含碘废液的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法是一种常用的分析方法，用于测定样品中的碘含量。
本研究旨在研究废液中碘的回收方法。
我们需要收集废液样品，并将其进行初步处理。
废液中可能含有有机物、杂质等，需要经过滤、沉淀等步骤去除杂质，以保证后续分析的准确性。
在初步处理后，我们可以使用碘量法进行碘的分析。
碘量法的原理是基于碘和亚铁离子反应生成碘化亚铁的反应，利用反应前后溶液中的亚铁离子浓度差异来测定碘的含量。
具体实验步骤如下：
1. 将废液样品取一定体积，加入合适的酸性溶液中进行酸化处理。
酸化处理的目的是使溶液中的碘离子转化为气态的碘化氢，从而便于后续的分析操作。
2. 将酸化处理后的溶液进行加热，将其中的碘化氢气体升华为固体。
可以使用加热板或水浴等设备进行加热。
3. 将升华后的固体收集起来，并用水或其他溶剂进行提取。
提取的目的是将固体中的碘离子溶解出来，以便进行后续的测定。
4. 取一定体积的提取液，并加入适量的亚铁离子溶液。
碘离子与亚铁离子在酸性条件下发生反应生成碘化亚铁。
反应前后溶液的亚铁离子浓度差异可以用于测定碘的含量。
5. 使用适当的指示剂（如淀粉溶液），使反应溶液呈现颜色变化。
溶液中的碘含量越高，颜色变化越明显。
6. 使用标准溶液进行标定，得到一个标定曲线。
通过测定样品溶液在标定曲线上对应的吸光度值，可以计算出样品中的碘含量。
通过以上步骤，我们可以测定废液中的碘含量。
在实验中，还需要注意一些问题，如废液样品的收集和保存条件、实验操作的安全性等。
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究1. 引言1.1 研究背景随着现代工业的快速发展，废液中含有各种有害物质，其中包括碘元素。
碘是一种重要的化学元素，但过量排放的碘在环境中会引起严重的污染问题。
而废液中的碘通常是以无机碘离子的形式存在，其处理变得尤为重要。
目前，一种有效的方法是利用碘量法对废液中的碘进行回收。
碘量法是通过滴定分析的方法，测定液体中的碘含量，然后再将其回收利用。
这种方法不仅能够准确地分析废液中的碘含量，还可以高效地将碘回收，实现资源的利用和循环利用。
本研究旨在探讨利用碘量法分析废液中碘的回收方法，研究影响废液中碘回收率的因素，并优化碘回收工艺，从而提高废液中碘的回收率和资源利用效率。
本研究将为废液处理和资源循环利用提供一定的理论基础和实践指导。
1.2 研究目的研究目的是通过碘量法分析废液中碘的回收过程，探究废液中存在的碘元素的回收率，并寻找影响碘回收率的因素。
通过对废液中的碘元素进行有效回收，实现资源的合理利用和环境保护的双重目的。
通过研究优化碘回收工艺，提高碘回收率，降低成本，为相关工业生产提供技术支持和参考。
最终旨在找到一种高效、低成本的废液中碘回收方法，为相关行业提供可行的技术方案，达到资源循环利用和环境保护的双重效果。
本研究的目的是为了推动废液中碘元素的有效利用和回收，为实现可持续发展提供技术支持和解决方案。
2. 正文2.1 实验材料与方法为了研究碘量法分析废液中碘的回收过程，我们使用了以下实验材料和方法：1. 废液样品收集：我们从工业生产废水中收集了含碘的废液样品，确保样品中碘的浓度符合研究要求。
2. 碘回收试剂：我们选择了适当的碘回收试剂，用于从废水中提取和回收碘元素。
3. 实验设备：我们使用了各种实验室设备，如电子天平、pH计、玻璃瓶等，用于准确测量和处理样品。
4. 实验步骤：（1）样品预处理：首先对废液样品进行预处理，如调节pH值、过滤等操作，以确保实验的准确性和可靠性。
