第五单元化学方程式总复习.doc
第五单元化学方程式复习
第五单元化学方程式复习【复习目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【梳理要点】通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2 )（3）(2)书写化学方程式遵守的原则。
（3）正确书写化学方程式的步骤。
（4）如何配平化学方程式。
3、利用化学方程式的简单计算。
【课堂探究】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．5g 水受热变成5g 水蒸气B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mLD ．木炭燃烧后质量减少【例4】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 反馈矫正11、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO 3=2H 2O+4X+O 2↑中，X 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 3D ．N 2O 52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：23．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。
第五单元化学方程式-九年级化学单元复习(人教版)
第五单元 化学方程式【知识点一】质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分裂—————→原子重新组合—————→新分子聚合—————→新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学变化中的“变”和“不变”六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变【知识点二】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2点燃=======2MgO：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
第五单元 化学方程式 知识点复习
1、认识质量守恒定律，能说明常见好化 学反应 中的质量关系（选择、填空题）；
2、能用分子、原子观点理解质量守恒定 律，并能用它解释一些常见现象（填空、微 观图示题等）；
3、能用化学方程式表示化学反应，体会 化学方程式的简约之美（填空、工业、探究、 微观图示题等）；
4、学会利用化学方程式进行简单的计算 （计算题）。
知识点背诵2
宏观 （物质、元素）
微观 （分子、原子）
Байду номын сангаас不 物质的__总__质__量__不变
原子的_种__类___、 __数_目___、
变 元素的_种__类__、__质_量__不变
__质_量___
不变
变 物质的___种__类__变了
分子的_种__类_变了
知识点背诵3 ⑹
即：⑴ 物质和反应条件； ⑵ 各物质的质量关系； ⑶ 各物质的粒子数量关系。
化学 方程式
意义
正确书写
有关计算
质的方面 量的方面 符合 遵循质量 步骤 客观事实 守恒定律
内容
质量守恒 的原因
注意事项
知识点背诵1
⑴ 化学计算的理论依据是 质量守恒定律。 ⑵ 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。这个规律叫做质量守恒定律； ⑶ 所有的 化学 变化都遵守质量守恒定律，物 理变化不遵守质量守恒定律；
理解回顾，无需背诵
利用化学方程式的简单计算的步骤：
① 设未知数； ② 写反应的化学方程式； ③ 画出相关物质； ④ 计算出相关物质的相对分子质量、写明已知 数和未知数； ⑤ 列比例式、求解； ⑥ 简明的写出答案。
学习对策
审题再细致一点； 思路再宽广一点； 解题再规范一点； 信心再提高一点； 成绩再进步一点。
九年级化学第五单元化学方程式复习
九年级化学专题复习——化学方程式《化学方程式》单元在九年级化学全书中占有重要的地位，通过本单元，不仅完成了化学用语的学习，使你学会用化学方程式来表示物质的化学变化；而且开始从量的方面研究物质的化学变化。
可以说，本单元的学习质量，对全部九年级化学的学习，起着至关重要的作用。
一、归纳整理，形成基点通过本单元的学习，你知道了白磷燃烧前后质量测定的实验、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定的实验、质量守恒定律、化学反应的过程、碳在氧气中燃烧的化学方程式、书写化学方程式的原则、加热 6 克高锰酸钾可以得到多少克氧气的解题步骤、工业上制取10t 氧化钙需要碳酸钙多少吨的解题格式等内容。
由于这些内容杂乱而零散，因而，你有必要进行综合、归纳和分类，将这些零散的内容整理成知识点（基点）。
这样，既能使所学的知识更加巩固和完善，又能使所学的知识条理化。
例如：对“质量守恒定律”这一知识点，可作如下整理:⑴内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵ “六个一定不变”：在化学反应前后：元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物的总质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
⑶“两个一定改变”：在化学反应前后：物质的种类一定改变；构成原物质的粒子一定改变。
⑷ “一个可能改变”：在化学反应前后，分子总数可能改变。
⑸四个注意点”：①强调化学反应”，只适用于化学反应；②强调质量守恒”，不包括体积守恒”等；③强调参加化学反应”，不包括其中的过量部分；④强调质量总和”，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、强化主线，突出重点化学方程式既是本单元学习的重点，也是本单元复习的重点。
复习时应强化主线知识（化学方程式的概念T意义T书写原则T书写步骤T配平T常见错误），着重复习好以下知识。
⑴化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
⑵化学方程式的意义①表示了化学反应中的反应物和生成物及反应条件；②表明了各物质微粒之间的相对数量；③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。
第五单元 化学方程式 复习
第五单元化学方程式基础知识回顾：课题1 质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
注：质量守恒的适用范围是化学变化而不是物理变化。
2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成（生成物）的过程。
3、质量守恒定律的实质：五个一定不变：_______________、________________、_______________、_______________、__________________________。
两个一定改变：、。
两个可能改变：、。
4、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
点燃5、化学方程式C+O2CO2所提供的信息有：①生成物是；②反应物是；③反应条件是；④反应物、生成物各物质之间的质量比：；⑤反应物、生成物各物质之间的粒子个数比：。
⑥反应前后质量守恒。
课题2 如何正确书写化学方程式1、书写原则：一是要以为基础，而是要遵守。
2、书写步骤：①写：写和的化学式。
②配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的使左右两边每种元素的总数相等。
③标：表明和的状态，并把短线改成等号。
④查：检查化学式是否正确，是否配平，是否标注状态及反应条件。
注意事项：加热常用“△”号来表示如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号。
溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号。
课题3 利用化学方程式的简单计算1、根据参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种或的质量。
2、化学方程式中各物质质量之间成比，且比值（填“变”或“不变”）。
3、根据化学方程式计算的步骤是：①；②；③；④；⑤。
