电解池第二课时
第三节《电解池》第二课时
阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充
思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而 不用AlCl3?
AlCl3为分子晶体，在融融状态下不电离，不导电，不能被电解。
冶炼铝设备图
阳极C
烟罩 电解质 熔融 态铝 钢壳 耐火 材料 阴极C 钢导电棒
三、电解原理的应用
3、粗铜的电解精炼 纯铜
－
+
粗铜
阳极：
- = Zn2+ Zn 阳极泥Zn-2e : 相对不活泼的金 属以单质的形式沉积在电 Fe Fe -2e- = Fe2+ 解槽底 ,形成阳极泥 Ni Ni -2e- = Ni2+
Cu Ag Au
Cu-2e- = Cu2+ 阳极泥
CuSO4溶液
略过量 2+ Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba
Na+、 Cl-、
适量HCl溶液 调节PH 除 CO32- 、OH-
Na+、 Cl-
CO32-
、
OH-
以氯碱工业为基础的化工生产
电解饱和食盐水
湿氢气
湿氯气
液碱
H2
Cl2
含氯漂白剂
NaOH
金属冶炼 有机合成
HCl 盐酸
有机合成
有机合成、造纸
氯化物合成
通电
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电解 2Cl 2 H 2O Cl2 H 2 2OH
若电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上都有气体 ___________ 产生，如何检验气体的种类？ 阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色.
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
4.3电解池(第二课时)
【课题】第三节电解池（第二课时）【学习目标】了解氯碱工业，电镀，冶金的原理【学习重点】理解电解原理和应用。
【学习难点】理解电解原理，电解产物的判断。
【自主学习】二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制、和阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：( 反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：( 反应)总反应：2、电镀(1)电镀是应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(2)电镀的主要目的是使金属增强、增加和。
(3)镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，Cr、Zn、Ag、Cu等(4) 作阳极；作阴极；作电镀液。
如在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液电极反应：阳极(Cu) 阴极(Fe)3、电解精炼铜粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），须利用电解的方法精炼粗铜。
作阳极，作阴极，用溶液作电解液。
阳极：阴极：比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
4、电冶金(1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来(2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl2↑【课堂练习】班级姓名1.下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢2、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）7、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性8、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极11、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+13、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
人教版高中化学选修4：4.3电解池(第二课时)(共23张PPT)
课堂练习9
关于 两电解池串联
串联电解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段时 间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比
是 6:3:2 。
课堂练习10 关于 两电解池串联
如图所示，通电5min后，第③极增重
2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气
体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，
【问3】电解氯化钠溶液呢？写出电极反应。
阴
极： 2H+ + 2e— = H2
阳
极： 2Cl— - 2e— = Cl2
总反应：
2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
【问4】 电解CuSO4溶液写出电极反应。
阳极：4OH-－4e-＝2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e-＝ 2Cu
求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
-
+
0.025mol/L
阴阳
阴
阳
课堂练习11
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为 使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒 液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消 毒液的主要成分判断正确的是
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
第二课时
５.离子的放电:
问:为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？
电解池第二课时
二、电解原理的应用：1．(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯碱工业中烧碱在阳极区生成。
()(2)铁上镀锌时，铁作阴极。
()(3)冶炼金属铝也可用电解熔融氯化铝的方法。
()3．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物4．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。
(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电解材料是________(用元素符号表示)，总的反应式是____________________________________________5．某小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
(1)该电解槽的阳极反应式为_________________________。
第三节 电解池(第二课时)
电解
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
溶液pH：增大 恢复方法：加HCl
电解方程式书写
溶液中阳离子： H+ Cu2+ 阳极C
放电顺序： H+<Cu2+
阴极C
阴极： 2Cu2++ 4e- = 2Cu
溶液中阴离子： OH- SO42-
氧 气
CuSO4溶液
铜
放电顺序： OH- ＞SO42阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl、KCl
Ⅳ
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解方程式书写
溶液中阳离子：H+、Cu2+ 阳极C
放电顺序：Cu2+> H+
阴极C
阴极：Cu2++ 2e-=Cu
溶液中阴离子：OH-、Cl-
氯 气
CuCl2溶液
铜
放电顺序：Cl-> OH-
阳离子在阴极上得电子 阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴离子在阳极上失电子 电解 总反应 CuCl2 Cu+Cl2 ↑
阳极：①活性材料（活泼性大于Ag， 包括Ag）作电极时：电子材料在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离 子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时： 溶液中阴离子的放电顺序是： S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 -、 SO42-等含氧酸根离子>F-
电解池 (第二课时)
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电解
总化学方程式：2NaCl 2H2O Cl 2 H2 2N; aOH
2Cl
电解
2H 2O
Cl 2
H2
2OH
总离子方程式:
.