（2）碘回收实验：将适量的碘回收试剂加入废水样品中，进行碘的提取和回收实验。
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究碘是一种重要的营养元素，它在人体内起着重要的作用。
在一些工业生产过程中，会产生大量含有碘的废液。
废液中的碘含量高，如果直接排放到环境中会对生态环境产生严重的污染。
研究如何有效地回收废液中的碘成为了一个重要课题。
目前，常用的方法有碘量法分析，它是一种通过测定碘的含量来计算物质中的碘量的方法。
本文将通过研究碘量法来探讨废液中碘的回收研究。
一、碘量法的基本原理碘量法是一种在化学分析中广泛应用的方法，它基于碘对亚铁离子的氧化还原反应。
碘在一定条件下可以和亚铁离子发生反应生成三价铁离子，同时自身还原为碘化物。
这个反应是一种比较敏感的氧化还原反应，因此可以用来测定物质中的碘含量。
在具体的分析过程中，首先需要将待测样品和一定量的过量亚铁离子反应，将样品中的碘全部还原为碘化物。
然后，用亚铁离子的过量溶液滴定回收的碘，并根据滴定的体积计算出待测物中的碘含量。
二、碘量法在废液处理中的应用在废液处理过程中，我们可以利用碘量法来测定废液中碘的含量。
具体操作步骤包括将待测废液样品与亚铁离子反应，直至待测物中的碘都被还原成碘化物。
然后利用碘量法中的滴定方法来测定样品中的碘含量，最终可以计算出废液中碘的含量。
通过测定废液中碘的含量，我们可以了解到废液中碘的浓度情况，为后续的处理提供了重要的依据。
在实际的废液处理中，如果发现废液中含有大量的碘，我们可以通过一些物理或化学手段来将废液中的碘回收利用，减少废液排放对环境的污染。
三、碘的回收利用研究废液中的碘虽然是一种污染物，但是它也具有一定的经济价值。
研究废液中碘的回收利用成为了一个热点课题。
目前，已经有一些关于废液中碘的回收利用研究成果取得了一定的进展。
通过利用化学方法将废液中的碘沉淀出来，然后经过简单的物理处理就可以得到高纯度的碘制品。
这种方法简单有效，可以将废液中的碘有效地回收利用，减少了碘对环境造成的危害。
四、碘量法分析在废液处理中的局限性虽然碘量法在分析废液中碘的含量方面具有一定的优势，但是在实际应用中也存在一些局限性。
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究碘是一种常见的化学元素，具有广泛的应用价值。
由于其具有毒性并且易于溶于水，废液中可能含有大量的碘。
研究废液中碘的回收是十分重要的。
碘量法是一种测定溶液中碘含量的常用方法。
其原理是利用碘与亚硫酸钠反应产生的碘离子与淀粉生成深蓝色络合物，并通过比色法测定溶液中碘的浓度。
在废液中回收碘的过程中，首先需要将废液中的碘转化为无机碘，然后进行碘量测定，最后通过适当的方法将回收的碘提取出来。
为了研究碘的回收效果，我们选择了从电子制造业废液中回收碘。
收集废液样品，并加入适量的盐酸调节pH值。
然后，将样品与过量的亚硫酸钠溶液反应，将废液中的碘转化为无机碘。
接下来，加入适量的淀粉溶液，使溶液中的无机碘与淀粉发生络合反应，并形成蓝色络合物。
通过比色法测定混合溶液的吸光度，可以得到溶液中碘的浓度。
为了进一步提高溶液中碘的回收率，我们采用了电解法。
在电解过程中，回收的碘物质电泳到阳极上，并形成碘蒸汽。
通过冷凝、收集和干燥等步骤，可以得到高纯度的碘。
在实验中，我们进行了多次重复实验，并对实验结果进行了统计分析。
结果显示，碘量法可以有效地测定废液中碘的浓度，并且具有良好的重现性和准确性。
通过电解法回收的碘的回收率可以达到90%以上。
碘量法是一种可靠的方法来分析废液中碘的含量。
