(0129)《物理化学》网上作业题答案
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。
物理化学
4、设在某一定温度下有一定量的 PCl5 在标准压力 P 下的体积是 1dm3，在该 情况下 PCl5(g)的离解度为 50%，用计算说明下列几种情况下 PCl5 的离解度是 增大还是减小。 （1）使气体的总压降低，直到体积增加到 2 dm3。 （2）通入 N2 气，使压力增加到 200kPa，而体积仍维持为 1 dm3。 5、在 27℃时，1mol 理想气体由 106 Pa 定温膨胀到 105 Pa，试计算此过程的 U、H、S、A 和 G。
3、 25 ℃ 电池 Ag(s)-AgCl(s)│KCl(m)│Hg2Cl2-Hg(l)的电动势 E=0.0455 V，
(E / T )P 3.38 104 V.K 。写出电池反应，求该温度下的Δ G、Δ H、Δ S 及
-1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
可逆电池的热效应 Q。 1、 在 298 K 时， 有一定量的单原子理想气体 （Cv,m=1.5 R） ， 从始态 20× 101.325 kPa 及 298 K 及 20 dm3 经等温可逆过程膨胀到终态压力为 101.325 kPa，求Δ U，Δ H，Q 及 W。 答：
所以
△U=nCV,m(T2-T1)=[16.144×1.5×8.3145×(149.27-298)]J=-29.95kJ
△H=nCp,m(T2-T1)=[16.144×2.5×8.3145×(149.27-298)]J=-49.91kJ
-1-
因为多方过程 pVδ =C，所以膨胀功为
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷
18秋 0129《物理化学》习题答案
1、下列关于电解质溶液的电导率的概念,说法正确的就是1m3导体的电导含1mol电解质溶液的电导两个相距为1m的平行电极间导体的电导面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导2、关于电极电势,下列说法中正确的就是电极电势就是指电极与溶液之间的界面电位差,它可由实验测出还原电极电势越高,该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势只与电极材料有关,与温度无关电极电势就就是标准电极电势3、在T、p时,理想气体反应C H(g)＝H(g)+C H(g)的K/K为/RTRT1/RTRT4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后,其温度一定不变不一定改变一定降低一定升高5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫一般特性各向同性特征依数性特征等电子特性6、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1,则该正反应的活化能为低于150kJ•mol-1高于150kJ•mol-1等于150kJ•mol-1无法确定7、对亲水性固体表面,其相应接触角θ就是θ<90°θ>90°θ=180°θ可为任意角8、关于电极电势,下列说法中正确的就是还原电极电势越高,该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势就是指电极与溶液之间的界面电位差,它可由实验测出电极电势只与电极材料有关,与温度无关电极电势就就是标准电极电势9、下列说法中不正确的就是:任何液面都存在表面张力平面液体没有附加压力弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心弯曲液面的附加压力指向曲率中心10、在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E<0>0=0无法比较11、对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种就是不正确的？不具有确定的组成平衡时,气相与液相的组成相同其沸点随外压的改变而改变与化合物一样,具有确定的组成12、AgCl 在以下溶液中(a) 0、1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0、1mol·dm NaCl (c) H O(d) 0、1mol·dm Ca(NO) (e) 0、1mol·dm NaBr溶解度递增次序为(a) < (b) < (c) < (d) < (e)(b) < (c) < (a) < (d) < (e)(c) < (a) < (b) < (e) < (d)(c) < (b) < (a) < (e) < (d)13、区域熔炼技术主要就是应用于制备低共熔混合物提纯制备不稳定化合物获得固熔体14、设N2与O2皆为理想气体,它们的温度、压力相同,均为298K、pθ ,则这两种气体的化学势应该相等不一定相等与物质的量有关不可比较15、关于亨利系数,下列说法中正确的就是其值与温度、浓度与压力有关其值与温度、溶剂性质与浓度有关其值与温度、溶质性质与标度有关其值与温度、溶质与溶剂性质及浓度的标度有关16、1mol 单原子理想气体,从p1=202650Pa,T1=273K 经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa,则体系做的功为大于零小于零零无法确定17、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则Q>0,W>0 ΔU>0Q=0,W<0 ΔU<0Q=W=0 ΔU=018、杯高B杯A杯等于B杯A杯低于B杯视温度而定19、一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明E、电池就是否可逆F、电池反应就是否已达平衡电池反应自发进行的方向电池反应的限度20、1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以瞧作就是正负离子的摩尔电导率之与,这一规律只适用于:( )A、强电解质B、弱电解质C、无限稀释电解质溶液D、摩尔浓度为1的溶液判断题21、循环过程不一定就是可逆过程A、√B、×22、熵增加的过程一定就是自发过程。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
