2012届高三化学复习题：水的电离和溶液的pH值

水的电离和溶液的pH值
典型例题
例1 物质的量浓度为0.050 mol/L的溶液，0.10 mol/L的溶液中的、和溶液中的pH各为多少？
解答：0.050 mol/L的溶液的氢离子浓度为：0.050 mol/L ×2 = 0.10 mol/L
0.050 mol/L 溶液的氢氧根离子浓度为：
0.050 mol/L 溶液的pH为：
0.10 mol/L 溶液的氢离子浓度为：
0.10 mol/L 溶液的氢氧根离子浓度为：
0.10 mol/L 溶液的pH为：
点拨注意把握强酸、弱酸的溶液浓度与离子浓度的区别和联系，从溶液浓度求出氢离子浓度是解好本题的关键。

例2 某溶液浓度为0.0050 mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是多少？再继续稀释到100，000倍时，溶液的pH又是多少？
解答：0.0050 mol/L 溶液的氢离子浓度为0.010 mol/L。

用纯水稀释到原体积的100倍时的为：
稀释后溶液的pH是：
当把pH等于4的溶液继续稀释100，000时，溶液中的略高于，溶液的pH为6.96。

点拨强酸溶液稀释，溶液pH增大。

稀释10倍，pH上升1个单位；稀释100倍，pH上升2个单位；无限稀释，pH近于7而略小于7。

例3 pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
混合溶液的pH为：
点拨两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。

例4 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合，所得溶液的pH是多少？
解答：混合后溶液的为：
混合后溶液的为，pH为11。

点拨本题若以并直接以“mL”计算，要简便得多，应当提倡。

求混合后的算式为：
一、选择题
1．相同物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是（）
（A）KOH （B）（C）HCl （D）
2．pH等于12的碱溶液与pH等于2的酸溶液，以相同体积混合后，所得溶液的pH是下列中的（）
（A）＞7 （B）＜7 （C）＝7 （D）不一定
3．由水电离产生的氢离子浓度为，则该溶液的pH可能是（）
（A）1 （B）7 （C）13 （D）以上均不对
4．某无色溶液中加入甲基橙呈现黄色，加入酚酞仍为无色，加入石蕊呈现红色，则该无色溶液的pH应为（）
（A）3.1～5 （B）4.4～5 （C）5～8 （D）4.4～8
5．相同体积、相同pH的和两溶液，分别滴入溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（）
（A）与同样多（B）比多
（C）比多（D）无法比较
6．在100 mL 0.10 mol/L 溶液中，欲使的电解度和pH都增大，可以采用的方法是（）
（A）加入100 mL 蒸馏水（B）加入少量1.0 mol/L NaOH溶液
（C）加入少量1.0 mol/L盐酸（D）加热升温
7．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）
（A）（B）
（C）（D）
8．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）
（A）NaOH （B）（C）ZnO （D）
9．下列说法正确的是（）
（A）酸式盐的水溶液一定显酸性
（B）碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
（C）等体积pH =2的酸溶液和pH =12的碱溶液混合后，所得溶液的pH等于7
（D）pH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度与pH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相等
10．把80 mLNaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（）
（A）0.5 mol/L （B）0.1 mol/L （C）0.05 mol/L （D）1 mol/L
11．已知一种的酸溶液与一种的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（）
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应
（C）相同浓度的强酸和弱碱溶液反应（D）稀的弱酸和浓的强碱溶液反应
12．在甲酸的下列性质中，可能证明它是弱电解质的是（）
（A）1 mol/L的甲酸溶液的pH约为2（B）甲酸能与水以任何比例相互溶解
（C）10 mL 1 mol/L HCOOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
（D）在相同条件下，甲酸溶液的导电性比溶液弱
13．、、、、、分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。

如果已知
，，则和的关系是（）
（A）（B）（C）（D）无法确定
14．在室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH一定小于7的是（）
（A）pH =3的硝酸跟pH =11的氢氧化钾溶液（B）pH =3的盐酸跟pH =11的溶液
（C）pH =3的醋酸跟pH =11的氢氧化钡溶液（D）pH =3的硫酸跟pH =11的氢氧化钠溶液
15．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
（A）（B）
（C）的乘积（D）的物质的量
二、填空题1．三种无色溶液A、B、C，在A溶液中的为，B溶液的pH值为6，C溶液中
为，三种溶液的酸性由强至弱的顺序是。

2．水的离子积Kw随温度而变。

在25℃时，；在100℃时，。

若将纯水由25℃升温
至100℃时，的数值变化是。

3．将5.6g KOH溶于水，配成1 L溶液，所得KOH溶液的pH值为，取出该溶液10 mL，用pH =2的稀
中和，耗用该溶液的体积是。

4．在常温下，向0.1 mol/L的溶液中缓缓通入直至过量，观察到的实验现象是，其原因
是；溶液中的的变化规律是。

5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两氨水中的为（填大于、等于、小于10），做出这样判断的理由是。

6．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①；②；③；④；⑤NaOH；⑥
；⑦NaCl。

各溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）。

7．是一个难溶于水的强电解质，将固体放入水中，待其达到溶解平衡，测得该溶液的pH
等于11，则在该温度下的溶解度应为。

三、计算题1．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。

现取放置一段时间后的雨水，经分析测得除外的各
离子浓度为：，，，
，。

计算此次酸雨的pH。

2．为了测定某银、铜合金的成分，将30.0g合金溶于80.0 mL，13.5 mol/L的溶液中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH = 0。

假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

试计算：
（1）被还原的的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

四、简答题
1．在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是，其理由是。

2．在25℃时，pH =2的甲酸溶液10 mL与pH =12的NaOH溶液10 mL混合后，所得溶液的pH应为（填大于、等于、小于7），其理由是。

3．在常温下，由水电离产生的的无色溶液中，能否存在，其理由
是。

4．有两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。

现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。

简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。

该方法为。

一.选择题
1．A 2．D 3．A、C 4．B 5．C 6．A、B 7．D 8．C、D 9．D 10．C 11．B 12．A、D 13．D 14．C 15．B 二.填空题
1．C＞A＞B2．由升至。

3．，
耗用
4．出现淡黄色沉淀。

因为，在这一反应过程中，由大渐小，直至pH = 7，
而后逐渐增大，这是由于。

5．1 mol/L 电离出来的大于0.1 mol/L 电离产生的，其原因在于
，将1 mol/L 稀释时，虽然增大，但C下降更大，导至下降。

6．②＜①＜③＜⑦＜⑥＜⑤＜④
7．s
三.解答题：
1．。

2．（1）被还原的为：
（2）设合金中Ag的质量为x g
x = 10.8g
四.解答题
1．混合前强酸溶液pH与强碱溶液pH之和等于13。

因1体积强酸与10体积强碱溶液混合得中性溶液，说明强酸溶
液中与强碱溶液中之比为10：1，即，运用水的离子积Kw将强碱溶液的换
算为：
，进而得出，两边取负对数可得：。

2．10 mL、pH =2的甲酸与10 mL、pH =12的NaOH溶液混合，所得溶液 pH＜7，其理由在于甲酸是弱酸，pH =2的
甲酸溶液的为，其溶液浓度比要高几十倍，所以，甲酸与NaOH反应时，甲酸是过量的。

3．在由水电离溶液中，不可能存在。

因
溶液可以是1 mol/L的溶液，也可以是1 mol/L的溶液，可与反应生成
，也可与反应生成和。

4．分取pH =2的强酸和弱酸各5 mL，加蒸馏水稀释至500 mL，用pH试纸检测，pH变为4的溶液为强酸溶液。