基础化学模拟试题1答案
基础化学部分一 试题及答案
第一部分公共部分基础化学部分一、选择题1、化学混凝和沉淀法属于废水的（） A 物理处理方法 B 化学处理方法 C 生物处理方法 D 物理化学处理方法2、化工企业对污水处理方法有多种，其中化学处理法包括（）。
A 混凝法、过滤法、沉淀法 B 混凝法、中和法、离子交换法法 C 离子交换法、氧化还原法、生物处理 D 浮选法、氧化还原法、中和法3、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体造成的（）。
A CO2 B H2S C SO2 D CO4、 COD是指在一定条件下，用（）氧化废水中有机物所消耗的氧量。
A 还原剂 B 强氧化剂 C 酸溶液 D 碱溶液5、工业废水中衡量该废水可生化性的重要指标是（）。
A COD B BOD C TOD D BOD/COD6、化工生产过程的"三废"是指（） A 废水、废气、废设备 B 废管道、废水、废气 C 废管道、废设备、废气 D 废水、废气、废渣7、某工厂排放的酸性废水中，含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分最好是加入下列哪种物质（） A 食盐和硫酸 B 胆矾和石灰水 C 铁粉和生石灰 D 苏打和盐酸8、输送浓硫酸的喷射器为了防腐，内壁可采用以下那种材料：（）。
A 环氧树脂 B 有机玻璃 C 聚乙烯塑料 D 耐酸陶瓷9、下列哪种材质的设备适用于次氯酸钠的储存（）。
A 碳钢 B 不锈钢 C 玻璃钢 D 铸铁10、碱液的输送不能采用下列哪种材料的管道（） A 无缝钢管 B 铸铁管 C 铅管 D 铝管11、要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是（）。
A 量筒 B 烧杯 C 试剂瓶 D 滴定管12、在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。
A. 离子积＞溶度积 B 离子积＜溶度积 C 离子积=溶度积 D不能确定13、下列物质中属于酸碱指示剂的是（）。
A 钙指示剂 B 铬黑T C 甲基红 D 二苯胺14、对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是（）。
化工基础知识模拟考试题(含参考答案)
化工基础知识模拟考试题（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、对低黏度均相液体的混合，搅拌器的循环流量从大到小的顺序为（）A、推进式、涡轮式、桨式B、推进式、桨式、涡轮式C、桨式、涡轮式、推进式D、涡轮式、推进式、桨式正确答案：A2、下面高聚物哪一个不是均聚物（）A、PVCB、PTFEC、ABS树脂D、PP正确答案：C3、化工生产一般包括以下（）组成。
A、原料处理、化学反应和产品精制B、原料处理和产品精制C、原料处理和化学反应D、化学反应和产品精制正确答案：A4、现有下列高聚物，用于制备轮胎的是（）。
A、硫化橡胶B、合成纤维C、天然橡胶树脂D、聚乙烯正确答案：A5、多相催化反应过程中，不作为控制步骤的是（）A、外扩散过程B、表面反应过程C、吸附过程D、内扩散过程正确答案：A6、化工工艺的主要工艺影响因素有（）。
A、温度、压力、流量和空速等B、温度、压力、流量、空速、停留时间和浓度等C、温度、压力、流量、空速和停留时间等D、温度、压力和流量等正确答案：B7、PET 是指（）。
A、涤纶树脂B、环氧树脂C、月尿醛树脂D、醇酸树脂正确答案：A8、既适用于放热反应，也适用于吸热反应的典型固定床反应器类型是（）A、多段绝热反应器B、自身换热式固定床C、单段绝热反应器D、列管结构对外换热式固定床正确答案：D9、对脱硫剂进行净化，可以避免（）A、胺液再生塔冲塔B、设备腐蚀C、脱硫剂损耗正确答案：B10、乙烯工业上前加氢和后加氢是依（）为界划分的。
A、脱乙烷塔B、脱丙烷塔C、脱甲烷塔D、冷箱正确答案：CIK俗称“人造羊毛”的聚丙烯月青纤维（即月青纶）的缩写代号是（）。
A、PEB、PVCC、PETD、PAN正确答案：D12、关于分离冷区的节能措施，下列说法错误的是（）A、采用高效填料塔提高塔分离效率B、加强保温、减少冷损失C、充分回收火炬气D、合理匹配热交换，尽量使冷热物料在高温差下换热，以提高换热效率正确答案：D13、下列不能用作工程塑料的是（）。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
