西南大学[1128]《化学(一)》作业答案讲解
西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案
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2016 西南大学【 1128】《化学分析（一）》61、 绝对误差： 答案：指测量值与真值 (真实值 )之差 62、 精密度： 答案：表示分析结果与真实值接近的程度 63、H 2SO4 (c1)+HCOOH( c2)水溶液的质子平衡式 。
答案： [H + ] = [OH -]+[HCOO-]+2 c1 64、 用Fe3+滴定 Sn2+ ，若浓度均增大10 倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
答案： 不改变65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入， 以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失66、 缓冲溶液的作用是 答案：调节溶液的酸度67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）： 59.82 ，60.06 ， 59.86 ， 60.24 。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26%； 0.33%68、 准确度高低用衡量，它表 示。
精密度高低用衡量，它表示 。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为 1.0 mol/L HCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3.3~10.7 ，当浓度改为 0.010mol/L 时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、 HPO 4 2-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO4 3-； H 2PO 4 -72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。
答案：0；不为 0；各偏差绝对值之和除以测定次数73、 0.05020 是位有效数字， pH=10.25 是位有效数字。
答案：4；274、用 Fe3+滴定 Sn 2+，若浓度均增大10 倍，则在化学计量点前0.1% 时电极电位，在化学计量点后电极电位( 指增加、减少或不变 )。
西南师范大学附属中学人教版高中化学选修1-第2章选择题专项习题(含答案)
一、选择题1．某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率答案：C【详解】A．根据图示，E表示过渡状态的平均能量，故A正确；B．根据图示，Ea表示正反应的活化能，E b表示逆反应的活化能，故B正确；C．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应的△H=(E a-E b)kJ/mol= -(E b-E a)kJ/mol，故C错误；D．催化剂通过降低反应所需的活化能来增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故D 正确；选C。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深答案：D【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()22响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；答案选。
3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g)⇌N 2O 5(g)+O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s 内，反应速率为：v(NO 2)=0.2mol·L -1·s -1t 1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x ，则x 为c(O 2)A ．AB ．BC ．CD ．D答案：B 【详解】A ．由图可知，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向移动，升高温度是向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，平衡常数增大,故A 错误；B ．由图可知，0-3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L ，故v (NO 2)=0.6/L3smol =0.2mol ·L -1·s -1，故B 正确； C ．t 1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误； D ．达平衡时，仅增大c (O 2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x 增大而增大，x 可以代表O 3浓度、压强，故D 错误； 答案为B 。
西南大学[1128]《化学(一)》作业答案讲解
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2016西南大学【1128】《化学分析（一）》61、绝对误差：答案：指测量值与真值(真实值)之差62、精密度：答案：表示分析结果与真实值接近的程度63、H2SO4 (c1)+HCOOH(c2)水溶液的质子平衡式。
