有机化学总论
大学有机化学总ppt课件
03 胺的化学性质
包括碱性、亲核性、还原性、 氧化性以及酰化反应等。
0 胺的制备方法 4可通过氨或胺的烷基化、酰胺
还原、腈的还原以及含氮化合 物的重排等方法制备。
重氮和偶氮化合物
重氮化合物的结构和性质 重氮化合物含有重氮基团，具有不稳 定性，易放出氮气。
偶氮化合物的结构和性质
偶氮化合物含有偶氮基团，具有颜色， 并可用于染料和指示剂等。
医药领域中的有机化学知识应用举例
药物合成
有机化学在药物合成中发挥着重 要作用，许多药物都是通过有机
合成方法制备得到的。
药物分析
药物分析中的许多方法都涉及到 有机化学知识，如色谱法、光谱 法等，这些方法可以用于药物的
定性和定量分析。
药物代谢
药物在体内的代谢过程也涉及到 有机化学知识，如药物的吸收、来自分布、代谢和排泄等。07
有机化学在日常生活中的应用
食品中的有机化学知识应用举例
食品添加剂
许多食品添加剂都是有机化合物， 如防腐剂、色素、香料等，它们 能够改善食品的色、香、味和保 质期。
营养强化剂
维生素、矿物质等营养强化剂也常 是有机化合物，添加到食品中可以 提高食品的营养价值。
食品包装材料
食品包装材料中常使用有机高分子 化合物，如聚乙烯、聚丙烯等，它 们具有良好的加工性能和保护性能。
环境问题中的有机化学知识应用举例
1 2 3
大气污染 大气中的许多有机污染物都是有机化合物，如挥 发性有机物、多环芳烃等，它们对环境和人体健 康都有危害。
水体污染 水体中的有机污染物也常是有机化合物，如农药、 染料、酚类等，它们会导致水质恶化并危害水生 生物。
土壤污染 土壤中的有机污染物包括农药、多氯联苯等有机 化合物，它们会在土壤中积累并通过食物链危害 人类健康。
有机化学基础理论要点汇总
有机化学基础理论要点汇总有机化学是化学的一个重要分支，它研究含碳化合物的结构、性质、合成和反应等方面。
对于初学者来说，掌握有机化学的基础理论要点是学好这门学科的关键。
以下是对有机化学基础理论要点的详细汇总。
一、化学键与分子结构1、共价键共价键是有机化合物中原子之间最常见的化学键类型。
它是由两个原子共享一对电子形成的。
共价键的形成遵循价键理论和分子轨道理论。
价键理论认为，原子轨道通过重叠形成共价键，且重叠程度越大，键越稳定。
分子轨道理论则从分子整体的角度考虑电子的分布和运动。
2、杂化轨道理论为了解释有机分子的空间结构，引入了杂化轨道理论。
碳原子常见的杂化方式有 sp³、sp²和 sp 杂化。
sp³杂化形成四面体结构，如甲烷；sp²杂化形成平面三角形结构，如乙烯；sp 杂化形成直线形结构，如乙炔。
3、分子的极性分子的极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间结构。
如果分子的正电荷中心和负电荷中心重合，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。
例如，甲烷是非极性分子，而水是极性分子。
4、同分异构现象同分异构现象包括构造异构和立体异构。
构造异构又分为碳链异构、官能团位置异构和官能团异构。
立体异构包括顺反异构和对映异构。
二、官能团与有机化合物的分类官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、氨基（NH₂）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等。
根据官能团的不同，有机化合物可以分为烃（包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
三、有机化合物的命名正确的命名是学习和交流有机化学的基础。
有机化合物的命名遵循一定的规则，包括选择主链、确定官能团的位置、标明取代基的名称和位置等。
对于烷烃，采用系统命名法，选择最长的碳链为主链，从靠近支链的一端开始编号。
烯烃和炔烃则要使双键或三键的位置编号最小。
有机化学全部课程
目录
• 有机化学绪论 • 烃类化合物 • 官能团化学 • 立体化学与反应机理 • 有机合成策略与技巧 • 天然产物与药物化学简介