★《基础化学》模拟试卷★
2014-2015学年第一学期期末考试模拟试题基础化学 第一部分 化学实验判断题（每小题1分，共计10分）1.使用吸量管移取一定体积的溶液时，都应先将溶液液面调节至吸量管最高刻度处，然后放出所需体积的溶液。
（对）2.在用凝固点降低法测定相对分子质量时，由于严重的过冷现象会导致误差过大，因而在实验中应尽可能防止过冷现象的发生。
（错）3.在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取20.00 mL HAc ，用NaOH 滴定，消耗NaOH 体积为24.00 mL 。
现若在装有20.00 mL HAc 的烧杯中加入6.00 mL NaOH ，此时缓冲比（Ac -/ HAc ）为3/1。
（错）4.应用pH 计测定溶液的pH 值，测定完成后，应将复合电极用蒸馏水冲洗后，浸泡在饱和氯化钾溶液中。
（对）5.在配合物的生成和性质实验中，CuS 不易溶于氨水，CuC 2O 4易溶于氨水，说明CuS 的K sp 小于CuC 2O 4的K sp 。
（对）6.硼砂应保存在底部装有干燥剂的干燥器中。
（错）7.可见分光光度法测定水样中微量Fe 3+ 离子含量时，Fe 3+ 溶液显色时无论先加磺基水杨酸，还是先加氨缓冲溶液，所测得吸光度的结果都是一样的。
（错）8.在[Ag(NH 3)2]Cl 溶液中加入过量的HCl 溶液，发现有白色AgCl 沉淀生成，这是由于溶液的pH 值改变使得中心原子发生水解从而破坏了配离子的稳定性造成的。
（错） 9.在滴定分析中，为减少或消除试剂、蒸馏水和实验器皿等引起的系统误差，可采用空白试验的方法。
（对）10.用NaOH 滴定H 3PO 4至第一计量点指示剂可选用甲基红，滴定至第二计量点指示剂可选用百里酚酞。
（对）第二部分 理论一、判断题（每小题1分，共计15分）1.新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol·L -1的Na 2SO 4 溶液中，其形态维持正常状态。
（对）2.将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。
医用基础化学模拟题(一)
医用基础化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做，其中叫做分散相，叫做分散介质。
K叫做，越大，化学反应。
2．3．若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将。
（填增大或减小）。
4．原子半径随原子序数的增加而呈现周期性变化，一般情况下，在同一周期内由左至右，原子半径；在同一族内，从上到下，原子半径。
5．配位平衡常数称为，它表示了配离子在水溶液中的。
6．为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在范围，这可通过控制溶液的和选用来实现。
7．烷烃分子中碳原子均为杂化。
8．烃类化合物是指只含有两种元素的化合物。
9．胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有。
10．乙烷的稳定构象是，构象异构体之间是。
11．鉴别醛酮和非羰基化合物的常用试剂是。
二、选择题（只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．符号n用来表示( )A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度2．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱3．将pH=1.0和pH=4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为（）A、2.5B、1.25C、1.0D、1.34．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（）A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在5．下列哪一条不是基准物质所应具备的条件( )A、与化学式相符的物质组成B、不应含有结晶水C 、纯度应达99.9%以上D 、在通常条件应具有相当的稳定性 6．下列分子中，其中心原子采用3sp 不等性杂化的是（ ）A 、3NHB 、S H 2C 、2SOD 、4CH 7．在滴定分析中，化学等量点与滴定终点间的关系是( )A 、两者含义相同B 、两者必须吻合C 、两者互不相干D 、两者愈接近，滴定误差愈小8．配制300mL0．101L mol -⋅NaOH 溶液，需要称取固体NaOH 的质量是( )。
