中学化学竞赛试题资源库——碘及其化合物.doc
(完整word版)初中化学竞赛试题及答案
中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明： 1.本试卷共 8页，满分 100分。
（附加题供采用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间： 2 小时得分评卷人一、选择题( 本题包括15 个小题，每题 2 分，共30 分。
每小题有 1 个或 2 个选项吻合题意。
如有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号12 34 567 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1． 2007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为 1 的原子）资源。
以下氦– 3 原子的原子结构表示图中正确的选项是（）2．第 29 届奥林匹克运动会将于2008 年 8 月 8 日在北京举行。
以下措施不吻合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场所使用电动汽车和新式干净燃料汽车C．场馆周边的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾所有集中深埋3． 1991 年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的资料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇怪的物理、化学特点以及潜藏的应用远景而碰到人们的关注。
以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是（）A．碳纳米管是一种新式的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很牢固C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
以下说法中正确的选项是（）A ． O3和 O2混杂获取的是纯净物B ．O2比 O3牢固C．等质量的O3和 O2含有的氧原子数之比是2︰35．“三效催化 器”可将汽 尾气中的有毒气体 理 无 染的气体，下 反 的微表示 (未配平 )，其中不相同符号的球代表不相同种原子。
(精编)中学化学竞赛试题资源库——碘及其化合物
中学化学竞赛试题资源库- -碘及其化合物A组1．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,使用的化学试剂是A 硝酸银溶液B 碘酒C 石蕊试液D 碘化钾淀粉试液2．以下各物质无论以何种比例混合,其碘元素的质量分数不变的是A NaIO、NaIB NaI、KIC NaIO、KID NaIO4、KIO33．下面是关于药物- -华素片(西地碘片)成分简介：华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1片,将碘利用分子分散技术制成分子西地碘,并含适量薄荷脑等.根据上述说明和所学知识答复：华素片中含有的活性成分的化学式是I B I－C I2 D HIA 127534．目前,全球有16亿人有不同程度的缺碘现象,其中包括6亿儿童.科研说明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育,健康生活.目前预防缺碘的有效方法是食用含碘食盐.这种食盐含A 单质碘(I2 )B 碘化钠中化合态的碘(I－)C 碘酸钠中的碘元素D 氯化碘(ICl )中的碘元素5．碘缺乏病是目前的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施"智力工程〞最|经济可行的措施是A 食盐中添加碘盐B 面包中加碘盐C 大量食用海带D 注射含碘药剂6．1991年我国政府向全世|界做出了"到2000年消灭碘缺乏病〞的庄严承诺；以下对补碘问题的描述错误的选项是A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸B 缺碘易使婴儿患克汀病C 吃海产品也有补碘的作用D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾7．碘化钾味咸且苦,口感差,在空气中会潮解,且易被氧化析出单质碘从而使碘损失.我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(KIO3 ) .为了检出食盐中是否加有碘酸钾,除使用磷酸(降低待检液的pH值)和淀粉外,还应选用的试剂是A 氯水B 苏打溶液C 小苏打溶液D 大苏打溶液8．可用作从碘水中提取碘的溶剂是A 裂化汽油B 己烷C 酒精D 淀粉溶液9．在盛有碘水的试管中,参加少量四氯化碳后振荡,静置片刻后A 整个溶液变紫色B 整个溶液变棕色C 上层无色,下层紫红色D 下层无色,上层紫红色10．现有以下试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A ①②⑥B ④⑤C 除③外D 全部11．NaCl溶液中混有Na2S和NaI ,为了除去杂质,并将杂质逐一别离,选用如下操作：①通入氯气；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液其操作顺序正确的选项是A ①②③④⑤B ②④①③⑤C ④⑤③②①D ⑤②①④③12．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种.①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝.根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定都存在的离子组是A Na＋、Br－、CO32－B Na＋、SO32－、I－C Ca2＋、I－、SO32－D Ca2＋、CO32－、Br－13．一定条件下KClO3与I2发生反响：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2,由此推断以下相应的结论,不正确的选项是A 该反响属置换反响B 复原性：I2＞Cl2C 非金属性：I＞ClD 氧化性：KClO3＞I214．一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至|三种,把它溶于水得无色澄清溶液,再参加酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,那么原来的白色粉末是A CaCl2 ,Na2CO3B Na2CO3 ,NaIC CaCl2 ,Na2CO3 ,NaID CaCl2 ,NaI15．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反响,生成A、B两种盐.往A盐的浓溶液中参加另一种卤素Y2的水溶液,又可生成X2 ,且X2不能使淀粉变蓝.那么X2、Y2只能是A F2、Cl2B Cl2、Br2C Br2、Cl2D Br2、I2E Cl2、I216．反响①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反响②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2 ,以下有关说法正确的选项是A NaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2B 氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C 两个反响中生成等量的I2时转移的电子数相等D I2在反响①中是氧化产物,在反响②中是复原产物17．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3 )形式存在.溶液中IO3－可以与I－发生如下的反响：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O据此反响,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO3－.可供选用的物质是：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒 .进行上叙实验时必须使用的物质是A ①③B ③⑥C ②④⑥D ①②④⑤⑦18．向KI溶液中参加AgNO3溶液,直到刚好完全反响为止,所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,那么AgNO3溶液的质量百分比浓度是A 27.7%B 72.3%C 70.6%D 29.4%19．有六种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液,要求不用试剂把它们鉴别出来.为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f ,然后进行以下实验,实验现象记录如下：注：Ba(ClO)2是白色沉淀,ClO－能使I－氧化试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?20．取适量枯燥的锌粉与碘粉,小心地混合后未观察到明显的现象,当滴加少量水后,那么有紫色气体出现,由此可得出结论是和.21．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水.现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液,其实验操作可分为以下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B 把50mL碘水和15mL四氯化碳参加分液漏斗中,并盖好玻璃塞C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最|后关闭活塞,把分液漏斗放正E 旋开活塞,用烧杯接收溶液F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞翻开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H 静置,分层就此实验,完成以下问题：(1 )正确操作步聚的顺序是(用上述操作的字母编号填写)：；(2 )上述E步的操作中应注意：；(3 )选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：.22．某学生往一支试管中按一定的顺序分别参加以下几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水.发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝.依据溶液颜色的变化,答复以下问题：(1 )参加以上药品的顺序是(写序号) .(2 )①→②反响的化学方程式为.