名校化学竞赛试题-综科奥化杯2

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02化学竞赛试题及答案

02化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种反应类型是正确的？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4. 以下哪种物质不是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 纤维素C. 蛋白质D. 水5. 根据题目所给的原子结构示意图，下列哪种元素的原子序数最大？A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）6. 下列化合物中，具有两性的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氧化铝D. 硫酸7. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4 LB. 56 LC. 224 LD. 1 L8. 下列哪种物质属于离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氮气（N2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢气（H2）9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 铁（Fe）D. 碳（C）10. 下列哪种物质在水溶液中可以导电？A. 乙醇B. 葡萄糖C. 醋酸D. 蔗糖二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。

12. 根据题目所给的化学式，化合物ABC3中，A的化合价为+3，B的化合价为-2，C的化合价为-1，则ABC3的化学式为______。

13. 化学反应速率受多种因素影响，其中温度每升高10℃，反应速率通常增加到原来的______倍。

14. 在题目所给的实验条件下，1 mol金属钠与水反应生成的氢气体积（标准状况）为______L。

15. 根据题目所给的题目信息，下列化合物中不属于烷烃的是______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

最难化学竞赛试题及答案

最难化学竞赛试题及答案1. 题目：请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同数量的质子，但中子数不同。

例如，氢的同位素包括氘（D）和氚（T），它们都有1个质子，但氘有1个中子，而氚有2个中子。

2. 题目：描述酸碱中和反应的基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。

在这种反应中，酸提供质子（H+），而碱接受质子，生成水分子（H2O）和盐。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

3. 题目：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中至少有一个元素的氧化态发生变化。

在这种反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铜与硝酸银溶液反应，铜被氧化成铜离子，而硝酸银中的银离子被还原成银金属。

4. 题目：解释什么是化学键，并列举两种不同类型的化学键。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。

两种不同类型的化学键包括离子键和共价键。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

共价键是由两个原子共享电子对形成的，如水（H2O）中的氢原子和氧原子之间的键。

5. 题目：描述什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。

答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克为单位。

它是该元素的相对原子质量或相对分子质量乘以1摩尔的质量（0.001千克）。

计算摩尔质量的公式是：摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量或相对分子质量。

6. 题目：什么是勒夏特列原理？请给出一个应用实例。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡。

例如，在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，如果增加氮气的压力，平衡会向生成更多氨气的方向移动，以减少氮气的浓度增加。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案

中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。

没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。

2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。

3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。

4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。

5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。

6.用铅笔解答（包括作图）无效。

7.使用涂改液涂改的解答无效。

8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。

9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。

气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分）其他答案不得分。

sp 3d （1分）其他答案不得分。

sp 3（1分）其他答案不得分。

（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。

正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。

（10分）每式1分。

正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。

（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。

名校高三化学化学竞赛试卷2(含答案和解析)

名校高三化学化学竞赛试卷2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。

下列说法正确的是（）A ．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B ．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C ．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D ．“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】D【解析】试题分析：A 、水晶的成分是SiO 2，不属于硅酸盐，故错误；B 、汽油属于不再生能源，故错误；C 、硫酸铜中Cu 2＋属于重金属阳离子，能使人中毒，且硫酸铜不能吸水，故错误；D 、碳纤维、光导纤维都是新型的无机非金属材料，故正确。

考点：考查化学STS 等知识。

2．设N a 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A ．—定条件下，向0.1L 容器内通入4.6 g NO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1mol/LB ．标准状况下，2.24 L HF 中含有的极性键数目为0.1N aC ．50mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LHCH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等D ．1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N a【答案】A【解析】试题分析：A 、NO 2中存在平衡：2NO 2N 2O 4，因此二氧化氮的物质的量小于1mol ，故正确；B 、标准状况下，HF 不是气体，是液体，无法使用22.4L ·mol －1，故错误；C 、醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此0.1mol ·L －1的CH 3COOH 含有CH 3CHOOH 的分子数小于0.5mol ·L －1的醋酸的分子数，故错误；D 、3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2，因此转移电子物质的量为8/3mol ，故错误。