答案：[H+] = [OH-]+[HCOO-]+2c164、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
答案：不改变65、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失调节溶液的酸度67、测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
答案：0.26% ；0.33%68、准确度高低用衡量，它表示。
精密度高低用衡量，它表示。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。
答案：5.3~8.771、HPO42-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO43-；H2PO4-72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而4；274、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位，在化学计量点后电极电位 (指增加、减少或不变)。
答案：不变；不变75、已知磷酸的p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32。
若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH答案：pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应，用50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应答案：≥0.2g; _≥20ml77、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是答案：间接滴定78、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是答案：酸度太低时；Fe3+会发生水解79、精密度用表示，表现了测定结果的。
西南大学2022年有机化学考试及答案
解释"场效应"1.是由于取代基的大小和形状引起分子中特殊的张力或阻力的一种效应。
2.由于原子或集团电负性的影响沿着分子中键传导，引起分子中电子云按一定方向转移或键的极性通过键链依次诱导传递的效应。
3.分子中原子之间相互影响的电子效应，不是通过键链而是通过空间传递的效应4.分子中原子或原子团相互联接的方式和次序。
2、解释"空间效应"1.由于原子或集团电负性的影响沿着分子中键传导，引起分子中电子云按一定方向转移或键的极性通过键链依次诱导传递的效应。
2.是由于取代基的大小和形状引起分子中特殊的张力或阻力的一种效应。
3.分子中原子之间相互影响的电子效应，不是通过键链而是通过空间传递的的效应。
4.分子中原子或原子团相互连接的方式和次序。
3、解释"诱导效应":1.是由于取代基的大小和形状引起分子中特殊的张力或阻力的一种效应。
2.分子中原子或原子团相互连接的方式和次序。
3.在分子构造、构型确定的基础上因为单键的旋转而产生的分子中原子或原子团在空间的排列。
4.由于原子或集团电负性的影响沿着分子中键传导，引起分子中电子云按一定方向转移或键的极性通过键链依次诱导传递的效应。
判断题4、C=C不能发生亲核加成1. A.√2. B.×5、烯烃的硼氢化反应得到反Markovnikov(马氏)规则的产物。
1. A.√2. B.×6、在烯烃与卤化氢的加成反应中，卤化氢的活性顺序为：HI > HBr > HCl。
1. A.√2. B.×7、自由基是一类含有一个或多个未配对电子的中性物种1. A.√2. B.×8、典型的E2反应，新键的生成和旧键的断裂是协同进行的1. A.√2. B.×9、内消旋体是混合物1. A.√2. B.×10、亲电试剂是提供电子的反应物。
1. A.√2. B.×11、“邻基参与”是在亲核取代反应中，取代基能够与反应中心形成过渡态或中间体，从而影响反应的进行。
西南师范大学附属中学人教版初中9年级化学一章简答题专项练习习题(含答案)
一、解答题1．回答下列问题：（1）在横线上简要说明下列操作可能造成的后果。
①手持试管给试管里的物质加热：_____________________。
②用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯：_____________________。
③俯视给量筒里的的液体读数：______。
（2）如下图所示，请回答：①在连接b与d时，使d较易与b连接的措施是_______________。
②采用e所示操作可能造成的后果之一是__________________。
解析：把手烫伤失火读数偏大用水润湿压破试管（或把手弄伤）【解析】（1）①手持试管给试管里的物质加热，会造成把手烫伤的后果，因此不能用手持试管给试管里的物质加热，应该用试管夹夹住。
故填：把手烫伤②用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，可能会使酒精漏出来，遇到明火被点着而发生火灾。
故填：失火③读数时，应将量筒放在水平桌面，平视量筒的凹液面最低处，然后读出数值；若俯视量筒里的的液体，则读数偏大；故填：读数偏大（2）①在连接b胶皮管与d导管时，使d导管较易与b胶皮管连接的措施是用水润湿。
故填：用水润湿②采用e所示操作可能造成的后果是压破试管（或把手弄伤）。
故填：压破试管（或把手弄伤）。
2．在中学化学定理实验中，经常要用量筒来量度液体体积。
（1）由于实验者观察方法不正确，会造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差。
