高三化学上学期胶体的性质及其应用
高中化学第03讲 物质的组成、性质和分类(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
【特别提醒】
1）熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
（1）物理变化与化学变化的比较
注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
知能点四 分散系、胶体
1、分散系
（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
（2）分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1 nm
1～100 nm
>100 nm
高三化学第二单元：胶体的性质及其应用
第二单元：胶体的性质及其应用(第一课时)第一节：胶体[目标]1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。
⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的制备方法。
2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力以及想象能力。
3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国主义教育。
[重点]胶体概念[教法]实验探究法二、教学过程Ⅰ、引入新课物质的性质不仅与物质的结构有关系而且还与物质的状态有关，例如：固体NaI与固体AgNO3反应吗先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。
[设问]是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢[实验] 1 KI 各加几滴[提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液[追问]①、②号液体外观相同，都是溶液吗它们的性质是否完全相同请看实验。
[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。
[小结]实验发现，②中有一条光亮的“通路”，这被称为丁达尔现象，①中则无。
由此可见两种液体的性质有所不同。
通常我们把②号中的液体叫胶体。
本节主要介绍什么是胶体和胶体的重要性质。
Ⅱ、讲授新课第一节：胶体[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的其形成过程有什么共同的特点(学生阅读P16，第四段)[小结]一种或几种物质的微粒+ 另一种物质混和物分散质+ 分散剂分散系[提问]上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么[讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是什么原因呢[小结] AgNO3+KI=KNO3+AgI↓AgNO3+KI=KNO3+AgI（胶体）浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体[设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。
这可以通过过滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。
那么胶体中的分散质颗粒的大小又如何呢能否设计出类似的实验来证明呢[实验]滤出液渗析渗出液3蓝色白色↓[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
高三化学胶体的性质及其应用
A 练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ B） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习2:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
现象：
胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量
⑤>①=②>③>④
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变 澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H (CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
练习６:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水 泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可 沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘 油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥 皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易 出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有 关的是 （ D ） A、①②③④⑤ C、①③⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦ D、全部都是
一、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生 一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。
高三化学第一轮复习：电化学、胶体人教版知识精讲
高三化学第一轮复习：电化学、胶体人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：电化学、胶体二. 教学要求：1. 原电池原理及其应用（电化学腐蚀、化学电源等）2. 电解池原理及有关电解池的计算。
3. 胶体的重要性质及应用。
三. 教学重点：1. 原电池、电解池的电极名称及电极反应式。
2. 对几种新型电极的电极反应的认识。
3. 有关电解池的计算。
四. 知识分析：1. 原电池的形成条件（1）活泼性不同的导电材料：a. 在金属——金属构成的原电池中，相对活泼的金属作负极，被氧化，生成金属阳离子；相对不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子被还原（一般被还原为单质）。
如Cu SO H Zn 42电极反应：负极：+-=-22Zn e Zn正极：↑=+-+222H e Hb. 在金属——非金属构成的原电池中，非金属电极（如石墨），一般只起导电作用，故作正极，金属电极作负极，如C SO H Fe 42电极反应：负极：+-=-22Fe e Fe正极：↑=+-+222H e Hc. 在金属——金属氧化物构成的原电池中，金属氧化物中的金属元素已是最高（或较高）价态，难被氧化，故作正极，并直接参与还原反应，金属电极作为负极，如O Ag KOH Zn 2（银锌钮扣电池）：负极：O H ZnO eOHZn 222+=-+--正极：--+=++OHAg e O H O Ag 22222d. 用两个惰性电极作为载体的燃料电池，通有还原性气体的电极作为负极，通有氧化性气体的电极作为正极。
如氢氧燃料电池。
其电极为可吸附气体的惰性电极，如铂电极，活性炭等，两极分别通入2H 和2O ，以%40的KOH 溶液为电解质溶液：负极：O H eOHH 224442=-+--正极：--=++OHe O H O 44222总反应：O H O H 22222=+（2）电极须插入电解质溶液中。
（3）电极须用导线连接形成闭合电路。
2. 胶体有关知识分散系⎪⎩⎪⎨⎧<>nm nm nm1::100~1::100:)(分散质粒子直径溶液分散质粒子直径胶体分散质粒子直径又称浊液粗分散系浊液⎩⎨⎧分散质是小液滴乳浊液分散质是固体小颗粒悬浊液::胶体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧—透析法—分离加“异性”胶体电解质加热凝聚—电学性质—电泳现象—动力学性质—布朗运动可作为胶体的检验—光学性质—丁达尔现象性质蛋白质溶胶如淀粉—高分子颗粒—分子胶体胶体如离子的聚集颗粒—小分子—粒子胶体种类,,,)(,,3OH Fe3. 电解池的构成条件（1）加直流电源相连的两个电极： 阴极：接电源负极发生还原反应。
高三化学教案胶体的性质及其应用_0194文档
2020高三化学教案胶体的性质及其应用_0194文档EDUCATION WORD高三化学教案胶体的性质及其应用_0194文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】一、基础知识一、基础知识(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。
(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。
(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。
溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？ ?这一性质有什么用途？(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。
布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。