高中化学竞赛试题

高中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分,试题共有六大题,26小题.满分150分.考试时间120分钟.2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷.必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意）1.2011年1月14日,我国材料科学的一代宗师师昌绪,荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”,他主要从事高温合金及高合金钢研究,领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果,下列关于合金的叙述正确的是（）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.2011年3月11日,在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸,造成了福岛核电站的核泄漏事故,在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等.其中,碘—131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病,铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤,钚—239的半衰期达到2.41万年,对人体的危害更大.硼酸具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能.下列说法正确的是（）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一.为减少城市的大气污染,在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器,使其尾气转化为氮气、二氧化碳等.催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂.催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广,耐机械性冲击.因此,下列能作为催化剂的载体的材料是（）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al2O3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态,在这种状态下,液体密度和饱和蒸汽密度相同,因而它们的界面消失,这种状态只能在临界温度和临界压强下实现,可用临界点表示.二氧化硫的临界点为157℃和78atm,液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm.试判断下列说法哪些是正确的（）A.二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmC.气态二氧化硫在150℃和80atm时不能液化D.25℃和1atm下二氧化硫是气体OO HOHHOHOHOHOHCOOHOHOH 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）.研究显示,该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递,能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡.另据华夏经纬网报道,日本科学家发现绿茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素（FAS）,从而能阻止艾滋病病毒的扩散.已知EGCG的结构简式如右图,有关EGCG的说法不正确的是（）A.EGCG分子中含有两个手性碳原子B. EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. EGCG在空气中不易被氧化D. EGCG可与氢氧化钠溶液反应6.已知：25℃时,CaCO3的K sp为2.9×10-9,CaF2的K sp为2.7×10-11下列说法正确的是（）A. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大B. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体C. 25℃时,CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的K sp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的K sp大D. 25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF27.关于食盐提纯的下列说法正确的是（）A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀一些,防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质后,将滤液转移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到省有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水洗涤8.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是（）A.常温下,11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N AB.标准状况下,2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的C.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1N AD.常温常压下,1mol氩气含有的原子数为N A9.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4：D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：10.