(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上都有气 体产生，如何检验气体的种类？
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之 比为1:2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之 比为1:1
练习
2、以Cu为阴极，Ag为阳极，电解 AgNO3，画出电解池，标出电极，写 出电极反应。
（1）电解AgNO3
实例
AgNO
3
电极反应
浓 度
P
H 值
阴极(Ag+ H+): Ag+ + e-=Ag
阴极:产生无色、无味气体
阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色.
以石墨为电极电解饱和食盐水
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
通电
总反应： 2NaCl+2H2O
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳 极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为 什么要这么做？
练习
用石墨作电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质 量增加，阳极有无色气体产生的是：
A. CuSO4； B. FeCl3； C. Ba(OH)2； D. NaOH；
4、（2003广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确
4.3 电解池(第二课时)
阳极：还原性强的离子先失电子（须熟记！）
除Pt、Au、石墨的外活性电极
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
想一想
H 2O
电解硫酸钠溶液中 1、溶液中哪些微粒？ 会有怎样的结果： 2、通电后阳极区有哪些离 2Na++ SO4
2—
Na2SO4 ＝
子？阴极区又有哪些离子？ 3、哪个离子先放电？
△ H ＜0 △G ＜0
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子 （外电路）负极 → 正极 （外电路）正极→负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应） 化学能→ 电能 自发的氧化还原反应
电流方向
电极反应
能量转化
化学反应
＞0 △G ＞0 不自发的氧化还原反应 △ H
-- ee e
石墨
+ ¯
ee-
石墨
阴极 阳极
H2
+ + H+ H
Cl¯
e-Cl2e
+ Na+
OH OH¯ ¯
饱和NaCl溶液
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
Cl2 + 淡盐水
阳 极
H2 － NaOH溶液
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极
碳钢网
金属钛网
阳 极 室
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
第三节：电解池
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
电解池第二课时(用)
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
(3)放氧生酸型：
如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝电解2Cu+O2↑ +2H2SO4
(4)放氢生碱型：
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电 解＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的物质的量浓度减小， 若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl气体。
电解后原溶液中溶质的物质的量浓度减小， 若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金 属氧化物。
电解NaCl溶液的分析
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例 NaCl电极反应浓度 NhomakorabeaH 复原 值
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 阴极: 2H ++ 2e- = H2
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解后溶液中溶质的物质的量浓度减小，若 要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶 质(通入一定量的HCl气体)
电解CuSO4溶液的分析
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
4.2.2 电解池(第二课时)-名师课件
