河南郑州四中高三级第一次调研考试化学doc下载
河南省郑州市第四初级中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案与解析)
（3）若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整_____________。
32.如图为CO还原氧化铜的微型装置图。则A处V形管内的现象为_____________，化学方程式为_____________；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为_____________；将尾气点燃，化学方程式为_____________。
C.提高可燃物的着火点D.增大空气中氧气的含量
11.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A.煤B.天然气C.汽油D.氢气
12.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是（）
A.合金：钢、铝合金、氧化铁
B.混合物：空气、石灰水、牛奶
C.单质：金刚石、液氧、水银
D.氧化物：冰、干冰、生石灰
13.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是
22.在密闭容器中6克碳和12克氧气充分反应后，容器内的气体有（）
A.一氧化碳B.二氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化碳和氧气
23.化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是
A.人体缺少维生素A会引起坏血病
B.人体必需元素的摄入应该越多越好
C.在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血
D.幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育
A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维
16.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.甲烷和氢气：点燃后倒扣干冷烧杯
C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
河南省郑州四中2013届高三第一次调考化学试题(无答案).pdf
注意事项：本卷答题时间100分钟，满分100分一选择题（本题共小题，0分。
每小题只有一个正确选项。
） 1．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是 A．无尘无雾含水蒸气的空气 Ｂ．豆浆 Ｃ．血液 Ｄ．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中 2．下面关于电解质的叙述正确的是 A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B．若某种电解质溶液中含有分子，则该电解质一定是弱电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质 D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 3．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C．为防止甲型HN1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3） B．1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2NA C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA D．在78gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为04NA 6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中-、HCO3-、Na+、SO42- C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中-、CO32-、Na+、K+ D．PH=1的溶液中-、[Ag(NH3)2]+ 7．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O=4Fe3+ + 4OH - C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：Al 3+ + 6Na + 6H2O=2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑ D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 9． 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入192gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 A．015mol/L B．0225mo1/L C．03mo1/L D．无法计算 A．B． C．D．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
郑州市第四中学上册期中初三化学试题(word版,含解析)
郑州市第四中学上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大5．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热6．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物9．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子10．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O213．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
河南省郑州四中高考化学三模试卷
河南省郑州四中高考化学三模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．HgB．AgC．CuD．Al详细信息2.难度：中等下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子详细信息3.难度：中等下列有关描述正确的是（）A．主族元素A、B、C、D的离子a A2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞dB．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同详细信息4.难度：中等下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ•mol-1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ•mol-1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ•mol-1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ•mol-1由此判断，正丁烷的燃烧热为（）A．-2878 kJ/molB．-2 658kJ/molC．-1746 kJ/molD．-1526 kJ/mol详细信息5.难度：中等科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O详细信息6.难度：中等短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2YB．X2Y 2C．Z2Y 2D．ZYX详细信息7.难度：中等核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A．B．C．（A-N+2）molD．详细信息8.难度：中等短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液详细信息9.难度：中等下列离子方程式中正确的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全；2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2 H+═CO2+H2OC．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+═Fe2++2 H2OD．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaC O3↓+H2O详细信息10.难度：中等用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA详细信息11.难度：中等某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种．①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、Br-、CO32-B．Na+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、Br-、CO32-详细信息12.难度：中等下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B 配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液D 检验Br-的存在在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色A．A B．BC．CD．D详细信息13.难度：中等把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b-a）mol/LC．D．（10b-5a）mol/L详细信息14.难度：中等现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（）A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别详细信息15.难度：中等X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键详细信息16.难度：中等已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．-824.4kJ•mol-B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1详细信息17.难度：中等把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90二、解答题详细信息18.难度：中等X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______ ，理由是 ______（2）Y是 ______ ，Z是 ______ ，W是 ______ ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式 ______ ．详细信息19.难度：中等如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为 ______ ；②乙中总反应的离子方程式为 ______ H2↑+Cl2↑+2OH-详细信息20.难度：中等某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．请回答下列问题：（1）连接好装置后的实验操作依次是 ______ （填操作序号）①检验氢气纯度②加热E ③检验装置气密性④点燃G管逸出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（2）C中的试剂是 ______ ，其作用为 ______ ．（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是 ______ ．（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是 ______ ．（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（R）= ______ ；计算式2：Ar（R）= ______ ；计算式3：Ar（R）= ______ ．详细信息21.难度：中等A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．请回答：（1）I在G中燃烧时的现象为 ______ ．（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式 ______ 2KOH+H2↑+Cl2↑三、填空题详细信息22.难度：中等由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）．（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）．（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）．。