(3 )溶液由棕黄色变为蓝色的原因是.(4 )③→④反响的化学方程式为.23．某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请答复相关问题.(1 )第1步：灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号,限填3项)A 试管B 瓷坩埚C 坩埚钳D 铁三角架E 泥三角F 酒精灯G 烧杯H 量筒(2 )第2步：I- 溶液的获取.操作是.(3 )第3步：氧化操作是依次参加适宜的试剂,以下氧化剂最|好选用(填代号)A 浓硫酸B 新制氯水C KMnO4溶液D H2O2理由是.(4 )碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,那么证明海带中含碘.24．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如以下图所示：(1 )浓缩前参加Na2S2O3使I2复原为I－,其目的是；(2 )第Ⅲ步操作中发生反响的化学方程式是；(3 )第Ⅴ步实验操作名称是,第Ⅵ步实验操作名称是.(4 )碘水中参加CCl4后,充分混合后静置分层,CCl4在下层,这是因为.如果在太空实验室中混合这两种液体,CCl4就未必在下层,因为；(5 )碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4别离.25．为了预防碘缺乏症,国|家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾.碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些复原剂作用生成碘；在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐.工业生产碘酸钾的流程如下：(1 )碘的原子序数为 .(2 )碘、氯酸钾和水混合后的反响为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑.反响时,两种复原产物所得电子数目相同,请配平该反响的化学方程式：.(3 )混合反响后,用稀酸酸化的作用是,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是,理由是(4 )X的化学式为；写出用试剂X调节pH的化学方程式(5 )生产中,如果省去"酸化〞、"逐氯〞、"结晶①、过滤〞这三步操作,直接用试剂X调整反响后溶液的pH ,对生产碘酸钾有什么影响?.26．在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反响：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2OI2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按以下图示实验步骤进行实验.请答复以下问题：(1 )参加NaOH溶液必须稍过量的原因是；(2 )过滤用到的玻璃仪器有.(3 )滴定时,判断滴定到达终点的现象是.(4 )MgCl2的质量分数是(列出计算式) .(5 )使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是(填字母)A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底27．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如以下图：(1 )指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①,③；过程②中有关反响的离子方程式为.(2 )提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸D 汽油、甘油(3 )为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、.(4 )从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中的错误之处：①；②；③.(5 )进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最|后晶态碘在里聚集.28．工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3那么可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2 )的产物.(：①HSO3－的复原性比I－强②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O )(1 )配平以下化学反响方程式：① NaIO 3＋ NaHSO 3 - NaI ＋ Na 2SO 4＋ H 2SO 4② NaIO 3＋ NaHSO 3 - I 2＋ Na 2SO 4＋ H 2SO 4＋H 2O (2 )现模拟工业制取I 2 .在含5molNaHSO 3的溶液中逐滴参加NaIO 3溶液 .请画出参加NaIO 3的物质的量和析出I 2单质的物质的量的关系曲线 . (3 )假设工业上要生产I 22.54吨 ,至|少需要处理标准状况下SO 2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米 ?29．碘酸钾是一种白色结晶粉末 ,无臭无味 ,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂 ,与氢碘酸、二氧化硫等复原性物质作用 ,被复原为单质碘 ,在碱性介质中 ,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾 .碘酸钾在常温下稳定 ,加热至|560℃开始分解 .工业生产碘酸钾的流程如下 ,试答复以下问题：(1 )配平反响器中发生的反响方程式：I 2＋ KIO 3＋ H 2O ＝ KH(IO 3)2＋ KCl ＋ Cl 2↑(2 )步骤②中 ,用硝酸而不用HI ,其原因可能是 (3 )步骤③要保持溶液微沸1小时 ,以完全排出氯气 ,排出氯气的原因为(4 )合成实验中涉及两次过滤 ,在实验室进行过滤实验时 ,用到的玻璃仪器有 (5 )用氢氧化钾调节溶液的PH 值 ,发生的反响方程式为： (6 )参照碘酸钾溶解度曲线 ,步骤得到碘酸钾晶体 ,你建议的方法是30．由NaCl 、NaI 、Na 2CO 3组成的混合物共52.3g ,加适量水溶解后 ,参加2.4mol/L 的盐酸125mL ,放出CO 2 4.4g .再在所得溶液中参加足量AgNO 3溶液 ,得沉淀118.75g .求：(1 )原混合物中各物质的质量；(2 )原混合物中钠的质量分数 .(4 )假设Cl 2过量 ,那么生成的NaCl 的质量为 .31．为了预防碘缺乏病 ,国|家规定每千克食盐中应含有40～50mg 的碘酸钾 .为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐 ,某同学取食盐样品428g ,设法溶解出其中全部的碘酸钾 .原料m(碘)：m(氯酸钾)＝21：20水 0n (IO )n (I 2)21将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反响如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－32．在酸性条件下有以下反响：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被复原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2 ,也能将Br－氧化为Br2 ,其本身被复原为I2 .(1 )氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为.(2 )现向含有1mol KI的硫酸溶液中参加amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同.试将讨论结果填入下表中 .编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)①I2、Br－②1/6＜a＜1/5③I2、IO3－、Br2④(3 )假设产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时,a的取值为.(4 )当a的取值为1时,其产物及其物质的量分别为 .33．在碘量瓶(一种专用锥形瓶)中参加5.00mL的NaClO漂白液(密度为·mL－1 ) ,再参加过量的KI溶液.然后,参加适量稀H2SO4,立即以淀粉溶液为指示剂,用·L－1 Na2S2O3溶液滴定,到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL . (I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6 )(1 )写出NaClO与KI反响的离子方程式：.(2 )计算漂白液中NaClO的质量分数w (NaClO ) .B组34．下面是某加碘食盐包装袋上的局部图表文字(I为碘元素符号) .由此,你得到的信息和作出的推测是A 人体不能缺碘,需要正常补碘. "加碘食盐〞中的"碘〞是指碘单质.B 该食盐商品是以海盐为原料,经人加工后的产品,是盐类的纯洁物.C 1kg此食盐中含碘酸钾(35±15 )mg .D "菜未烧熟不宜参加加碘盐〞的原因可能是碘酸钾受热不稳定.35．碘在体内惟一的生理作用是合成甲状腺激素,并通过甲状腺激素调节细胞内氧化速度,促进蛋白质合成、糖的吸收、脂肪分解氧化,增加酶活力等.碘参与体内新陈代谢,促进各个组织的分化和成熟,促进成长发育,特别是脑发育离不开碘.以下说法正确的选项是：A 碘参与蛋白质合成B碘由于能影响大脑发育因此被称为"智力元素〞C 我国采用食盐加碘的方法是在食盐中加碘化钾D 中|国有句古话："药补不如食补〞,如果发生克汀病可以多吃海带,海鱼等食品.不需要用药36．由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性以下事实最|能够说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋离子的化合物D 碘(I2 )易溶于KI等碘化物溶液,形成I3－离子37．碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性.以下事实能说明该结论的是A HIO在水溶液中存在电离平衡：HIO I＋＋OH－B I(NO3)3晶体中含有I3＋离子C 化合物HIO4具有酸性D IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物38．选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：①四氯化碳与碘水不发生化学反响②四氯化碳不溶于水③碘在四氯化碳中有较好的溶解度④四氯化碳易挥发A ①②③B ①②④C ①③④D ①②③④39．