【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题
吉林省松原高中2019届高三化学第一次模拟考试题(一)
2019届高三第一次模拟测试卷化学（一）注意事项：1•答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 •选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 •非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4•考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2•中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A. 《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B. 《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 向1L 0.3mol •L-1 NaOH溶液中通入0.2mol CO 2,溶液中cO-和HCO勺数目均为0.1 N AB. 2L 0.5mol •L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 2C. 1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为32D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A4. 下列说法中正确的是B. N Q O Fe2Q、Al 2Q既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5 .下图为有机物M N、Q的转化关系，有关说法正确的是|不_定条件C\[■二定条件HO 、 A----------------- * l/\Z ---------------M QA. M生成N的反应类型是取代反应B. N的同分异构体有6种C. 可用酸性KMnO溶液区分N与QD. 0.3mol Q与足量金属钠反应生成6 .下列离子方程式书写正确的是A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：C. AgCl的悬浊液中滴加N Q S溶液：D. NHHCO溶液加入过量7 .在给定条件下，C2占燃①C—占—燃CQ—-Q点燃②Si------ > SiO2—NH、CO △③饱和NaCI（aq）------- >NaHC ——> Na2CO④MgQHR HCI（aq） > MgCl2（aq）-无水MgCb⑤NH—―催化剂、加燃>NO—a HNOA. ①③⑤ B .②③④ C .②④⑤ D .①④⑤&短周期元素X、Y、Z、W R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。
吉林省长春市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A2．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A －)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH －)3．我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。
已知甲池中发生转化：。
下列说法错误的是A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQB．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+4．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D5．五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
吉林省长春市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在2．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
将总体积共为40 mL的NO 和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B．的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液5．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大6．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
吉林省达标名校2019年高考一月调研化学试卷含解析
吉林省达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．0.1molCH 4和0.1molCl 2充分反应，生成的C-Cl 键和H-Cl 键的数目均为0.2N AB ．7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC ．18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD ．25℃时，Ksp （AgI ）=1.0×10-16，则AgI 饱和溶液中Ag +数目为1.0×10-8N A2．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解滴加硝酸钡溶液→→白色沉淀→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐→→→溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液→→过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶→精盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2+试样→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+ D ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液30%→→过氧化氢、稀硝酸淀粉溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 23．下列实验中，能达到相应实验目的的是A ．制备并收集乙酸乙酯B ．证明氯化银溶解度大于硫化银C ．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D ．推断S 、C 、Si 的非金属性强弱 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列说法正确的是（ ）A ．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR 上有4个峰B ．中所有原子处于同一平面上C ．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO 4氧化而断裂 5．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，Y 的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
吉林省长春市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
字母代表元素，分析正确的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径:X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱5．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH6．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1) N A B．所含原子总数为aN A/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aN A/77．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
吉林省松原高中2019届高三第一次模拟测试卷 化学 (四) 含答案
2019届高三第一次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．砒霜的主要成分是三硫化二砷B ．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C ．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO 3溶液的方法解毒D ．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 2．下列化学用语的表示不正确的是 A ．Na 2S 的电子式：B ．HClO 的结构式：H —O —ClC ．2，2—二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图可以表示35Cl −，也可以表示37Cl −3．下列有关实验操作的叙述中正确的是A ．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B ．②进行H 2，NH 3，CO 2，Cl 2，HCl ，NO 2等气体收集，也能用于NO 气体收集C ．③当X 选用苯时可进行NH 3和HCl 的吸收，并防止倒吸D ．④常用于实验室收集氧气、氢气等 4．下列说法中正确的是A ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D ．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na 2O 2、Mn 2O 7、Fe 2O 3都为碱性氧化物 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A ．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10−3N A B ．14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC ．1mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD ．0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 3====△2Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 2−3、CH 3COO −、CO 2−3B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO −4、SO 2−4、K +C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 2−4、I ‾D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO −3、Cl− 7．分子式为C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)A ．15种B ．14种C ．13种D ．12种8．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。
吉林市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
吉林市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：①K 2CO 3+CO 2+H 2O→2KHCO 3；CaCO 3+CO 2+H 2O→Ca （HCO 3）2 ②KHCO 3、Ca （HCO 3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO 2质量的关系中，正确的是A ．B ．C ．D ．2．香豆素－4由C 、H 、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是A ．分子式为C 10H 9O 3B ．能发生水解反应C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1 mol 香豆素－4最多消耗3 mol NaOH3．N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( )A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /74．下列有关说法正确的是A ．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B ．常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C ．0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，-32c(Cl )c(NH H O) 的值增大 D ．对于反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率5．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A ．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定6．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是() A．B． C．D．7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料9．在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO 3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a10．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