河南省郑州市郑州四中2022届高三化学第三次调考测试 人教版
河南省郑州市郑州四中2022届高三第三次调考（化学）第I 卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．考试结束，将第答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 A ：27 S ：32 C ： Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Br ：80 I ：127 Ba ：1372.4 go HC 气体中的粒子数与 mo •L －1盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O 所含有的电子数均为10NAD ．CO 和N2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与1 mo N2所含的电子数相等5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸6．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏7．有四组同族元素的物质，在1 g2 g 112315384w w w -12184()31w w w -112314273w w w -2111158431w w w -o Fe3O4，反应转移的电子总数为3moB ．Fe2和S2O 都是还原剂C ．1mo Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3moD ．可能有多组配平系数14．已知：2H2g ＋O2g = 2H2O ；△H = － J •mo －1CH4g ＋2O2g ＝CO2g ＋2H2O ；△H = －890 J •mo －1现有H2与CH4的混合气体112 L 标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2O ，若实验测得反应放热3 695 J 。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A ．1:1B ．1:3C ．1:4D ．2:315．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaC 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
郑州市第四中学上册期中初三化学试题(word版,含解析)
郑州市第四中学上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看B．听C．闻D．吹2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 3．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化6．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力7．河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：19．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变10．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O211．下列客观事实的微观解释正确的是（）选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火二者分子构成不同A．A B．B C．C D．D12．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理13．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构14．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
河南省郑州市郑州四中高三第三次调考(化学).doc
河南省郑州市郑州四中高三第三次调考（化学）命题人：肖春丽审题人：李广印王艳芬第I卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．考试结束，将第答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 Ba：137 Pb：一、选择题(本题包括题，每题只有一个正确答案，每题2．5分，共50分)1.下列说法正确的是（）A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.VIA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少2.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-B.K+、Na+、ClO-、Cl-C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、F-、CO32-3.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ D ）4．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol•L－1盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸6．有关晶体的下列说法中正确的是（）A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏7．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组(c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是（ ）A ．a 、b 、c 的化学式分别为Ne2、Br2、HFB ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C ．第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D ．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te8．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
河南省郑州四中高三化学上学期第三次调考试卷(含解析)
2013-2014学年河南省郑州四中高三（上）第三次调考化学试卷一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．（3分）（2012秋•广州校级期末）下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2．（3分）（2011秋•洛阳期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物．A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥3．（3分）（2011秋•洛阳期中）某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是（）A．Na2O2和Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O4．（3分）（2014•潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．（3分）（2012•湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6．（3分）（2013•郑州一模）某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变7．（3分）（2013•安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：CH4、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子8．（3分）（2013•郑州一模）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命．一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法中错误的是（）A．负极的电极反应式为CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2B．工作时电极b作正极，O2一由电极a向电极b移动C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高9．（3分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 410．（3分）（2013秋•二七区校级月考）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×102311．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H312．（3分）（2013秋•二七区校级月考）欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL④将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液加80mL水．A．②④B．②③C．①③D．①②③13．（3分）（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14．（3分）（2013•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D15．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+16．（3分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子17．（3分）（2014•黄浦区一模）由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（）A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（6分）（2013•和平区校级一模）某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）写出实验①中发生反应的离子方程式．（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．19．（10分）（2013秋•二七区校级月考）A﹣I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物．在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末．它们之间的转化关系如图所示．回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置为．（2）A+B→E的反应现象为．（3）C+D→F+G的化学方程式为．（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：．（5）将Ⅰ的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体．发生反应的离子方程式为：．（2013秋•二七区校级月考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某20．（12分）燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2﹣和HCO3﹣）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣．试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为；（2）负极电极反应式为．（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是．（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．①写出该电解反应的离子方程式．②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．已知参加反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为．③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为mL．21．（8分）（2013秋•二七区校级月考）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：①它们核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失．试完成下列各题：（1）Y的化学式为；X的电子式为；（2）试比较M和N的稳定性：M N；（3）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是mL．22．（13分）（2011•霞山区校级四模）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题．（1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；（2）连接好装置后应首先，其方法是（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是；（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：A r（W）= ；计算式2：A r（W）= ．2013-2014学年河南省郑州四中高三（上）第三次调考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．（3分）（2012秋•广州校级期末）下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．B、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的．C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电．D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质．解答：解：A、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误．C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质．2．（3分）（2011秋•洛阳期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物．A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：H NO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸，以此来解答．解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，不是氧化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，且为无机化合物，在水溶液中硝酸完全电离，为强酸，所以①④⑤⑥⑦⑨正确，故选：A．点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．（3分）（2011秋•洛阳期中）某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是（）A．Na2O2和Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：固体物质只含有Na和O两种元素，放入水中能生成两种气体，这两种气体反应生成水，说明气体是氢气和氧气，因此能生成氢气的为金属钠，生成氧气的为过氧化钠．解答：解：A、Na2O2和Na2O溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故A不符合；B、Na和NaOH放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠不与水反应，故B不符合；C、Na2O2和Na放入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C符合；D、Na和Na2O放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故D不符合；故选C．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．（3分）（2014•潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素．分析：A．钝化生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生；B．二氧化硅与氢氟酸反应；C．氯气具有氧化性；D．海轮外壳上装若干铜块，Fe为原电池的负极．解答：解：A．钝化生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，故A正确；B．二氧化硅与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器不能盛放氢氟酸，故B错误；C．氯气具有氧化性，则可用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D．海轮外壳上装若干铜块，Fe为原电池的负极，加快腐蚀，故D错误；故选A．点评：本题为小综合，涉及浓硫酸、氢氟酸、二氧化硅、氯气的性质及原电池，注意把握物质的性质是解答的关键，题目难度不大．5．（3分）（2012•湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．点评：考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．6．（3分）（2013•郑州一模）某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据焓变的概念△H=产物的总焓﹣反应物的总焓来回答；B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变．解答：解：A、焓变△H=产物的总焓﹣反应物的总焓=△H=E1﹣E2，故A错误；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误．故选C．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能．7．（3分）（2013•安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：CH4、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．银氨溶液在氨水中能稳定存在；B．NO易被空气中的氧气氧化；C．氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D．葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A．银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．空气的氧气与NO反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误；D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度不大．8．（3分）（2013•郑州一模）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命．一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法中错误的是（）A．负极的电极反应式为CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2B．工作时电极b作正极，O2一由电极a向电极b移动C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置属于原电池，一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则通入一氧化碳的电极为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．解答：解：A．负极上一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CO+O2﹣﹣2e﹣=CO2，故A正确；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，该原电池中，a是负极，b是正极，所以氧离子由b电极向a电极移动，故B错误；C．放电时，a作负极，b作正极，电子从负极a通过传感器流向电极b，故C正确；D．一氧化碳的含量越大，一氧化碳失电子越多，则原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选B．点评：本题是对CO﹣O2型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型、离子的移动方向等来分析解答，注意电解质特点，难度不大．9．（3分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．解答：解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br﹣＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．10．（3分）（2013秋•二七区校级月考）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式为：3NO2+H20═2HNO3+NO，据此判断转移的电子数；B．苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；C．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D．钠离子最外层电子为8，1mol钠离子中含有8mol最外层电子．解答：解：A．标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H20═2HNO3+NO 可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故A错误；B．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；C．1mol钠完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去1mol电子，失去N A个电子，故C正确；D．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，含有8mol最外层电子，含有的最外层电子总数为8×6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键，选项D 为易错点，注意计算的是“最外层电子总数”．11．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．12．（3分）（2013秋•二七区校级月考）欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL④将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液加80mL水．A．②④B．②③C．①③D．①②③考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；④溶液密度不同时，不能直接相加．解答：解：解：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶剂为100ml，则溶液的体积大于100ml，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．④溶液密度不同时，不能直接相加，故加80ml水后，溶液体积不是100ml，故无法计算出稀释后的溶液的浓度，故④错误；故选B．点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．13．（3分）（2013•福建）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
