高二上学期期末化学试卷(理科)
高二上学期化学期末考试试卷(理)
高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2015高二上·西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·眉山期中) 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（）A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液B . 在反应过程中对试管加热C . 用铁粉代替铁片D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝1∶3B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－15. （2分）下列有关说法正确的是（）A . SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），该过程熵值增大B . SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行C . 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行6. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
河北省高二上学期期末化学试卷(理科)
河北省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C . 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB . 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C . 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D . 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多6. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A . Cu2+在A极被还原B . 溶液蓝色逐渐变浅C . 铜片连接A极，铁制品连接B极D . A极和B极直接相连，铜片被氧化7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A . CO与HbO2反应的平衡常数B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+9. （2分）在溶液中能大量共存的离子组是（）A . Ca2+ 、 CO32﹣、 Cl﹣B . H+ 、 SO42﹣、 CO32﹣C . K+ 、H+ 、OH﹣D . Fe3+ 、 Na+ 、 NO3﹣10. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等11. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）12. （2分） (2015高二下·新疆期中) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 mol3•L﹣3 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动C . 将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）13. （2分）下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显14. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．能实现氮的固定的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素B．N2和H2在适当条件下合成氨C．碳铵受热分解D．氨被硫酸吸取2．下列物质在常温下能起反应产动气体的是A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸3．用CO还原铁矿石(Fe2O3)炼铁，人们发觉不管如何样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO，其缘故是A．CO和铁矿石接触时刻不够长B．炼铁高炉不够高C．铁矿石在高温下产生CO D．用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应4．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO2C．O2D．NH35．往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐步加深C．变棕黄色D．没有变化6．有两个学生在条件完全相同的情形下测定可逆A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min),则这两个学生的测定结果A．确信都对B．确信都错C．甲对乙错D．都对或都错7．下列各组离子，在强碱性溶液中都能够大量共存的A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-8．下列关于硝酸的叙述正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸差不多上强氧化剂D．稀硝酸与爽朗金属反应要紧放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐步变大D．逐步变小10．向NaAlO2溶液中逐步通入某气体，开始产生沉淀，连续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A．NO2B．NO C．CO2D．CO11．下列各反应属于水解反应的是A．H2O+H2O H3O++OH-B．NH3+H2O NH3·H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-H++CO32-12．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P1>P2)下，达到平稳时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为13．下列说法不正确的是A．24K黄金比18K的黄金软B．Al(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解C．酸性溶液不一定是酸的溶液D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池14．取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观看到电流表中指针偏转的导体组合是编号ⅠⅡⅢⅣA Cu Zn Cu ZnB Cu Cu Zn ZnC Cu Zn Zn CuD Zn Cu Cu Zn15．二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是A．浓H2SO4B．浓HNO3C．氯水D．王水16．在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定终止时读数正确，如此会使测得的碱的浓度A．偏高B．偏低C．不受阻碍D．不能确定17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。
高二理科化学上学期期末考试卷
高二理科化学上学期期末考试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有1 个选项符合题意）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是（）A．H2(g) B．CH4(g) C．C8H18(l) D．CO(g)2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3．关于右图装置的叙述中，正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池反应装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH -4Ag＋O2↑＋2H2OB．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl -Mg＋Cl 2↑C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H+＋CH3COO-＝CH3COOHD．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是（）A．阴极质量增加x g B．阴极质量增加b g，b＜xC．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。
反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是（）A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＝Q3C．Q1＋Q2＜2Q3D．Q1＋Q2＞2Q37．下列说法中，正确的是（）A．吸热反应在常温下一定很难发生B．放热反应在常温下都很容易发生C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是（）A．加入少量CuCl2 B．加入少量ZnCl2C．用铁粉代替铁片D．用含少量碳的铁代替纯铁9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
山东省高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A . H2 SO4B . CuSO4C . Na2 SO4D . NaCl3. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH﹣的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
浙江省高二上学期化学期末考试试卷(理)
浙江省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液4. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。
若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶35. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
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高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（）A . 塑料直尺B . 尼龙提包C . 纯羊毛手套D . 塑胶地垫4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（）A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 16 g O2中含有的氧分子数为NAB . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC . 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD . 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA9. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体10. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11. （2分）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6H1412. （3分） (2016高二上·宝应期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）溴水洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D溴乙烷（乙醇）蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是（）A . 分子式为C22H14O4B . 能发生加成、取代反应C . 苯环上的一氯代物有3种D . 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上14. （2分） (2017高二下·湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（）①烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸酯A . ①②B . ③④C . ②④D . ③⑤15. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应16. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可发生加成反应B . 石油干馏可得到汽油、煤油等C . 丁烷的沸点低于丙醇D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应17. （2分） (2016高一上·东方期中) 瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（）A . 1：4B . 1：3C . 1：2D . 1：118. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应19. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素D . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同20. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、非选择题 (共5题；共47分)21. （11分）(2018·濮阳模拟) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是________、________。
（3）当观察到装置F液面上方出现________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②________。
（4） E装置中b的作用是________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A . 加入NaOH萃取分液B . 加入足量锡再加热蒸馏C . 加入碘化钾冷凝过滤D . 加入饱和食盐水萃取（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。
准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定 3 次，平均消耗V mL的标准溶液。
已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。
回答下列问题：①判断达到滴定终点的现象为________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为________%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
22. （6分） (2016高二上·长沙期中) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．（1） I中发生反应的离子方程式为________．（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）．a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤d．冷却结晶 e．灼烧（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HF H2CO3H2SKa/mol•L﹣11×10﹣26.3×10﹣4K1=4.30×10﹣7K2=5.60×10﹣11K1=9.1×10﹣8 K2=l.1×10﹣12①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）；②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时体系中的S2﹣的浓度为________．（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________23. （8分） (2018高三下·雅安月考) 查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。
请回答下列有关问题：（1）已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为________。
查尔酮的结构属于烯烃的________ （填“顺式”或“反式”）异构。
（2） B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为________。
（3） D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为________。