在AgNO3溶液里参加足量的氯化钠溶液后,再参加碘化钾溶液,结果会有黄色沉淀产生,这是因为A AgI与Cl－结合不如Ag与I－结合快B AgI比AgCl更难溶于水C AgCl比AgI容易分解D Cl的氧化性比I强,而复原性I－比Cl－强40．碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子I x O y n－.由2个IO65 -正八面体共用一个面形成的I x O y n -的化学式为A I2O94－B I2O106－C I2O118－D I2O1210－41．碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈＋3和＋5两种价态,这种化合物的化学式是A I2O3B I2O4C I4O7D I4O942．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈＋3、＋5两种价态,这种化学式和应当具有的性质为A I2O4强氧化性B I3O5强复原性C I4O9强氧化性D I4O7强复原性43．反响①是自海藻灰中提取碘的主要反响,反响②是自智利硝石中提取碘的主要反响：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②以下有关说法正确的选项是A NaI和NaIO3在一定条件下能反响生成I2B I2在反响①中是复原产物,在反响②中是氧化产物C 两个反响中生成等量的I2时转移的电子数相等D 氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋44．1999年3月,山西省为了缓解旱情,通过飞机播洒碘化银,全省普降雨雪.这次降雨共投入人民币200万元,引来101亿吨"天水〞,价值2000万元.以下关于人工降雨中碘化银的功能的表达中正确的选项是A 碘化银进入冷云后,云内温度下降,有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中,碘与银之间距离为280pm ,与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近,起了"假冰晶〞的作用,水蒸气凝集在这些微粒上,形成了无数的冰晶,而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强,可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解,促使云滴增大而降下45．时钟反响或振荡反响提供了迷人课堂演示实验,也是一个活泼的研究领域.测定含I－浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反响进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤是①在中性溶液中,用溴将试样中I－氧化成IO3- ,将过量的溴除去②再参加过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其复原成I－,方程式为H2N－NH2＋2I2→4I－＋N2↑＋4H＋④将生成的I－萃取到水层后用①法处理.⑤将④得到的溶液参加适量的KI溶液,并用硫酸酸化.⑥将⑤反响后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为：2Na2S2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI经过上述放大后,那么溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)A 2倍B 4倍C 6倍D 36倍46．向盛有Br－、I－及CCl4的试管中缓慢通入氯气,在CCl4层中首|先观察到色,离子方程式是；然后观察到CCl4层变为色,离子方程式是；最|后观察到CCl4层变为色,离子方程式是 .47．在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反响的离子方程式是；在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,有关反响的离子方程式是.从以上事实可知,ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是.48．pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性；/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性.(1 )H5IO6是(填"强电解质〞或"弱电解质〞)(2 )H5IO6和MnSO4在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反响中氧化剂是(填化学式) ,反响的离子方程式为.49．以下两个反响都能够用卤素活泼性不同说明吗?①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 ,②2ClO3－＋I2＝Cl2＋2IO3－50．公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：(1 )取一个蒸发皿,参加少量碘酒,并微微加热,将留有手印的白纸放在蒸发皿上,一会儿就显示出指纹.其原因是什么?(2 )将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上,再用光照,在纸上也会显示出黑色的指纹.其原因是什么?51．均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆.往第|一堆上加一滴水,第二堆上加少量固态Na2SO4·10H2O ,第三堆上加少量CuSO4·5H2O晶体.现象是：第|一堆立即发生剧烈的反响,并有紫色烟生成；第二堆过一会儿也发生反响并有紫色烟产生；第三堆在长时间内不易发生反响.请解释此实验现象.52．碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中,制取碘的原理是用NaHSO3复原IO3－,再用升华法精制即可得纯I2 .写出该反响的化学方程式.53．为了探究"淀粉溶液遇碘(I2 )的显色反响〞,经查阅资料得知：常温下,淀粉溶液检验碘的反响灵敏度极高.当有I－存在时,I－浓度不低于1×10-7g/mL即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反响呈现浅蓝色.碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响,如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等.例如当温度升高到50℃时,碘-淀粉就不易显色；已显色的溶液,温度越高褪色也越快.请根据下表设计方案(实验均在室温条件下进行) ,预测溶液的酸碱性对碘-淀粉显由上述实验,可能得出的结论是.54．时钟反响或振荡反响提供了迷人的课堂演示实验,也是一个活泼的研究领域.大多数振荡反响都以卤素氧阴离子的反响为根底,显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反响pH变化的敏感性.H．Landot发现SO32－、IO4－、IO2－和淀粉在酸性溶液中混合开始仍保持近无色,接着就突然转变为I2－淀粉配合物所特有的暗蓝色.如果恰当地调节浓度,反响那么在无色和暗蓝色之间来回振荡.为了维持振荡反响,必须产生中间产物I－,且I－应来自于IO4－.试用反响方程式表示上述变化：55．实验室进行碘化氢和氯气间的置换反响,实验步骤如下：①制备碘化氢气体：将10g枯燥的细碎的晶体碘与1g枯燥的细碎白磷,在一定的容器内一定的环境中互相接触,可见到闪亮的光,然后加水约1mL ,微热.这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U型管后,用向上排空气法收集55mL气体,这种气体就是碘化氢.②用等口径的250mL集气瓶,收集氯气(与收集HI的温度、压强相等) ,口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上.迅速抽去集气瓶上的玻璃片,在强光照射下,可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下.答复如下问题：(1 )制备碘化氢气体的装置,与以下哪种实验室制气装置相似A KClO3和MnO2共热制O2B Zn稀盐酸制H2C MnO2和HCl (浓)共热制Cl2D 乙醇与浓H2SO4共热制C2H4(2 )使用上述装置制HI时,最|好是在装置中充满CO2气体.这是为了.(3 )制备HI时红磷的作用是 .(4 )写出制碘的方程式 .(5 )步骤(2 )中氯气放在上方是否适宜(适宜,不适宜,无所谓) .这是因为.①华素片中含有的活性成分是(写分子式)；②请推断华素片"是〞或"不是〞白色.(2 )某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下.请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并参加约2mL蒸馏水.向试管中再参加约2mL (填选项字母) .并用力振荡.A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油②描述参加该液体后可能观察到的现象；③选用该液体的原因；(3 )请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(注意表达实验原理,操作方法和实验结论)57．在淀粉－碘化钾溶液中,参加少量NaClO时,得到蓝色溶液A .再参加过量NaClO 时,得无色溶液B ,然后酸化,并参加少量Na2SO3于B中,又复显蓝色.当Na2SO3过量时,蓝色又消失,再参加NaIO3溶液,蓝色又出现.试依次写出上述变化的离子方程式.58．工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第|一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐复原成碘化物,离子方程式IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H＋；第二步,将第|一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反响析出碘,请答复：(1 )第二步发生反响的离子方程式.(2 )假设要使碘酸盐的利用率最|高,碘酸盐在第|一步和第二步反响中的用量最|简整数比为.(3 )磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐,难溶于水,化学上制备磷酸镁铵从反响原理看,是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反响的方法.制备磷酸镁铵反响的离子方程式为.而实际在制备的反响中,要在混合液中参加适量的铵盐,参加铵盐的目的是.59．