化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是（）A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D.用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分）11.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：3X(?)+Y(?) aZ(g).此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2.（）A.若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ,则X、Y均为气态B.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞ⅡⅠⅡC.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同D.平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于V L12.把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液.则下列说法正确的是（）A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量NH3B.溶液逐渐变为浅黄色,是因为反应生成了少量的NO2C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了D.上述反应原理可用于测定O2的含量13.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：,（K a2=1.0×10-2）,下列说法正确的是（）A.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 mol·L-1B. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c（H+）＞0.12 mol·L-1C.分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）14.我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位.稀土元素的化学性质及其相似,分离困难.2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土“串级萃取理论”及其工艺方面的杰出贡献.酸性磷酸酯是一种优良的稀土萃取剂右图是用其萃取镨离子（Pr3+）时得到的配合物部分骨架的结构.下列说法正确的是（）A.当R基团增大时,配合物将取（a）结构.B.当R基团增大时,配合物将取（b）结构.C.所得配合物易溶于水.D.所得配合物难溶于水.15.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀.应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁.下列说法正确的是（）A.a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯D. 为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液16.NaCl 的晶胞如图所示,将NaCl 晶胞中的所有Cl -去掉,并将Na +全部换成C 原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C 原子,且这四个“小立方体”互不共面,位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键,以此表示金刚石的一个晶胞.若再将在成键的C 院子中心联线的中点处增添一个O 原子,则构成了某种CO 2的晶胞.则下面说法正确的是（）（已知C-C 键的键长1.54×10-10m ）A.一个金刚石的晶胞中有8个C 原子B.金刚石的密度为3.54g ·cm -1C.在该种CO 2晶体中,一个CO 2分子由一个C 原子和二个氧原子构成D.在该种CO 2晶胞中含氧原子8个17.某有机物X 的分子式为C 7H 12O 2,不能使溴的CCl 4溶液褪色,但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物,经检验,其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环,则X 的结构有[本题中不考虑立体异构]（）A.5种B.6种C.9种D.10种18.1866年H.Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸,1890年L.Wollf 合成并确定了它的结构,其结构简式为：HOOC-CH 2CH 2-CH-COOH NH 2,1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐（HOOC-CH 2CH 2-CH-COONa NH 2）,它才是具有鲜味的成分,即味精.谷氨酸的电离常数K a 1=6.46×10-3,K a 2=2.14×10-10.在某一pH 的溶液中,氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等,所带净电荷为零,呈电中性,此时溶液的pH 成为该氨基酸的等电点.则下列选项正确的是（）A.谷氨酸的等电点的pH 为4.25B.工业生产中若生成谷氨酸二钠盐,则不具有鲜味,所以工业生产中的最佳pH 为6.96C.水溶液中,谷氨酸的K a 1对应的基团为-NH 3+,K a 2 、K a 3的对应基团为两个羧基D.谷氨酸的熔点高达205℃,主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键三、本题包括2个小题,共21分19.（13分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点.已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物R-C-R'O（R 、R ’代表烷基或H 原子）发生缩合反应生成新的有机物和水.苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：请写出：（1）X的结构简式.（2）在一定条件下X与Cl-C-ClO反应合成聚碳酸酯的化学方程式,并指出反应类型.（3）COCl2是一种毒性很强的气体,写出该分子的电子式_______（4）A与乙酸苯酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯,写出A所有可能的结构简式20.（8分）含碳85.7%的烃有两种同分异构体A和B.烃A与烃B具有如下性质：烃A分子的极性比烃B分子大,它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物C.将产物C与银氨溶液反应,再将其氧化产物酸化,可得D[已知M(D)=102g·mol-1].根据光谱数据分析,D分子中有两种化学环境的氢原子,D的蒸汽密度折算成标准状况下为9.11g·L-1.试写出A、B的结构简式,并分别写出D的水溶液和气态条件下主要存在形式的结构.A_________________B_______________D____________________、___________________四、本题包括2个小题,共16分21.（10分）某混合气体中含有N2、O2、CO2三种成分,现利用下图装置测定该混合气体中N2、O2、CO2的百分含量,其中B是带刻度的量气装置.实验步骤：①先___________________.再向装置中装入药品（如图所示）,其中C瓶溶液上方为80mL 已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4:1）.②打开止水夹b、c、d,关闭止水夹e,向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合气体后关闭d,并冷却到室温,收集到V1mL气体.③关闭b,打开止水夹a、c、e、f,用打气筒向A瓶中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出,此时量筒D中液面读数为V2mL.④关闭e、f,_________________________________________________________________.⑤等C瓶冷却到室温,打开f最终量筒D液面读数为V3mL回答下列问题：（1）将第①、④两步的步骤填写完整（2）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是____________________ （3）C装置中红磷需过量的目的是_______________________________________________ （4）反应结束后,C瓶溶液中含有溶质的化学式为_________________________________ （5）利用上述数据计算该混合气体中氧气所占的体积百分数为_______________________. CO2所占体积百分数为_______________________.（6）若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f,马上读出量筒D的读数,这样做会使所测氧气的体积分数_________（填“偏大”或“偏小”）.22.（6分）用化学方法分离硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四种物质组成的混合物,步骤如下：请指出在步骤中各字母代表的物质的名称或结构简式A___________________B___________________D_______________________F___________________G___________________H_______________________五、本题包括3个小题,共24分23.（13分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B 的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的氢化物,X为无色液体,C、J为气体,D是一种不溶于水的白色固体.反应生成的水均已略去.它们有如下图所示的关系.（1）写出化学式：A_________,E____________,L___________（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________（3）反应③化学方程式为：_______________________________________________（4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；G溶液与M溶液的反应______________________________________________.（5）将3.4gJ气体与足量的F反应,生成一种单质和X,恢复到25℃放出aKJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________________.24.（6分）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：（1）N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),反应达到平衡后,测得NH 3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中又通入少量的H 2,再次达到平衡后,测得NH 3的物质的量为bmol,请你比较a 、b 的大小,并说明理由.（2）上题中若向平衡体系中通入的是少量N 2,请你通过分析,讨论a 、b 的大小.25.（5分）分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法.分子蒸馏器好比创造了一个只有表面层的液相,依靠表面分子蒸发自由程的差异,以冷凝器“截获”平均自由程大的轻分子,而平均自由程小的重分子重新回到液相,达到分离的效果.其简单的装置原理图如右图所示.主要过程是物料先从蒸发器的顶部加入,经过料液分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液刮成一层液膜.在此过程中,从加热板上逸出的轻分子,几乎未经碰撞就到内置冷凝板上冷凝成液；残夜即重分子由于分子平均自由程小,未到冷凝板就发生了分子碰撞而液化,在加热区下的圆形通道中收集.