通过适当的方法和工艺流程，可以实现废液中碘的高效回收。
这对于提高资源利用率、减少环境污染具有重要的意义。
未来，还可以进一步研究改进碘量法和回收工艺，以更好地满足产业发展的需求，并推动环境友好型生产的实践。
化学实验室碘废液中碘的分析回收及研究实验报告
化学实验室碘废液中碘的分析回收及研究实验报告实验人：周璟、胡静、左冰华、刘云飞一．实验目的Ⅰ）掌握利用重铬酸钾滴定法测定含碘废液中的碘，以及回收碘的方法（二次升华法）；Ⅱ）使用三氯化铁为氧化剂，方法操作较为简便，成本低廉、无毒，且处理速度快，回收过程中避免了三废的产生。
二、实验原理无机实验室中含碘废液中碘的主要存在形式是I-,I2,I3-,IO3-等形式存在，从废液中提取碘之前，要定性的测出碘的存在形式，并且还要准确地测定碘的含量。
碘的存在形式的检验方法可以用下图表示：三、实验步骤1.先将单质碘用CCl4溶液萃取，与其他形式的碘分离；溶液未变紫红色，证明不含I2；2.判断IO3-是否存在的方法：取水相（也叫无机相）溶液1ml，加一滴5%的淀粉溶液和一滴刚配制好的Na2SO3溶液，若溶液马上变蓝，证明废液中有IO 3-存在；若不变蓝，则证明不含IO 3-，反应原理如下：2 IO 3-+5SO 32-+2H +=I 2+5S042-+H 2O经检验，不含IO 3-；3.判断I -是否存在的方法：取水相1ml ，加一滴5%的淀粉溶液，和一滴0.1mol/l 的FeCl 3溶液，溶液若变蓝，证明有I - 存在，若不变蓝，则证明不含I - ，反应原理如下：2Fe 3+2I - =2Fe 2++I 2经检验，废液中含I -；4.碘含量的测定:利用碘量法,以0.1mol/l 的硫代硫酸钠为标准液，5%的淀粉溶液为指示剂进行测定。
⑴Na 2S 2O 3溶液的标定：用移液管取25mlK 2Cr 2O 7溶液于锥形瓶中，加入5mlHCl(4mol/l)，用水密封，暗处存放10min ，其反应原理为：Cr 2O 72-+14H ++6I -=3I 2+2Cr 3++7H 2O⑵在上述溶液中加入30ml 水稀释，用Na 2S 2O 3溶液滴定至第一个滴定终点（溶液呈浅黄色）加入淀粉溶液2ml ，然后继续滴定到蓝色消失溶液呈亮绿色。
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法是一种常用的分析方法，可用于测定溶液中的碘含量。
本研究旨在利用碘量法
分析废液中的碘含量，并探索废液中碘的回收方法。
我们需要准备一定量的待测废液样品和适量的碘量法试剂。
然后，我们将待测废液样
品和碘量法试剂混合，并进行反应。
在反应过程中，废液中的碘将与试剂中的定量碘发生
化学反应生成三碘化物。
这个反应的终点可以通过滴定方法判断，即当三碘化物与滴定试
剂的滴数达到平衡时，反应结束。
一旦得到了滴定结果，我们就可以通过计算来确定废液中的碘含量。
具体计算方法可
以根据所使用的碘量法试剂和滴定试剂的浓度来确定。
在分析过程中，如果发现待测废液中的碘含量超过了碘量法试剂的检测范围，我们可
以通过稀释样品来获得准确的结果。
在滴定过程中需要注意滴定试剂的使用量和滴定速度，以确保结果的准确性。
在完成了碘含量的分析后，我们可以进一步探索废液中碘的回收方法。
一种常用的方
法是利用化学还原法将三碘化物还原为碘气，然后收集并液化碘气。
液化的碘可以被用于
其他化学工艺中，避免废液中的碘造成环境污染。
除了化学还原法，还可以考虑其他回收方法，如电化学还原、膜分离等。
这些方法需
要进一步研究和实验来确定其可行性和效率。
碘量法是一种用于分析废液中碘含量的有效方法。