现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入,碘元素对人体健康与发育有着至|关重要的作用.假设缺少碘元素,那么会造成幼儿痴呆、发育不良,易患地方性甲状腺肿.为了预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾.据此答复以下问题：(1 )KIO3可用电解方法制得,原理是：以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定的电流强度和温度下电解KI溶液.总反响化学方程式为KI＋3H2O KIO3＋3H2↑.两极反响式分别为：阴极,阳极.(2 )为检验某食盐中是否含有碘酸钾.某同学取食盐样品428g溶解后,参加盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液,溶液呈蓝色.反响的离子方程式为,氧化产物与复原产物的物质的量之比为.(3 )为进一步确证该样品是否为合格产品,该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－) ,由此可通过计算判断该加碘食盐为(填"合格〞或"不合格〞)食盐.60．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘：(1 )碘位于元素周期表中的第族,第周期.(2 )步骤①加Fe的目的是.(3 )写出步骤②的化学方程式.(4 )上述生产流程中,可以利用的副产物是,考虑原料循环利用,假设将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需参加来进行处理.(5 )甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)：.(6 )别离I2和丁的方法是 .61．碘缺乏症普及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区.我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高.据估计我国患者也大约有1000万人左右.为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐.我国政府以国|家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3 ) .据此答复以下问题.。
(精编)中学化学竞赛试题资源库初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库- -初中元素与化合物A组1．以下各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气(主要成分)、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．海水中含量(质量分数)最|多的元素是A 氢B 氧C 钠D 氯3．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO24．二氧化碳的以下用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火5．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰6．以下情况：①煤燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放.可能引起大气污染的是A 只有①B 只有②④C 只有①②③D ①②③④7．酸雨对以下物质的腐蚀作用最|强的是A 铜制塑像B 大理石雕刻C 水泥路面D 铝制窗框8．报纸不能用来包装食品,除因可能带有病毒外,还主要因为报纸上带有A 油墨B 锡C 铝D 铅9．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光,是在灯泡中参加了A 氦气B 氖气C 氩气D 氢气10．锌坝白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,那么它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)211．蒸馒头时,在发酵的面团中参加一些纯碱溶液,其作用是A 使馒头变白B 缩短蒸馒头时间C 除去生成的酸D 使馒头松软12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,但凡水浸到的地方都会变成黑色,这是由于水中含有可溶性的A 钠盐B 镁盐C 铁盐D 钙盐13．天原化工厂通过电解食盐水来得到一些化工根本产品.以下物质中不属于上述化工产品的是A 烧碱B 硫酸C 氢气D 盐酸14．氢气将是一种很有前途的新能源.以水为原料大量制取氢气最|理想的途径是A 由热电站提供电力电解水B 改进以焦碳和水制水煤气的方法C 利用太阳能分解水D 使赤热的铁和水反响生成氢气15．以下关于水的表达中,正确的选项是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液,能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外16．我国劳动人民自古以来就对金属冶炼技术有过较大奉献.以下金属的制造年代中不正确的选项是A 炼钢- -战国时期B 炼铁- -春秋晚期C 青铜器- -商代D 炼铝- -唐代17．地球外层空间存在着微量的臭氧(O3 )和氧原子 .该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射.可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2 ) ,它们和O3和O发生如下反响；O3十NO＝NO2＋O2；O＋NO2＝NO＋O2 ,这两个反响反复循环.以下说法正确的选项是A 以上反响的总反响式是O3＋O＝2O2B 以上反响的总反响式是2O3＝3O2C 以上的反响使NO的量逐渐减少,NO2的量逐渐增加D 以上反响中NO起催化作用18．1985年,科学家发现了C60的新物质,与此有关的以下说法：(1 )它的1个分子含60个碳原子, (2 )它是一种新型化合物, (3 )它是一种混合物, (4 )它是一种单质.上述说法,正确的选项是A ①④B ②④C ①②D ③19．科学家研制出一种新的分子,它是空心的类似足球状的结构,分子式为C60,以下说法错误的选项是A C60是一种新型的共价化合物B C60在一定条件下可燃烧生成CO2C C60的式量为720D C60和石墨都是碳元素的不同单质20．以下说法不正确的选项是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水,但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸不稳定,又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈,因为铁易与水反响21．以下化合物的组成中,一定含有氢元素,不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦22．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF ,其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH323．病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6 ,以下关于葡萄糖的表达,正确的选项是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰124．以下物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO25．将铁片分别投入以下溶液中,溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液26．以下物质中,不能由金属跟稀酸反响直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝27．将稀硫酸参加氧化铜和铁粉的混合物中进行反响,当反响停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下面哪个结论是正确的A 不溶物一定是铜B 不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁C 滤液中一定含有硫酸亚铁,但不一定含有硫酸铜D 滤液中一定含有硫酸亚铁,一定不含有硫酸铜28．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中参加锌粉,以下说法中不正确的选项是A 假设反响完成后锌有剩余,那么溶液中有Zn2＋,无Cu2＋,可能有Fe2＋B 假设反响完成后锌有剩余,那么溶液中有Zn2＋,没有Cu2＋和Fe2＋C 假设反响完成后锌无剩余,溶液中假设有Cu2＋,那么一定有Fe2＋D 假设反响完成后锌无剩余,溶液中假设无Cu2＋,那么可能有Zn2＋和Fe2＋29．固体物质A与盐酸反响生成物质B ,B的溶液中参加火碱,生成物质C ,C受热后得到固体A ,那么A可能是A Fe2O3B CO2C CuOD Na2O30．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质,它们之间能发生如下反响：①a＋b c＋H2O ②c＋NaOH→d↓(蓝色絮状)＋e ③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓(白色絮状)＋NaCl 由此可确定A a是氢氧化铜B b是硫酸C c是硫酸铜D f是硝酸银31．就目前所知,按质量分数计,在以下几个方面含量最|高的元素分别是：A．地球上(地壳、水圈、大气圈) .B．大气中.C．人体中.D．整个宇宙.32．用元素符号表示以下所用的物质：涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是,做一号干电池负极的材料是,包装糖果、香烟的银白色材料是,鞭炮药芯里的黑色粉末是.33．石油主要含有碳、氢两种元素,还含有少量的硫、磷、氧、氮等.1991年海湾战争中,科威特大量油井燃烧,造成了严重的环境污染.据报道,有些地区降黑雨或酸雨. "黑雨〞的主要成分是,形成"酸雨〞的主要气体是 .34．为提高我国人口的素质,防治甲状腺肿大病,目前市场上出售的食盐中常添加一种碘酸的钾盐(其中碘的化合价呈正五价) ,此盐的化学式为.35．科学家们认为,温室效应将对人类产生较大影响,防止温室效应进一步开展的有效措施有：①②36．A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反响：(1 )A＋H2O→B(2 )B＋C→D＋E↓(蓝色)(3 )D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓(乳白色,不溶于HNO3 )试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质,并完成上述三个化学反响方程式.37．