（1）请仔细阅读上述材料,指出分子蒸馏器价格十分昂贵的主要原因_________________（2）单甘酯（单脂肪酸甘油酯）的传统生产方式之一是脂肪酸与甘油的酯化反应,传统生产方法中单甘酯产率不到50%,且产品存在一定量的双甘酯、三甘酯.目前工业上最常用和最有效的方法是在酯化反应的基础上利用分子蒸馏法生产.试写出不少于两点的分子蒸馏法生产单甘酯的优点._______________________________________________________________________________（3）请根据上述材料,以简要的文字归纳得出“分子平均自由程”（即图中的λ）的定义[30字以内]._____________________________________________________________________六、本题包括2个小题,共17分26.（7分）某化合物X 是由第三周期两种相邻的元素A 和B 所组成,其中A 元素的含量为43.64%.经测定X 的摩尔质量为220g ·mol -1,在X 分子中所有原子均满足8电子稳定结构,B处于两种不同的化学环境,而所有的A 都是等价的.X 为黄色晶体,熔点为447K,不溶于冷水,可溶于苯和CS 2.在空气中40℃~60℃开始氧化,100℃开始燃烧. M ② D +X B H G E +F ① A C DFJ K ④ +F L +X K ⑤ I +X ③（1）试通过推理和计算,确定X 的分子式（2）画出X 的结构27.（10分）1886年,德国夫赖堡（Frieberg ）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X 表示,X 为整比化合物）的时候,发现其中有一种当时未知的新元素（以Y 表示,在X 中Y 的化合价为+4）,并通过实验验证了自己的推断.经分析,X 中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2）,其中Ag 的质量分数为76.53%.在氢气流中加热X,可得到Ag 2S 、H 2S 和Y 的低价硫化物（Y 的化合价为+2）.如果在200℃和100kPa 条件下完全转化16.0g 的X 需要0.557L 的氢气.根据上面的描述：（1）计算Y 的摩尔质量并指出Y 在元素周期表中的位置（2）写出X 的化学式（3）写出氢气和X 反应的化学方程式高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分.）11．B 12．D 13．AC 14．AD 15．BC 16．AB 17．D 18．B三、本题包括2个小题,共21分19．（13分）（1）(3分)（2）（2分）缩聚反应（1分）（3）C OCl Cl (2分)（4）（每个1分,共5分,每错写一个扣一分,扣完为止）20．（8分）（2分）（2分）Me 3C C M e 3H H A B C C Me 3C C M e 3H H C C212CO 1V V V 100%V -=⨯（各2分）注：Me=甲基四、本题包括2个小题,共16分21．（10分）（1）①检查装置气密性（1分）④接通电源,用电火花引燃红磷（1分）（2）CO 2在Na 2CO 3中会被吸收（1分）（3）消耗完C 中的O 2（1分）（4）Na 3PO 4、Na 2CO 3、NaOH （三种物质全部答对给1分,如回答不完整不给分）（5）（各2分）（6）偏小（1分）22．（6分）A.苯甲酸钠COONaB.苯甲酸COOHD.苯酚OHF.盐酸苯胺NH 3+Cl -或NH 2HClG.苯胺NH 2H.硝基苯NO 2（写名称或结构简式均可,每个1分,共6分）五、本题包括3个小题,共24分23．（13分）（1）Al 4C 3；NaOH ；NO 2 (各1分,共3分）（2）①③④（全对给2分）（3）2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ （2分）Me 3Me 33C C C C COOHD:水溶液气相C O OH O ............H O Me（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）（5）4NH3(g)＋3O2(g)= 2N2(g)＋6H2O(l)；△H＝－20a kJ·mol－1（2分）24．(6分)（1）a<b（1分）.为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol•L-1,加入H2时,H2的浓度增大,设为原浓度的x倍（x>1）,N2、NH3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y倍（y<1）,则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数）,所以Q<K,平衡向正反应方向移动,故得.（2分）（2）为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol•L-1,加入N2时,N2的浓度增大,设为原浓度的x倍（x>1）,H2、NH3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y倍（y<1）,则Q（浓度商）= 1/xy K（K为平衡常数）,xy可以等于、大于或小于1,所以Q、K大小无法比较,讨论分析如下：若xy=1,则a=b；若xy>1,则a<b；若xy<1,则a>b.（3分）只要给出三种可能性即给3分.上述两个小题,若是用其它合理的解法得出结论也同样给分.25. (5分)（1）设备的密封性能是其价格昂贵的最主要因素.（1分）或答高真空难达到、高真空难以操作、高真空对材料的要求高等等答案皆可给1分.（2）a.生产的单甘酯纯度高.b.原料利用率高；c.生产耗能小,（3点任意答出2点即可）（2分）（3）分子两次碰撞之间走过的平均路程称为平均自由程.或答：加热面上逸出的轻分子到下一次碰撞之间走过的平均路程（2分）答题要点：a.应指明“┉之间”,b.应指明平均,缺一不可.六、本题包括2个小题,共17分26．（7分）（1）A、B是相邻的第三周期元素,并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构,必都为非金属元素,由元素周期表中的相对原子质量可以分析,相邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的,再利用A元素的含量为43.64%的已知条件,可估算X中A与B 的原子个数比接近3:4,再从X的摩尔质量确定A、B的相对原子质量确定分别为32、31,最终得X的分子式为P4S3.