高三化学上学期胶体2
广东省广州市华南2022高三上学期月考(二)化学试题
广东省广州市华南2022高三上学期月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Co-59 Cu-64一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．广东文化历史悠久。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确．．．的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A．B．C．D．3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。
下图是合成某中药有效成分的中间体。
关于该物质的说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子式为C6H10O3C．不能发生取代反应D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
下列说法正确的是A．氯气的电子式：Cl:Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化C．HClO的结构式为H-O-Cl D．HCl为离子晶体5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
高三化学胶体的性质及其应用
A 练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ B） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习2:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
现象：
胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量
⑤>①=②>③>④
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变 澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H (CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
练习６:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水 泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可 沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘 油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥 皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易 出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有 关的是 （ D ） A、①②③④⑤ C、①③⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦ D、全部都是
一、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生 一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。
2021年高考化学考点分散系 胶体
高三化学一轮复习专题二 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点2分散系 胶体 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。
根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液 B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应 ；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应 。
A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。
3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。
高三化学胶体知识点
高三化学胶体知识点胶体是化学中的一种特殊物态，在生活和工业中都有广泛的应用。
下面将重点介绍一些高三化学中的胶体知识点。
一、胶体的概念与分类胶体是由两种或两种以上的相互作用的物质组成的体系，其中一种物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。
根据胶体中分散相和分散介质的物态，胶体可分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。
1. 溶胶：分散相为固体，分散介质为液体或气体。
溶胶通常呈现为浑浊的状态，如淀粉溶胶。
2. 凝胶：分散相为固体，分散介质为液体。
凝胶具有固态的特性，有一定形状和弹性，如明胶。
3. 乳胶：分散相为液体，分散介质为液体。
乳胶呈现为浑浊的状态，如牛乳。
二、胶体的稳定性胶体中的分散相与分散介质之间存在着相互吸引和排斥的力，影响胶体的稳定性。
以下是常见的胶体稳定性现象：1. 电解质的作用：当胶体中添加电解质时，电解质中带电粒子与胶体中的带电粒子发生相互作用，导致胶体破坏。
2. 吸附现象：在胶体的表面，会发生物质的吸附现象，使胶体颗粒带有电荷，从而增强了胶体的稳定性。
3. 换位现象：当两个胶体共存时，分散介质中的物质可以与分散相中的物质交换，导致胶体的稳定性发生变化。
三、胶体的性质胶体具有一些特殊的性质，包括光散射性、布朗运动、渗透性和吸附性等。
1. 光散射性：由于胶体中分散相的粒子尺寸与可见光波长相当，光在胶体中发生散射现象，使胶体呈现浑浊的状态。
2. 布朗运动：胶体中的分散相由于热运动而不断做无规则的碰撞和运动，这种现象称为布朗运动。
3. 渗透性：胶体中的分散相不易通过滤纸等具有较小孔隙的过滤介质，表现出较好的渗透性。
4. 吸附性：胶体表面具有较大的比表面积，能够吸附其他物质，如活性炭能吸附有机颜料。
四、胶体的应用胶体在生活和工业中有广泛的应用，包括润滑剂、胶黏剂、涂料、药物、食品等。
1. 润滑剂：胶体中分散相的颗粒能够填充润滑表面的微小凹陷，减小摩擦，使得机械设备的运转更加顺畅。
2. 胶黏剂：胶体粘度较大，能够起到黏着的作用，用于粘合纸张、木材等。
高三化学二轮复习教案11：分散系+胶体
高三化学二轮复习教学设计11：分别系 +胶体诸城二中管延华考点聚焦1.知道依据分别质粒子的大小，把分别系分为溶液、胶体和浊液2.认识溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
3.认识溶液的构成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的观点。
4.认识饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
5.认识胶体的观点及其重要性质和应用。
6.知道用丁达尔效应划分溶液和胶体。
知识梳理一、溶液的相关观点1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混淆物。
溶液由、构成。
2.饱和溶液：必定下，必定量溶剂中不可以的溶液。
溶液能否饱和是相对的，改变、、液与饱和溶液能够互相转变。
3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的等要素，不饱和溶表示的浓度。
