2016-2017学年安徽省蚌埠市高二(上)期末化学试卷(理科)
安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷
安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞02. （2分）下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。
用C的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol／（L·min）B . 0.12 mol／（L·min）C . 0.08 mol／（L·min）D . 0.06 mol／（L·min）4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃烧D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应5. （2分）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）⇌2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B . 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D . 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响6. （2分） (2018高三上·海淀期中) 丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。
安徽省蚌埠市化学高二上学期期末考试试卷
安徽省蚌埠市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化2. （2分） 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A . NO2B . SO2C . SO3D . CO23. （2分）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）4. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应5. （2分）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12 ， Ksp(MgF2)＝10－10。
下列说法正确的是（）A . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小B . 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C . 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp 小D . 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2 ，则c(NaF)≥1.1 mol•L-16. （2分） (2020·河北模拟) 室温下，下列有关结论正确的是（）A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO )D . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷
安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·新课标II) 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3 ，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A . Ag为阳极B . Ag+由银电极向变色层迁移C . W元素的化合价升高D . 总反应为：WO3+xAg=AgxWO32. （2分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是（）A . P—P键的键能大于P—Cl键的键能B . 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC . Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1D . P—P键的键能为kJ·mol－13. （2分）向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1 ， 4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L－1 ，且SO2与O2的转化率相等。
下列说法中错误的是（）A . 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。
B . 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C . 再向容器中充入1mol SO3 ，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1D . 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大4. （2分） (2015高二下·杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L﹣1D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小5. （2分）(2020·崇明模拟) 25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。
安徽省蚌埠市高二化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．下列说法正确的是（）A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”2．对下图有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二，甲基戊烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．C的价电子轨道表示式：3，3﹣甲基﹣4乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷3．下列物质中一定互为同系物的是（）①C2H4 ②C3H6 ③CH3﹣CH=CH2④CH2=CH﹣CH=CH2．A．②④B．①③C．②③D．①②4．下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇B．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C﹣C单键，与C5H12的碳碳单键数相同5．下列说法正确的是（）A．秸秆、毛发及塑料完全燃烧都只生成二氧化碳和水B．纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水6．下列的实验操作不能达到预期目的是（）①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．A．①③④B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤7．盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是（）A．盆烯的一氯取代物有5种B．盆烯能与氢气发生加成反应C．盆烯是苯的一种同分异构体D．盆烯是乙烯的一种同系物8．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③B．①②C．②③D．①②③9．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液B 苯（苯酚）浓溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D11．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A．4种B．6种C．7种D．8种12．以下有关物质结构的描述正确的是（）A．二氯甲烷分子为正四面体结构B．2﹣丁烯分子中4个碳原子不在同一平面内C．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内D．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上13．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（）A．C2H4B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH2OHCH2OH14．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B．上述反应为取代反应C．滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂15．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（）A．B．C．D．（100﹣）% 16．季节交替、冷暖变化是人们着凉感冒的主要诱因，现市场治疗效果较好的速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的性质描述错误的是（）A．与对硝基乙苯互为同分异构体B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23molC．它能与NaOH溶液反应D．其水解产物之一对氨基苯酚（）具有弱酸性、弱碱性二、填空题17．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①乙烷在空气中燃烧②由乙炔制氯乙烯③甲烷与氯气在光照的条件下反应④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色⑦实验室制乙烯⑧由甲苯制取TNT⑨溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑩乙苯的制备：（1）其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是；属于聚合反应的是（2）写出⑧和⑨的化学方程式：⑧．⑨．18．菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石．草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中．为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：物质结构某些性质草酸分子式：H2C2O42H2O 无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水结构简式：HOOC﹣COOH 熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有．装置B的主要作用是．装置C中可能发生的反应的化学方程式为．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是和；装置G反应管中盛有的固体物质是；I中集气瓶收集到的气体主要是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．