（4分）（2）（3分）27．（10分）（1）设X的化学式为Ag2a Y b S a＋2b（或a Ag2S·bYS2）216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分参加反应的H2的物质的量是n(H2)＝100×0.557/473×8.31＝0.01417mol（1分）Ag 2a Y b S a ＋2b ＋ bH 2＝aAg 2S ＋bYS ＋bH 2S （1分）216a/0.7653 b16.0 0.01417a/b ＝4.00,因X 是整比化合物,a 、b 都是正整数,得a ＝4,b ＝1,M (Y)=73 g · mol －1（2分）查元素周期表可得Y 为Ge 元素,它的位置是第四周期ⅣA 族（1分）（2） X ：Ag 8GeS 6（2分）（3）Ag 8GeS 6＋H 2 4Ag 2S ＋GeS ＋H 2S （2分） 2011年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.）1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C二、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分.）11．B 12．D 13．AC 14．AD 15．BC 16．AB 17．D 18．B三、本题包括2个小题,共21分 19．（13分）（1）(3分)（2）（2分）缩聚反应（1分）（3）C OCl Cl (2分)（4）（每个1分,共5分,每错写一个扣一分,扣完为止）20．（8分）（2分）（2分）（各2分）注：Me=甲基Me 3Me 33C C C C COOHD:水溶液气相C O OH O ............H O Me Me 3C C M e 3H H A B C C Me 3C C M e 3H H C C212CO 1V V V 100%V -=⨯四、本题包括2个小题,共16分21．（10分）（1）①检查装置气密性（1分）④接通电源,用电火花引燃红磷（1分）（2）CO 2在Na 2CO 3中会被吸收（1分）（3）消耗完C 中的O 2（1分）（4）Na 3PO 4、Na 2CO 3、NaOH （三种物质全部答对给1分,如回答不完整不给分）（5）（各2分）（6）偏小（1分）22．（6分）A.苯甲酸钠COONa B.苯甲酸COOH D.苯酚OH F.盐酸苯胺NH 3+Cl -或NH 2HCl G.苯胺NH 2H.硝基苯NO 2（写名称或结构简式均可,每个1分,共6分）五、本题包括3个小题,共24分23．（13分）（1）Al 4C 3；NaOH ；NO 2 (各1分,共3分）（2）①③④（全对给2分）（3）2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ （2分）（4）2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－（2分）（或AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝2Al(OH)3↓＋HCO 3－）；Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O = 4Al(OH)3↓（2分）（5）4NH 3(g)＋3O 2(g)= 2N 2(g)＋6H 2O(l)；△H＝－20a kJ·mol －1 （2分）24．(6分)（1）a<b （1分）.为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol •L -1,加入H 2时,H 2的浓度增大,设为原浓度的x 倍（x>1）,N 2、NH 3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y 倍（y<1）,则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数）,所以Q<K,平衡向正反应方向移动,故得.（2分）（2）为说明问题方便起见,设原浓度皆为1mol•L-1,加入N2时,N2的浓度增大,设为原浓度的x倍（x>1）,H2、NH3的浓度均减小相同倍数,设为原来浓度的y倍（y<1）,则Q（浓度商）= 1/xy K（K为平衡常数）,xy可以等于、大于或小于1,所以Q、K大小无法比较,讨论分析如下：若xy=1,则a=b；若xy>1,则a<b；若xy<1,则a>b.（3分）只要给出三种可能性即给3分.上述两个小题,若是用其它合理的解法得出结论也同样给分.25. (5分)（1）设备的密封性能是其价格昂贵的最主要因素.（1分）或答高真空难达到、高真空难以操作、高真空对材料的要求高等等答案皆可给1分.（2）a.生产的单甘酯纯度高.b.原料利用率高；c.生产耗能小,（3点任意答出2点即可）（2分）（3）分子两次碰撞之间走过的平均路程称为平均自由程.或答：加热面上逸出的轻分子到下一次碰撞之间走过的平均路程（2分）答题要点：a.应指明“┉之间”,b.应指明平均,缺一不可.六、本题包括2个小题,共17分26．（7分）（1）A、B是相邻的第三周期元素,并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构,必都为非金属元素,由元素周期表中的相对原子质量可以分析,相邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的,再利用A元素的含量为43.64%的已知条件,可估算X中A与B 的原子个数比接近3:4,再从X的摩尔质量确定A、B的相对原子质量确定分别为32、31,最终得X的分子式为P4S3.（4分）（2）（3分）27．（10分）（1）设X的化学式为Ag2a Y b S a＋2b（或a Ag2S·bYS2）216a/M(X)=0.7653 M(X)=216a/0.7653 1分参加反应的H2的物质的量是n(H2)＝100×0.557/473×8.31＝0.01417mol（1分）Ag2a Y b S a＋2b＋ bH2＝aAg2S＋bYS＋bH2S（1分）216a/0.7653 b16.0 0.01417a/b＝4.00,因X是整比化合物,a、b都是正整数,得a＝4,b＝1,M(Y)=73 g· mol－1（2分）查元素周期表可得Y为Ge元素,它的位置是第四周期ⅣA族（1分）（2） X：Ag8GeS6（2分）（3）Ag8GeS6＋H24Ag2S＋GeS＋H2S（2分）。