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
1 ZnSO4溶液
3.1 在钢管表面镀锌
Zn
高中化学
Fe 1 2
2
1
1
ZnSO4溶液
显微镜下观察
3.1 在钢管表面镀锌
理论分析：阳极：Zn 阴极：Fe
通电前： ZnSO4 H2O
Zn2+ +
SO
24
H+ + OH-ຫໍສະໝຸດ 通电时： 阳极：Zn–2e-
Zn2+
镀金合页
电镀是应用电解原理在某 些金属表面镀上一薄层其他金 属或合金的方法。主要目的是 增强金属抗腐蚀能力，增加美 观或表面硬度。镀层金属通常 是铬、镍、银、黄铜等。
高中化学
镀金
高中化学
镀金 镀银 镀合金（黄铜） 镀锌铁丝
高中化学
3.1 在钢管表面镀锌
粗铜
Zn
纯铜或钢板 钢管
CuSO4溶液 ZnSO4溶液
阳极
阴极
高中化学
高中化学
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阳极主要电极反应（金做阳极）
Au + 2CN- - e4OH - - 4e-
[Au(CN)2]-
2H2O + O↑2
电解是最强有力的氧化还原手段。
3.2 电镀金
阳极
电镀金原理（含氰法）
阴极 阴极主要电极反应
[Au(CN)2]- + e2H2O + 2e-
放电顺序：
金属
＞
OH- ＞
SO
24
Cu2+ + 2e- Cu 放电顺序：Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+
电解池第二课时
解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀 菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的
主要成分判断正确的是___B_____。
A．a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl
B．a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl
C．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl
D．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl
(3) 实 验 室 中 很 难 用 亚 铁 盐 溶 液 与 烧 碱 反 应 制 得 白 色 纯 净 的
Fe(OH)2 Fe(OH)2
沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的
沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是___F__e_____(用元素符号
极为纯(铜(12))。电电极解材质料溶：液阳：极含为C粗u2＋铜的；盐阴溶极液为。纯铜。
液。
(2)电解质溶液：含 Cu2＋的盐溶液。 (3)电极反应：
(阳3)极电：极Z反n应－：2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－ e－===阳阴Fe极极2＋：：、ZCNnui－－2＋22＋ee－－2==e－======NZ=ni2C2＋＋u、、。CFue－－22ee－－======CFeu22＋＋、；Ni－
(3)B 极的电极反应式为4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=_2_H_2_O__＋__O_2_↑___，析出气体1_4_0__mL(标准状况)。
(4)C 极的电极反应式为_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=_C__u_____，析出的物质0_._0_1_2__5__ mol。 (5)D 极的电极反应式为_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑____，析出气体2_8_0__ mL(标准状况)。
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2、阴离子： 、阴离子： S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F含氧酸根）
电极反应式的书写
1、判断两极的反应类型 、 2、判断两极的材料 特别是阳极 、判断两极的材料-特别是阳极 3、判断电解质溶液（或熔融的电解质）中的离子 、判断电解质溶液（或熔融的电解质） 4、利用放电顺序找出两极参与反应的微粒及产物 、 5、注意反应式的电荷守恒、质量守恒。 、注意反应式的电荷守恒、质量守恒。
判断阴阳极的方法： 判断阴阳极的方法：
5、两极现象：变细的一极一定是阳极，变 、两极现象：变细的一极一定是阳极， 粗的一极一定是阴极。（不过阳极不是一 粗的一极一定是阴极。（不过阳极不是一 。（ 定变细，阴极也不是一定变粗） 定变细，阴极也不是一定变粗）
本节要点
1、电极反应式的书写，总方程式的书写 、电极反应式的书写， 2、惰性电极与非惰性（活泼）电极 、惰性电极与非惰性（活泼） 3、离子的放电顺序 、 4、电解精炼 、 5、电镀 、
