物化作业
物化题练习题
物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。
2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。
3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。
4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。
5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。
6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。
7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。
8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。
9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。
10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。
以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。
祝你好运！。
水处理作业
水的物化处理作业项文力090430第一章超纯水及其制备20℃时测得纯水电阻率（MΩ·cm）为16，换算成25℃时的电阻率解：20℃时测得纯水电导率为：L20℃=1/16 μΩ-1·cm-1=μΩ-1·cm-1；L t=L e(t)+L p(t)；L e(25℃)=k t* L e(t)= k t*( L t-L p(t))= k20℃*( L20℃-L p(20℃))；∴L25℃=L e(25℃)+L p(25℃) = k20℃*( L20℃-L p(20℃)) +L p(25℃)；∴ρ25℃=1/ L25℃=1/[ k20℃*( L20℃-L p(20℃)) +L p(25℃)]；查表得：k20℃=；L p(20℃)=μΩ-1·cm-1；L p(25℃)=μΩ-1·cm-1；∴ρ25℃=1/[ k20℃*( L20℃-L p(20℃)) +L p(25℃)]= 11.111*(0.06250.0380)0.0548-+= MΩ·cm第二章传质与物料平衡原理多相反应模型：如图为淹没式生物活性炭滤池，试建立数学模型，假定生物反应为一级反应dsksdt=-，其他参数自行假定。
e,Q图 淹没式生物活性炭滤池解：如图，在滤柱上取一段ΔL，在AΔL 这一体积微元内，建立污染物的物料衡算方程。
主体溶液中污染物的变化量等于活性炭表面生物膜反应的量。
假定微元内单位体积生物膜表面积为F ，污染物进入生物膜表面的通量为N Δ，则：-QΔS=AΔL·F·N Δ∴S AFN L Q ∆∆=-∆，微元趋于无限小时，AFN QdS dL ∆=- 假定活性炭的空隙率为ε，比表面积为e ，则：F=(1-ε) e ；∵污染物到达生物膜后才发生反应，反应速率为一级反应dsks dt=-，而N Δ为污染物的通量，进入生物膜表面由于反应而消失，消失速率即反应速率，∴-N Δ=dsks dt-=； ∴AFN (1)Q dS A ekS dL Qε∆-=-=- ∴0(1)ln()e S A ekL S Qε-=- ∴0(1)exp[]e A ekLS S Qε-=⋅-第三章 离子交换理论用离子交换法从CuSO 4废液中回收Cu ，废液含Cu 2+为20mgN/L ，处理水量3.78m 3/h 。
物化变化和性质判断作业题
一、化学变化和物理变化的判断
1、以下变化中：
①冰雪融化，②玻璃破碎，③食品腐烂变质，④木材制成桌椅，⑤二氧化碳被液化，
⑥氧气变成液氧，⑦铁生锈，⑧饼干变软，⑨食物的消化，⑩食盐溶解，
○11气球和车胎发生爆炸，○12火药爆炸，○13锅炉气压大而爆炸，○14铜变成铜绿（铜生锈），
○15铁变成铁水，○16保险丝熔断，○17蜡烛的燃烧，○18光合作用，○19铁铸成铁锅，
○20呼吸作用，○21澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，○22食盐吸水回潮，○23电灯通电发光发热
属于物理变化的是：（填序号）
属于化学变化的是：（填序号）
二、物理性质和化学性质的判断
2、以下性质中：
①温度在100度以上时，水（会）变成水蒸汽，②酒精（容易）着火，
②红磷（是）暗红色的固体，④氧气（能）支持燃烧，⑤汽油（容易）挥发，
⑥氧气(能)微溶于水，⑦蜡烛熔点低，受热（会）熔化，⑧白磷（能）自燃，
⑨稀有气体（有）惰性，⑩二氧化硫（有）刺激性气味，○11大米（可以）酿成酒，
○12牛奶（会）变酸，○13氧气液化后（会）变成淡蓝色，○14金刚石硬度很大
○15保险丝（容易）熔断，○16汽油（有）挥发性○17二氧化碳（可以）用来灭火
属于物理性质的是：（填序号）
属于化学性质的是：（填序号）
化学变化和物理变化的本质区别是：
如何判断是变化还是性质？答：在描述文字中包含有“可以”“能够”“会”“容易”“是”“有”等字眼的通常是指物质的性质。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθθθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θθ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化作业答案
2-8 某理想气体, 1.5V m C R =。
今有该气体 5 mol 在恒容下温度升高50℃，求过程的W ，Q ，△H 和△U 。