读数时视线应____________________________________。
（2）量筒的使用经常分为两种情况：①对一定体积的溶液进行读数. 如图甲所示，正确的读数为____________，俯视读数____________；（填“偏高”或“偏低”）②量取一定体积的液体：如图乙所示，若需要取 95mL 水，最好选用____________mL 的量筒，____________进行量取，若读数时仰视刻度,则实际量取的水的体积____________(大于、小于、等于) 95mL。
西南大学2020年秋《分析化学一》大作业答案1128
24、按质子理论，Na2HPO4是( ) 中性物质 酸性物质 碱性物质 两性物质
25、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为( ) 二位 三位 四位 五位
26、某同学将维生素C当成维生素A进行实验，这属于( )误差。 方法 试剂 过失 偶然
33、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴
定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果( ) 偏高 偏低 不变 无法确定
34、检查2组数据的精密度有无显著性差异，常用（ ）
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 6/17
60、在EDTA配位滴定中反应的酸度越大，EDTA的酸效应系数越小。 A.√ B.×
61、因为硫酸为二元酸，故用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H2SO4，在滴定曲 线上出现2个突跃。
A.√ B.×
62、共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。 A.√ B.×
63、高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。
15、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电
极电位符合能斯特方程的电对称为（） 可逆电对 不可逆电对 对称电对 不对称电对
16、EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( ) lgKMY≥6 lgKMY'≥6 lg(cKMY)≥6 lg(cKMY')≥6
/seeHomework.do?SYSTEMID=xndx_xlxt&STUDENTCODE=W20103293316031&TEACHTERM=20202&AUTH=a894… 3/17
西南大学《高等有机化学》网上作业题及答案
[0080]《高等有机化学》2[论述题]请列举根据反应中原料和产物之间的关系进行的有机反应分类类型参考答案：有机反应也有按照原料和产物之间的关系进行分类，把几乎所有的有机反应分成六类，分别是取代反应、消去反应、加成反应、重排反应、氧化还原反应及几种反应类型的结合[论述题]请列举典型的反应中间体，并说明其特点。
参考答案：请参考教材74-90页。
[论述题]请简述根据反应中键断裂及其形成方式不同的反应分类及其特点参考答案：有机反应的数目和范围十分庞大,根据反应中键的断裂及形成方式可将有机反应分为：自由基反应、离子反应和分子反应。
任何反应都有键的断裂和/或键的形成,若化学键断裂的方式是每个碎片各有一个电子，则形成自由基（或称游离基）,称之为均裂。
自由基性质非常活泼,能继续引起一系列反应。
自由基反应一般在光、热或引发剂的作用下进行。
若化学键断裂的方式是一个碎片上有两个电子,另一碎片上没有电子，称之为异裂。
有机化合物由碳-碳键异裂可产生碳正离子、碳负离子。
碳正离子、碳负离子都是有机反应过程中产生的活泼中间体，其化学性质非常活泼,往往在生成的瞬间就参加反应。
由共价键异裂产生离子而进行的反应称为离子型反应。
离子型反应一般在酸或极性物质催化下进行。
近几十年来，人们在有机反应中又发现某些反应,不受溶剂极性的影响，不被酸或碱所催化，亦不受引发剂的影响。
反应时共价键的断裂和生成是经过多中心环状过渡态协同地进行。
这类反应属于分子反应，又称为周环反应或称协同反应。
[论述题]比较下列各组化合物的酸性强弱，并予以解释。
(1) HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH(2) 对硝基苯甲酸和对羟基苯甲酸(3) a. ClCH2COOH b. CH3COOHc. FCH2COOHd CH2ClCH2COOH e. CH3CHClCOOH(4) CH3COCH2COCH3和CH3COCH2CO2C2H5参考答案：（1）α-羟基丙酸的酸性比β-羟基酸的强；羟基的吸电子效应随着距离的增长而作用迅速减弱；（2）对羟基苯甲酸的酸性比对硝基苯甲酸的弱；硝基是强吸电子基，其诱导效应和共轭效应方向一致，羟基有-I和+C效应，一般取代基诱导效应和共轭效应方向不一致的时候，往往以共轭效应为主，羟基总的来看是供电子的；（3）(c)>(a)>(e)>(d)>(b);（4）后者酸性较弱。
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
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2016西南大学【1128】《化学分析（一）》61、绝对误差：答案：指测量值与真值（真实值）之差62、精密度：答案：表示分析结果与真实值接近的程度63、H2SO4 （G）+HCOOH（ C2）水溶液的质子平衡式。
答案：[H + ] = [OH -]+[HCOO ]+2c i64、用Fe3+滴定Sn2*，若浓度均增大10倍，则滴定突跃（指增加、减少几个单位或不变）。