01
有机化学绪论
有机化学定义与特点
定义
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的一门科学。
特点
有机化合物种类繁多，结构复杂，性质各异；反应类型多样，机理复杂；与生 命现象密切相关。
稠环芳香烃
了解稠环芳香烃的结构特点、物理性质和化 学性质，如萘、蒽等。
苯的结构与性质
理解苯的分子结构特点，掌握其物理性质和 化学性质，如取代反应、加成反应等。
非苯芳香烃
了解非苯芳香烃的结构特点、物理性质和化 学性质，如吡啶、呋喃等。
烃类化合物合成方法
烷烃的合成
了解通过烯烃、炔烃的加成反应，或者通过卤代烷的还原 等方法合成烷烃。
羟基的定义和性质
羟基（-OH）是有机化合物中的一类重要官能团，具有亲核性和弱酸 性。
醇的分类和命名
根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇、仲醇和叔醇；根据醇分 子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇的物理性质
醇类化合物通常具有特殊的香味和较低的沸点。
醇的化学性质
醇可以发生氧化、酯化、醚化、卤代等反应。
化学反应中，反应物的一个立体异构 体比另一个立体异构体优先发生反应 的现象。
立体选择性反应类型
反应机理
通过前线轨道理论、分子轨道对称守 恒原理等解释立体选择性反应的机理 。
包括加成反应、消除反应、取代反应 等。
周环反应和分子重排反应
周环反应概念
在化学反应中，形成环状过渡态的协同反应 。
周环反应类型
化工原料
第一篇有机化学总论讲解
仲正碳离子比伯正碳离子稳定，所以反应的朱产物是情加到含氢多的双键碳原子上，卤素负离子加到含氢较烯烃与硫酸在低温下（0℃左右）混合，即可生成加成产物烷基硫酸氢酯，烷基硫酸氢酯在水中加热可以水解生成醇。
伯仲叔碳上的氢原子，分别称为伯氢原子、仲氢原子和叔氢原子。不同类型氢原子反应活性不同。
二、构造异构和命名
分子式相同的不同化合物彼此互为同分异构体，简称异构体。分子中原子间相互连接的次序和房事称为构造。构造异构是指分子式相同，分子中原子间相互连接的次序和方式不同二形成不同化合物的现象。
（一）碳链异构
具有相同的分子式，由于碳链结构不同而产生的同分异构现象称为碳链异构。碳链异构属于构造异构。
Lewis结构式：标出或省略分子中的孤对电子，成键电子对用短直线表示（或省略短直线）。
二、现代共价键理论
共价键的形成：当两个原子互相接近到一定距离时，两个自旋方向相反的单电子相互配对，形成了密集于两核之间的电子云，该电子云降低了两核间正电荷的排斥力，使体系能量降低，并分别对两核产生吸引力，导致形成稳定的共价键。
2.顺反异构①分子中存在限制两个原子之间自由旋转的刚性结构（双键或脂环）②两个不能自由旋转的原子上分别连接有不同的原子或基团。
任何一个双键碳上若连接两个相同的原子或基团，则只有一种结构。
（二）烯烃的命名
丙烯异丁烯异戊二烯
·系统命名法：选择含C=C双键的最长C链为主链，命名为某烯；从靠近C=C的一端开始编号，若C=C正好在主链中央时，从靠近取代基的一端开始。
四、构象
（一）环戊烷的构象
有机化学综述
有机化学综述
有机化学是研究碳元素化合物的科学。
有机化学主要研究有机化合物的结构、性质、反应以及它们在生物体系中的作用等。
虽然碳元素可以形成广泛的化合物，但有机化学研究的焦点主要集中在碳骨架上的共价键以及与之相邻的元素。
有机化合物可以通过不同的方法合成，例如化学合成、发酵以及生物合成等。
合成有机化合物的方法主要包括取代反应、加成反应、消除反应、环化反应以及重排反应等。
有机化合物的化学性质主要与它们的官能团有关。
常见的有机官能团包括羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
这些官能团可通过不同的反应进行转化，从而产生新的化合物。
有机化学在很多领域都有广泛的应用。
例如，医药化学研究和合成新药，生物化学研究生物大分子的结构和功能，有机合成化学研究新材料的合成等。
