)。