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3 .当孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧后,余烬里有一种红色光亮的金属显露出来.用两个主要反响方程式说明这种变化的原因.38．铁是由铁矿石(主要成分为Fe2O3 )、石灰石、焦炭冶炼而成,根据上述原料和加热(高温)的条件,试从理论上用化学方程式表示炼铁过程： .39．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置,取出少量溶液于试管中,滴入氯化钡溶液,发现试管中出现白色沉淀,参加少量稀盐酸,白色沉淀溶解,并有气泡产生.解释上述现象(用化学方程式表示)：(1 )(2 )(3 )40．在牙膏、化装品、涂料中常用轻质碳酸钙粉末作填充剂.它通常由石灰石煅烧先制得氧化钙,再将氧化钙用水消化成消石灰悬浊液,然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反响制碳酸钙,经枯燥、粉碎后即得产品.试用化学方程式表示上述反响原理：B组41．目前,我国的太湖、巢湖等淡水湖泊受到了严重的富营养化污染,这种污染是湖水中某些元素含量过高而引起的,这些元素主要是A H、OB C、ClC N、PD Cu、Hg42．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程,措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉,这是继无氟冰箱,无铅汽油推广以来又一重要"绿色化工产品〞,以下关于磷污染说法正确的选项是A 磷是营养元素,促进鱼类大量繁殖B 磷是有毒物质,杀|死水中的动植物C 磷导致藻类疯长,鱼类因缺氧而无法生存D 磷促进水中动植物尸体的分解43．在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起"温室效应〞,造成大气中CO2含量增加的主要原因是A 由于动植物呼吸作用增加B 由实验室逸出的CO2增加C 由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D 由于大量燃烧矿物燃料44．形成酸雨的一种主要原因是A 燃料燃烧后产生的CO2B 硫酸工厂产生的废气C 燃烧含硫的燃料D 汽车排出的废气45．以下各组肥料可以混合施用的是A 重钙和农家肥B 草木灰和硫铵C 石灰和碳铵D 普钙和硝酸钾46．据报上记载,德国试行用"汽水〞(碳酸饮料)浇灌植物,它的作用是A 加速光合作用的进行B 改进酸性土壤,调节pH值C 对防止病虫害有利D 增强土壤的碱度47．以下广告语中,你认为符合科学道理的是A "超纯水〞、"超纯蒸馏水〞绝|对卫生,对人体有益B 含碘食盐可防治甲状腺肿大C 本饮料由纯天然物质配置而成,绝|对不含化学物质,对人体无害D 含氟牙膏可预防龋齿48．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反响最|多有A 4个B 5个C 6个D 7个49．La (镧)是一种活动性比锌还强的金属元素,它的氧化物为La2O3,其对应的碱La(OH)3难溶于水,而LaCl3、La(NO3)3都溶于水.以下各组中的物质难以直接反响制得LaCl3的是A La＋HClB La2O3＋HClC La(OH)3＋MgCl2D BaCl2＋La(NO)350．现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着.碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,那么其化学式正确的选项是A Ca2(PO4)3(OH)B Ca3(PO4)3(OH)C Ca4(PO4)3(OH)D Ca5(PO4)3(OH)51．分别将以下各组物质(其中酸是过量的)同时参加水中,最|后能得到无色透明的溶液的是A FeCl3、KOH、H2SO4B Ba(OH)2、H2SO4、HClC CuSO4、NaOH、HNO3D Na2CO3、Ca(OH)2、HNO352．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子,其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4 ,那么阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是A 1︰3B 1︰8C 2︰3D 3︰453．工业上用甲烷(CH4 ,16) ,庚烷(C7H16 ,100) ,十五烷(C15H32 ,212)分别和水反响制备H2 ,(另一产物为CO2) .假设以等质量的以上三种烷为原料,得氢最|多的是A 十五烷B 庚烷C 甲烷D 一般多54．CO、O2、CO2混合气体9毫升,点燃爆|炸后,恢复到原来状况时,体积减少1毫升,通过NaOH溶液体积又减少5毫升,那么原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A 1︰3︰5B 5︰1︰3C 3︰1︰5D 2︰4︰355．某化合物R ,其燃烧的化学反响方程式为；R＋3O2＝2CO2＋3H2O以下化学式符合R的是A C2H6B C2H6OC C2H4D C2H4O56．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸,调整天平到平衡后,向天平右端烧坏中参加2.2克CaO ,假设仍使天平最|终保持平衡,应向左端的烧杯中参加金属镁的质量是57．以下说法错误的选项是A 配制果树灭菌剂波尔多液时要用CuSO4B 自制汽水可用小苏打、柠檬酸等C 瓶装啤酒溶有大量CO2气体D 医用碘酒是由碘、水、酒精配制而成58．以下反响中能证明二氧化碳具有氧化性的是A 二氧化碳通过炽热炭层生成一氧化碳B 二氧化碳通入石灰水中C 含有二氧化碳的水跟碳酸钙反响D 镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁59．某工厂排放的废水中含有Cu2＋,其pH值小于7 .某校课外化学活动小组的4位同学,分别设计了除去Cu2＋和酸性的方案,其中较为合理的是A 参加硫酸钠B 参加氧化铜C 参加石灰石D 参加生石灰60．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O C3H8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具 ,要改为以液化石油气为燃料的灶具 ,应采取的措施是A 燃料气和空气的进入量都减少B 燃料气和空气的进入量都增大C 减少燃料气进入量或增大空气进入量D 增大燃料气进入量或减少空气进入量61．第二次世|界大战期间 ,某国有支侦查小分队到德国法西斯有座十分隐蔽且又戒备森严的军火工厂 .上级|要求小分队在三天内必须炸毁它 ,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务 .据你推测这种化学药剂是A TNTB KMnO 4和H 2SO 4C 黑火药和甘油D 白磷的CS 2溶液62．气体打火机作用的有机燃料 ,稍加压降温即可液化 ,减压 (翻开阀门 )很容易气化 ,通明火即燃烧 .63．由以下两种途径制铜：(1 )CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−Zn Cu (2 )Zn −−→−42SO H H 2−−→−CuOCu 假设每一步反响都完全 ,要制得等质量的铜 ,两个途径相比拟 ,那么以下有关说法正确的选项是A 消耗等质量的Zn 、H 2SO 4、CuOB 消耗的只有CuO 质量相同C 过程中产生的ZnSO 4质量相同D 所有反响类型都相同64．某化工厂按如下步骤进行生产a ．以煤为燃料 ,煅烧石灰石b ．用饱和Na 2CO 3溶液充分吸收a 步所产生的CO 2 ,生成NaHCO 3c ．使a 步得到的CaO 跟H 2O 起反响d ．再使消石灰跟Na 2CO 3起反响根据以上信息判断以下表达正确的选项是A 该厂的原料是煤和石灰石B 该厂的最|终产品是烧碱和碳酸氢钠C 该厂生产过程涉及四种根本类型的化学反响D 该厂排放的尾气对大气无污染65．某纯液体在0℃时是良导体 ,它不溶于水 ,常温下能与硫粉反响 ,那么此物质为 .66．答复以下有关防护化学武器的知识问题：(1 )装有毒剂的炮弹、火箭、导弹弹头、飞机布洒器、手榴弹、地雷及其他容器 ,这些武器统称为.(2 )对染毒水源的消毒,一般采用煮沸法和过滤法 .过滤法是根据水中的毒剂量参加漂白粉和混凝剂,然后搅拌、静置,使其沉淀后再除去.67．汽油、柴油等石油产品,除含有碳、氢、氧等元素外,还含少量硫、氮等元素,当车辆开动时,由于燃料未充分燃烧或正常燃烧,产生一定量污染大气的物质,该物质的化学式是：①,②,④ .68．肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa ) ,它是一种有机酸的钠盐.向肥皂水中滴入盐酸出现白色沉淀,这沉淀物是(写名称)；假设问肥皂水中参加硬水(含Ca2＋、Mg2＋)也会出现白色沉淀,此沉淀主要是. (写名称) .69．医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳,它的式量为180 .设阿斯匹林的化学式为C x H y O z ,那么x值为,y值为,z值为.假设将阿斯匹林在空气中完全燃烧,反响的化学方程式为：70．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒|品,其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2 ,在空气中燃烧大麻主要成分的化学方程式是___________________ .71．用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反响如左图所示,试判断A是,B是,反响较剧烈的是,产生氢气较多的是.72．醋酸的化学式为CH3COOH ,其分子中各原子的连接顺序用"－〞表示,为：,其中的四个氢原子有一个跟其他三个的位置不同,醋酸分子电离时,这个氢原子可以电离成H＋,所以醋酸是一元酸,它具有无机酸的通性.(1 )试写出醋酸根离子的符号.(2 )醋酸与氢氧化钠反响的化学方程式：.73．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物,它们之间存在以下转化关系,图中H ,G ,F为另加的试剂.根据以上关系答复：(1 )X元素是_______ .(2 )写出有关物质的化学式：A_________ ,B_________ ,C__________ ,D_________ ,E_________ ,F__________ ,G_________ ,H_________ .