综上所述，有机化学是一个广泛的领域，涉及到化合物的结构、性质、反应以及其在生物体系中的作用等方面。
它在许多领域都有重要的应用，为人类社会的发展做出了巨大贡献。
大一有机化学绪论知识点
大一有机化学绪论知识点1.有机化合物的分类：有机化合物是含有碳元素的化合物，按照功能基团可以分为醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等。
2.有机化学键：有机化合物中的化学键可以分为共价键和极性键。
共价键是由共用电子对形成的，常见的有单键、双键和三键。
极性键则是由于电负性差异而产生的偏向性。
3.共轭体系：共轭体系是指一个或多个单键和一个或多个共轭双键相互交替排列而形成的一组π键的结构。
共轭体系具有较小的能量差异，因此比较稳定。
4.异构体：异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
包括构造异构体、空间异构体和立体异构体。
构造异构体是指化合物的分子结构不同，如链异构体和环异构体。
空间异构体是指化合物的空间取向不同，如顺反异构体。
立体异构体是指化合物分子中具有手性中心，存在手性异构体。
5.有机反应的基本原理：有机反应是有机化合物发生变化的过程。
常见的有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应。
加成反应是指两个分子结合而形成一个新的分子，消除反应是指一个分子分解为两个分子，取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团取代，重排反应是指分子内原子或基团的位置发生变化。
6.极性和溶解性：极性是指分子中正负电荷分布的不均匀性。
极性分子通常具有较强的溶解性，而非极性分子溶解性较差。
极性溶剂通常可以溶解极性物质，非极性溶剂可以溶解非极性物质。
7.共沉淀和分配：共沉淀是指两种或更多种物质在溶液中发生反应而形成沉淀。
分配是指两个相互不相溶的液体中的物质在两相之间分配的过程。
分配系数是用来描述分配过程的指标。
8.杂环化合物：杂环化合物是指含有不同原子的环状化合物。
常见的杂环化合物包括含氧杂环、含氮杂环、含硫杂环等。
杂环化合物具有较强的化学活性和生物活性。
9.光学活性和手性：光学活性是指一些化合物对旋光的作用。
手性是指分子不具有镜面对称性，分为左旋体和右旋体。
手性分子与手性反应物之间发生反应时会产生对映异构体。
10.环加成反应和开链加成反应：环加成反应是指在环状化合物中发生加成反应，如环状醇的开环加成反应。
高等实用有机化学总论
总论有机化合物的制备是许多科学研究领域的中心环节。
它包含从应用性最强到应学术性最强的广泛领域,而且并不单单局限于化学工作者。
如果有些研究工作需要使用新制备的化合物,或者使用根本买不到的化合物,这时候需要对这些化合物进行合成。
于是,大学或工厂里的生物学工作者,生化学研究者，基因工程师，材料化学工作者以及聚合物研究者都可能会发现自己正面临着进行有机制备的任务。
当然，那些研究关于制药，农业化肥和精细化学品方面的研究工作者也毫不例外。
这些化学工作者与新一代有机化学研究生能够信心百倍地肩负起进行现代有机合成的任务，而且他们能够尽可能提高成功几率。
在有机合成中使用的技术，方法，试剂数不胜数并且逐年增加，。
其中的许多试剂在制备过程中反应条件特殊且应多加留心。
而期望本科阶段为培养化学工作者提供所有可能在研究实验室遇到的情况是不现实的。
那些非化学专业人士很可能并不具备大多数现代技术和试剂方面的知识。
然而，假如采取了恰当的措施并遵循了正确的实验规则，那么，对非专业人士和刚开始在有机化学方面从事研究的研究生来说，成功地进行上述反应是完全有可能饿。
由于大多数一般技术知识都相对简单，所以若知道所用试剂的性质，则类似的合成就仅仅是经验常识了。
然而，对于初学者或者非专业人士来说，找到合适的信息通常比较困难。
在塞尔佛德，我们合力编辑了一份适用于有机化学初学者的汇编。
这是在作者们与一些顶尖有机合成研究实验室最近合作的经验机床上编写的。