巩固训练：1、下列变化属于化学变化，并且能用质量守恒定律来解释的是（）A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100ml水中加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D、木炭燃烧质量减少2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N4、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
第五单元 化学方程式单元复习
第五单元化学方程式单元复习1．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X ＋6O26CO2 ＋6H2O。
下列说法正确的是( )A、X由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%2、“绿色亚运”是20108年广州亚运运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO23、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )4．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，质量减小。
该反应不符合质量守恒定律B．ag硫在ag氧气中燃烧生成2ag二氧化硫C．水结冰后质量没有改变，由此说明变化符合质量守恒定律。
D．镁与氧气反应，生成物的质量比镁的质量小5．将3g的某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O ，由此推断该物质组成中（）A．只含有碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．氢元素与氧元素质量比为1︰3 D．氢元素的质量分数为80%6．下列图像能不正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．一定质量的碳在过量的氧气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系D．一定质量的氯酸钾加入MnO2加热，MnO2质量分数的变化7．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22 g8．（6分）氢气和氮气之间在一定条件下发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。
第五单元化学方程式复习
现任《中国企业家》杂志社长刘东 华曾于1993年1月28日在《经济日报》 第四版发表报道《水真能变成油吗？》， 是当时主流媒体上第一篇肯定王洪成的 “水变油”的报道，国家造成了几个亿 的损失。 有意思的是王洪成都已因诈骗罪被判了 10年刑了，《中国企业家》社长刘东华 至今还认为“水变油”是真的。（提示： 汽油燃烧生成水和二氧化碳）
朱晓丽 宋庄初中
目
标
1、理解质量守恒定律，认识质量守恒的 原因，培养定量研究和分析推理的能力。 2、通过对具体化学反应的分析，理解化 学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学 方程式，培养对知识的应用能力。 3、通过有关化学反应方程式的计算，从 定量的角度理解化学反应，培养化学计算的 能力。
化学反应遵循质量守恒定律的原因
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
1.质量守恒定律 以客观事实为基础 2.书写原则
化 第 学 3.意义 表明反应物、生成物和反应条件 五方 表明各物质间的质量比 单程 元 式 4.书写步骤：写、配、注。
三、进行有关计算： 5、（2011年甘肃兰州）将一定质量的Ａ、Ｂ、Ｃ、 Ｄ四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一 段时间后，测得各物质得质量如下： A B C D 物质 反应前的质量 6.4 3.2 4.0 2.5 反应后的质量 3.8 待测 7.2 2.5
下列说法中错误的是（ ） A.Ａ和Ｂ是反应物，Ｄ可能是催化剂 B.上表中的待测数据的数值为0.6 C.Ｃ物质中元素的种类，一定等于Ａ、Ｂ二种物质 中元素的种类之和 D.该反应一定属于化合反应
针对训练：
一、解释一些实验现象：
(完整版)第五单元化学方程式知识点复习,推荐文档
2、配 配平化学方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态
4、等 将横线改为等号
课题 3 利用化学方程式的简单计算
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1、能进行化学方程式的简单计算
2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出 比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一
鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是
A．它的一个分子由 4 个碳原子、4 个氢分子、2 个氮分子和 2 个二氧化硫分子构成
B．它的分子由 4 个碳原子、8 个氢原子、4 个氮原子、2 个硫原子、4 个氧原子构成
C．它的相对分子质量为 240
D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为 6：1：7：4：8
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化
学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的
元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
点燃
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤
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第五单元化学方程式考试要求1．理解质量守恒定律的内容和质量守恒定律的应用。
2．掌握有关化学方程式的意义和书写方法3．掌握利用根据化学方程式进行的计算。
知识结构1．质量守恒定律参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3．化学方程式（1）化学方程式书写原则（2）化学方程式的意义如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例，（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）4．化学方程式的用途——根据化学方程式的计算（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律（2）计算类型：①已知反应物质量求生成物质量。
②已知生成物质量求反应物质量。
（3）注意事项①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）②化学方程式一定要书写正确且配平。
③准确求出已知物和未知物的质量比④代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积例题分析例1铁和氧气加热，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．3g铁和2g氧气生成5g氧化铁B．2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁C．16. 8g铁和64g氧气生成了232g四氧化三铁D．64g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁分析：要符合质量守恒定律，就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。
上述题的关键在于利用化学方程式，求出参加反应的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反应符合这一条件，起存之即可判断。
答案为C例2在反应X+3O2 2CO2+2H2O中X的化学式为（）A．CH3OH B．CH3COOH C．C2H4 D．C2H2分析：生成物中共有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，而反应物中有6个氧原子，故X中应含有2个碳原子，4个氢原子。
答：C例3某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨，问：（1）需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160吨，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4质量分数为56%的磁铁石多少吨？分析：本题的已知量均为不纯物质，因此必须都要换成纯净物质才能进行计算。
