高二化学期末复习试题
2024学年江西省赣州市文清外国语学校高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年江西省赣州市文清外国语学校高二化学第二学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐2、依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是①CH4(g) + 32O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ∆H1 = a kJ·mol－1②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ∆H2 = b kJ·mol－1③C (s)+ 12O2 (g) = CO (g) ∆H3= c kJ·mol－1④H2 (g)+ 12O2 (g)=H2O (l) ∆H4 =d kJ·mol－1A．a＞bB．a + c＜bC．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的∆H =（b－a）kJ·mol－1D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的∆H =（b－a－d）kJ·mol－13、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4、下列离子方程式书写正确的是A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、从古至今化学与生产、生活密切相关。
高二化学期末考试试卷含答案解析
集训 1 有机化合物的分类与结构特点
集训 2 有机化合物的命名与研究 集训 3 集训 4 脂肪烃
芳香烃和卤代烃
集训 5
醇 酚
集训 6 醛 羧酸 酯 集训 7 集训 8 生命中的基础有机化学物质
合成有机高分子化合物
1
高中同步测试卷(一)
集训 1 有机化合物的分类与结构特点 满分：100 分) (时间：90 分钟
与③或④的氧原子数目不相同，不可能与它们互为同系物；1 mol 虎耳草素含有 3 mol 双键， 苯环中不含有碳碳双键。 17．[题号 63680017] 解析：根据原子团的结构特点可知， 子结构的中间。可先将 与 两 个 —CH2 — 结 合 形 成 、—CH2—位于分 与
7
两种结构，每种结构剩余的三个键与 2 个—CH3，一个—Cl 结合分 别有两种结构。
4． 某烷烃的一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( A．正壬烷 C．2，2，4，4四甲基戊烷 B．2，6二甲基庚烷 D．2，3，4三甲基己烷 )
)
5．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是( ①CH3 A．①② ②CH ③CH2 ④C2H5 B．③④
决定有机物的特殊性质，故 A 错。 2．[题号 63680002] 3．[题号 63680003] 解析：选 B。羧酸的官能团为羧基(—COOH)。 D
4．[题号 63680004] 5．[题号 63680005]
解析：选 A。苯的同系物是
上连有烷基的烃类。
解析：选 D。碳原子和硅原子与其他原子都能形成 4 个共价键，
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列关于官能团的叙述不正确的是( A．官能团就是原子团 B．官能团可以是原子，也可以是原子团 C．官能团决定有机物的特殊性质 D．若某化合物含有多种官能团，那么该化合物就有多种特殊性质 2．下列关于官能团的判断中错误的是( A．醇的官能团是羟基(—OH) C．酚的官能团是羟基(—OH) ) B．羧酸的官能团是羟基(—OH) D．烯烃的官能团是碳碳双键 ) )
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题(含解析)
2024学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学化学高二下期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A．B．C．D．2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯4、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：5、下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体7、下列与CH3COOH 互为同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸D．苯甲酸8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。
高二化学期末复习卷1
高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题(含解析)
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年河北省秦皇岛市化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
2023-2024学年河北省秦皇岛市化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A．通入少量HCl气体B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固体D．升高温度2、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2 mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定3、下列分子中，不含有π键的是( )A．N2B．H2O C．C2H4D．苯4、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（）A．氯气B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸铜溶液5、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br26、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定7、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用8、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室温下，MOH的电离平衡常数K b为1×10－5C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝c(OH－)9、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是实验目的实验内容A 探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B 探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。
高二期末化学试题及答案
高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。
福建省厦门第六中学2025届化学高二上期末复习检测试题含答案
福建省厦门第六中学2025届化学高二上期末复习检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2、反应的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应3、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。
4、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl5、下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
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高二化学期末复习卷班级姓名一、选择题1.化学与生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 明矾用于净水。
氯气用于消毒，都涉及化学变化B. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应C. 从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（）A. 乙烯B. 乙醇C. 甲酸甲酯D. 乙酸3.下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应D. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有4种4. 下列说法正确的是（）A．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．蛋白质溶液中加入稀Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同5. 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)6.下列说法正确的是（）A. 氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化B. 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子C. 乙醇和乙二醇互为同系物D. 组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个—CH3的异构体有 3 种7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性C. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8. 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是（）A.锌是该电池的负极B.若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变C.铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D. 锌电极上发生氧化反应9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品C.浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等B. 反应进行到1s时，v (A)＝v(C)C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L·s)D. 该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D11. 将10℃的0.2 mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O42(g)。
下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化②NO2的物质的量浓度不再改变③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的颜色不再加深⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等⑧烧瓶内气体的密度不再变化A. ①②③⑤⑦B. ①②③⑤⑥⑦C. ①②③④D. ②③⑦⑧12. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是（）A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液13.下列说法不正确的是（）A. 苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色C. 邻二氯苯只有一种结构D. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1-a)g14. 下列叙述正确的是（）A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B. 有机物的消去产物有2种C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸3KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-A.表示质量数为6、中子数为6的核素B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷17. 下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是（）二、非选择题18.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。
泡沫塑料的作用是______________（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH＝_______________________③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19.自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。
回答下列问题:（1）已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。
工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol电子时，理论上回收硫_______kg。
（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)(K)和温度(T)的关系如下:)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。
在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为_______________。
利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。
阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____20.（1）官能团与有机物的性质密切相关。
①下列物质易溶于水的是_____________________（填字母）。
a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯②下列物质不能发生水解反应的是_____________________（填字母）。
a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________（填字母）。
a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯（2）对香豆酸的结构简式如右图所示。
①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。
②1mol对香豆酸最多可与____________________ molH2发生加成反应。
③聚对香豆酸的结构简式为____________________。
（3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：①A→B的反应类型是____________________；C中的含氧官能团名称为_____________________和____________________(填二种)。
②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为____________________。
③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。
符合题意的Y的结构简式为____________________。
21. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。
用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。