解：恒容：W=0；kJJ K nC T K T nC dT nC U m V m V K T Tm V 118.33118503145.823550 )50(,,50,==⨯⨯⨯=⨯=-+==∆⎰+kJJ KR C n T K T nC dT nC H m V m p KT Tm p 196.55196503145.8255 50)()50(,,50,==⨯⨯⨯=⨯+==-+==∆⎰+根据热力学第一定律，：W=0，故有Q=△U=3.118kJ2-10 2mol 某理想气体，R C m P 27,=。
由始态100 kPa ，50 dm 3，先恒容加热使压力升高至200 kPa ，再恒压泠却使体积缩小至25 dm 3。
求整个过程的W ，Q ，△H 和△U 。
解：整个过程示意如下：333203125200250200250100221dm kPa T moldm kPa T moldm kPa T molW W −→−−−→−=KnR V p T 70.3003145.8210501010033111=⨯⨯⨯⨯==-K nR V p T 4.6013145.8210501020033222=⨯⨯⨯⨯==-K nR V p T 70.3003145.8210251020033333=⨯⨯⨯⨯==-kJ J V V p W 00.5500010)5025(10200)(331322==⨯-⨯⨯-=-⨯-=- kJ W kJ W W 00.5W W ;00.5 ;02121=+=== 0H 0,U ;70.300 31=∆=∆∴==K T T-5.00kJ -W Q 0,U ===∆2-17 单原子理想气体A 与双原子理想气体B 的混合物共5mol ，摩尔分数y B =0.4，始态温度T 1=400 K ，压力p 1=200 kPa 。
物化 (2)
练习与作业一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
√× 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
√× 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
√× 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
√× 5. 稳定态单质的∆f H m (800 K) = 0。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：理想气体定温自由膨胀过程为：（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0；(E)以上答案均不正确对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )；(E)以上答案均不正确pV g = 常数(g = C p,m/C V,m)适用的条件是：(A)绝热过程；(B)理想气体绝热过程；(C)理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程；(E)以上答案均不正确在隔离系统内：( A ) 热力学能守恒，焓守恒；(B) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒；(E)以上答案均不正确从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( A )可以到达同一终态；(B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响；(E)以上答案均不正确当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少；(E)以上答案均不正确已知反应H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是：（A）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（B）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（C）∆r H m (T)是负值；（D）∆r H m (T)与反应的∆r U m 数值不等(E)以上答案均不正确三、填空题在以下各小题填上答案。
物化综合作业题2010
1. 求下列各过程的体积功：(视H 2为理想气体)。
( 1 )5 mol H 2由300 K ，100 kPa 定压下加热到800 K ； ( 2 )5 mol H 2由300 K ，100 kPa 定容下加热到800 K ； ( 3 )5 mol H 2由300 K ，1.0 MPa 定温可逆膨胀到1.0 kPa ；( 4 )5 mol H 2由300 K ，1.0 MPa 自由膨胀到1.0 kPa 。
解：( 1 )由式 ，对定压过程，则W = －p su ( V 2－V 1 ) = －p su nR因为：p 1 = p 2 = p su所以：W = －nR ( T 2－T 1 ）= －20.78 kJ ( 2 )定容过程，即d V = 0，所以，W = 0。
( 3 )对理想气体，定温可逆过程：W 1 = －nRT ln( p 1 / p 2 ) = －86.15 kJ ( 4 )理想气体自由膨胀，W = 02. 60℃时甲醇(A)的饱和蒸气压是83.4 kPa , 乙醇(B)的饱和蒸气压是47.0 kPa , 二者可形成理想液态混合物, 若液态混合物的组成为质量分数w B = 0.5 , 求60℃时与此液态混合物平衡的蒸气组成（以摩尔分数表示）。
（已知甲醇及乙醇的M r 分别为32.04及46.07。
