高二上学期期末化学试卷(实验班)
高二上学期化学期末考试试题实验班、重点班(解析版)
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。
【详解】A.根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；
B.生成物中水应是液态而不是气态，故B错误；
C.应生成液态水才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误；
D.葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；
C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；
D．制备活泼金属单质Mg 电解熔融状态MgCl2，故D错误，
反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)= =0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞ =10s，故答案选C。
点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。
山东省东营市高二上学期期末化学试卷(实验班)
山东省东营市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C . 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2. （2分）在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)5. （2分）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
高二上学期期末化学试卷(实验班)
高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣3. （2分） (2019高二下·阿城期中) pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较4. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）26. （2分）(2018·咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。
高二上学期期末化学试卷(实验班)
高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl4. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+ ）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . c（NH4+）+c（NH3•H2O ）=c（Cl﹣）5. （2分）下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）27. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . 与互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子8. （2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D . Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I210. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH12. （2分）(2015·崇州模拟) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]13. （2分）(2015·安庆模拟) 下列有关物质分离的说法合理的是（）A . 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B . 除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C . 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SOD . 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2 ，最后用乙醇萃取出单质碘14. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10915. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 芳香化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。
高二上学期期末化学试卷(实验班)
高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强2. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C . 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－D . 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水5. （2分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ③④B . ②③⑥C . ①⑥D . ②④6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
安徽省宣城市高二上学期期末化学试卷(实验班)
安徽省宣城市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：下列说法错误的是（）A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应B . 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl2溶液C . 溶解Mg（OH）2的离子反应为Mg（OH）2+2H+ =Mg2++2H2OD . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥2. （2分）(2020·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH 、H＋、NO 、SOB . 使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO 、Cl－C . 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－D . c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热4. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污5. （2分） (2020高一下·金华期末) 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A . c(H+)=c(CH3COO-)B . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1C . 加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少D . 相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强7. （2分）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（）A . 由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D . 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数8. （2分）(2020·浙江) 一定条件下：。
浙江省温州市高二上学期期末化学试卷(实验班)
浙江省温州市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。
根据上述观点，下列说法错误的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O22. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣3. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同6. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
山东省威海市高二上学期期末化学试卷(实验班)
山东省威海市高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列说法与盐类水解无关的是（）A . 实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C . 短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D . 保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞2. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣3. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。
此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A . 溶液的体积：10V甲＝V乙B . 溶液的体积：V乙≥10V甲C . 溶液的体积：10V甲≥V乙D . 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙5. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水6. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH8. （2分）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降9. （2分） (2016高一上·吉安期末) 将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（）a气体b溶液预测的现象①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出③Br2AgNO3溶液淡黄色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④10. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
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高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。
其中能达到目的的是（）A . ①③⑥B . ①②③C . ②③④D . ③⑤⑥5. （2分）下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染6. （2分）如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB . 放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO27. （2分） (2015高二下·会宁期中) 对苯乙烯（ C6H5CH=CH2 ）的下列说法属正确的是（）A . 是乙烯的同系物B . 是苯的同系物C . 属于脂肪烃D . 属于芳香烃8. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化9. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示10. （2分）(2017·沧州模拟) 已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ．该温度下，CaSO4悬浊液中，c （Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ，析出的沉淀量不同B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×10411. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO412. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO413. （2分） (2016高二上·大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶14. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④15. （2分）(2018·湖北模拟) 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10 ， Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是（）A . 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB . W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C . W、Z的一氯代物中数目较少的ZD . 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol16. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小17. （2分）能证明乙炔分子中含﹣C≡C﹣叁键的事实是（）A . 乙炔能使溴水褪色B . 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙炔可以跟HCl气体加成D . 1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应18. （2分）某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A . 大于10% 小于55%B . 小于10%C . 等于10%D . 无法计算二、非选择题 (共6题；共39分)19. （4分）(2017·沧州模拟) 亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：（1） HNO3的电离常数Ka的表达式为________．（2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为________．（3）25℃时，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知：M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．则：①原溶液中c（HNO2）为________（保留三位有效数字）．②下列关于N点对应溶液的说法正确的是________（填选项字母）．A．溶液只有NaNO2B．水电离出来的c（H+）=1×10﹣7 mol•L﹣1C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3﹣）D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）20. （10分） (2016高三上·新津期中) 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是________（填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式________假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为________．（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．①该反应的平衡常数表达式K=________；根据如图，升高温度，K值将________；增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．21. （6分） (2015高三上·荣昌期中) 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有________（填反应代号）．（2）写出反应③的化学方程式________．（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是________;（4） A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是________（填化学式）．（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________．22. （9分） (2016高三上·宜春期中) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：________．（3）步骤③中反应的离子方程式：________．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g．（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为________色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？________（填“偏高、偏低或无影响”）．23. （8分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是________（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：________．（3） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.45 1.92276.51771.5①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=________．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：________②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．24. （2分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测（1）A的结构简式为________；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）．参考答案一、选择题． (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共6题；共39分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、。