高二化学期末复习试卷
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题(含解析)
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A．B．C．D．2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯4、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：5、下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体7、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。
高二化学期末复习卷1
高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。
高二下学期7月期末考试化学试题卷
高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分满分：100分一、单选题1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A．工业上给热水瓶镀内胆常选用葡萄糖作氧化剂B．可用热的纯碱溶液洗涤盛放过花生油的玻璃器皿C．神舟返回舱使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料D．掺杂状态的聚乙炔可作为绝缘材料应用于舰艇隐形涂料中2．下列说法正确的是A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动B．超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体C．白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合D．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性3．下列说法错误的是A．含磺酸基、羧基的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．蚕丝、腈纶、醋酸纤维分别属于天然纤维、人造纤维和合成纤维C．油酸甘油酯、乙酰胺、淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．DNA分子的四种碱基均含有N-H键，不同的碱基间形成的氢键数目不同4．下列有关高分子材料的说法错误的是A．单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯B．合成的单体为H2NCONH2和CH3OHC．由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备D．可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备5．布洛芬具有镇痛、消炎及解热的作用，结构如图。
下列关于布洛芬的说法错误的是A．化学式为C13H18O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．含有2个手性碳原子D．苯环上的二溴代物有4种6．一种防蜡剂Q的合成反应如下，下列说法错误的是A．合成Q的反应为加聚反应B．等物质的量的M与K中饱和碳原子个数比为(x＋1)∶1C．N、K中的所有碳原子和氧原子一定共面D．M、N、Q均能发生水解、加成、氧化反应7．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高8．选用下列实验装置(图中部分夹持装置略)和药品不能达到实验目的的是9．下列说法错误的是A．苯酚、乙醇和甲醛均能用于杀菌消毒B．乙二酸、甘氨酸、聚乳酸均能和NaOH溶液反应C．可用溴水鉴别2-己烯、甲苯和乙醛D．麦芽糖、甲酸乙酯均能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同的物质10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是二、多选题11．芳香酯M (C 16H 16O 2)可发生如图所示转化关系。
塘沽一中2022-2023 学年度第一学期高二化学期末复习卷(三)
塘沽一中2022-2023学年度第一学期高二化学期末复习卷（三）1．关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是A．在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极D．锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分2．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解平衡常数)越小B．H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率D．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行3．下列有关化学平衡的描述，不正确．．．的是A．向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B．恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g)△H＜0的温度，颜色变深C．一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深D．一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大4．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为3d l04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量5．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。
下列说法正确的是r X<r Y<r ZA．原子半径：()()()B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态6．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na 2CO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H +)和水电离出的c(OH -)的乘积一定等于10-14⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大⑦用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体⑧用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3⑩向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 固体，sp K 值变大A ．1B ．2C ．3D ．47．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A ．Na 2S 溶液：c(Na +)＞c(HS -)＞c(OH -)＞c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液：c(OH -)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+2c(H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 23-)+c(OH -)D ．等浓度Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：3c(Na +)=2c(CO 23-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、3NO -B ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1的溶液：Fe 2+、4NH +、ClO -、24SO -C ．c H c ()()OH +-=1.0×10-12的溶液：K +、23SO -、S 2-、Cl -D ．c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl-NH 3·H 2O 混合液：Al 3+、Fe 3+、24SO -、3HCO -9．如图所示与对应叙述相符的是A ．图表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)<K sp (CuS)B ．图表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C ．某温度下向20mL 0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L -1NaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则①点(CH 3COO —)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D ．图表示反应N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始n （N 2）/n （H 2）变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)10．下列说法中正确的是()A ．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B ．σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的C ．由分子构成的物质中一定含有σ键D ．1个乙烯(C 2H 4)分子中含有5个σ键和1个π键11．利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．酚酞呈无色的溶液中：I -、CH 3COO －、NO 3-、Na + B ．甲基橙呈黄色的溶液中： Na +、CO 32－、NO 3-、NH 4＋ C ．含大量Al 3+的溶液中： K +、Na +、NO 3-、S 2－ D ．pH>7-的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +2.已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验③证明氧化性：Cr 2O >I 2 3.下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )。
A ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁5.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．①④B．③④C．②③D．①②9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol10.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二期末化学试题及答案
高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。
福建省厦门第六中学2025届化学高二上期末复习检测试题含答案