解：（1）纯铁质量=2240吨×（1-4%）=2150. 4吨则纯净Fe2O3质量=X·80%设需含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为XFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2160 112X·80% 2150. 4吨160：112 =（X·80%）：2150. 4吨第五单元测试A组一、填空题1．书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须____________________，二是要____________________________________________________________。
2．在化学反应A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量3倍，则生成C的质量__________________。
3．氢气燃烧该化学方程式表示的意义是：①____________________，②____________________。
若要将4gH2完全燃烧，则需要 gO2，同时生成 gH2O。
4．配平下列方程式：二、选择题1．化学反应前后必定发生改变的是( )A．分子种类 B．元素种类C．原子数目 D．物质质量之和2．已知反应A + B = C + D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2. 8g，则消耗的反应物B为( )A．1. 6g B．1. 2g C．0. 3g D．0. 9g3．在2A + B = 2C的反应中，1. 2gA完全反应生成2gC，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是( )A．24 B．44 C．40 D．804．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X + H2O2 = N2 + 2H2O，据此判断肼的化学式是( )A．N2B．NH3 C．NH2 D．N2H25．下列叙述正确的是( )A．化学反应前后物质的质量总和一定改变。
B．化学反应前后分子的种类一定不变。
C．化学反应前后原子的数目没有增减。
D．化学反应前后元素的质量一定改变。
6．镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是( )A．6∶11∶10∶3 B．3∶11∶10∶3C．6∶22∶10∶3 D．12∶11∶20∶37．取8g某金属氧化物与H2完全反应，生成5. 6g金属，若该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物中该金属元素的化合价( )A．+3 B．+5 C．+4 D．-28．某可燃气体A与7. 2gO2恰好完全反应，生成了3. 6gH2O和8. 8gCO2，则A气体中（）A．一定含有氧元素B．一定无氧元素C．可能有氧元素D．无法确定三、计算题1．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 === Mg + Cl2，问电解1000g氯化镁就多能生产多少千克金属镁，同时得多少千克的氯气？B组一、填空题1．用化学用语表示:①氮气____________ ②水银____________ ③三个铝离子____________④硝酸根离子____________ ⑤负二价的硫____________ ⑥氯化亚铁____________2．书写下列方程式，并说明其反应类型:（1）电解水制取氢气:________________________________________________（）（2）氢气还原氧化铜:________________________________________________（）（3）细铁丝在氧气中燃烧:____________________________________________（）（4）氧化汞受热分解:________________________________________________（）3．测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，试回答：（1）白磷燃烧时，观察的现象是________________________________________________。
（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？简要回答________________________________________________________________________。
（3）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________________________________________________________________。
4．发射通讯卫星的火箭用联氨（化学式为N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N2O4反应的反应方程式____________________________________。
5．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11∶32，该化合物中一定含有____和____________两种元素，若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为________________________。
此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为________________________。
二、选择题1．在化学反应中，发生改变的是( )A．元素的种类B．原子的个数C．分子的组成D．反应前后各物质的质量总和2．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶13．下列说法中，错误的是( )A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。
B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。
C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。
4．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X↑，其中X的化学式为( )A．N2O3 B．N2 C．NO D．NO25．磷在氧气中燃烧后，生成物的质量A与反应物的质量B的关系是( )A．A=B B．A＞B C．A≤B D．A≥B6．已知反应3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D，共140g则该反应消耗B的质量为( )A．60g B．80g C．90g D．120g7．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )A．10% B．25% C．30% D．20%8．金属单质A跟盐酸反应生成+3价金属氯化物和mg氢气，这时A的质量减少了ng，则A原子的相对原子的质量是( )A．B．C．D．9．将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（）A．H2和N2 B．O2和N2C．H2、O2和N2 D．2g N210．4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，该有机物中( )A．只含碳、氢两种元素B．只含碳元素C．含有碳、氢、氧三种元素D．可能含氧三、计算题用氢气还原12. 4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后得到固体11. 6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。
四、研究性学习石蜡是一种常见的物质，请设计实验方案，证明石蜡中含有氢元素和碳元素。
第五单元测参考答案A组一、1. 以客观事实为基础，绝不能凭空臆造、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2. 12kg3. ①氢气与氧气在点燃的条件下生成水，②2个氢分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。