）解：该液态混合物的摩尔分数系统的总压力p = p A *x A + p B *x B = 68.47 kPa 平衡蒸气组成： y B = 0.2823.计算2 mol 理想气体在以下过程中所作的功：( 1 )25℃时，从10.0 dm 3定温可逆膨胀到30.0 dm 3；( 2 )使外压力保持为101.3 kPa ，从10.0 dm 3定温膨胀到30.0 dm 3；( 3 )在气体压力与外压力保持恒定并相等的条件下，将气体加热，温度从T 1 = 298 K 升到T 2，体积从10.0 dm 3膨胀到30.0 dm 3。
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3. 在373 K 恒温条件下，计算1 mol 理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。
已知始、终态体积分别为25 dm 3和100 dm 3 。
（1）向真空膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀；（4）先外压恒定为体积等于50 dm 3 时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm 3以后，再在外压等于100 dm 3 时气体的平衡压力下膨胀。
试比较四个过程的功，这说明了什么问题？ 解：（1）向真空膨胀，外压为零，所以20W =（2）等温可逆膨胀1111225ln1 mol 8.314 J mol K 373 K ln 4299 J 100V W nRT V --==⨯⋅⋅⨯⨯=- （3）恒外压膨胀3e 21221212()()()nRTW p V V p V V V V V =--=--=--11331 mol 8.314 J mol K 373 K (0.10.025)m 2326 J 0.1 m--⨯⋅⋅⨯=-⨯-=- （4）分两步恒外压膨胀4e,121e,232213223()()()()nRT nRTW p V V p V V V V V V V V =----=----12232550(11)(2)50100V V nRT nRT nRT V V =-+-=+-=-111 mol 8.314 J mol K 373 K 3101 J --=-⨯⋅⋅⨯=-说明作功与过程有关，系统与环境压差越小，膨胀次数越多，做的功也越大。
7. 判断以下各过程中Q ，W ，ΔU ，ΔH 是否为零？若不为零，能否判断是大于零还是小于零？ （1）理想气体恒温可逆膨胀（2）理想气体节流（绝热等压）膨胀 （3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀（4）1mol 实际气体恒容升温 （5）在绝热恒容容器中，H 2（g ）与 Cl 2（g ）生成 HCl （g ）[理想气体反应] 解：（1）理想气体恒温可逆膨胀，0, 0, <0, >0U H W Q ∆=∆=（2）理想气体节流膨胀， 0H ∆=，因为温度不变， 所以 0U ∆=。
节流过程是绝热过程，0Q = ，故0W= 。
（3）绝热、恒外压膨胀，0Q=，U W ∆=，系统对外作功 <0, <0W p V U =-∆∆，0H U p V ∆=∆+∆=（4）恒容升温，0W=，温度升高，热力学能也增加，0U ∆>，故>0Q 。
温度升高，压力也升高，0H U V p ∆=∆+∆> 。
（5）绝热恒容的容器，0, 0, 0Q WU ==∆=。
这是个气体分子数不变的反应，()()0H U pV U nRT U nR T ∆=∆+∆=∆+∆=∆+∆>，放热反应，温度升高。
300 K 时，4 g Ar （g ）（可视为理想气体，其摩尔质量M Ar =39.95 g·mol -1），压力为506.6 kPa 。
今在等温下分别按如下两过程：反抗202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀。
（1）等温为可逆过程；（2）等温、等外压膨胀，膨胀至终态9. 在压力为202.6 kPa 。
试分别计算两种过程的Q ，W ，ΔU 和ΔH 。
解：（1）理想气体的可逆过程，0U H ∆=∆= ，4 g Ar 的物质的量为：14 g0.10 mol 39.95g moln -==⋅ 1112506.6 ln0.10 mol 8.314 J mol K 300 K ln 228.6 J 202.6R R p Q W nRT p --=-==⨯⋅⋅⨯⨯= （2）虽为不可逆过程，但状态函数的变化应与（1）相同，即0U H ∆=∆=22212211()()(1)R R nRT nRT pQ W p V V p nRT p p p =-=-=-=- 11202.60.10 mol 8.314 J mol K 300 K (1)149.7 J 506.6--=⨯⋅⋅⨯⨯-=10. 在573 K 时，将1 mol Ne （可视为理想气体）从1000 KPa 经绝热可逆膨胀到100 kPa 。
求Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
解法1： 因该过程为绝热可逆过程，故Q =0。
∵R C m V 23=，，R C m p 25=，，则35==mV m p C C ，，γ 又 ∵ γγγγ221111T p T p --=，则11212T p p T γγ-⎪⎪⎭⎫⎝⎛=∴11212T p p T γγ-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛==573100100035351⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-// = 228K11,m 21() 1 mol 1.58.314 J mol K (228573) K 4.30 kJ V W U nC T T --=∆=-=⨯⨯⋅⋅⨯-=- 11,m 21() 1 mol 2.58.314 J mol K (228573) K 7.17 kJ p H nC T T --∆=-=⨯⨯⋅⋅⨯-=-11. 有1 m 3的单原子分子的理想气体，始态为273 K ，1000kPa 。
