【最新】辽宁省高三上学期10月月考试题化学试题及答案
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂2. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是（）A . BrCH2CH2CH2CH2BrB .C .D . CH3CH2CH2CH2Br3. （2分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高一下·合肥期末) 下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是（）① ② ③ ④A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ①和④5. （2分）能说明溶液呈中性的可靠依据是A . pH＝7B . c(H+)＝c(OH-)C . pH试纸不变色D . 石蕊试液不变色6. （2分）(2016·泉州模拟) 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A . Cu为负极B . PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OC . 甲中应补充硫酸D . 当消耗1 mol PbO2 ，需分离出2 mol CuSO47. （2分） (2018高三上·青山月考) 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共53分)1. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的2倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D . 加少量冰醋酸3. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B . BrCl水解的产物是HClO和HBrC . Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D . Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S4. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO25. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06. （2分）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC . 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应D . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线8. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH33. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成4. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（）A . x=B . x=0.1+C . y=2（x+0.1）D . y=2x+0.15. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-6. （2分）可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 苯和水B . 苯和溴苯C . 溴和四氯化碳D . 苯和汽油7. （2分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+8. （2分）下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（）A . 陶瓷、水泥B . 单晶硅、玻璃C . 石膏、漂白粉D . 水玻璃、铝热剂9. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体10. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+ Fe2+B . Fe2+ Fe3+C . Fe3+ Cu2+D . 只有Fe2+11. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
辽宁省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
辽宁省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A . 1：2B . 2：3C . 6：1D . 2：14. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH 溶液。
下列说法中，正确的是（）A . 溶液中溶质的物质的量浓度：① >②B . 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②C . 加水稀释至1 L，溶液的pH：① <②D . 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②7. （2分） (2017高一上·平罗期末) 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（）A . 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B . 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . m＋nD . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)9. （2分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子10. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA11. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA12. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）A . 2.8gB . 5.6gC . 8.4gD . 无法计算二、解答题 (共9题；共53分)13. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．14. （4分） (2017高二上·平罗期末) 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：乙烷（乙烯）________；苯（苯酚）________；乙酸乙酯（乙酸）________；溴苯（溴）________．15. （9分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br23. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同4. （2分） (2019高一上·黄山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB . 8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC . 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA5. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：26. （2分）在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B . CO、Al、NaHCO3、NO2C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)27. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水．A . 除③外B . 除③⑦外C . 除③④外D . 除⑥⑦外8. （2分）下列说法错误的是（）A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹9. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④10. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜11. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-112. （2分）(2018·崇明模拟) 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A . Na2O2和H2OB . Al和NaOH溶液C . 食盐和浓硫酸共热D . 铜片和浓硫酸共热13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
辽宁省沈阳市重点学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)
沈阳市重点学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。
在本试卷上作答无效。
3．考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法正确的是（ ）A ．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。
其中用到的操作为蒸馏和过滤B ．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，錀石像金”。
鑰石的主要成分为AuC ．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为D ．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。
说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH 2．化学来源于生活又服务生活。
下列说法错误的是（ ）A ．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒B ．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C ．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂D ．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B ．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D ．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性4．下列离子方程式错误的是（ ）A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量：B ．硫化钠溶液与稀硝酸混合：23Fe O 2Ca(OH)3Fe +4CaSO 3NH 2CO 23223CO CO H O 2HCO --++=2323S 2NO 8H 3S 2NO 4H O--+++=↓+↑+C ．用铁氰化钾溶液检验：D ．将少量通入NaClO 溶液中：5．实验室中，下列药品的保存方法正确的是（ ）A ．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封B ．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉C ．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封D ．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中6．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)解析卷含答案
高三（上）月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④2．（3分）25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．（3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4．（3分）下列叙述正确的是（）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D．碳族元素的单质都有导电性5．（3分）将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL6．（3分）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c （SO32﹣）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H207．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．（3分）下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物9．（3分）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（）A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液10．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A．点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液11．（3分）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2 mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．（3分）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl﹣起催化作用B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）13．（3分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10﹣3mol•L﹣1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．（2）用填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．（六）问题讨论：（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量．（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量．（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量．（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）14．（3分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．15．（3分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．16．（3分）1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？17．（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．（3分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．19．（3分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．20．（3分）正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是，相应的反应方程式为．（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是，其反应方程式为．21．（3分）在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④【分析】①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，溶液加入加入足量FeCl3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I﹣、后氧化Fe2+；③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则ClO ﹣和H2CO3反应生成HClO和HCO3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．【解答】解：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣，发生反应2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故错误；③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故正确。
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最新高考化学复习资料沈阳二中高三上学期10月月考试题化学说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量: N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分,共20分）1．下列说法不正确的是( )A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物2.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )物质物质转化关系甲乙丙丁编号①Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2②Na2CO3NaOH NaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Fe FeCl3FeCl2Fe(NO)2A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ( ) ①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A,,则x + y =46B．1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到N A或2N A个电子C．1升0.1 mol·L－1 NaBr溶液中，HBr和Br－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A6．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ( )A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成7．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对10．向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )A．+3 B．+2 C．+1 D．+5二、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共30分）11．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确．．．的是 ( )A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox中金属元素化合价改变12．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为 ( ) A．V1=30，V220 B．V1=20，V2=30 C．V1=10，V2=40 D．V1=15，V2=3513．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液B工业上用石灰乳制漂粉精：2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClOD.向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：14．下列说法正确的是( )A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液15．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X 既是氧化产物又是还原产物。
下列判断错误的是 ( )①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MSA．①②B．③④C．②④D．①③16．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是( )17．30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )A．30mL B．20mL C．10mL D．无法计算18．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )X Y ZA NO2 SO2BaC12B NH3 O2 A12(SO4)3C NH3 CO2CaC12D CO2 SO2 CaC12A B C D19．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）( )A．0. 448L B．2.016L C．2.240L D．无法确定20. 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.1mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。
过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。
向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀。
则原混合物中Fe物质的量为 ( )A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol第Ⅱ卷（主观题，共50分）三、填空题（共50分）21．（7分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为、。
（2）A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。
22．（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。
下图所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙D．无水硫酸铜 E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
23．（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子 Cl- Br- I- ClO- AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有；不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做的实验是；肯定不存在的阴离子有。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2Ln (Cl-) 1.25mol 1.5mol 2moln (Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9moln(I-) amol 0 0①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：；②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为24.(10分)已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。