总方程式书写时注意： 总方程式书写时注意： ①、电极反应式中涉及到溶质时，不管涉及到一种离子 ① 电极反应式中涉及到溶质时， 还是多种离子，总方程式中一定要出现溶质。 还是多种离子，总方程式中一定要出现溶质。 ②、溶质不提供氢离子或氢氧根时，电极反应式中有这 ② 溶质不提供氢离子或氢氧根时， 两种离子放电，总方程式中一定要出现水。 两种离子放电，总方程式中一定要出现水。 ③、电解含氧酸溶液或者碱溶液时，一般相当于电解水。 ③ 电解含氧酸溶液或者碱溶液时，一般相当于电解水。
2H2O =通电 2H2↑ + O2↑ 通电= 通电 2H2O=通电 2H2↑ + O2↑ 通电= 通电
变大
变小
H2O
Na2SO4
变大
不变
H2O
HCl
2HCl =通电 Cl2↑ + H2↑ 通电= 通电
变小
变大
HCl
CuCl2
CuCl2 =通电 Cl2↑ + Cu 通电= 通电
变小
不变
CuCl2
NaCl
第二节 第二课时
电解的应用
知识回顾
1、电离 、 2、电解质、非电解质定义及范围， 、电解质、非电解质定义及范围， 3、强电解质、弱电解质定义及范围， 、强电解质、弱电解质定义及范围， 4、离子反应发生的条件， 、离子反应发生的条件， 5、离子化合物、共价化合物， 、离子化合物、共价化合物， 6、氧化还原反应的特征和本质。 、氧化还原反应的特征和本质。 7、电解池的构成 、 8、电解池中阴极和阳极的判断方法 、
3、电解池的现象是阳极有黄绿色的气体产生 、 阴极是有无色可燃气体产生， 阴极是有无色可燃气体产生，这些现象说明 了什么？ 了什么？
离子的放电顺序
1、阳离子： 、阳离子：
K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+
实例 全是溶液
电极反应
电解反应
电解质 浓度
pH
电解质溶液 复原的方法
NaOH
阳极： 阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极： 阴极：2H+ + 2e- == H2↑
2H2O=通电 2H2↑ + O2↑ 通电= 通电
变大
变大
H2O
H2SO4
阳极： 阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极： 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 阳极： 阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极： 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 阳极： 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极： 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 阳极： 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极： 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 阳极： 阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极： 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
有同学把熔融的NaCI换成了 换成了 有同学把熔融的 NaCI溶液，结果发现实验现象 溶液， 溶液 跟原来不同。为什么不同呢？ 跟原来不同。为什么不同呢？
铁电极 石墨电极
1、先讨论与原理的电解池有什么不同? 、先讨论与原理的电解池有什么不同
NaCI溶液 溶液
2、溶液中的阴阳离子有分别有哪些？ 、溶液中的阴阳离子有分别有哪些？
练习
分析下图， 分析下图，属于电解池的有
③⑥
电极反应式的书写（不全）
1、判断两极的反应类型 2、判断两极参与反应的微粒及产物 3、注意反应式的电荷守恒、质量守恒。
电源负极
电源正极
e铁电极 Na+ CI
e石墨电极
-
熔融NaCI 熔融
①
②中铁电极在变细，石墨电极有固体析出 中铁电极在变细，
从刚才4组电解池的电极情况来看， 从刚才 组电解池的电极情况来看， 组电解池的电极情况来看 电解的电极材料可以分类吗？ 电解的电极材料可以分类吗？
非惰性电极要参与反应，必须发生什么类类 非惰性电极要参与反应， 型的反应？必须做哪个电极？ 型的反应？必须做哪个电极？你能从电极材 料的性质进行解释吗？ 料的性质进行解释吗？
石墨电极 铁电极
熔融NaCI 熔融
铁电极
铁电极
②
熔融NaCI 熔融
石墨电极 石墨电极
④
熔融NaCI ， 中做阳极的铁电极变细， 做阴极的有固体析出 右边石墨电极无变化， ③右边石墨电极无变化，左边有固体析出 把石墨换成金、铂现象一样， 把石墨换成金、铂现象一样，把铁 换成铜、 铝等现象一样。 换成铜、银、镁、铝等现象一样。
2NaCl+2H2O =通电 通电= 通电 H2↑+Cl2↑ +2NaOH-
变小
变大
HCl
CuSO4
阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ 阳极 阴极:2Cu2+ + 4e- =2Cu↓ 阴极
2CuSO4+2H2O =通电 通电= 通电 2Cu↓ + O2↑ + 2H2SO4
变小
变小
CuO