福建省厦门第六中学2025届化学高二上期末复习检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2、反应的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应3、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。
4、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl5、下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
高二期末考试(化学)试卷含答案
高二期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A．“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2.（3分）下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．淀粉和纤维素都是纯净物3.（3分）下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3C．+ Br2 FeBr3−−−→+ HBrD．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O4.（3分）某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A ．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B ．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C ．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D ．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5.（3分）下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）6.（3分）在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 ( )A ．CH 3CH 2CH 2Br NaOH(aq)Δ−−−−→CH 3CH=CH 22Br −−→CH 3CBr 2CH 3 B ．()3NaHCO aq −−−−−→()2Br aq −−−→C ．石油裂解−−−−−→CH 3CH=CH 2催化剂Δ−−−−−→D ．NaOH(aq) ()4CuSO aq −−−−→Cu(OH)2悬浊液丙酮Δ−−−−−→Cu 2O(s) 7.（3分）由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2 = CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是 ( ) A ．取代→消去→加成 B ．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解8.（3分）在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．④⑤⑥9.（3分）阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。
2025届甘肃省兰州市第六十三中学化学高二第一学期期末复习检测试题含答案
2025届甘肃省兰州市第六十三中学化学高二第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3 种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.34 11.6 10.3下列有关说法正确的是（）A．以上溶液的pH 是用广泛pH 试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO 的浓度2、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．Q>0B．600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现3、下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．锰钢 C．钛合金D．水银4、下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C B．C5H12C．C2H6D．C4H105、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O6、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有( )A．6种B．4种C．3种D．2种7、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（）A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液8、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水C．苯和硝基苯D．酒精和水9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。
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高二化学复习试卷相对原子质量：H ．1 C ．12 O ．16 Al ．27 Cu ．64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A ．稀硫酸B ．BaSO 4C ．Al(OH)3D ．NH 3·H 2O 3．热化学方程式中的化学计量数表示A .分子个数B .原子个数C .物质的质量D .物质的量4．在2NO 2N 2O 4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（ ）A.N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2B.N 2O 4和NO 2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时,有2 mol NO 2生成5．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H = ─484KJ/moL ，则反应H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g) 的△H 为（ ） A .─484kJ/mol B 、+484kJ/mol C .─242kJ/mol D .+242kJ/mol6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的H ∆不同7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A ．增加反应物中活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量8．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl 12．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中所述操作有错误的序号为A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦D．④⑥⑦13．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NH4Cl溶液的K wB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加铝粉能产生氢气的溶液中,能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14．如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快15．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定c2>c1D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)16．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为( )A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%二、非选择题17．（4分）下列实验操作中不正确的是______________（填序号）。
A．用托盘天平称取11.70g食盐B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/molC．用量筒量取12.36mL盐酸D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定E．用酸式滴定管盛装标准高锰酸钾溶液进行相关滴定。
18．（8分）今年来，化学工作者在CO2的应用上取得了一些重要成果。
（1）已知：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/molCH3OCOOCH3(l)+3 O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1299.80kJ/mol则2CH3OH(l)+CO2(g)=CH3OCOOCH3(l)+H2O(l)的ΔH= kJ/mol。
（2）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示。
若用1mol19．（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①；②；③。
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①、②；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可能是（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成20．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反应，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有____________。
a．升高温度b．充入He气c．再充入1 mol CO和2 mol H2d．使用催化剂21．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），写出甲池中的总反应化学方程式。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中的总反应化学方程式为。
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL （标准状况），此时丙池中某电极析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填字母）。
A．MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3（4）若丙中电极不变，将其溶液换成KCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。