19．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：已知以下信息：①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．②③回答下列问题：（1）A中官能团的名称．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由D生成E化学方程式为．（4）G的结构简式．（5）F的分子式为．（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：．（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有种，①能发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．三、计算题20．0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：（1）该有机物的分子式．（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称．2015-2016学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．下列说法正确的是（）A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”【考点】化学史．【专题】化学应用．【分析】A．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称；B．用无机物可制取有机物；C．有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的；D．用无机物可制取有机物．【解答】解：A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故A错误；B．用无机物可制取有机物，如无机物合成尿素，CO和氢气合成甲醇，故B正确；C．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故C错误；D．用无机物可制取有机物，建立新世界，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学史，为高频考点，把握有机物、无机物性质的差异是相对的及常见有机物反应特点为解答的关键，题目难度不大．2．对下图有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二，甲基戊烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．C的价电子轨道表示式：3，3﹣甲基﹣4乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：最长的碳链有6个碳原子，名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，故选B．【点评】本题考查了烷烃命名方法的应用，难度不大，注意主链选择，位置编号的正确选择．3．下列物质中一定互为同系物的是（）①C2H4 ②C3H6 ③CH3﹣CH=CH2④CH2=CH﹣CH=CH2．A．②④B．①③C．②③D．①②【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．②C3H6 、④CH2=CH﹣CH=CH2，前者可能为烯烃，也可能为环烷烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故A错误；B．①C2H4 ③CH3﹣CH=CH2，前者为乙烯，后者为丙烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故B正确；C．②C3H6 ③CH3﹣CH=CH2，前者可能为环烷烃或烯烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．①C2H4 ②C3H6 ，前者为烯烃，后者可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似．4．下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇B．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C﹣C单键，与C5H12的碳碳单键数相同【考点】有机物的鉴别；常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．【专题】有机化学基础．【分析】A.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子；B．苯酚属于酚，苯甲醇属于醇；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物为芳香烃，含有苯环的有机物为芳香族化合物；D．分子式为C3H6有机物最多存在3个C﹣C单键．【解答】解：A.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱能检验氢原子种类，故可用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇，故A正确；B．是酚类物质、是醇类物质，虽然二者相差一个﹣CH2﹣，因为属于不同类别，所以不是同系物，故B错误；C．只含C、H元素的有机物是烃，含有苯环的烃是芳香烃，含有苯环的有机物是芳香族化合物，是环己烷而不是芳香烃，中还含有N、O元素，所以不是芳香烃，属于芳香族化合物，故C错误；D．分子式为C3H6的有机物如果是环烷烃，则最多存在3个C﹣C单键，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物结构、有机物鉴别等知识点，侧重考查基本概念，明确概念中关键词及酚和醇的区别是解本题关键，只有﹣OH直接连接苯环的有机物才含有酚羟基，易错选项是B．5．下列说法正确的是（）A．秸秆、毛发及塑料完全燃烧都只生成二氧化碳和水B．纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机化学基础；有机物的化学性质及推断．【分析】A．毛发的主要成分是蛋白质，塑料中含有C、H元素，可能还含有其它元素，秸秆的主要成分是纤维素；B．相对分子质量在10000以上的有机物为有机高分子化合物；C．苯能萃取溴水中的溴，乙烯能和溴发生加成反应；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生盐析，盐析具有可逆性．【解答】解：A．毛发的主要成分是蛋白质，其燃烧产物中除了二氧化碳和水外还含有氮的氧化物等；塑料中含有C、H元素，可能还含有其它元素，所以其燃烧产物可能含有其它氧化物；秸秆的主要成分是纤维素，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；B．相对分子质量在10000以上的有机物为有机高分子化合物，油脂相对分子质量小于10000，属于小分子化合物，故B错误；C．苯能萃取溴水中的溴，属于物理变化，乙烯能和溴发生加成反应，属于化学变化，故C 错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生盐析，盐析具有可逆性，所以蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确物质的组成、性质及物质之间发生的反应是解本题关键，注意盐析和变性的区别，易错选项是C．6．下列的实验操作不能达到预期目的是（）①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．A．①③④B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①苯酚和浓溴水发生取代反应；②配制银氨溶液时，应该将氨水硝酸银溶液中，且产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；③加热条件下，乙醇和CuO发生氧化还原反应；④苯和溴水不反应，在催化剂条件下和液溴发生取代反应；⑤用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯．【解答】解：①苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，和稀溴水不反应，故错误；②配制银氨溶液时，应该将氨水硝酸银溶液中，且产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，银氨溶液呈碱性，故正确；③加热条件下，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成Cu和乙醛，所以铜丝恢复原来颜色，故正确；④苯和溴水不反应，在催化剂条件下和液溴发生取代反应，但苯能萃取溴水中的溴，故错误；⑤用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，浓硫酸作该反应的催化剂，故错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：物质浓度不同导致物质性质不同，知道常见有机反应条件及反应类型，题目难度不大．7．盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是（）A．盆烯的一氯取代物有5种B．盆烯能与氢气发生加成反应C．盆烯是苯的一种同分异构体D．盆烯是乙烯的一种同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，结合同分异构体、同系物概念分析解答．【解答】解：A．盆烯中有3种氢原子，所以一氯取代物有3种，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和氢气在一定条件下发生加成反应，故B正确；C．盆烯的分子式为C6H8、苯的分子式为C6H6，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．盆烯和乙烯两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质及基本概念，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，难点是判断氢原子种类，易错选项是A．8．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③B．①②C．②③D．①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】①根据烃和烃的衍生物的组成及分类依据分析；②根据链状有机化合物，环状有机化合物的分类依据判断；③根据烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等的分类依据判断．【解答】解：①根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物，故①正确；②根据分子中碳骨架的形状分为链状有机物和环状有机物；链状有机物为：结构中碳架成直链或带支链，没有环状结构出现的有机物，如烷烃、烯烃、炔烃等；环状有机物为：结构中有环状结构出现，例如芳香烃、环烷烃等，故②正确；③根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，故③正确；故选D．