通过合理选择试剂和控制实验条件，可以得到准确的结果。
通过研究废液中碘的回收方法，可以减少废液对环境的影响，实现
资源的再利用。
希望本研究对相关领域的研究和应用有所帮助。
碘量法分析废液中碘的回收研究
碘量法分析废液中碘的回收研究摘要：废液中的碘被视为一种有价值的资源，可以回收利用。
本研究通过使用碘量法分析废液中的碘含量，并研究不同条件下回收碘的效果。
结果显示，废液中的碘含量在不同废液样品中有所差异，且受到处理条件的影响。
通过调整溶液的pH值和添加还原剂等方式，可以使废液中的碘得到有效回收。
本研究为废液中的碘回收提供了一种有效的分析方法和处理策略，有助于降低生产过程中的废物排放并提高资源利用率。
关键词：碘量法，废液，碘回收，资源利用引言：碘是一种重要的元素，被广泛应用于制药、化妆品、食品等行业。
这些生产过程会产生大量的废液，其中含有大量的碘。
传统上，废液中的碘被视为废物，被排放到环境中，导致了环境污染和资源浪费。
近年来，人们对于废液中的碘的回收利用越来越关注。
碘量法是分析废液中碘含量的一种常用方法，其基本原理是通过滴定的方式测定溶液中碘的浓度。
材料与方法：1. 实验废液样品收集：收集不同生产过程中产生的废液样品，包括制药废液、化妆品废液和食品废液等。
2. 碘含量分析：使用碘量法测定废液样品中碘的含量。
将废液样品与适量的Na2S2O3溶液反应，使溶液中的碘完全转化为碘离子。
然后，用I2指示剂滴定溶液中的碘离子，记录滴定所需溶液的体积，计算出碘的含量。
3. 碘回收实验：通过调整溶液的pH值和添加还原剂等方式，使废液中的碘得到回收。
分别研究了pH值和还原剂用量对碘回收效果的影响。
结果与讨论：1.碘含量分析结果：实验结果显示，不同种类的废液样品中碘含量有所差异，最高的为化妆品废液，最低的为食品废液。
这可能是由于不同生产过程中对碘的需求量不同导致的。
2.碘回收实验结果：通过调整溶液的pH值和添加还原剂，实验发现，废液中的碘可以有效回收。
当溶液的pH值为7时，回收效果最佳。
还发现添加适量的还原剂可以促进碘的回收。
实验课题：实验室含碘废液的处理
的溶液由紫红色变为无色。重复上述操作三次，计 算废液中碘离子的浓度。滴定原理如下：
计算公式：CI-=CNa2S2O3V平均Na2S2O3/VI3、碘的回收 取3ml碘废液，加入50ml0.1mol/l的三氯化铁溶液 （理论值为38ml）将氧化得到的单质碘的溶液采用 如图1升华装置，热源用恒温加热套，温度控制在 100—110摄氏度，将单质碘从废液中升华提纯。将 一次升华得到的单质碘进行二次升华，采用如图2 升华装置。
2、废液中碘离子含量的测定
无色
有机层不含 I2 ������
经检验废液中只含有碘离子。 取1ml碘废液于分液漏斗中，加入一定量的0.1mol/l的 三氯化铁溶液把碘离子氧化成碘单质，再加入四氯化 碳溶液萃取碘单质，摇匀，静置，分液。取下层紫红 色液体于锥形瓶中。重复操作，直至分液漏斗中下层 液体为无色，此时废液中碘离子完全转化为碘单质。 用已经标定了的硫代硫酸钠溶液滴定，直至锥形瓶中
实验课题：实验室含 碘废液的处理
一、实验目的：
掌握从含碘废液中回收碘的方法 掌握无机物的提取、制备、提纯、分析等 方法和技能 学习实验方案的设计
二、实验原理：
碘含量的测定 测定废液中碘的存在形式 从废液中提取碘之前，要定性测定碘的存在形式和准 确测定碘的含量,先将单质碘用CCl4萃取并与其它形式 的碘分离。
回收装置图
五、数据处理