(3 )写出D→A ,E→D ,A→E的化学方程式：D→A_____________________________E→D_____________________________A→E_____________________________74．物质A、B、C、D、E、F是不同类别的纯洁物,C为MgSO4 ,且A跟B、D跟E、F跟B反响都能生成C (A跟B反响还能生成H2 ) ,它们的转变关系如以下图：试写出以下变化的化学方程式：(1 )A＋B：(2 )E→B：(3 )D→F：(4 )F＋B：75．.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断：(1 )A和B的化学式 .(2 )完成以下转化的化学方程式.①C→D：②D→H＋P：③E→F＋G：76．A为一种＋2价金属化合物,溶于水溶液呈碱性,且有以下实验：请写出以下物质名称：A ,B ,C ,D ,E ,F .77．多种金属或它们的化合物在灼烧时 ,会使火焰呈现特殊的颜色 ,化学上叫焰色反响 .如钾－紫色 ,钠－黄色 ,钙－砖红色 ,钡－黄绿色 ,铜－绿色 . 现将A 、B 两种化合物的溶液混合后进行以下图示实验 ,写出A ～F 的化学式 .A ,B ,C ,D ,E ,F .78．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质 ,其相互关系的实验设计和实验现象如下 ,试确定这七种物质的化学式 (假设是溶液 ,只写溶质的化学式 ) .A ,B ,C ,D ,E ,F ,G .79．A 、B 、C 三种化合物通过分解反响均分别生成了两种物质 (反响条件和各物质化学式前的系数均已略去 )：A ()−→−1M ＋N B ()−→−2M ＋Q C ()−→−3M ＋P N 为一种盐 ,其水溶液可跟AgNO 3溶液反响生成一种不溶于硝酸的白色沉淀 .Q 能置换出AgNO 3中的银 .P 为一种可燃性气体 .试推断以下物质的化学式：M 为 ,N 为 ,Q 为 ,P 为 .80．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关 ,请答复以下问题：(1 )空气中二氧化碳主要来源是________；(2 )自然界中能消耗二氧化碳的是 作用 ,写出该反响的文字表达式；(3 )为减缓此现象,你认为最|理想的燃料是________ ,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是________ .81．在一条鱼、虾绝|迹的小河边有甲、乙、丙、丁四座工厂.每厂排放的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某中学环保小组对河水监测的发现：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水变清.那么甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染依次是, , , .82．如右图,在河边有A、B、C、D四个化学试剂厂向河中排放废水,每个工厂的废水里各含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3等四种物质中的一种 .某中学的环保小组对该河流的污染状况检测时发现：A处河水使紫色石蕊试纸变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清,能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水经测定知PH值等于7 .(1 )试推断B工厂排放的废水中含的污染物质是.(2 ) F处河水中含有的溶质主要是.83．如以下图所示,两条河的河水流入湖中,某校环保小组到河边四家工厂调查,这四家工厂A、B、C、D依次分别排出的废水中含有HCl、K2CO3、Ca(OH)2、CuCl2 .答复：(1 )A、B废水集合处出现的现象是_ ,由此产生的废弃物是；(2 )C、D废水集合处出现的现象是_ ,由此产生的废弃物是.84．人们日常生活经常使用火柴.火柴头中主要含有以下化学物质：氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉等,火柴杆上涂有少量石蜡,火柴盒两边的摩擦层是由红磷(P )和玻璃粉等调制的.当用火柴头在火柴盒上划动时,产生的热量使红磷转化为白磷：P P (白) .白磷易燃,其化学方程式为.放出的热量使所含氯酸钾(红)分解,其化学方程式为,火柴头里的二氧化锰在这个反响里所起的作用是,生成的氧气跟硫化合,其化学方程式是,产生大量热引燃石蜡,最|终引燃火柴杆.85．CaCO3放入稀H2SO4后,由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3外表而使反响终止,但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中,其原因是86．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥,熟石灰常可用来中和土壤的酸性,但是这两种物质不宜混合使用,试写出有关反响的化学方程式________ ,并说明原因.________87．钡是一种银白色金属.某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中,观察到有气泡剧烈放出(该气体燃烧呈淡蓝色火焰) ,且立即有蓝色沉淀生成.用化学方程式表示所发生的变化 .88．钡餐透视检查胃病时让患者口服硫酸钡,但假设误服碳酸钡就会中毒.可溶性钡盐有毒,上述中毒的原因是(用化学方程式答复) ；误服碳酸钡后立即服用泻盐(硫酸镁)来解毒,原因是(用化学方程式答复)89．长期烧水会使铝壶形成一层水垢(主要成分为碳酸钙) .有人参加了食醋(主要成份为醋酸,可用HAc表示,Ac－为醋酸根离子)除掉了水垢.其化学方程式为.反响时间过长,过量的食醋还会腐蚀铝壶,其化学方程式为.90．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF )等,写出氟化钠溶于水的电离方程式_ ____________ .刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质- -羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反响生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2] ,氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而到达防治龋齿的目的.写出生成氟磷灰石反响的化学方程式____________ .91．燃煤锅炉将排放大量SO2 ,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤时SO2的污染.(1 )使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是.(2 )在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反响,化学方程式是,该生成物仍可被氧气氧化而成稳定的石膏,化学方程式是 .92．制造普通玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英(SiO2 ) .反响中碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反响生成了硅酸盐,并放出了CO2.这两个反响的化学方程式是(1 ) , (2 ) .93．氯化铵受热能分解,生成氨和氯化氢.舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的,可以防火,其原因是.94．制作松花蛋所需的原料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰(内含碳酸钾)、开水,此外还需要米糠、稻壳等.试根据所学知识推断,用配料制作时发生的化学反响有(用化学方程式表示)：.95．某地的湖泊里含有Na2CO3 ,因而可以生产出碱块(Na2CO3·10H2O ) .该地的岩石的构成是石灰岩,用当地的产品和原料可以生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧碱.写出制备它们的化学方程式,并指出所属的根本反响类型.(1 )(2 )(3 )96．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2] .在空气中,次氯酸钙吸收CO2和水蒸气生成两种化合物,其中一种是次氯酸,有漂白、杀菌作用.试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反响的化学方程式：97．将氯气溶于水时,有一局部氯气跟水发生以下反响：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO (次氯酸)写出氯气通入消石灰水溶液中发生反响的化学方程式：98．古代炼丹中经常使用到红丹,又称铅丹.铅丹跟硝酸发生如下反响：铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O铅丹的化学式是.99．从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种.其中一种是：①先将该矿石通空气高温燃烧,生成两种氧化物.②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石,混合均匀后隔绝|空气再进行高温煅烧,结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体.写出上述反响的方程式(1 ) , (2 ) .100．我国古代的"药金〞外观和金相似,常误认为是金子.冶炼方法如下：将炉甘石(ZnCO3 )、赤铜(Cu2O )和木炭混合加热至|800℃,即得金光闪闪的"药金〞,据此答复：(1 )写出上述过程中的有关化学方程式.(2 )用现代观点来看"药金〞的主要成分是什么?101．写出五种化学性质不同的物质的化学式,且这些物质的分子内只有10个电子.102．有经验的锅炉工往往将煤用水泼湿后再送入炉内燃烧,这样做有什么好处?103．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙,其有效成分是次氯酸钙.现在已将漂白粉这一产品升级|换代成漂粉精,漂粉精的主要成分是次氯酸钙.你从化学角度分析一下为什么漂白粉会被淘汰?104．鸡蛋壳的成分主要是碳酸钙.将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃筒中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到筒底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉,如此反复.如何解释这种现象?105．19世纪初,生产硫酸钠的方法是用浓硫酸与食盐反响,这种方法引起了工厂周围居民的抱怨,工具遭腐蚀,草木也无法生长.有人曾试图通过300米高的烟囱向大气中排放生产过程中的气体副产物,但这种副产物的毒害作用仍未受到控制,特别遇潮湿的天气时其危害性更大.试解释其原因.106．水煤气、天然气和液化石油气,都是工业、生活常用的气体燃料.水煤气和天然气的主要成分各是什么?上述三种气体燃料中,什么气体燃料可以用钢瓶盛装?什么气体燃料必须设管道输送?。