布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。
布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之(3)电泳____________________通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。
2022年北京高三化学总复习一轮复习分散系胶体(学案和强化训
2022年北京高三化学总复习一轮复习分散系胶体（学案和强化训训练）知识梳理1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较分散系分散质微粒直径大小分散质微粒成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸分类实例3.胶体及其性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
△溶液＜1_nm离子或小分子均匀、透明稳定，静置无沉淀能饱和溶液、不饱和溶液食盐水、蔗糖溶液胶体1～100_nm大分子或离子集合体均匀、透明或半透明较稳定能固溶胶、液溶胶、气溶胶Fe(OH)3胶体浊液>100_nm巨大分子或离子集合体不均匀、不透明不稳定，静置有沉淀或分层不能悬浊液、乳浊液泥水错误!课堂检测1．胶体的本质特征及性质(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应()(5)“钴酞菁”的分子(直径为1.3某109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应()－(6)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应()(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()(8)用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路()答案(1)√(2)√(3)某(4)√(5)√(6)某(7)某(8)√2．胶体的应用及纳米材料(1)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()(2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理()(3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”()(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()(5)胶体微粒可用于制备纳米材料()(6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()答案(1)√(2)√(3)某(4)某(5)√(6)某3、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液C．溴的四氯化碳溶液答案A 4下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色答案D5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3某109m)恢复了磁性。
2020届高考化学二轮复习考点全解： 胶体的性质和应用【核心突破、方法指导、详尽解析】
2020届高三化学二轮复习考点全解：——胶体的性质及应用【核心突破】胶体知识“9”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质。
因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
【题组训练】1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中(×)(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)(5)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)(6)将0.2 mol·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)(7)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√)(8)处理河水时可加入明矾作为混凝剂，吸附水中杂质(√)(9)利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水(√)(10)PM2.5(微粒直径为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)2．(2019·福建永春县第一中学四校联考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( B )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象[解析] H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A项错误；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，故B项正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C项错误；任何发光放热的剧烈的化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁能在氯气中燃烧，故D项错误。
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)
一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。
3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。
掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。
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课前练习
1 、（ 2000 年全国高考题）下列关于胶体的叙 述不正确的是 ( A ) A.布朗运动是胶体微粒特有的运动形式，可以 据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只 能让较小的分子、离子通过 D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子 或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
Hale Waihona Puke 知识小结五、分散系的分离
分散系的分离方法，因分散质的大小或
状态而定：
①悬浊液用过滤方法 ②乳浊液用分液方法
③胶体溶液用渗析方法
④溶液可用蒸发结晶等方法。
知识小结
六、“先沉淀后溶解”实验现象小结
1．胶体(酸/碱)溶液中加碱或酸
2．Ca(OH)2溶液中通CO2或SO2
3．Ca(ClO)2溶液中通CO2
3、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例： ⑴做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取 氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血 液中蛋白质胶体凝聚 。 ⑵在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产 品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌 , 使微粒直径为 10-9 ～ 10-7m 之间，然后插入两根电极 , 再接通直流电源。这时，阳极聚集 陶土胶粒 ， 阴 极 聚集 氧化铁胶粒 ，理由是 前者带负电荷向阳极移动， 后者带正电荷，向阴极移动 。 ⑶水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量 烟尘,以减少对空气的污染,这种作用运用了 电泳 原理。
知识小结
三、胶体的制法
（1）分散法：将较大的粒子粉碎成胶体粒子大 小的方法，生产上使用较广的是研磨法。如： 磨墨、制豆浆等
（2）凝聚法：是分子或离子聚集成较大的颗粒 （胶体粒子大小）的方法，常用化学反应法。
知识小结
四、胶体的性质
1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的 光带。 是区别胶体和溶液的方法之一
﹤1n m
均一、澄清透明 均一、透明
很稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
透过半透膜
丁达尔现象
能
无
不能
有
不能
无
反馈练习
1、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在 盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中 液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 ( AD ) A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色 C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色 2、NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在酒 胶体 精中，可形成_________.