我们希望其中包含对有机合成实用方面有帮助的信息。
我们在此书中将这类信息收集起来，并且将其尽量扩展使其能够覆盖其他一些领域，以期他对于专家及非专业人士同样有所帮助。
当然，大多数研究小组都会有他们自己相应的修改和需要。
但就整体而言，其基本原则是一样的。
这本书旨在指导进行现代有机合成中广为使用的各类反应几其所包含的基本技巧。
此书并未全面介绍试剂和方法，而只是给出了一些具有代表性的方法。
常用试剂方面的信息见附录。
大学有机化学总课件ppt全文免费
有机化合物分类及命名
分类
按照碳架分类，如开链化合物、碳环化合物和杂环 化合物等；按照官能团分类，如烃、醇、酚、醚、 醛、酮、羧酸、酯等。
命名
有机化合物的命名遵循一定的规则和原则，如 IUPAC命名法，根据化合物的结构特征和官能团进 行命名。
有机化学发展历史
1 2 3
早期历史 有机化学的起源可以追溯到古代，人们开始使用 天然有机化合物，如木材、油脂、药物等。
芳香烃分子中含有苯环结构， 苯环上的碳原子以共价键相连 形成平面六边形结构。这种结 构使得芳香烃具有较高的稳定 性和特殊的化学性质。
芳香烃的物理性质与烷烃、烯 烃和炔烃有所不同。例如，芳 香烃通常具有较强的气味和毒 性，且熔沸点较高。
芳香烃的化学性质较为特殊， 可以发生取代反应、加成反应 和氧化反应等多种反应。但由 于苯环结构的稳定性较高，这 些反应通常需要较为苛刻的条 件。
到商业上可得的原料或易于合成的中间体。
应用
02
在复杂有机分子的合成设计中，逆合成分析法是一种有效的策
略，可以帮助化学家快速找到合成路径。
优点
03
能够简化合成步骤，提高合成效率，降低成本。
官能团转化策略
官能团的定义
决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
官能团转化
通过一系列化学反应，将一个官能团转化为另一个官能团，以实 现目标分子的合成。
烯烃、炔烃的化 学性质
烯烃和炔烃的化学性质 非常活泼，可以发生加 成反应、聚合反应、氧 化反应等多种反应。加 成反应包括与氢气、卤 素、水等的加成，聚合 反应则可以形成高分子 化合物。
芳香烃结构与性质
芳香烃的通式与命名
芳香烃的结构特点
芳香烃的物理性质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.3 有机化合物中的共价键
碳元素:核外电子排布 1S22S22P2,不易获得或 失去价电子,易形成共价键.
(1) 路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价 键的结构式.
（2）共价键具有饱和性 —一个未成对的电子既经配 对成键,就不能与其它未成对电子偶合. （3）共价键具有方向性 (最大重叠原理):两个电子的 原子轨道的重叠部分越大,形成的共价键就越牢固. 方向性——决定分子空间构型，因而影响分子性质.
二 、分子轨道理论
(1)当原子组成分子时,形成共价键的电子即运动 于整个分子区域;
碳原子基态的电子构型
2p — — — 能 量
2s — 1s —
基态
2p — — —
2s — 1s —
激发态 sp3杂化态
————
碳原子2s电子的激发和sp3杂化 一个2s电子激发至能量较高的2pz 空轨道只需要402 kJ/mol
sp3杂化轨道的图形 • 这四个sp3杂化轨道的能量是相等的,每一轨道相等于 1/4 s成分,3/4 p成分.
反应时, 有亲近另一分子的正电荷中心的倾向,又 叫亲核试剂(“核”作为正电荷的同义语). 如：
δ+ δ•• HO• + CH3—I • ••
CH3—OH + I-
1.6.2 酸碱的强弱和酸碱反应
• 在有机化学中关于酸碱的强弱一般也是指布伦斯特 定义的酸碱.
(1) 酸的强弱
HA + H2O H3O+ + AKeq = [H3O+ ][A-]/[HA][H2O] • 在稀水溶液中: Ka=Keq[H2O]=[H3O+ ][A-]/[HA] Ka 为酸性常数. • 一般以 Ka 值的负对数 pKa 来表示酸的强弱. pKa = -lgKa • pKa值越低酸性越强.