高中基础化模拟试题
高中基础化模拟试题
高中基础化学模拟试题
一、选择题
1. 下列物质中，属于简单物质的是：
A. 水
B. 纯净水
C. 空气
D. 碳
2. 在下列金属中，存在两种不同的氧化物的是：
A. 铁
B. 铜
C. 铝
D. 锌
3. 下列化合物中，离子数目最多的是：
A. NaCl
B. MgCl₂
C. AlCl₃
D. CaCl₂
4. 在下列物质中，芳香性质最强的是：
A. 甲烷
B. 乙烷
C. 苯
D. 乙炔
5. 下列氮的同素异形体中，稳定性最高的是：
A. N₂
B. N₂O
C. NO
D. NO₂
二、填空题
1. NaCl晶体的晶体结构类型为__________结构。
2. 某金属的电负性为1.5，其在成键时很可能形成______键。
3. 化合物NaOH中的氢氧根离子的电荷是______。
4. 氯酸根离子的符号是______。
5. 甲炔燃烧生成__________和__________。
三、综合题
1. 请写出一种利用酸碱中和反应制备氯化氢气体的实验步骤及化学方程式。
2. 有两个含氧化合物A和B，其中含氧量与质量比分别为30%和60%。
A的摩尔质量为32g/mol，请计算A和B的分子式。
3. 设有一金属X与氯气反应生成氯化物，若X元素的相对原子质量为65，求该金属X的原子序数及元素符号。
以上就是高中基础化学模拟试题，希望对您的学习有所帮助。
祝您取得优异的成绩！。
基础生物化学试题及答案(1)
《基础生物化学》试题一一、判断题（正确的画“√”，错的画“×”，填入答题框。
每题1分，共20分）1、DNA是遗传物质，而RNA则不是。
2、天然氨基酸都有一个不对称α-碳原子。
3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程，而蛋白酶对蛋白质的水解不需要ATP。
4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。
5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。
6、哺乳动物无氧下不能存活，因为葡萄糖酵解不能合成ATP。
7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。
8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。
9、tRNA的二级结构是倒L型。
10、端粒酶是一种反转录酶。
11、原核细胞新生肽链N端第一个残基为fMet，真核细胞新生肽链N端为Met。
12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链DNA为模板，以半保留方式进行，最后形成链状产物。
13、对于可逆反应而言，酶既可以改变正反应速度，也可以改变逆反应速度。
14、对于任一双链DNA分子来说，分子中的G和C的含量愈高，其熔点（Tm）值愈大。
15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。
16、蛋白质在小于等电点的pH溶液中，向阳极移动，而在大于等电点的pH溶液中将向阴极移动。
17、酮体是在肝内合成，肝外利用。
18、镰刀型红细胞贫血病是一种先天性遗传病，其病因是由于血红蛋白的代谢发生障碍。
19、基因表达的最终产物都是蛋白质。
20、脂肪酸的从头合成需要NADPH+H+作为还原反应的供氢体。
二、单项选择题（请将正确答案填在答题框内。
每题1分，共30分）1、NAD+在酶促反应中转移（）A、氨基B、氧原子C、羧基D、氢原子2、参与转录的酶是（）。
A、依赖DNA的RNA聚合酶B、依赖DNA的DNA聚合酶C、依赖RNA的DNA聚合酶D、依赖RNA的RNA聚合酶3、米氏常数Km是一个可以用来度量（）。
A、酶和底物亲和力大小的常数B、酶促反应速度大小的常数C、酶被底物饱和程度的常数D、酶的稳定性的常数4、某双链DNA纯样品含15%的A，该样品中G的含量为（）。
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基础化学模拟试题1答案