按分散剂 固溶胶：烟水晶、有色玻璃 胶 体 按分散质
等 气溶胶：烟、云、雾等 粒子胶体：Fe(OH)3、AgI等 分子胶体（高分子胶体）： 蛋白质胶体等
知识小结
溶液
分散质微粒 分散质直径 外观特征 稳定性 透过滤纸
分子或离子
胶体
许多分子(离 子)的集合体 1nm ～ 100n m
悬(乳)浊液
巨大数量分 子的集合体 ＞100n m 不均一、 不 澄清、不透明
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 是胶体稳定性的原因之一
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了 定向移动。也是胶体稳定性的主要原因
4、胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的 特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚 集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
，乙为 NaOH溶液 ，
，丁为 Bi2S3胶体
。
知识小结
一、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒 子形式分散到另一种物质里所形成的混物。 1、组成： 分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。 溶液 2、分类： 胶体 浊液（悬浊液、乳浊液）
知识小结
二、胶体：
1、胶体知识不是研究某种物质所特有的性质，而是 物质的聚集状态表现的性质。 2、概念： 分散质粒子的直径在1 — 100nm之间的分散系 3、分类： 液溶胶：Fe(OH)3、AgI
4．Al3+加入OH5．AlO2-加入H+
6．Ca(OH)2溶液中加H3PO4
7．往Ag+溶液中加氨水
巩固练习
1、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 2、下列事实与胶体知识有关的是 ( A ) ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易 沉积形成沙洲 ④配氯化铁溶液时加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
4.有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为
Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Bi2S3胶体、NaOH溶
液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：
甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液
体变清，则 甲为 Fe(OH)3 丙为 硅酸胶体
胶体的性质及其应用
复习
课 前 练习
1 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中 D ） 分离出来的方法叫（ A.电泳 B.电解 C.凝聚 D.渗析 2 ．下列分离物质的方法中 ,根据粒子大小 进行分离的是 ( D ) A.蒸馏 B.重结晶 C.沉降 D.渗析
3 ．能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实 验是( BD) A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析 4 ． (2002 年上海市高考题 ) 将饱和 FeCl3 溶液分 别滴入下述液体中，能形成胶体的是 ( B ) A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl浓溶液
课前练习
2 、（ 1997 年全国高考题 ）将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又 溶解,该溶液是 ( ) A.硅酸溶胶 B. 2mol/LNaOH溶液 C.2mol/LH2SO4溶液 D. 2mol/LMgSO4溶液 【答案】C 【解析】 使Fe(OH)3溶胶凝聚的方法有①加热② 加入带相反电荷胶粒的胶体溶液③加入电解质 溶液。题中所给的四种物质均可以使 Fe(OH)3 溶胶凝聚。由于产生的 Fe(OH)3 沉淀又溶解， 可推知所加的物质是酸。