郑州四中2011 届高三年级第一次调考化学试卷试卷说明：( 1)考试时间90 分钟，满分100 分(2)请将第i卷答案填涂到答题卡上，第n卷答案直接写于试卷上(3)考试结束时，只收答题卡和第n卷可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第I卷(共60分)一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共60 分。
)1. 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是( )A、淀粉与氯化氢B、钢与浓硫酸C、纯碱与汽油D、胆矶与液氯2.氯水用于消毒是因为A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯离子D、氯水中含有氢离子3.关于钠的说法正确的是A、钠是银白色金属，硬度大B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、钠的熔点很高4．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级( 1~100nm )的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5.下列溶液中含Cl -物质的量浓．度．最大的是A ．10mL0.1mol/L 的AlCl 3溶液B．20mL0.1mol/L 的CaCl2 溶液C．30mL0.2mol/L 的KCl 溶液 D ．100mL0.25mol/L 的NaCl 溶液6 ．下列说法正确的是A、在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。
B、把1mol NaCI溶于1 L水中，所得NaCI溶液的物质的量浓度为1mol/L。
C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。
D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。
7．下列叙述错．误．的是A. 1mol任何物质都含有约6.02 X 10个原子B. 0.012 kg 12C 中含有约6.02 X 10个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 8． N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是18A. 在18g O 2中含有N A 个氧原子B. 标准状况下，22.4 L 水中含有N A 个水分子C. 1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2N AD. 含N A 个Na +的Na 2。
溶解于1L 水中，Nh 的物质的量浓度为1 mol L 9.下列物质的分类结果全部正确的是： （ ）A . 苯酚 —— 有机物 纯碱 —— 盐 水 ——氧化物B . 淀粉 —— 混合物 胆矾—— 纯净物 漂白粉 ——化合物C . 液氯 —— 非电解质 碳酸钙 ——强电解质 醋酸 ——弱电解质 D . 金刚石 ——原子晶体 食盐——离子晶体 二氧化硅 ——分子晶体10 .将40 C 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 C ,或者温度仍保持在 40 C 而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况 下均保持不变的是（ ）A.硫酸铜的溶解度 B .溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量D .溶液中Cu 2的数目11.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在 pH = 1 溶液中：NH 4*、K +> Al 3*、C 「B. 有SC 42_存在的溶液中：Na *、Mg 2+> C*、「C. 有NO 3「存在的强酸性溶液中：NH 4*、Ba 2*、Fe 2*、B 「D. 在 c （H *） = 1.0 X 103 molL 「的溶液中：Na *、旷、CIO 「、SO 32^12 .下列离方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe = F$++CuB. 稀 H 2SQ 与铁粉反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2 fC. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SC 4反应：Ba 2++SO 2-=BaSO JD.碳酸钙与盐酸反应： CO 32-+2H +=H 2O+CQ f13 . 11P+15CuSQ+24H 2O=5CiteP+6H 3PO 4+15H 2SQ 反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是A . 6:5B . 5:6C . 11:5D . 11:614.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验 才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是（ ）A . Mg 失火不能用CO 2灭火；Na 失火也不能用 CO 2灭火B. Al与S直接化合得到AI2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2S3C. Fe3O4 可写成FeOFe2O3；Pb3O4 也可写成PbOPb2O3D. 不能用电解熔解AICI3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁15 .下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A、同压强、同体积的N2和CO2B、同温度、同体积的H2和N2C、同压强、同密度的C2H4和C3H6D、同质量、不同密度的N2和CO16 .将钠、镁、铝各0.2 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1 : 2: 3B、6 : 3 : 2C、2 ：1 ：1D、1 : 1 ：117.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通道D. FeC3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀18 .在常温下的Al2（SC4）3、K2SO4 和H2SO 的混和溶液中，若pH= 1, c（SO2「）= 0.8 mol/L , c（Al3+）= 0.4 mol/L ,贝U K*的物质的浓度为.A . 0.1 mol/L B . 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L19 .在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和Na2O2D. W2O2和NaO220 .用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A. O2和H2的混合气体B. 1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L气体第口卷（40分）、填空题（共24 分）21 . （2分）碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用_______ 洗涤22 . （2分）与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是_______ g23 . （2分）在50C和1.01 X 105Pa时，相同质量的SQ和SO3的体积比是_________ ,密度比是____________24 . （2分）在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 : 9,当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R,则参加反应的Y的质量是_______________25 . （4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
⑴HFO的化学名称为_________⑵HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是____________ ;⑶写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：3 —126 . （4分）用98%勺浓硫酸（其密度为 1.84 g/cm ）配制100 mL 1.0 mol • L一稀硫酸，若实验仪器有：A. 100 mL量筒B.托盘天平C .玻璃棒 D. 50 mL容量瓶E.10 mL量筒F. 胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 _____________ mL。
（2）___________________________________________ 实验时选用的仪器有（填序号）（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______________A •使用容量瓶前检查它是否漏水B .容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C •将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中D. 将准确量取的18.4 mol •1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）___________①定容时俯视刻度线观察液面② 容量瓶使用前未干燥③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27. （ 8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净...的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：(1)(2) (3) ( 4) (5)(1) 连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母) ___ ：接 _____ , _____ 接 _____ , ____ 接 _____接 ____ 。
(2) 在装置中：① 饱和食盐水起的作用是 ___________________________________ ， ② 浓硫酸起的作用是 ____________________________________________ ；(3) ______________________________ 该实验中收集氯气用的是 法，若图(2)装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从 _______ (填“ C ”或“ D”)通入。
三、计算题(8分)28 . ( 8分)将标准状况下的 HCI 气体4.48 L 溶于水形成100 mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算： (1) 所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2 )参加反应的铁的质量。
(3) 生成的H 2的体积(标况)。
(4) 将生成的FeC 2配成400 mL 溶液，此溶液中FeC 2的物质的量浓度是多少？四、选做题（8分。
任选一题，若两题都做，按第一题给分）29 .（有机化学）（8分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构式为：HOHO一 '一COOHHO（1）用没食子酸制造墨水主要利用了______________________ 类化合物的性质（填代号）。
A、醇B酚C、油脂D、羧酸（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为__________________________ ，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________ 种。