中学化学竞赛试题资源库——元素周期表
中学化学竞赛试题资源库——元素周期表A组1．在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁C钙D碘2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素3．下列说法中，正确的是A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A168B176C170D1695．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54，推测第十周期最后一个元素的原子序数为A200B770C290D2926．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16B26C36D467．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。
若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期8．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A7种B6种C5种D4种9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数10．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2，则这两种元素不可能A钠和氧B钙和氯C镁和氟D硫和氧11．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A6B12C26D3012．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2︰1，3︰1的元素共有A4种B5种C6种D7种13．在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是A符合条件的元素只有一种B符合条件的元素有两种C符合条件的元素有三种D符合条件的元素有六种第1页共25页14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C6015．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O＋CNaHDH2O216．某、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
2019年初中化学竞赛辅导《元素、化合物》经典选择30题
2019年初中化学竞赛辅导《元素、化合物》经典选择30题1.有一种碘与氧组成的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O92．碳元素所形成的化合物的种类是所有化合物中最多的。
已知碳元素与某非金属元素R可形成化合物CR X，且知在一个CR X分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CR X分子中R原子的个数X的值分别是（）A.17，4B.35，4C.16，2D.26，33、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其离子个数比为：Na+：Mg2+：Cl－＝４:５:８，若设Na+为４ｎ个，则SO42－个数可能为（）A．2n B．3n C．6n D．8n4. 在天平的两边托盘上，分别放上等重的两烧杯，再分别加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向左边烧杯中放入0.44克氧化钙，若使天平重新达到平衡，可向右边烧杯中加入（）A.0.44克铜铝合金B. 0.48克镁粉C. 1克碳酸钙D. 9.24克碳酸镁5．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%6.小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物7． X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y 8、纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时第1 页共6 页。
初中-中学化学竞赛试题资源库初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．海水中含量（质量分数）最多的元素是A 氢B 氧C 钠D 氯3．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO24．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火5．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰6．下列情况：①煤燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放。
可能引起大气污染的是A 只有①B 只有②④C 只有①②③D ①②③④7．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A 铜制塑像B 大理石雕刻C 水泥路面D 铝制窗框8．报纸不能用来包装食品，除因可能带有病毒外，还主要因为报纸上带有A 油墨B 锡C 铝D 铅9．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了A 氦气B 氖气C 氩气D 氢气10．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)211．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A 使馒头变白B 缩短蒸馒头时间C 除去生成的酸D 使馒头松软12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A 钠盐B 镁盐C 铁盐D 钙盐13．天原化工厂通过电解食盐水来得到一些化工基本产品。
下列物质中不属于上述化工产品的是A 烧碱B 硫酸C 氢气D 盐酸14．氢气将是一种很有前途的新能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A 由热电站提供电力电解水B 改进以焦碳和水制水煤气的方法C 利用太阳能分解水D 使赤热的铁和水反应生成氢气15．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外16．我国劳动人民自古以来就对金属冶炼技术有过较大贡献。
氯、溴、碘及其化合物(必修1)(含答案)
氯、溴、碘及其化合物（必修1）一、单选题(共11道，每道9分)1.下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸⑤氯气有毒，液氯无毒A.①②B.②③⑤C.②③④D.①④答案：B解题思路：①钠在氯气中燃烧时产生白烟，正确；②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，错误；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出黄色的烟，而不是雾，错误；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，正确；⑤氯气有毒，液氯也有毒，错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：氯气的性质2.下列关于漂白粉的说法不正确的是( )A.漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙B.漂白粉是利用氯气与氢氧化钙反应制成的C.漂白粉可以长期露置在空气中D.漂白粉最好在弱酸性环境下使用答案：C解题思路：A．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，A正确；B．漂白粉是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，B正确；C．漂白粉长期露置在空气中，会与空气中的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，次氯酸易分解放出氧气导致漂白粉失效，C错误；D．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸钙与弱酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，最好在弱酸性环境下使用，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：漂白粉3.下列关于氯水的说法正确的( )A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强答案：B解题思路：A．新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，含有Cl-、H+、ClO-、OH-四种离子，A错误；B．新制的氯水中含有HClO、H+等微粒，H+可使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，可使红色退去，B正确；C．由2HClO2HCl+O2↑可知，光照下次氯酸分解放出氧气，C错误；D．新制氯水久置后，次氯酸分解，变为盐酸，溶液不具有漂白性，D错误。
高二化学竞赛练习及答案
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
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中学化学竞赛试题资源库一一碘及其化合物A组1.方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液2.下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A NalO、NalB Nah KIC NalO、KID NaIO4> KIO33.下面是关于药物一一华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。
根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分的化学式是A B I" C I2 D HI4.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。