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2005年六校高二联合化学竞赛（二）04.10.24（时间：2小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分H **相对原子质量He **Li **Be **B **C ** N **O **F **Ne **Na **Mg **Al **Si ** P **S **Cl **Ar **K **Ca **Sc **Ti ** V ** Cr **Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As **Se **Br **Kr **Rb **Sr **Y **Zr ** Nb ** Mo **Tc [98]Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te **I **Xe **Cs **Ba **La －Lu Hf **Ta **W**Re **Os **Ir **Pt **Au **Hg **Tl **Pb **Bi **Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226]Ac －La Rf Db SgBh Hs Mt Ds第一题（12分）银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。

无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。

1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。

2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。

对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。

一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。

写出除锈的化学反应方程式。

3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。

从金矿中提取金，传统的且效率极高的方法也是氰化法。

试写出配平的化学方程式。

第二题（6分）汞有一种化合物X ，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。

X 俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消姓名：慈溪中学南京师大附中余姚中学杭州第十四中梁丰高中上虞春晖中学水肿之功效。

1．写出X的化学式和电子式；2．写出制备X的化学方程式；3．从反应体系中分离出X的方法。

第三题（25分）铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。

一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。

1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。

（1）写出各步反应方程式和总反应方程式。

（2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？2．除上述干法外，另一种用湿法冶炼的技术是：①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。

（1）指出化合物A、B各是什么物质；（2）写出①②③步处理的化学方程式；（3）如何处理母液C？3．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。

反应是在酸性溶液中发生的。

（1）试写出配平的化学方程式。

（2）细菌法溶解黄铜矿比空气中燃烧硫化铜的方法有何优点？列举三点。

4．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却之后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。

实验结果如下：沸腾炉温度/℃560 580 600 620 640 660水溶性Cu/% ** ** ** ** ** ** 生成物酸溶性Cu/% ** ** ** ** ** **酸溶性Fe/% ** ** ** ** ** ** （1）CuFeS2和O2主要反应的方程式为（2）实际生产过程的沸腾炉温度为600～620℃。

控制反应温度的方法是（3）温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是第四题（18分）金属X的含氧酸钾盐是一种深褐色固体A，其中含钾元素18.9%；A在浓硫酸作用下得到红色晶体B，B是X的氧化物，含氧48.0%；将1.000g A溶于，加入足量酸性KI溶液，然后再用1.200mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗体积25.84mL。

1．通过计算确定X的元素符号和B的化学式，并写出X的核外电子排布式；2．通过计算确定A的化学式，并写出A与KI反应的离子方程式3．写出A与浓硫酸作用得到B的化学方程式；4．B也具有强氧化性：①乙醇能在B的固体中燃烧；②乙醇能被B的酸性溶液氧化为乙醛。

写出①②的化学方程式；反应②在实际生活中有什么用途。

5．被KI还原的A溶液中可析出一种重要的矾，含有7.83%的K＋和10.41%的X离子。

请写出该矾的化学式。

第五题（12分）化合物A由前四周期的三种元素组成，能与水反应，生成白色沉淀B和无色气体C；B既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水；C是非极性分子，能燃烧；1.000g A与水反应后产生的气体C燃烧后，产物经干燥后得到0.923g气体D，D也是非极性分子。

1．写出B、C、D的化学式；2．写出A的化学式，判断A是离子化合物还是共价化合物？3．写出A与水反应的化学方程式，该反应能发生的最主要原因是什么？4．写出溶解B的三个方程式第六题（27分）自然界中，许多金属（如Zn、Cu、Pb、Fe）以硫化物矿物形式存在，其中铁的存在形式是FeS2（硫铁矿）。

在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。

有关的反应可表示如右图：1．画出S22－的价键结构，用小黑圆点表示电子；写出存在相同价键结构，但S呈现不同价态的化合物一例。

2．硫铁矿在当前工业上的主要用途是什么？写出FeS2参加反应的化学方程式。

3．请写出右图中①～④反应的（配平的）方程式。

4．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？5．如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？6．FeS2矿物的氧化对周围的土壤及地下水有何影响？7．在生产中，使Fe3＋水解析出Fe(OH)3沉淀，是除去产品中杂质铁的常用方法。

但Fe(OH)3具有胶体性质，沉淀速度慢，分离也困难。

现在工业生产中改用加入氧化剂（H2O2）到含Fe2＋的硫酸盐溶液中，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，当pH＝1.6～1.8，温度为358K～368K时，Fe3＋水解，水解产物为浅黄色的晶体，俗称黄铁矾。

黄铁钒颗粒大，沉淀速度快，容易过滤。

请写出氧化剂氧化Fe2＋离子的化学方程式以及逐步水解铁盐［以Fe2(SO4)3为例］得黄铁矾［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］的化学方程式。

8．如果黄铁矿全部转化成FeO(OH)和氢离子，计算需要多少摩尔的FeS2使1.0L纯水的pH 降到3.0？（不考虑HSO4－的形成）9．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇到黄铁矿，铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。