答案：不改变65、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失66、缓冲溶液的作用是答案：调节溶液的酸度67、测定一物质中某组分的含量，测定结果为（% : 59.82，60.06，59.86，60.24。
贝U 相对平均偏差为________________ ;相对标准偏差为。
答案：0.26% ; 0.33%68、准确度高低用衡量，它表示。
精密度高低用衡量，它表示。
答案：误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
答案：出现；消失70、浓度均为1.0 mol/L HCI滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010moI/L时，其滴定突跃范围是_______________ 。
答案：5.3〜8.771、HPO 42-的共轭碱是；共轭碱是。
答案：PO43-；H2PO4-72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 _____________ ；而平均偏差应，这是因为平均偏差是。
答案：0;不为0;各偏差绝对值之和除以测定次数73、0.05020是位有效数字，pH=10.25是位有效数字。
答案：4 ；274、用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时电极电位____ ，在化学计量点后电极电位（指增加、减少或不变）。
答案：不变；不变75、已知磷酸的pK ai=2.16，pK a2=7.21，pK a3=12.32。
若用0.10moI/L 的HCI 溶液滴定0.10 mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH答案：pH=9.7276、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应，用50mL滴定管滴定，消耗滴定剂体积应—案：> 0.2g; _ > 20ml77、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是答案：间接滴定78、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是答案：酸度太低时；Fe3+会发生水解79、精密度用表示，表现了测定结果的。
越小说明分析结果的精密度越高，所以的大小是衡量精密度高低的尺度。
答案：偏差；彼此的吻合程度；偏差；偏差80、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4 + +Fe2+ =Ce3 + +Fe3 + )，当滴定至99.9%时溶液的电位是____________ 伏；滴定至化学计量点时是 ____________ 伏；滴定至100.1%又是_____________ 伏。
(已知E Fe3 + /Fe2 + =0.80V； E Ce4 + /Ce3+ =1.60V )答案：0.86 ；1.06 ；1.2681、法扬斯法测定CI-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保护答案：胶状沉淀82、已知lgK (FeY)=14.32, pH=3.0 时，Iga Y(H)=10.60,因此在pH=3.0 的溶液中，Fe2+______ 被EDTA准确滴定。
(能或者不能)答案：不能83、20mL 0.1mol/L 的HCI 和20mL 0.05mol/L 的Na 2CO3混合，溶液的质子条件式。
答案：2[H2CO3]+ [HCO 3-]+[H +]=[OH -]84、e为_____ 位有效数字；100.0035为_______ 位有效数字无限；四85、 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 _____________ 、答案：铬酸钾、铁矶铵86、 各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量. 答案：缓冲容量87、计算O.lmol :L-1 NaOH 滴定O.lmol 匕1 HAc 的终点误差。
⑴滴定至pH=9.0 ; (2)滴 定至pH=7.0答案:^=0,12=0.05 moLL-i,所以心(1)滴定至 pH=9.0+= -0.6%88、 计算 AgCl 在0.10 mol L-1的HCl 溶液中的溶解度。
已知：Ag+与 Cl-络合物的 lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30, Ksp(AgCl) =1.8 X10-10TE =I [OH ]flxlQ-5.0.05lxlO p1.7xl05 +1X10-91x100% 二+ 0.02%xlOO%1x10”k 0.05IxlO'7L7X 10_54-1X 10-7xlOO%弧如=1+俎cr]+QJci 丁十屁0寸+戸4口丁=1十10二*1+105.*2 十 105 m + 10i3M +' =io 313+J= 24xlO^(mol-L 4>89、已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度为 0.020 mol L-1，游离氨的浓度[NH3]=0.10mol L-1，计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。