溶质的质量分数往常用ω表示，其数学表达式为：。
配制必定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①③。
现欲配制 100g 质量分数为 10％的的仪器有、②NaOH 溶液 ,需用到的实验、、（必需时需注明仪器规格）。
4.固体溶解度：必定温度下，某物质在 100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度往常用 S 表示，单位为。
其数学表达式：。
一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来权衡其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。
5.溶解度曲线：（ 1）溶解度曲线上的点表示物质态。
，溶液所处的状(2）溶解度曲线下边的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（ 3）溶解度曲线上边的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有节余。
（ 4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：①当温度 ______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
②当温度 ______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中 P 点表示 KNO 3对应的溶液是 ______④当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是 ______。
6.结晶：。
结晶水合物：。
高三化学胶体
实验二 胶体粒子透过半透膜的试验 1、实验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透 膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋 壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔， 只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支 试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观 察现象。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。 悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
。 溶液和浊液有什么不同点和相同点？ 溶液：均一、稳定。 不同 悬浊：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 这些混合物都叫做分散系。
象上述那样把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把 这个袋放在溶剂中，从而使分子或离子从胶体里分离的操作叫渗析。 渗析的用途是什么？
应用渗析的方法可除去胶体中的离子或分子，即提纯胶体。
(三)胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。 KI+AgNO3=AgI+KNO3
现象：液体由无色变成浅黄色，且均一、稳定。
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） [提问]（1）Fe（OH）3、AgI是难溶物，为什么制取胶体时不写 “ ↓ ”？ [讲解]因为此时分散质微粒直径小于10-7m，没有产生沉淀。 （2）“胶体”和“胶状沉淀”有什么区别和联系？ 区别：胶体中分散质微粒10-9＜d＜10-7m；胶状沉淀是悬浊液，分散 质微粒d＞10-7m。 联系：当胶体的分散质微粒的直径由小于10-7m变为大于10-7m时， 就成为胶状沉淀。
高二化学课件 第二单元胶体习题课
▪ 6、下列分散系不属于胶体分散系的是
(
C)
▪ ①植物油分散在水中,②
10mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴 同浓度的NaCl溶液,③肥皂水,④淀粉
溶液,⑤氨水,⑥硫酸铁溶液滴入沸水
中,⑦水玻璃溶液中滴入适量的醋酸
▪ A.①③④⑤
B.①③⑤⑥
▪ C.①⑤
⑤⑥⑦
7、下列有关胶体的说法正确的是( C )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
14、在下列溶液中逐滴加入 2mol/L的盐酸,先产生沉淀, 后又沉淀溶解的是( BC ) A. 2mol/LAgNO3溶液 B. 2molNaAlO2溶液 C. 氢氧化铝胶体溶液
D. 硬脂酸钠胶体溶液
15、下列分离物质的方法中,根
据微粒大小进行分离的是( D )
①萃取分液 ,②重结晶, ③蒸馏,
A.有丁达尔现象的透明液体一定是胶 体
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现 象
C.因为Fe(OH)3胶体粒子带正电,所以 在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体 微粒
8、不能证明胶体微粒比溶液中溶
质微粒直径大的实验( A )
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动 D.渗析
9、能用渗析分离方法提纯的物质 组是( BC )
B.②③④ D.③④⑥
11、与胶体性质无关的事实是( D )
①MgCl2能用于止血 ;②硅胶能用作吸附 剂;③明矾用于净水;④一束平行光照射蛋
白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;
⑤药皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化铁溶液
中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;⑦
KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳 极区溶液颜色加深.
高三化学胶体和溶液知识精讲
高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。
注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。
2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。
常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。
（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。
（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。
注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。
4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。
加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。
（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。
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