1、0.1mol/l硫代硫酸钠溶液的标定 Na2S2O3用量：V1=24.8ml V2=25.1ml V3=25.3ml V平均=25.07ml CNa2S2O3=6.CK2Cr2O7V平均K2Cr2O7/VNa2S2O3 =6x0.0167x25/25.07=0.0999mol/l 2、废液中碘离子含量的测定 Na2S2O3用量：V1=12.5ml V2=12.7ml V3=12.8ml V平均=12.67ml CI-=CNa2S2O3V平均Na2S2O3/VI=0.0999x12.67/1=1.2657mol/l 3、碘的回收及产率 3ml废液中含碘单质的量: m=MCV=127x2x1.2657x0.5x3x10-3=0.482g 实验过程中升华得到的碘单质的质量为0.302g 产率=0.302/0.482x100%=62.7%
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含碘废液的回收研究
万东北 ,张 勇 , 谢步云 ,林 慧
表 1 回收碘的测定结果 方法 1 方法 2 实验次数 1 2 3 4 5 1 2 3 4 碘的含量 ( g) 0. 1970 0. 1974 0. 1972 0. 1969 0. 1965 0. 2016 0. 2009 0. 2013 0. 2000 回收率 ( % ) 85. 01 85. 16 85. 09 84. 94 84. 77 86. 97 86. 67 86. 84 86. 28 ( ) 平均回收率 % 84. 93 86. 74
80
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第 3 期 万东北 ,张 勇 ,谢步云 ,等 含碘废液的回收研究
在化学实验中 ,通常有含碘废液产生 . 例如 : 胆矾中 ( CuSO4 5H2 O )铜的测定 2CuSO4 + 4KI = 2K2 SO4 + 2Cu I ↓ + I 2 ; 化学反应速率和活化能 (NH4 ) 2 S 2 O8 + 2KI = (NH4 ) 2 SO4 + K 2 SO4 + I 2 ; 碘平衡常数测定 I 3 = I + I 2 . 这些含碘废液若直接排放会对人体及环境造成极大的危害 , 也造成严重的浪费 . 因此 , 降低排放 废液中碘的浓度 ,从含碘废液中回收碘变的越来越有意义 ,我们研究了 2 种适合从实验室含碘废液中回收碘 的方法 . 1 实验 1. 1 主要实验仪器及药品 电热套 、 温度计 、 离心机 、 分析天平 、 恒温干燥箱 、 FeC I H2 O2 ( AR ) 、 Na2 S2 O3 ( AR ) 、 Na2 SO3 3 6H2 O ( AR ) 、 (工业 ) 、 ( ) ( ) ( ) ( ) HNO3 65% 、 CuSO4 5H2 O 工业 、 CC I H2 SO4 AR . 4 AR 、 1. 2 碘废液的收集 在实验室的含碘废液中 ,加入一定量的 Na2 SO3 (工业 ) ,将 I 2 还原成 I ,贮存和积攒起来 ,等达到一定量 后 ,再进行回收处理 . 1. 3 含碘废液中碘含量的测定 1. 3. 1 测定废液中碘的存在形式 从含废液中提取碘之前 ,必须要定性测定碘的存在形式和准确测定碘的含量 . 先将单质碘用四氯化碳萃 取并与其它形式的碘分离 . 再判断 I 、 I O3 是否存在 ? 方法如下 : - 1 ( 1 )判断 I O3 是否存在 . 取无机层溶液 1 mL , 加入 1 滴 5%的淀粉液和 1 滴新配制的 0. 1 mol . L Na2 SO3 溶液 ,若溶液变蓝 ,证明废液中有 I O3 存在 ,若溶液不变蓝 ,证明废液中无 I O3 存在 . 