1.7 有机化合物的分类
一.按碳链分类
(1) 开链族化合物(脂肪族化合物): 正丁烷, 异丁烷 (2) 碳环族化合物 A:脂环族化合物: 环戊烷, 环己烷 B:芳香族化合物: 苯, 萘 (3) 杂环化合物: 呋喃, 吡啶
二. 按官能团分类
• 按分子中含有相同的、容易发生某些特征反应的 (1) 原子 (如卤素原子) (2) 原子团 (如:羟基 -OH 、羧基 -COOH 、硝基-NO2， 氨基-NH2 等) (3) 或某些特征化学键结构(如双键 >C=C< 、 叁键 - CC - )等分类.
• 离解能 ——一个共价键离解所需的能量.指离解特
定共价键的键能.
(4)键的极性和元素的电负性 ——分子的偶极矩H—H ，Cl—Cl，成键电子云对称分布于两个原子之间，这 样的共价键没有极性。下列化合物有极性： • H(+)Cl(-)， 诱导效应 • H3C(+) Cl(-) δ
(2) 碱的强弱
• 同理碱强度以 pKb表示,也常用其共轭酸的 pKa 值来 表示. 共轭酸强则其共轭碱是个弱碱.
1.6.2 酸碱的强弱和酸碱反应
• 利用各化合物的pKa值来预测酸碱反应的进行,例:
CH3COOH + OH-
CH3COO- + H-OH
乙酸(pKa=4.72) 共轭碱(强) 共轭碱(弱) 水(pKa=15.74) • 乙酸的酸性比水强 • 质子的转移总是由弱碱转移到强碱 • 反应向右进行.
CH3 CH2 CH2 Cl
部分负电荷（-）
部分正电荷（+）
电负性——一个元素吸引电子的能力。 偶极矩 ——正电中心或负电中心的电荷与两个电荷
中心之间的距离d的乘积. (方向性:正到负,一般用符号 表示。 qd (D,德拜)
• 在两原子组成的分子中，键的极性就是分子的极性，
(4) 一般有机化合物的极性较弱或没有极性. 水是极性强,介电常数很大的液体,一般有机物难溶 于水或不溶于水.而易溶于某些有机溶剂(苯、乙醚、 丙酮 、石油醚).但一些极性强的有机物,如低级醇 、 羧酸 、磺酸等也溶于水. (5) 有机物的反应多数不是离子反应,而是分子
间的反应.除自由基型反应外,大多数反应需要 一定的时间.
1.2.2 有机化合物性质上的特点
•与无机物,无机盐相比,有机化合物一般有以下特点: (1) 大多数有机化合物可以燃烧(如汽油). (2) 一般有机化合物热稳定性较差,易受热分解. 许多有机化合物在200~300℃时就逐渐分解.
(3) 许多有机化合物在常温下为气体 、液体. 常温下为固体的有机化合物,其熔点一般也很低,一 般很少超过300℃,因为有机化合物晶体一般是由较 弱的分子间力维持所致.
• C采取sp3 杂化轨道与4个H原子的s原子轨道形成4个 sp3-s型的C-H键(CH4)比形成CH2 要稳定的多.(414×4402)kJ/mol。形成CH4 时仍有约1255 kJ/mol能量释放出。 所以这个体系比形成两个共价键的CH2稳定的多。
1.4 有机化合物中共价键的性质
(1) 键长—— 形成共价键的两个原子的原子核之间的 距离. (不同化合物中同一类型的共价键也可能稍有 不同,平均键长) (2)键角(方向性)——任何一个两价以上的原子,与其它 原子所形成的两个共价键之间的夹角. (3)键能 ——气态原子A和气态原子B结合成A-B分子( 气态)所放出的能量,也就是气态分子A-B理解成A和 B两个原子(气态)时所吸收的能量. 泛指多原子分子中几个同类型键的离解能的平均值.