科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含A单质碘（I2）B碘化钠屮化合态的碘（F）C碘酸钠中的碘元素D氯化碘（IC1）中的碘元素5.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题, 我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A食盐中添加碘盐B面包中加碘盐C大量食用海带D注射含碘药剂6.1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是A甲状腺素是一种含碘的氨基酸B缺碘易使婴儿患克汀病C吃海产品也有补碘的作用D目前国内食盐加碘加的是碘化钾7•碘化钾味咸且苦，口感差，在空气屮会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。
我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO.3）。
为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A氯水B苏打溶液C小苏打溶液D大苏打溶液8.可用作从碘水中提取碘的溶剂是A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液9.在盛有碘水的试管川，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B 整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色D下层无色，上层紫红色10.现有下列试剂：①氯水②B R水③碘水④O3 @NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A①②⑥ B④⑤ C除③外D全部11.NaCl溶液屮混有N^S和Nal,为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：①通入氯气；②加碘水；③用CC14萃恥④过滤；⑤分液其操作顺序正确的是A①②③④⑤B②④①③⑤ C④⑤③②①D⑤②①④③12.某溶液中可能含有Na+、Ca2\ B「、C（V-、厂、SO32-六种离子中的几种。
① 在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，在该溶液屮肯定都存在的离子组是A Na+、、CO32-B Na+> SO32_> FC Ca”、1一、SO32-D Cat CO32_> B「13.一定条件下KCIO3与I2发生反应：2KC1O3 + I2=2K1O3+C12，由此推断下列相应的结论，不正确的是A该反应属置换反应B还原性：【2>C12C 非金属性：I>C1D 氧化性：KC1O3>I214.一包白色粉末，可能含有Na2CO3^ CaCb、Nal屮的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNCh溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCb，Na2CO3B Na2CO3，NalC CaCb，Na2CO3, NalD CaCl2, Nal15.某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。
往A盐的浓溶液中加入另一种卤素丫2的水溶液，又可生成X2,且X2不能使淀粉变蓝。
则X2、丫2只能是A F2、Cl2B Cb、Br2C B H、Cl2D Br2s I2E Cl2> I216.己知反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+12和反应②2NaIO3 + 5NaHSO3=2Na2SO4 + 3NaHSO4+H2O+12均可得到b，下列有关说法正确的是A Nal和NalOs在一定条件下能反应生成hB 氧化性：MnO2 > 103" > I2 > SO42" > Mn2+C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D 12在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物17.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知溶液中103一可以与「发生如下的反应：IO3" + 5r + 6H+ = 3I2 + 3H2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着103一。
可供选用的物质是：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上叙实验时必须使用的物质是A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦18.向KI溶液中加入AgNCh溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNCh溶液的质量百分比浓度是A 27.7%B 72.3%C 70.6%D 29.4%19.有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3^ Na2SO4^ NaClO、KI、BaC"和HC1 的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验，实验现象记录如下：注：Ba（C10）2是白色沉淀，能使一氧化试判断a、b、c、d、c、f各是那种溶液?20.取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后,则有紫色气体出现，由此可得出结论是 __________________ 和_____________________ O21.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的佚圈屮B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液F从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H静置，分层就此实验，完成下列问题：（1）_______________________________________________________________ 正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）：_________________________ :（2）_______________________________________________________________ 上述E步的操作中应注意：___________________________________________________ ；（3）_______________________________________________________________ 选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：_______________________________________ o22.某学生往一支试管屮按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）: A. KI溶液B.淀粉溶液C. NaOH溶液D.稀H2SO4 E.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色一②棕黄一③蓝一④无色一⑤蓝。
依据溶液颜色的变化，冋答下列问题：（1）_______________________________ 加入以上药品的顺序是（写序号）O（2）_____________________________________ ①一②反应的化学方程式为o（3）_________________________________ 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是■（4）_____________________________________ ③一④反应的化学方程式为o23.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有____________ （填代号，限填3项）A试管B瓷堆坍C地坍钳D铁三角架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒（2）第2步：厂溶液的获取。
操作是__________________________________________ o （3）_____________________________________________________________ 第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_____________________ （填代号）A浓硫酸B新制氯水C KMnO4溶液D H2O2理由是__________________________________________________________________ O （4）碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色,则证明海带屮含碘。
24. 含【2及厂的废液中回收碘的步骤如下图所示:（1） _______________________________________________________________ 浓缩前加入Na 2S 2O 3使I2还原为厂，其目的是 __________________________________ :（2） _______________________________________________________________ 第III 步操作中发生反应的化学方程式是 _________________________________________ :（3） _____________________________ 第V 步实验操作名称是 _______________ ,第VI 步实验操作名称是 ________________ 。
（4） ________________________________________________________________ 碘水中加入CCb 后，充分混合后静置分层，CCb 在下层，这是因为 _______________ ___________________________________ o 如果在太空实验室中混合这两种液体，CCb 就 未必在下层，因为 _______________________ ；（5） _________________________ 碘的CCb 溶液通过 方法可使碘和CCb 分离。