其反应原理 : 2+ 22I O3 + 5 SO3 + 2H = I + H2 O 2 + 5SO4 - 1 ( 2 )判断 I 是否存在 ,取无机层溶液 1 mL ,加入 1 滴 5%的淀粉液和 1 滴 0. 1 mol . L FeC I 3 溶液 , 若溶 液变蓝 ,证明废液中有 I 存在 ,若溶液不变蓝 ,证明废液中无 I 存在 . 其反应原理 : 3+ 2+ 2Fe + 2 I = 2Fe + I 2 [1] 本实验使用的废液来自无机实验室中 “ 碘平衡常数测定 ” 的实验 ,因此含有 I I 、 I 2、 3 . 1. 3. 2 测定废液中碘的含量 [2] - 1 利用碘量法 以 0. 1000 mol . L Na2 S2 O3 为标准溶液 , 5%的淀粉溶液做指示剂进行滴定 . 滴定原理 : 2Na2 S2 O3 + I . 2 = Na2 S 4 O6 + 2Na I ( 1 )对于含有 I 、 I I 2、 3 的废液 废液
CC I4
无机层 有机层
氧化
FeC I3
单质碘
用 Na2 S2 ห้องสมุดไป่ตู้ 3 标准液滴定
CI
-
萃取
用 Na2 S2 O 3 标准液滴定
CI 2 C 总 =CI 2 +CI
-
( 2 )对于含有 I O3 、 I 2 的废液
3
收稿日期 : 2006 - 11 - 08 修回日期 : 2007 - 04 - 05
赣南师范学院学报 2007 年 无机层 有机层
还原
Na2 S2 O 3
废液
1. 3. 3 计算
[3]
CC I4
I
-
氧化
FeC I3
单质碘
用 Na2 S2 O 3 标准液滴定
-
CI O3
-
萃取
用 Na2 S2 O 3 标准液滴定
5 0. 2015 86. 93
1. 5 碘量法测定碘的纯度 分别用 2种方法提得的碘 0. 3g,然后用 0. 1026 mol . L Na2 S2 O3 溶液滴定后 ,计算出产品的纯度 . 见表 2.
CI O3 2 C 总 =CI 2 +CI
根据反应方程式中各物质的比例关系和所测废液中单质碘和碘的总量可计算出 ; 回收一定量废液中的 碘时所需加入氧化剂和还原剂的量 , 即可求出含有 I O3 废液中应加入还原剂 Na2 S2 O3 的量 , 同时也可求出 含有 I 废液中应加入氧化剂 FeC I 3 的量 . 同样根据含碘废液中的 I 的含量 , 可计算出废液中 , 致使沉淀为 Cu I所需的 Na2 SO3 和 CuSO4 的量 ,氧化 Cu I须加 HNO3 的量 ,多加 5% ～10%的量 ,反应更完全 . 1. 4 回收单质碘 1. 4. 1 含碘废液中回收碘的方法 ( 1 ) : 利用氧化 — 还原反应 ,采用升华 、 萃取法回收实验室废液中的碘 . 223+ 2+ 2S2 O3 + I + 2 I , 2Fe + 2 I = 2Fe + I 2 = S 4 O6 2 废液 ϖ 还原 ϖ 浓缩 ϖ 氧化 ϖ 过滤 _ 固体粗碘 ϖ 升华 ϖ碘 碘水溶液 ϖ 萃取 ϖ 分馏 ϖ碘的四氯化碳溶液 还原 : 以 Na2 S2 O3 试剂还原废碘液 ,使其中单质碘 I 2 还原为 I ,防止单质碘 I 2 因受热而升华 . 加热浓缩 : 废液中含有大量的水 ,对操作不便 ,所以加热浓缩废液到最初体积的 5% ～10%. 氧化 : 向浓缩后的废液中加入稍过量的研细 FeC I 3 固体 . ; 有固体碘 I 2 析出再静止过滤 . 减压过滤 : 将固体碘和碘水分开 . [4] 升华 : 将粗碘放入干燥大烧杯中 ,装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上 ,用电热套加热烧杯 ,使碘升华 ,碘 蒸汽在烧瓶底凝聚 ,当再无紫色碘蒸气产生时 ,停止加热取下烧瓶 ,将烧瓶底凝聚的固体碘刮到碘量瓶中 . 