【点评】本题考查了有机化合物的分类方法，题目难度不大，要求学生了解常见的有机物的官能团及分类方法．9．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写．10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液B 苯（苯酚）浓溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；C．二者均与NaOH反应；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．11．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A．4种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作﹣CHO取代戊烷中1个H原子形成，判断戊烷的同分异构体，再根据戊烷中等效氢判断．【解答】解：戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作﹣CHO取代戊烷中1个H原子形成，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，其中正戊烷分子中有3种H原子，﹣CHO取代正戊烷中1个H原子形成的醛有3种，异戊烷分子中有4种H原子，﹣CHO取代异戊烷中1个H原子形成的醛有4种，新戊烷分子中有1种H原子，﹣CHO取代新戊烷中1个H原子形成的醛有1种，因此己醛共有8种结构，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意看作一元取代利用等效氢判断．12．以下有关物质结构的描述正确的是（）A．二氯甲烷分子为正四面体结构B．2﹣丁烯分子中4个碳原子不在同一平面内C．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内D．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：A．二氯甲烷中碳原子连接的4个原子不同，不是正四面体结构，故A错误；B．乙烯是平面结构，甲基可看作是取代氢原子的位置，4个碳原子处在同一平面上，故B 错误；C．苯是平面结构，甲苯可看作是甲基取代氢原子的位置，7个碳原子在同一平面上，故C 正确；D．甲烷是正四面体结构，丙烷可看作是甲基取代氢原子的位置，3个碳原子不在同一直线上，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．13．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（）A．C2H4B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH2OHCH2OH【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】1体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为C x H y O z，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3，结合选项进行判断．【解答】解：体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为C x H y O z，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3．A．C2H4分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（x+）体积=3体积，故A符合；B．CH3CHO分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1﹣0.5）体积=2.5体积，故B不符合；C．CH3COOH分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1﹣1）体积=2体积，故C不符合；D．HOCH2CH2OH分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1.5﹣1）体积=2.5体积，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，根据原子守恒判断分子中碳原子数目，根据燃烧通式理解耗氧量规律，利用代入法验证．14．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B．上述反应为取代反应C．滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式取代分子式；B．维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应；C．滴定中若振荡现象不易观察；D．淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．根据结构简式取代分子式为C6H6O6，故A错误；B．维生素C失去H，为氧化反应，故B错误；C．滴定中若振荡现象不易观察，不能振荡，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构与性质的关系，熟悉有机物反应中失去H为氧化即可解答，题目难度不大．15．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（）。
安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣3. （2分）可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）6. （2分）下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7. （2分）如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . 0～t1 ， c(Z)在减小C . t2～t3 ，反应不再进行D . t2～t3 ，各物质的浓度不再发生变化8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B . 反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D . C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变9. （2分）已知：化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•mol‾1412348612436则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（）A . +124 kJ/molB . +246 kJ/molC . +368 kJ/molD . +429 kJ/mol10. （2分）下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . 若A、B是气体，则D是液体或固体 DD . A，B，C，D均为气体11. （2分）常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）A . 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B . 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C . 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D . 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)12. （2分）下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B . 盖斯定律遵守能量守恒定律C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热13. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）14. （2分）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。
安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D . 甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应2. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2和5.6 L CO2C . 14 g CO和0.5 mol Br2D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N24. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变5. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol﹣1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别7. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏8. （2分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A . +4B . +7C . +6D . +59. （2分） (2019高三上·延边开学考) 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应2. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③4. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB . 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C . 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣5. （2分） 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 小于0.20molC . 大于0.20molD . 小于0.40mol，大于0.20mol6. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = -483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定C . 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = -57.4kJ·mol－1D . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H27. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 化学键断裂需要吸收能量B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C . 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D . 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行8. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A . ②③B . ②④⑤C . ②D . ①③④10. （2分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法错误的是（）A . 甲烧杯中酸过量B . 两烧杯中参加反应的锌等量C . 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D . 反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大11. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）A .B .C .D .12. （2分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合13. （2分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶214. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大15. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷(理)