现分别经（1）等温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）绝热等外压膨胀，到达相同的终态压力100 kPa 。
请分别计算终态温度T 2、终态体积V 2和所做的功。
解：（1）理想气体的等温可逆膨胀过程，pV =常数，则有：T 2=T 1=273K32112m 01010011000..p V p V =⨯==mol 584402733148011010003111...RT V p n =⨯⨯⨯==W = -12lnV V nRT = -21ln p p nRT ∴ W = -440.58×8.314×273×1001000ln= -2302.6kJ （2）绝热可逆膨胀， Q =0，则有ΔU = W 。
R C mV 23=，，R C m p 25=，，则35==m V m p C C ，，γ 又 ∵ γγγγ221111T p T p --=，则11212T p p T γγ-⎪⎪⎭⎫⎝⎛=∴11212T p p T γγ-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛==273100100035351⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-// = 108.6KW =ΔU = nC V ,m ( T 2 －T 1) = 440.58×23×8.314×( 108.6 －273) = -903.3 kJ （3）绝热恒外压膨胀， Q =0，则有ΔU = W 。
即 -p e (V 2－V 1) = nC V ,m ( T 2 －T 1)-2p (22p nRT －11p nRT ) = nC V ,m ( T 2 －T 1) 则有：- (2T －112p T p ) = 23×( T 2 －T 1) - (2T －1000273100⨯) = 23×( T 2 －273) T 2 =174.7K33222m 46101007174314858440....p nRT V =⨯⨯⨯==W =ΔU = nC V ,m ( T 2 －T 1) = 440.58×23×8.314×( 174.7 －273) = -540.1 kJ11. 1mol 理想气体在 273 K 等温地从 1000 kPa 膨胀到100 kPa ，如果膨胀是可逆的，试计算此过程的Q ，W 以及气体的ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔA 。
解：理想气体等温可逆膨胀，ΔT = 0 ，ΔU = 0 ，ΔH =0W =1000100ln27331481ln ln1212⨯⨯⨯==-.p p nRT V V nRT = -5.23 kJ Q = -W = 5.23 kJΔS = 273102353R ⨯=.T Q = 19.16 J·K -1W S T A G =∆-=∆=∆= -5.23 kJ16. 1mol 理想气体在122K 等温的情况下反抗恒定的外压，从10dm 3膨胀到终态。
已知在该过程中，系统的熵变为19.14J·K-1，求该膨胀过程系统反抗外压pe 和终态的体积V2，并计算ΔU 、ΔH 、ΔG 、ΔA 、环境熵变ΔS sur 和孤立系统的熵变ΔS iso 。
解：理想气体等温可逆膨胀：ΔT = 0 ，ΔU = 0 ，ΔH =0Q R =-W R =12lnV V nRT 即：ΔS sys =10ln 31481ln 212R V.V V nR T Q ⨯⨯===19.14J·K -1 V 2=100dm 3p e =p 2=321010012231481-⨯⨯⨯=.V nRT =10.14kPaΔG =Δ A = - T ΔS =-122×19.14= -2.34 kJ理想气体等温恒外压膨胀：Q =-W = p e ΔV= p e (V 2-V 1)=10.14×(100-10)=912.6J ΔS sur =T Q -=1226912.-= -7.48J·K -1 ΔS iso = ΔS sys + ΔS sur = 19.14 -7.48 = 11.66J·K -120. 在温度为 298 K 的恒温浴中，某2mol 理想气体发生不可逆膨胀过程。
过程中环境对系统做功为 3.5 kJ ，到达终态时体积为始态的10倍。
求此过程的Q ，W 及气体的ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG ，ΔA 。
解：因为在恒温浴中进行，理想气体的 ΔU = ΔH = 0 Q = - W = -3.5 kJ设计一个始、终态相同的可逆过程，ΔS = Q R /T = nR ln10 = 38.3 J·K -1 ΔG = ΔA = -T ΔS = -11.41 kJ13．乙酸（A ）与苯（B ）的相图如下图所示。
已知其低共熔温度为265 K ，低共熔混合物中含苯的质量分数B 0.64w =。
（1）指出各相区所存在的相和自由度。
（2）说明CE ，DE ，FEG 三条线的含义和自由度。
（3）当B 0.25()w a =点和B 0.75()w b =点的熔液，自298 K 冷却至250 K ，指出冷却过程中的相变化，并画出相应的步冷曲线。
解： （1）CED 线以上，是熔液单相区，根据相律，条件自由度为*12112f C P =+-=+-= CFE 线之内，乙酸固体与熔液两相共存，条件自由度*1f =。
EDG 线之内，苯固体与熔液两相共存，条件自由度*1f =。
在FEG 线以下，苯的固体与乙酸固体两相共存，条件自由度*1f =。
（2）CE 线，是乙酸固体的饱和溶解度曲线，条件自由度*1f =； DE 线，是苯固体的饱和溶解度曲线，条件自由度*1f =；在FEG 线上，苯固体、乙酸固体与组成为E 的熔液三相共存，条件自由度*0f =。