Igb1~lgb4: 2.27, 4.61, 7.01, 9.06,答案：3 二3- _____________________ 1 ____________________° 贰 1+A [NH 3 1+[NH 3 ]2+ A[NH 3 ]3 + A [NH 3 f二 __________________________ 1_________________ . _______ . = 10^w1+102 27 X io -1 +10461 X io -2 + 1O 701 xio^ +10906 xio -4 3严 〃N (NH3产=&0i[NH3]=lO®SiO 丄Lx 10-1 = 10-3® d心二 3 中=&/% [NH 3Y= 10-5 lOx 104-61 x 10-210-3-49^沁汀總NH 代呎叭曙％檢◎別NH 严吹。
4"[Zn 2+]=i5()c=l 0-510xO .020 =1.59><10_7 mol-L [Zn (NH 3)J 2= ^c =io-3 g3xO.O2O =2.96xI0-6mol — [Zn (NH 3)2] 2+= <^c=10-249x0.020 =6.47^10 5 mol-L 1^ [Zn (NH 3)3] 2"= ^r =10-i ^x0.02O =L63xlO*3 moLL4+，[Zn (NH 3)4] 2+=卸尸 10如9“ 020 =1 ・82d0「2 mol L 1^j5=[Ag^] =心[cr]K 埠*心如[cr]L8X 1O _LO X 1O 313OJO90、计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。
解：查得：IgK FeY- = 25.1 , lgK FeY2- = 14.32 , E Fe3+/ Fe2+=0.77V叫r =1 + [Y]K F 沖=1 + 10-皿心=10172 务讪=1 + [Y%Y 一 =l + 10—=10^1 忽略离子强度的影响，贝h 卩趴二必 1 Fe 2. + 0.059 lg= 0 J7+ 0 ()59ig — = 0.13 (V) +饪尹(Y)1091、 用 0.200mol/L NaOH 滴定 0.200mol/L HCI-0.200mol/L HAc 混合溶液中的 HCI ，问计 量点是的pH 是多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？已知： HAc 的Ka=1.8x10-5答案：IH+ ]= T C K? = 7o,OlOOxl,8xl (r 5 = 1.34X 10心 二＞ pH = 337心92、下列各种系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。
① 砝码受腐蚀: ② 天平的两臂不等长: ③容量瓶与移液管未经校准:④ 在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀:答案:[Y] =c Y|Q 10.60TE% =(AL]_[H +~0.100~0.01X L8xl0~5 L8xlO -5 +1O -5-7 -1O _35；0.100x 100^6 = 1.43%OJOOxlOO%⑤试样在称量过程中吸潮：①砝码受腐蚀：答案：①砝码受腐蚀：答：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：答：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：答：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：答：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试样在称量过程中吸潮：答：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
93、确定络合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依据是什么？答案：①滴定剂EDTA存在酸效应；酸度太高，丫的酸效应太大，条件稳定常数较小，pM突跃小,终点误差大，因此，要控制酸度的上限值。
准确滴定的条件：log K'MY。
络合滴定过程中指示剂的使用有合适的酸度范围；②金属离子与0H-会发生副反应，甚至生成沉淀而影响络合滴定。
大多金属离子，在酸度过低的情况下易发生水解甚至形成Mn （OH） n沉淀，也会使条件稳定常数降低，因此，络合滴定过程中需控制一个最低酸度。
最低酸度是防止生成沉淀M（OH） n沉淀的最低酸度③从滴定反应考虑，在pH低〜pH高范围内进行滴定，可以达到一定的值而又不致生成沉淀但滴定的终点误差不仅决定于log K'MY值，还与DpM值有关.由于EDTA和指示剂的酸离解常数不同，a Y（H）和随pH值变化的速率不同，导致pMsp和pMep随pH值变化的速率不同，两变化曲线相交一点，此点所对应的pH值即为用指示剂确定终点时滴定的最佳酸度94、下列试样①NH4CI、②BaCl2、③KSCN、④Na z CO s+NaCI、⑤NaBr，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？无95、某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处并纠正A.取一支碱式滴定管，B.用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，F.置于经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，G.加入适量蒸馏水，H.加入酚酞指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，L.记录液面刻度读数，M.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。