吉林省2019届高三第一次联合模拟考试化学试题Word版含答案
高三理科综合考试第Ⅰ卷选择题一、选择题7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴8．羟甲香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．二氯代物超过两种C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2D．所有原子均处于同一平面9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0N AB．1.0mol·L－1的（NH4）3PO4溶液中阳离子数为3.0N AC．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N AD．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0N A10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B．用图2所示装置验证二氧化硫的漂白性C．用图3所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D ．用图4所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
W 、Y 、Z 最外层电子数之和为12；W 与X 、Y 与Z 分别同周期；X 与Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是A ．常温常压下W 的单质为气态B ．Z 的氢化物为共价化合物C ．X 和Y 的原子半径大小：X ＜YD ．X 与Z 形成的化合物属于碱性氧化物12．铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为66AlLi C (PF )Al C Li PF x x +-++++放电充电，电池结构如图所示。
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……装…________姓名：……装…绝密★启用前 【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A ．“丹砂(HgS 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 2．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A ．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B ．二氯代物超过两种 C ．1mol 羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH 2 D ．所有原子均处于同一平面 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A ．1.0molCH 4与3.0molCl 2光照下反应生成的CHCl 3分子数为1.0N A B ．1.0mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液中阳离子数为3.0N A C ．5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D ．常温下2.24LSO 3中含有的质子数为4.0N A 4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是…外……………○…………订…………○…………线…………○……装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …内……………○…………订…………○…………线…………○……A ．所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 B ．所示装置验证二氧化硫的漂白性C ．所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D ．所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
W 、Y 、Z 最外层电子数之和为12；W 与X 、Y 与Z 分别同周期；X 与Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是A ．常温常压下W 的单质为气态B ．Z 的氢化物为共价化合物C ．X 和Y 的原子半径大小：X<YD ．X 与Z 形成的化合物属于碱性氧化物6．铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为充电放电，电池结构如图所示。
下列说法正确的是A ．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B ．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C ．放电时，正极反应式为C x (PF 6) +e − = xC + PF 6−○…………线………___ ○…………线………7．下图为常温下向10mL0.1mol·L －1NH 3·H 2O 中加入等浓度的盐酸时NH 3·H 2O 的物质的量随V(盐酸)的变化曲线，(电离度为已电离的NH 3·H 2O 占初始时NH 3·H 2O 的百分比)下列说法正确的是A ．测得a 点时溶液的pH ＝11，则NH 3·H 2O 的电离度为1％B ．b 点时溶液的pH ＝7C ．水的电离程度：b ＜cD ．c 点时溶液中存在关系式：2c(Cl −) = c(NH 4+) + c(NH 3·H 2O)………○…………※※题※※………○…………第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、工业流程8．一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子[c(M n＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：回答下列问题：(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
三、综合题9．世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
回答下列问题：(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
装…………○…………订…………线……姓名：___________班级：___________考装…………○…………订…………线……已知：C(s)+ O 2(g)=CO(g) △H 1=－110.35kJ·mol －1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2=－571.6kJ·mol －1 H 2O(1)=H 2O(g) △H 3=+44.0kJ·mol －1 则反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 4=___________。
某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。
一定温度下，在2L 盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH 2O ，6min 时生成0.7gH 2。
则6min 内以CO 表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。
(2)燃料气(主要含N 2和H 2，还含有少量其他杂质)中的CO 会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO 2催化剂可使CO 优先氧化而脱除。
CeO 2可由草酸铈[Ce(C 2O 4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为_________________________________。
在CuO/CeO 2催化剂中加入不同的酸(HIO 3或H 3PO 4)，测得燃料气中CO 优先氧化的转化率随温度的变化如图所示。
加人H 3PO 4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO 2的催化。
温度为120℃，催化剂为CuO/CeO 2－HIO 3时，若燃料气流速为1800mL·min －1，CO 的体积分数为0.68%，则反应0.5h 后CO 的体积为___________mL 。
(3)LiOH 是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl 溶液电解制备得LiOH 的装置如图，LiOH 在___________(填“M 极”或“N 极”)制得，N 极产生的气体a 通入淀粉KI 溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。
据此写出N 极的电极反应式：______________________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO 3，写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
10．Zn 在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
回答下列问题： (1)Zn 基态原子的电子排布式为___________，4s 能级上的成对电子数为___________。
(2)葡萄糖酸锌{[CH 2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。
葡萄糖酸锌中………○…………装…………○……………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※※※………○…………装…………○……………○…………碳原子杂化形式有___________，C 、H 两元素的第一电离能的大小关系为___________________。
(3)ZnCl 2与NH 3形成的配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2中，存在___________(填字母)。
A 离子键 B.σ键 C.π键 (4)锌与某非金属元素X 形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn 和X 通过共价键结合，该化合物中Zn 与X 的原子个数之比为___________。
(5)在图示晶胞中若只考查X 的排列方式，则X 的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为N A ，该晶胞中Zn 的半径为r 1nm ，X 的半径为r 2nm ，X 的相对原子质量为M ，则该晶体的密度为___________g·cm －3(用含r 1、r 2、M 、N A 的代数式表示)。
11．以香兰醛()为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下： 已知： (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H 2C(COOH)2的化学名称为___________。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。
(4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，装…………○……………线…………○…_姓名：___________班级：__装…………○……………线…………○…种)。
(7)已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯()的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。
四、实验题 12．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO 2可将废水中的CN －氧化成CO 2和N 2，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B 的作用是__________________。
③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。