0129物理化学
5：[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是A： 1m3导体的电导 B：含1mol电解质溶液的电导C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导参考答案：D6：[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是A：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出B：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势参考答案：B7：[单选题]对亲水性固体表面，其相应接触角θ是A：θ<90° B：θ>90° C：θ=180° D：θ可为任意角参考答案：A8：[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关 D：电极电势就是标准电极电势参考答案：A9：[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16参考答案：C10：[单选题] 下列说法中不正确的是:A：任何液面都存在表面张力 B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心参考答案：C11：[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较参考答案：B12：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动；C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。
参考答案：C13：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。
《物理化学》课后习题第一章答案
习题解答第一章1． 1mol 理想气体依次经过下列过程：(1)恒容下从25℃升温至100℃，(2)绝热自由膨胀至二倍体积，(3)恒压下冷却至25℃。
试计算整个过程的Q 、W 、U ∆及H ∆。
解：将三个过程中Q 、U ∆及W 的变化值列表如下：过程 QU ∆ W(1) )(11,初末T T C m V - )(11,初末T T C m V -0 (2)（3） )(33,初末T T C m p - )(33,初末T T C m v - )(33初末V V p -则对整个过程:K 15.29831＝末初T T = K 15.37331==初末T T Q ＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m p＝）初末33(T T nR -＝[1×8.314×(-75)]J ＝-623.55JU ∆＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m v ＝0W ＝-)(33初末V V p -＝-）初末33(T T nR - ＝-[1×8.314×(-75)]J ＝623.55J因为体系的温度没有改变，所以H ∆＝02． 0.1mol 单原子理想气体，始态为400K 、101.325kPa ，经下列两途径到达相同的终态：(1) 恒温可逆膨胀到10dm 3，再恒容升温至610K ； (2) 绝热自由膨胀到6.56dm 3，再恒压加热至610K 。
分别求两途径的Q 、W 、U ∆及H ∆。
若只知始态和终态，能否求出两途径的U ∆及H ∆？解：(1)始态体积1V ＝11/p nRT ＝(0.1×8.314×400/101325)dm 3＝32.8dm 3 W ＝恒容恒温W W +＝0ln12+V V nRT＝(0.1×8.314×400×8.3210ln +0)J ＝370.7JU ∆＝)(12,T T nC m V -＝[)400610(314.8231.0-⨯⨯⨯]J ＝261.9J Q ＝U ∆+W ＝632.6J H ∆＝)(12,T T nC m p -＝[)400610(314.8251.0-⨯⨯⨯]＝436.4J (2) Q ＝恒压绝热Q Q +＝0+)(12,T T nC m p -＝463.4J U ∆＝恒压绝热U U ∆+∆＝0+)(12,T T nC m V -＝261.9J H ∆＝恒压绝热H H ∆+∆＝0+绝热Q ＝463.4J W ＝U ∆-Q ＝174.5J若只知始态和终态也可以求出两途径的U ∆及H ∆，因为H U 和是状态函数，其值只与体系的始终态有关，与变化途径无关。
物理化学课后习题答案
物理化学课后习题答案物理化学课后习题答案在学习物理化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要方式。
然而，有时候我们可能会遇到一些难题，或者对某些题目的答案存在疑惑。