萃取 : 碘水溶液用 CC I 4 萃取 . 对含 I 2 的 CC I 4 溶液 ,根据 I 2 在碱性条件下会发生岐化反应 , 可用较浓的 NaOH 溶液对 I 2 的 CC I 4 溶液 进行 I 2 的反萃取 . 使 CC I 4 得到回收 (不含 I 2 ). I 2 与 NaOH 反应后 , 能以盐的形式得以富集 . 其反应原理 : 3 I 2 + 6NaOH = 5 Na I + Na I O3 + 3 H2 O 当 Na I和 Na I O3 积攒到相当量后 ,只要使体系变为酸性介质 (加入足 量的 H2 SO4 ) ,它们又会全部反应而重新生成单质碘 I 2 ,使 I 2 得以回收 . 其反应原理 : 5N a I + N a I O3 + 3 H2 SO4 = 3 N a2 SO4 + 3 I 2 + 3 H2 O ( 2 )利用氧化 — 还原反应将废液中的 I 2 还原为 I , 浓缩后加入工业级硫酸铜和亚硫酸钠 , 使 I 全部转 为为 Cu I沉淀 ,加浓硝酸使之氧化成单质碘 I 2 ,经分离升华可得单质碘 . I + Na SO 2 2 3 + H2 O = 2Na I + H2 SO4 2Na I + 2CuSO4 + Na2 SO3 + H2 O = 2Cu I ↓ + 2 NaHSO4 + Na2 SO4 2Cu I + 8HNO3 = 2 Cu (NO3 ) 2 + 4NO2 + 4H2 O
50m l
1. 8g Na2 SO 3
-
废液
还原 产品
10g Cu2 SO 4 ・5H2 O
碘化 亚铜
5m l
浓 HNO 3
氧化 产品
升华
碘
将 Na2 SO3 固体溶于含碘废液中 ,再将 CuSO4 配成饱和溶液 ,在不断搅拌下 ,将 CuSO4 溶液滴加到含废 液中 ,并加热至 60 ～70 ℃,静置 、 沉降 . 待 I 完全转化 Cu I后 ,弃去上层清液 ,逐滴加入计算量的浓 HNO3 . 待 析出的碘静置沉降后 ,将上层溶液倾出 . 剩下的放在烧杯中 , 装满冷水的烧瓶放在烧杯口上 . 用电热套加热 烧杯 ,温度控制在 100 ℃ ± 5 ℃,使碘升华 . 1. 4. 2 验结果与数据处理 - 1 准确量取 50 m l废液加入 25 m l CC I . L FeC I 4 (AR ) ,分 3 次萃取后 ,取无机层 ,加入 1 m l0. 1mol 3 ,充分振 荡后 ,静置 5 m in,再加入 0. 5 m l5%淀粉溶液 ,滴定到蓝色消失为止 . 消耗 V ( (Na2 S2 O3 ) = 13. 90 m l; 取有机 层加入 0. 5 m l5%淀粉溶液 , 滴定到蓝色消失为止 . 消耗 V ( (Na2 S2 O3 ) = 3. 90 m l; 已知 C ( (Na2 S2 O3 ) = 0. - 1 - 1 1026 mol . L ; V ( I2 ) = 50 m l,由此可算出废液中 I2 的浓度为 C ( I2 ) = 0. 01826mol . L . 50m l废液中含碘 的总质量为 : m = 0. 2318g. - 1 方法 1 50m l废液 ,加入 0. 5m l 0. 4 mol . L FeC I 3 为氧化剂 ,进行 5 次实验 . 方法 2 50m l废液加入 1. 8gNa2SO3 和 10gCuSO4 5H2 O 以及 5m l HNO3 ,进行 5 次实验 . 两种方法的比较结果见表 1.