键的偶极矩就是分子的偶极矩。 • 在多原子组成的分子中，分子的偶极矩是分子中各 个键的偶极矩的向量和。
H—Cl
μ=1.03D
CH3—Cl
μ=1.87D
H—CC—H
μ=0
1.5 共价键的断裂--均裂与异裂 (1)均裂: A:B A· B· + Cl : Cl (光照) Cl· Cl· + CH4 + Cl · CH3 · H : Cl +
第一章 有机化合物的结构和性质
1.1 有机化合物和有机化学
一.有机化学的发展
1806年柏则里（Berzelius）首先提出(有机化学)名词 有机化学奠基于18世纪中叶 生命力学说 1828年F.Wö hler在实验室由氰酸铵(NH4OCN)合成 尿素(NH2CONH2),促进了有机化合物的人工合成:
当然,对CO、CO2 、CO32- 等简单化合物习惯上还 是称作无机化合物.
自 然 界 中 碳 的 循 环
1.2 有机化合物的特点
绝大多数有机物只是由碳，氢，氧，卤素，硫和 磷等少数元素组成,但种类繁多。
碳元素:核外电子排布 1s22s22p2
碳原子相互结合能力很强（碳链和碳环）
碳的同素异形体:
BF3(酸) + : NH3 (碱) F3B-NH3 sp3
AlCl3 (酸) + : Cl- (碱) Cl3Al-Cl = AlCl4-
(3)亲电性与亲电试剂 • 路易斯(L)酸：能接受外来电子对,具有亲电性.
在反应时, 有亲近另一分子的负电荷中心的倾向, 又叫亲电试剂.
• 路易斯(L) 碱：能给予电子对,具有亲核性. 在
(1)石墨
(2)金刚石
(3)足球烯 （富勒烯）（C60/C70）
石墨的晶体结构 (SP2)
金刚石的晶体结构( SP3)
足球烯(富勒烯)(Footballene):单纯 由碳元素结合形成的稳定分子，具 有60个顶点和32个面，其中12个面 为正五边形，20个面为正六边形， 整个分子形似足球。具有芳香性。
(2) 凯库勒结构式: 用一根短线代表一个共价键.
• • C • + 4H • •
H •• H• C•H • ••• H
路易斯结构式
H
H —C—H
H
凯库勒结构式
一 、量子化学的价键理论:
•原子轨道 —原子中每个电子的运动状态都可以用一
个单电子的波函数（x，y，z）来描述. 称为原子轨 道,因此电子云的形状也可以表达为轨道的形状. （1）价键的形成可看作是原子轨道的重叠(交盖)或电 子(自旋相反)配对的结果。
C60 / C70中的碳原子处于 (SP2- SP3) 中间过渡态。
含碳化合物的转化
CH4 CH3Cl ... CCl4 刚石
不同化合物之间的转化（官能团）、碳链的增加和
减少……
1.2.1 有机化合物结构上的主要特点:同分异构现象
一.同分异构现象 分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同 化合物,称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象.
(3)协同反应——有些有机反应过程没有明显分步的共
价键均裂或异裂,只是通过一个环状的过渡态,化学键 的断裂和新化学键的生成同时完成而得到产物.
1.6 有机化学中的酸碱概念 1.6.1 布伦斯特和路易斯酸碱定义
(1) 布伦斯特(B)酸碱
• 凡是能给出质子的叫酸,凡是能与质子结合的叫碱. 在有机化学中的酸碱一般指此类. HCl HSO4Cl(共轭酸碱) (既是酸,也是碱)
二. 构造异构现象 象丁烷和异丁烷异构,只是分子中各原子间相互结 合的顺序不同而引起的,只是构造不同而导致的异构现 象,又叫做构造异构现象. 此外,有机化合物还可由于构型（顺、反；Z、E；R 、S）和构象不同而造成异构现象.
三. 化合物的结构
是指:分子中原子间的排列次序,原子相互间的立 体位置,化学键的结合状态以及分子中电子的分布状态 等各项内容在内的总称.
成键轨道1=1 + 2 反键轨道2=1 - 2
成键轨道1=1 + 2 2个氢原子轨道组成2个氢分子轨道
共价键具有方向性(最大重叠原理): y