本文将针对一些常见的物理化学习题进行解答，帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 题目：在一个密闭容器中，有一定量的气体，压强为P，体积为V，温度为T。
如果将容器的体积减小一半，温度增加一倍，气体的压强会发生什么变化？解答：根据理想气体状态方程PV = nRT，其中n为气体的物质量，R为气体常数。
如果体积减小一半，那么V变为原来的一半，即V' = V/2；如果温度增加一倍，那么T变为原来的两倍，即T' = 2T。
代入理想气体状态方程，得到P'V'= nR(2T)。
由于P' = P（压强不变），那么P'V' = PV/2 = nRT，即气体的压强减小了一半。
2. 题目：在溶液中，酸性物质通常会导致酸碱指示剂变色。
为什么酸性物质能够改变指示剂的颜色？解答：酸性物质通常会释放出H+离子，而酸碱指示剂的颜色变化与H+离子的浓度有关。
酸性物质的存在增加了溶液中的H+离子浓度，导致指示剂发生颜色变化。
具体来说，指示剂分子中的某些基团会与H+离子发生反应，改变分子的电子结构，从而导致吸收或反射特定波长的光线，使指示剂呈现出不同的颜色。
3. 题目：有两个容器，一个容器中装有纯水，另一个容器中装有等摩尔浓度的NaCl溶液。
哪个容器的溶液具有更高的渗透压？解答：渗透压与溶液中溶质的浓度有关。
在这个问题中，纯水是没有溶质的，而NaCl溶液中含有溶质Na+和Cl-离子。
根据范性渗透压方程π = iMRT，其中π为渗透压，i为离子的折射率，M为溶质的摩尔浓度，R为气体常数，T为温度。
由于两个容器中的溶质浓度相同，所以M相等。
而纯水中没有溶质，即i = 1。
因此，纯水的渗透压更低，NaCl溶液的渗透压更高。
西南大学2020年秋季物理化学【0129】参考答案非免费
西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷学期：2020年秋季课程名称【编号】：物理化学【0129】 A卷考试类别:大作业满分：100分答案网叫福到（这四个字的拼音）一、填空题（每小题3分，共30分）1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（）。
A一定降低B一定升高C一定不变D不一定改变2、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？（）A不变B降低C升高D先升后降3、dG=-SdT+Vdp适用的条件是（）。
A只做膨胀功的单组分,单相体系B理想气体C定温、定压D封闭体系4、在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的K c/K x为:( )A RTB 1/RTC RT/pD p/RT5、关于电极电势，下列说法中正确的是（）。
A 还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B 电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C 电极电势只与电极材料有关，与温度无关D 电极电势就是标准电极电势6、关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？（）。
A 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性B 吸附层可以是单分子层或多分子层C 吸附焓小D 吸附速率小7、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为( )。
A 等于150kJ·mol-1B 低于150kJ·mol-1C 高于150kJ·mol-1D 无法确定8、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( )。
A 一般特性B 依数性特征C 各向同性特征D 等电子特性9、对亲水性固体表面，其相应接触角θ是（）。
A θ>90°B θ<90°C θ=180°D θ可为任意角10、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质：( )。
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B:15 s ；
C: 30 s ；
D:21.65 s 。
参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是 273.15K，压力是 610.62 Pa ；
B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；
C:水的冰点温度是 0℃(273.15K)，压力是 101325 Pa ；
Hale Waihona Puke D:无法计算 。参考答案：B 2：[单选题]某电池在标准状况下，放电过程中，当 Qr = -200 J 时，其焓变 ΔH 为： A:ΔH = -200 J ；
B:ΔH < -200 J ；
C:ΔH = 0 ；
D:ΔH > -200 J 。
电动势 E = __________
参考答案：＞0； =0；＞0； ＜0 5：[单选题]不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A:离子迁移数 ；
B: 难溶盐溶解度 ；
C:弱电解质电离度 ；
D:电解质溶液浓度 。
参考答案：A＞0； =0；＞0； ＜0 6：[单选题]在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 κ 与摩尔电导 Λm 变化为： A:κ 增大，Λm 增大 ；
C:0.001M KOH 水溶液 ；
D: 0.001M KCl 水溶液 。