安徽省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是（）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=2△H1+2△H2B . △H3=2△H1﹣△H2C . △H3=2△H1﹣2△H2D . △H3=2△H1+△H23. （2分） (2019高二下·温州期中) W溶液受热会发生分解反应。
体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（）0min10min20min30min40min50min60min①10°C 1.10.900.800.730.680.650.65②10°C a0.700.650.650.650.650.65③25°C 1.00.700.500.350.250.200.20④30°C 2.0 1.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005mol⋅L-1⋅min-1B . a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快D . 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g)3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行6. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa7. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①8. （2分）(2015·海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯9. （2分） (2016高一下·武城期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . 铜极上发生氧化反应B . 正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱10. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分）下列说法正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ12. （3分） (2016高二上·洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=13. （3分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥14. （3分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色15. （3分）将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
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2016-2017学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，答案填写在答题卡上）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质2．（3分）在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3 3．（3分）下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（）A．CH3COO﹣B．HSO4﹣C．HSO3﹣D．CO32﹣4．（3分）在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．NO3﹣，K+，[Al（OH）4]﹣，OH﹣B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3﹣C．NO3﹣，Mg2+，K+，Cl﹣D．NH4+，NO3﹣，CO32﹣，Na+5．（3分）下列水解反应离子方程式书写正确的是（）A．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp （CuS）7．（3分）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3分）往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A．B．C．D．9．（3分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol•L﹣1的溶液D．酸与碱恰好反应生成的溶液10．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变11．（3分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣112．（3分）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度减小14．（3分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OB．电子由a极流向b极C．a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣D．有O2参加反应的a极为电池的阳极15．（3分）反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．（3分）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•mi n﹣1 17．（3分）在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强18．（3分）25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14B．CH3COONa溶液不可能位于c点C．d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7D．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性二、问答题（共46分）19．（8分）写出下列反应的热化学方程式．（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）20．（8分）盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L﹣1的重铬酸钾（KCr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2HCrO4﹣⇌2CrO422﹣+2H+（1）重铬酸钾溶液呈性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72﹣）/c （CrO42﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为．21．（6分）25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．（1）甲溶液PH=；（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是．22．（8分）已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．23．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol•（L•min）﹣1，CO2的转化率为．该温度下上述反应的平衡常数K=．②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是填符号a．升高温度b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离e．充入He（g）③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子mol．2016-2017学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，答案填写在答题卡上）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质【分析】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，油污在碱溶液中水解为溶于水的物质；B．CuS、HgS溶解性小，硫化钠溶液中硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+；C．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳；D．明矾溶于水溶液中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮杂质．【解答】解：A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀，过滤容易除去，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，故B正确；C．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳，硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行，不能除净锅垢，故C错误；D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂，故D正确；故选：C。