第一题 （每空1分，共20分）
1．标定，基准 5．4s 24p 5，35，Br 2．滴定终点，终点误差 6．sp 3不等性，＜ 3．分步沉淀 7．不能，氧化
4．K 2CrO 4，中性或弱碱性，AgNO 3 8．六氰合铁（Ⅲ）酸钾，Fe 3+，CN -，C ，6
第二题（每题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C A D C B C D B 第三题（每题1分，共10分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √
×
√
×
×
√
√
×
√
×
第四题（1题8分，2题、3题各6分，共20分）
1．答：该反应的特征是气体分子数减少的放热反应，因此采取增大压力和加热的措施可使该反应平衡向正反应方向移动，若能及时分离产物也可使平衡向正反应方向移动。
2． 2 KMnO 4+ 5 K 2SO 3 + 3 H 2SO 4=== 2 MnSO 4 + 6 K 2SO 4+ 3 H 2O 3．解 电极反应 MnO 4－
+ 8H + + 5e －
Mn 2+ + 4H 2O
φ(MnO 4－
/Mn 2+)= φɵ(MnO 4－
/Mn 2+)+-8
42[MnO ][H ]0.0592lg 5[Mn ]
++⋅ 五、计算题（每题10分，共30分）
1．解 ⑴ 设反应达平衡时，Ag +的转化浓度为x 。
则 Fe 2 + (aq) + Ag + (aq) Fe 3 + (aq) + Ag(s)
开始浓度/(mol·L -1)
0.100 0.100 0.0100 变化浓度/(mol·L -1)
x x x 平衡浓度/(mol·L -1)
0.100−x 0.100−x 0.0100 + x 3++2+Fe Ag Fe K θ
=⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦
即()20.01002.980.100x x +=- …………………2分 0.013mol/L x =………………………………………1分
()
3+Fe 0.01000.0130.023mol /L c =+= …………………1分
()()
2++Fe Ag 0.01000.0130.087mol /L c c ==-= …………………2分
⑵ ()+
Ag
a =
()
+
0.013
100%100%Ag 0.1000
x
c ??=13% …………………4分
2．解： NaAc
Na + + Ac —
Ac —+H 2O
HAc + OH — ……………………………2分
14
105
1.010 5.7101.7510
W b a K K K θ
θ---⨯===⨯⨯ …………………2分 因为 /b c K θ
=0.10/5.7×10-10＞500 …………………2分
所以 [OH -10
65.710
0.107.510b K c θ
--=⨯⨯=⨯
pOH=-lg[OH -]=-lg7.5×10-6=5.1
pH=14-pOH=14-5.1=8.9 …………………2分
6
37.5107.510%0.10
c c α--∆⨯===⨯ …………………2分
3．解欲使Cu2+产生沉淀所需最低OH－浓度为
()-OH c'=
==1.0×10－10
()-OH
c=1.05×10－10mol/L …………………1分pOH=－lg()-
OH
c'=－lg(1.0×10－10)= 10.0…………………1分
pH=14－pOH=14－10=4.0 …………………1分
欲使Fe3+开始产生沉淀所需最低OH－浓度为
()-OH c'
=
==6.4×10－13 …………………1分()-OH
c=6.4×10－13 mol/L
pOH=－lg6.4×10－13=12.2 …………………1分pH=14－12.2=1.8 …………………1分
沉淀Fe3+所需OH－浓度小，首先产生Fe(OH)3沉淀。
当Fe3+浓度低于1.0×10－5mol/L，认为已被沉淀完全。
沉淀Fe3+所需OH－的最低浓度为：
()-OH
c'
===6.4×10－12 …………………1分()-OH
c=6.4×10－12mol/L
pOH=－lg6.4×10－12=11.2 …………………1分pH=14－11.2=2.8 …………………1分
控制2.8＜pH＜4.0，能实现除去杂质Fe3+的目的。
…………………1分。