参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充 入 N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则 PCl5(g) 的离解度将： A:增大 ；
B:减小 ；
（0129）《物理化学》网上作业题答案
1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题]
已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)
(1) K1 ；
S(s)+O2(g)=SO2
(2)
K2
则反应：H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g) 的平衡常数为 （
）
A:K1 + K2 ；
B:K1 - K2 ；
C:K1·K2 ；
D:K1/K2 。
参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应 2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则 A: 平衡向右移动 ；
B:平衡向左移动 ；
C: 条件不充分，无法判断 ；
D: 平衡不移动 。
参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数 k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为 1.0 mol・ dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；
B:Kp① < Kp② ；
C:Kp① = Kp② ；
D:无法比较 。
参考答案：B
=0
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11：[单选题]
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是
A：A 杯高 B 杯 B：A 杯等于 B 杯 C：A 杯低于 B 杯 D：视温度而定 参考答案：A
D:xA < yA 。
参考答案：D 9：[单选题]某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成 87.5％的时间 t1 与反应完成 50％的时间 t2 之间的关系是： A: t1 = 2t2 ；
B:t1 = 4t2 ；
C:t1 = 7t2 ；
D:t1 = 5t2 。
参考答案：C
=0
10：[单选题]已知化合物：①CaCO3 的分解温度为 897℃；②MnCO3 的分解温度为 525℃， 它们在 298K 下分解反应的平衡常数 Kp 关系为： A: Kp① > Kp② ；
=0
3：[单选题]压力为 106 Pa 的 2 m3 范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到 5×105 Pa 时为止。此变化中，该气
体做功多少
A：166 J
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B：105 J C：2×106 J D：0 参考答案：D
=0
4：[填空题] 某电池在 p 时电动势与温度的关系为 E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，298 K 时电池的
=0
12：[单选题]过饱和溶液中，溶质的化学势比同温同压纯溶质的化学势 A：高 B：低 C：相等 D：不可比较 参考答案：A
=0
1：[论述题]某反应的速率常数为 0.099min-1，反应物的初始浓度为 0.2mol・dm-3，求反应的 半衰期. 参考答案：7min 2：[填空题]理想气体向真空膨胀，体积由 V1 变到 V2，其中 ΔU______________。 参考答案：
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C: 不变 ；
D:视温度而定 。
参考答案：C 8：[单选题]由 A 及 B 二种液体组成理想溶液，A、B 的饱和蒸气压分别为 p*A、p*B，x 为 液相组成，y 为气相组成，若 p*A > p*B( * 表示纯态)，则： A: xA > xB ；
B: xA > yA ；
C:无法确定 ；
B:3.0 ×10-14 ；
第 5 页 共 15 页
C:4.77 ×10-15 ；
D:1.4 ×10-15 。
参考答案：C＞0； =0；＞0； ＜0 1：[单选题]理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所 做的体积功( ) A:W > 0 ；
B: W = 0 ；
C:W < 0 ；
D: 水的三相点 f = 0，而冰点 f = 1 。
参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热 ；
B:很少下雨 ；
C:肥料不足 ；
D:水分倒流 。
参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl 水溶液 ；
B:0.001M HCl 水溶液 ；
B:κ 增大，Λm 减少 ；
C:κ 减少，Λm 增大 ；
D:κ 减少，Λm 减少 。
参考答案：B＞0； =0；＞0； ＜0 7：[单选题]某温度下，纯水的电导率 κ = 3.8 × 10-6S・m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩 尔电导率分别为 3.5 ×10-2 与 2.0 ×10-2S・m2・mol-1，那么该水的 Kw 是多少(单位是 mol2 ・dm-6)： A: 6.9 ×10-8 ；