写出配平的化学方程式。

10．FeS2也可溶解在Br2的KOH溶液中，写出化学方程式？11．铁能呈高价态，将Fe2O3、KNO3和KOH混合并加热共融，可得紫红色高价铁盐，写出化学方程式。

12．自然界中其它金属（Pb、Cu、Zn）的矿物氧化后是留在原地，还是发生迁移？说明理由。

《金属》参考答案（12）第一题（12分）1．4Ag＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Ag(CN)2]＋4NaOHAg2S＋4NaCN＝2Na[Ag(CN)2]＋Na2SZn＋2Na[Ag(CN)2]＝Na2[Zn(CN)4]＋2Ag↓（各2分）2．Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S（2分）3．4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4[Au(CN)2]－＋4OH－Zn＋2[Au(CN)2]－＝[Zn(CN)4]2－＋2Au（各2分）第二题（6分）1．Hg2Cl2（2分）（1分）2．12Hg＋12NaCl＋4KAl(SO4)2＋3O2＝6Hg2Cl2＋6Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3（2分）3．升华（1分）第三题（25分）1．（1）2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2FeS＋O2＝FeO＋SO22Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2FeO＋SiO2＝FeSiO3Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO22CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（各1分）（2）以粗铜作阳极，薄精铜片作阴极，用直流电电解纯硫酸铜溶液（2分）2．（1）A是CuCl；B是NaCuCl2（各1分）（2）CuFeS2＋3FeCl3＝CuCl↓＋4FeCl2＋2S↓CuFeS2＋3CuCl2＝4CuCl↓＋FeCl2＋2S↓NaCl＋CuCl＝NaCuCl22NaCuCl22NaCl＋Cu↓＋CuCl2（各1分）（3）母液可以在处理铜矿砂时循环使用（1分）3．（1）4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）（2）①即使含量较少的矿也可以被利用，这种方法适意于被废弃的损坏矿堆；②与治炼法不同，没有SO2排放到大气中，减少了对环境的污染；③能量成本费用远远低于冶炼法。

（各1分）4．（1）4CuFeS2＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋8SO2（2分）（2）控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2与O2反应放热（1分）（3）CuSO4＝CuO＋SO3（2分）第四题（18分）1．设B的化学式为XO n/2，讨论n＝1，2，3，4，5，6……时，X的相对原子质量分别为8.67、17.3、26.0、34.7、43.3、52.0……。

所以只有n＝6时存在合理的X元素Cr（2分）B：CrO3（1分）Cr：1s22s22p43s23p63d54s1（1分）2．1.000g A中K＋物质的量是0.00689，1.000g A得到电子的物质的量是n e＝1.200×0.02584×1/2×2＝0.0031，所以n K+︰n e＝2︰9（2分）A是氧化剂，起氧化作用的只有Cr(Ⅵ)，并还原为Cr3＋，则A的化学式为K2Cr3O m，A 的摩尔质量是78.2/0.269＝290.7g/mol，m＝10，A的化学式是K2Cr3O10（2分）2Cr3O102－＋18I－＋40H＋＝6Cr3＋＋9I2＋20H2O（1分）3．K2Cr3O10＋3H2SO4＝3CrO3＋2KHSO4＋H2SO4·H2O（2分）4．①4CrO3＋C2H6O＝2Cr2O3＋2CO2＋3H2O（2分）②2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋3H2O（2分）检测是否酒后驾车（1分）5．K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O或KCr(SO4)2·12H2O（2分）第五题（12分）1．B：Zn(OH)2C：CH4D：CO2（各1分）2．Zn(CH3)2（2分）共价化合物（1分）3．Zn(CH3)2＋2H2O＝Zn(OH)2＋CH4（2分）强酸制弱酸原理（H2O的酸性CH4强）（1分）4．Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－Zn(OH)2＋NH3＝Zn(NH3)42＋＋2OH－（各1分）第六题（27分）1．（1分）S2Cl2（1分）2．制硫酸（1分）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（1分）3．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O ③FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋④Fe3＋＋2H2O＝FeO(OH)＋3H＋（各1分）4．FeS2向FeO(OH)转化（1分）。